本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
第卷（选择题 共 45分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1．冰城哈尔滨的走红不是偶然，是整个东北的厚积薄发。东北拥有得天独厚的冰雪资源，更孕育了一大批攻
关研发国之重器的领军企业。下列说法错误的是（ ）
A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B．国产大飞机首度服务春运，其机翼壁板是东轻公司生产的铝合金材料，属于金属材料
C．冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子
材料
D．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．Ag 位于元素周期表 ds区
B． CHCl3 的球棍模型为
C．基态 Cr 原子的价电子轨道表示式：
--
D．用电子式表示 MgCl 的形成过程：:Cl+ Mg + Cl: :Cl: Mg2+ :Cl:
2 &&&&&&&&
&&&&&&&&
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g DO2 中含有中子数目为 NA
-
B．1 L 0.1mol/L的 NaClO 溶液中 ClO 数目为 0.1 NA
C．32g S6 和S8 的混合物中所含硫原子数目为 NA
D．22.4L SO2 与足量的 O2 完全反应，转移电子数目为2 NA
4．下列有关物质的工业制备方法正确的是（ ）
H1和 Cl SO和 H O Cl和 H O g
A．海水提溴： 海水 2Br 2 2 HBr 2 2 Br
空气吹出 2 2
OHOO2 2 2
B．制硫酸： FeS2 SO 2 HSO 2 3 HSO 2 4
HOHO2 2 2
C．制硝酸： N2 NH 3 NO 2 HNO 3
通电 澄清石灰水
D．制漂白粉： NaCl溶液 Cl2 漂白粉固体
5．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z
和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z 是同一主族元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物稳定性：Y>X
C．第一电离能：X>Y>Z D．化合物结构中 X+ 是 sp 杂化
6．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是（ ）
A． Br2 的沸点高于 Cl2 ，则单晶硅的沸点高于金刚石
B． C2 H 5 OH 分子间可以形成氢键，则 CH3 CHO 分子间也可以形成氢键
C；NaCl 固体与浓硫酸共热可制 HCl，则 NaI 固体与浓硫酸共热可制HI
D． CCl3 COOH 酸性强于 CH3 COOH ，则 CF3 COOH 酸性强于 CH3 COOH
7．化合物Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法错误的是（ ）
A．X 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应
B．Y 分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol X与 NaOH 溶液反应最多消耗 3mol NaOH
D．Y、Z 可用新制氢氧化铜鉴别
8．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
2-
A．放电时 Zn 作负极，反应式为 Zn+ 4OH-- - 2e Zn OH ，负极区溶液 pH 减小
4
--
B．放电时正极反应式为 FQ+ 2e + 2H2 O FQH 2 + 2OH
C．充电时电路中每转移 2mol 电子，理论上负极增重 65g
D．充电时中性电解质 NaCl 的浓度减小
9．2-丁炔可发生如下转化，下列说法正确的是（ ）
A．2-丁炔分子通过缩聚反应生成Z
B．2-丁炔转化为X 的过程中， s 键和 键的数目均发生了变化
C．Y 的同分异构体中不存在顺反异构现象
D．X、Y、Z 均难溶于水
10．下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象和结论
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀
A 有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
盐酸，再滴加 BaCl 溶液
2
向 Na2 CO 3 溶液中加入醋酸，将产生的气体通
B 观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
入苯酚钠水溶液中
C 常温下，测定 NH4 HCO 3 溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则 H2 CO 3 为弱酸
相同温度下，向含有 NaCl、NaBr 的混合溶液
D 先出现淡黄色沉淀，则 KKspAgBr< sp AgCl
中逐滴加入 AgNO3 溶液
11．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料a - Fe2 O 3 。其主要实验流程如
下：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用 KSCN 溶液检验 Fe3+ 是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水 -NH4 HCO 3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为
2+ - +
Fe+ HCO3 + NH 3 H 2 O FeCO 3 + NH 4 + H 2 O
D．沉铁步骤中为防止生成 Fe OH ，应在搅拌下向氨水 -NH HCO 混合溶液中缓慢加入 FeSO 溶液
2 4 3 4
12．科研人员利用一种吩噻嗪基有机氧化还原聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，这种材料制作的电池
容量高于传统石墨电池，有望在未来取代相关的电池材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．充放电时b 极电势均高于a 极电势
B．吩噻嗪基有机氧化还原聚合物具有导电性
C．该铝离子电池使用了阴离子交换膜
---
D．该电池放电时负极的电极反应式为 4 Al2 Cl 7 + 3e Al + 7 AlCl 4
13．燃油汽车尾气含有大量的NO，用活化后的 VO2 5 作催化剂，在有氧条件下氨气将NO 还原成 N2 的一种反
应历程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A． NH3 分子的空间结构为三角锥形
B．反应涉及 键的断裂和形成
催化剂
C．总反应的化学方程式为 4NH3+ 6NO 5N 2 + 6H 2 O
D． VO2 5 不能改变反应热，但可以加快反应速率
3+ 4+
14．氧化铈（ CeO2 ）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 YO2 3 ， Y 占据原来 Ce 的位置，可以
得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。假设 CeO2 晶胞参数为a pm，下列说
法错误的是（ ）
3
A． CeO 晶胞中 Ce4+ 与最近 O2- 的核间距为 a pm
2 4
4+
B． CeO2 立方晶胞中 Ce 的配位数为8
2- 4+
C． CeO2 晶胞中 O 填充在 Ce 构成的四面体空隙中
2-
D．若掺杂 YO2 3 后得到 nCeO2 : n Y 2 O 3 = 0.8: 0.1的晶体，则此晶体中 O 的空缺率为 10%
-7 -15 2+
15．MB 是一种难溶盐， HB2 是一种二元弱酸（ Ka1 =1.3 10 ， Ka2 =2.6 10 ），难挥发， M 不发生
水解。室温下，将MB 溶于一定浓度的一元强酸HA 溶液中，直到不再溶解，所得溶液中 c2HM+ - c 2 2 +
有如图所示线性关系，（已知： 6.76= 2.6 ，忽略溶液体积的变化），下列说法错误的是（ ）
．在图示实线对应的 范围内，溶液中 2+
A pH cMHB c 2
-24
B．MB 的溶度积 Ksp MB 2.0 10
．溶液中存在 - + - -
C cHB + c H + 2 c H2 B = c A + c OH
D．将 0.02mol MB 溶于 1.0L HA 溶液中，所需HA 的最低浓度为 0.26mol/L
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16．（14 分）镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工
厂利用铝土矿（主要成分为 Al2 O 3 、 Ga2 O 3 ，还有少量 Fe2 O 3 等杂质）制备氮化镓流程如下：
已知：镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
当溶液中可溶组分浓度 c 10-5 mol / L 时，可认为已除尽。
金属离子氢氧化物的溶度积（25）
Ga OH Al OH Fe OH
3 3 3
-35 -33 -39
Ksp 1.0 10 1.1 10 2.8 10
Al OH 、 Ga OH 均为两性， Ga OH 的酸性略强于 Al OH 。
3 3 3 3
回答下列问题：
（1）写出元素镓在周期表中的位置______，其简化电子排布式为______。
（2）“焙烧”后所得产物主要有______（写化学式）。
（3）“一次酸化”的目的是______。
（4）“二次酸化”中Na Ga OH 与足量 CO 发生反应的离子方程式为______。
4 2
（5）“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______。
（6）“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______。
（7） 25时，已知： Ga OH 可 溶 于 氨 水 中 ， K NH H O 2.0 10-5 ， 反 应
3 b 3 2
-
Ga OH+ NH H O Ga OH + NH+ 的 平 衡 常 数 K 2.0 10-6 ， 计 算 反 应
3 3 2 4 4
-
Ga3++ 4OH - Ga OH 的平衡常数 K ______。
4
17．（13 分）无水四氯化锡（ SnCl4 ）用于制作 FTO 导电玻璃，FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化
和薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的 Sn与 Cl2 反应制备SnCl4 。
【相关药品的性质】
药品 颜色、状态 熔点（） 沸点（） 其他性质
Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属，能与 O2 、HCl 等气体反应
SnCl4 无色液体 -33 114 极易水解产生SnO2 x H 2 O 溶胶
SnCl2 无色晶体 246 652 具有还原性，可被空气中的氧气氧化
请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是______，碱石灰的作用是______。
（2）装置乙、丙中的试剂分别为______、______（填名称）。
（3）为了获得较纯的产品，当装置戊处具支试管中______（现象）时，再点燃装置丁处酒精灯。反应制得的
产品中可能会含有杂质SnCl ，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl ，除了通入过量 Cl 外，还应控制反
2 2 2
应的最佳温度范围为______。
（4）SnCl4 水解的化学方程式为______。
（5）经测定发现实验所得SnCl4 样品中含有少量的SnCl2 ，测定样品纯度的方案如下：
取a g 样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉浴液作指示剂，用 0.0100mol/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标
准液y mL。滴定过程中先后发生的反应为：
2+ - + 4 + -
．Sn+ IO3 + H Sn + I + H 2 O
- - +
． IO3+ I + H I 2 + H 2 O （均未配平）
则SnCl4 样品的纯度为______%；若滴定时间过长，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（14 分）利用 1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括 1-MTL和 5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：．
（1）1-甲基萘（1-MN）中的大键可表示为______，提高 R1 反应选择性的关键因素是______。
（2）已知一定条件下反应 R 2 、 R3 、 R 4 的焓变分别为 DH2 、 DH3 、 DH4 ，则反应 R1 的焓变为______（用
含 DH2 、 DH3 、 DH4 的代数式表示）。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
a、b 分别为反应 R 4 和 R 2 的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应 R3 的平衡常数随温度变化的曲线为
______。
2
已知反应 R1 的速率方程 v正 = k正 c1 - MN c H2 ， v逆 = k逆 c5 - MTL （ k正 、 k逆 分别为正、逆反
应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度 T1 下反应达到平衡时1.5k正 = k逆 ，温度 T2 下反应达到平衡时
k正 = k逆 。由此推知，T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）。
下列说法正确的是______（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K 时反应 R 4 速率最快
D．反应体系中 1-MD 最稳定．
3
（4）1-MN在 6.0 10 kPa 的高压 H2 氛围下反应（ H2 压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选
择性 Si （某生成物i 的物质的量与消耗 l-MN 的物质的量之比）和物质的量分数 xi （ xi 表示物种i与除 H2 外
其他各物种总物质的量之比）随 1-MN 平衡转化率y 的变化关系如图乙所示，y为 65%时反应 R1 的平衡常数
-2
Kp = ______ kPa （列出计算式）。
19．（14 分）依折麦布（J）和辛伐他汀（K）是两种重要的调脂药，依折麦布的合成路线如下，部分条件省略。
已知：
B 生成C 经过多步反应，C 能发生银镜反应
请回答下列问题：
（1）J、K 中具有的相同官能团的结构式是______。
（2）A、B、C 的沸点由大到小的顺序是______。
（3）D 中含有“ -NC = - ”基团，写出CD 的化学方程式______。
（4）H 的分子式为______， DHI+ 的反应类型为______。
（5）已知E 的质谱图中最大质荷比数值为 114，核磁共振氢谱峰面积之比为21，则E 的结构简式为
______。
（6）K、J 中有多种环状结构，某五元环状化合物L是K中“ ”结构的同类别异构体，写
出一种只含一个手性碳原子的L 的结构简式：______。
（7）题中的 ，可由某分子N 脱去一分子水得到，N 可以为______。