高三期初考 化学
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Ag
108
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与生产生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．饱和 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4 ，发生了沉淀的转化
B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时 N2 和 O2 合成了 NO
C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4 属于共价晶体
D． NaHSO3 可用于污水脱氯 Cl2 ，是由于其具有还原性
2．下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A．苯酚和乙醇都能与 NaOH 溶液反应
B． CF3COOH 的酸性弱于 CH3COOH
C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
D．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．利用装置制备 Cu NO 6H O 晶体
3 2 2
B．利用装置分离苯酚和水的混合物
C．利用装置接收蒸馏实验所得馏分
D．利用装置处理氢气尾气
4． NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A． 24g 金刚石中含有 C C 键的数目为 2NA
B．含 4.6g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2 混合物中阴离子的数目为 0.1NA
1
C． 0.1L10mol L 的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为 0.5NA
9
D． 25时，1LpH 9 的 CH3COONa 溶液中水电离出的 OH 的数目为10 NA
5．有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．1molX 最多可与 4molBr2 反应
B．除氢原子外， W 中其他原子可能共平面
C．W、X、Y 都存在顺反异构体
D． X、Y 都能与 NaHCO3 溶液反应
化合物 Q ZX R YW 中 X、Y、Z、W、Q、R 的原子序数依次增大。X 与 Y、Z、W 均能形成 、
6. 3 4 3 10e
18e 微粒，基态 Q 原子的 3d 轨道上有 3 个未成对电子，R 被称为“海洋元素”，其原子序数等于 W 与 Q 的原子序数
之和。下列说法错误的是
A. 化合物中 Q 的化合价为 3
B. Y、Z、W 中，第一电离能最大的是 Z，电负性最大的是 W
C. X、Z、W 三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D. Y、Z、W、R 分别与 X 形成的化合物中，沸点最高的是 W 对应的化合物
7. 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是
选
实验目的 设计方案和实验现象 结论
项
检验菠菜中是否含有铁 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管
A 菠菜中含有铁元素
元素 中，加入稀硝酸后，再加入 KSCN 溶液，溶液变红
检验尿液中是否含有葡 取尿液适量，向其中加入 NaOH 至溶液呈碱性，加入新
B 尿液中含有葡萄糖
萄糖 制的 Cu OH 悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
2
1
比较 K Cu OH 向10mL 0.5molL MgCl2 溶液中滴加
sp 2
K Cu OH
sp 2
1
C 和 K Mg OH 大 5mL 2.4molL NaOH 溶液，充分反应产生白色沉
sp 2
K Mg OH
sp 2
小 淀，再滴加 CuCl2 溶液，沉淀变蓝
比较配离子 2 将 CoCl \固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量 稳定性：
ZnCl4 2
D
2 2
2
ZnCl4 CoCl4
、CoCl4 的稳定性 ZnCl2 固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成
2 2
粉红色(已知： Co H O 呈粉红色， CoCl 呈
2 6 4
2
蓝色，ZnCl4 呈无色)
A. A B. B C. C D. D
8. 某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是
A. 存 在 顺反异构和对映异构
B. 含有 4 种官能团
C. 所有碳原子有可能共面
D. 检验其中碘元素所用试剂为 NaOH 溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
9. 为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g 银耳样品和 400mL 蒸馏水放入三颈瓶中；取
0.40mL0.01molL1 碘标准溶液和1mL 淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶
中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用 0.01mol L1 碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL 碘
标准液。另做空白实验，消耗 0.20mL 碘标准溶液。下列说法正确的是
A. 选择的三颈瓶规格为 500mL
B. 滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管
C. “不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D. 银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以SO2 质量计)为 0.00768%
10. 黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度
较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是
A. 加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率
B. 加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度
C. 试剂 a 和 b 可分别选用冰水和热水
D. 抽滤和抽滤均需要冷却后进行
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 金催化电极可实现常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. a 为电源的负极
B. 金催化电极的电极反应为 N2 6e 6CH3OH 2NH3 6CH3O
C. 理论上反应消耗的 N2 与惰性电极生成的气体的物质的量之比为 2 : 3
D. 理论上产生1molNH3 ， Na 2SO4 溶液质量减少 24g
2
12. T0 时， 2NO2 g A N2O4 g K 1， v正 NO2 k1 c NO2 ， v逆 N2O4 k2 cN2O4 ，其中 k1 、 k2
只与温度有关，将一定量的 NO2 充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，
透光率越低)，下列说法错误的是
A. T0 时， k1 k2
B. T1 时， k2 0.6k1 ，则T1 T0
C. d 点 v正 NO2 v逆 NO2
D. 保持容积不变，再充入一定量 NO2 气体， NO2 的平衡转化率变大
13. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为 Cu 、Se 、 Ag2Se ，从中提取Se 的工艺流程如图：
1
已知：法拉第常数 F 96500C mol ； H2SeO3 为弱酸。
下列说法正确的是
A. Cl2 、SO2 、 H2SeO3 氧化性由强到弱的顺序为 Cl2 SO2 H2SeO3
2
B. “氯化”过程中Se 转化为 H2SeO3 ，反应的离子方程式为Se 2Cl2 3H2O 6H 4Cl SeO3
2
C. Ag2Se 转化为 AgCl 的原因是Se 被 Cl2 氧化为 H2SeO3 ，导致 cAg 增大
D. 粗铜精炼时，若以恒定电流强度 I 安培持续电解 t 秒，电解效率为80% ，当阴极增重 m 克时，则
m
I t 80% 296500
64
14. 甲苯与乙酰氯( CH3COCl )在无水 AlCl3 催化下发生反应，部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
1
A. H b akJ mol
B. 该反应的决速步是步骤
C. 甲苯与乙酰氯反应过程中有反应 AlCl4 H AlCl3 HCl 发生
D. 已知稳定性： ，则虚线可表示 ，与 CH3COCl 的反应历程
15. 常温下，在含有 H3As 的溶液中，一定 pH 范围内，存在以下平衡： H3As A H3Aaq ；
2 2 3
H3Aaq A H2A aq H aq ； H2A aq A HA aq H aq ； HA aq A A aq H aq 。平
2 3
衡常数依次为 K0 、 K1 、 K2 、 K3 。已知 lgcH2A 、 lgcHA 、 lgcA 随 pH 变化关系如图所示。下列说法
错误的是
A. pH 增大时， H3Aaq 的浓度保持不变
3
B. 直线 L 表示 lgcA 的变化情况
C. lgK2 K3 2a
2
D. pH a 时， cH cOH 2cHA 4cH2A
三、根据题填空、简答(共 5 道大题，60 分。答案填写在答题卡上)
16. 碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如 CS2 是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材
料。回答下列问题。
I．CCl4 曾广泛用作溶剂、灭火剂。
2 2
（1）基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为 2s 2px ，
___________(填“是”或“否”)，原因为___________。
（2）CCl4 在 500以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4 常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气
体。造成两者水解差异的因素有___________(填标号)。
a．Si 的原子半径更大b．Si-Cl 键的键能更大
c．Si-Cl 键的极性更大d．Si 有更多的价层轨道
光气分子中 Cl-C-Cl 的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中 H-C-H 的键角，原因为___________。
．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
3-
（3）硫代硫酸根(S O2- )中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成 Ag S O ，
2 3 2 3 2
该配合物中提供孤电子对的原子为___________(填标号)，原因为___________。
a．端基硫原子b．中心硫原子c．氧原子
（4）某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的 n=___________。原子 b 的分数坐标为(0，0，0)，则原子 a 的分数坐标为
___________。
NH Ce NO
17. 硝酸铈()铵的化学式为 4 x 3 y ，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝
酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH4HCO3 溶液与 CeCl3 溶液反应制备 Ce2(CO3)3。
已知：氮化钙遇水可迅速产生 NH3；Ce()易被空气氧化成 Ce()。
（1）装置 A 中仪器的名称为___________，装置 C 的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备 NH3 应选择装置
___________(填“A”或“D”)。
（2）实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置 B 中发生反应的离子方程式为___________。
（3）该实验装置存在的一处缺陷为___________。
步骤二：制备硝酸铈()铵
（4）“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。
（5）“烘干”采取自然干燥的原因为___________。
步骤三：测定化学式
称取一定质量的硝酸铈()铵，充分灼烧得 CeO2mg。
另称取相同质量的 硝酸铈()铵，加入足量 NaOH 溶液微热，将产生的气体全部用 V1mL 水吸收。将吸收液滴入甲
-1
基橙，用 cmolL H2SO4 标准溶液滴定，重复 2~3 次，平均消耗 H2SO4 标准溶液 V2mL。
（6）计算 y=___________(用上述字母表示)。
18．（12 分）1， 2 二氯乙烷是一种常用的溶剂，其沸点为 83.5，熔点为 35．实验室用乙烯和氯气制备该物
质粗产品的装置（加热及夹持装置略）如图所示．
回答下列问题：
（1）装置 A 中发生主要反应的化学方程式为______________．A 中还缺少的一种必需实验仪器是______________．
（2）装置 B 中的试剂是______________，其长导管的作用是______________．
（3）判断反应结束的现象是______________．
（4）酱油中 NaCl 测定时需用到 1， 2 二氯乙烷．测定步骤如下：
取 5.00g 酱油，配成 250mL 溶液，取出10.00mL ，加入适量稀硝酸，再加入过量 25.00mL0.0400mol L1 的硝酸银
溶液，摇匀充分反应后加入 5.00mL1,2 -二氯乙烷，再充分振荡摇匀，使 1， 2 二氯乙烷完全包裏氯化银．最后加入
几滴铁铵矾 NH SO Fe SO 24H O 指示剂，用 0.0200mol L1 的 NH SCN 溶液滴定至溶液为浅红
4 2 4 2 4 3 2 4
10
色．做三次平行试验，平均消耗 NH4SCN 溶 液 20.00mL ． [已 知 Ksp AgCl 1.810 ，
12
Ksp AgSCN 1.2 10 ]．
100g 该酱油样品含 NaCl 的质量是______________g．
若 1， 2 二氯乙烷未完全包裹 AgCl ，则 NaCl 的测定值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
19. 一种抗疟疾药物 Q 具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：
-Cl、-R 等是苯环上邻对位定位基， NO2 等是间位定位基(R 为烃基，下同)
Zn/HCl POCl3
R NO2 R NH2、R CH=CH COOH R CH=CH2
NaOH
RCHO CH CHO RCH=CHCHO
3 H2O
回答下列问题：
（1）B 的名称为___________，M 的结构简式为___________。
（2）I 中含氧官能团的名称为___________， H M Q 的反应类型为___________。
（3）J 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________。
（4）H的 同分异构体中同时满足下列条件的有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
苯环上连有 CN 等 3 个不同取代基且不成环
能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
核磁共振氢谱图中有 5 组吸收峰且峰面积相等
（ ）参照以上合成路线，请以 、 和 CO NH 为原料设计 的合
5 2 2
成路线_______。
20. 某温度下，利用 CO2 生产甲醇主要涉及以下反应。
1
反应 I． CO2 g 3H2 g A CH3OHg H2Og H1 49.4kJ mol K1
1
反应 II． CO2 g H2 g A COg H2Og H2 41.2kJ mol K2
回答下列问题：
（1）升高温度时， K1 K2 的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）恒压条件下发生反应 I 和 II，平衡后再充入惰性气体，反应 II 平衡将___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
E
（ ）阿伦尼乌斯公式为 a 其中 为速率常数， 和 为常数， E 为反应的活化能， 为自然对数的底，
3 k Ae RT ( k A R a e T
3
为温度)，反应 I 的速率方程为 v正 k正cCO2 c H2 ， v逆 k逆 cCH3OHcH2O ，增大体系的压强，
1
k k ___________(填“增大”“减小”或“不变”)；图中 L 、 L 是反应 I 正逆反应 lnk 的图像，表示正反应的
正 逆 1 2 T
1
lnk 关系的是___________(填“ L ”或“ L ”)。
T 1 2
（4）将1molCO2 g 和 3molH2 g 充入密闭容器发生反应 I 和 II，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测
nCH3OH
得 CO2 的平衡转化率、 CH3OHg 的选择性 100% 和 CO 的选择
nCH3OH nCO
nCO
100% 随压强变化曲线如图所示。图中表示 CO2 的平衡转化率的曲线是___________(填
nCH3OH nCO
“m”“n”或“p”)，A 点时 H2 的转化率为___________。