高三化学试卷 2024 年 1 月
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟.
注意事项：
1.考试前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本
试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分.在每题列出的四个选项中，选出最符合题
目要求的一项）
1.化学与生活、科技、环境等密切相关.下列说法错误的是（ ）
A.明矾可作自来水的净水剂和消毒剂
B.神舟飞船返回舱外表的碳化硅是共价晶体
C.在月饼中添加适量 VC 钠的目的是抗氧化、防止食物霉变
D.由电动车取代燃油车，可以减少碳排放
2.2023 年我国科研团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下一步近 100转化乙醇，其反应如下：
Pd2 Ce@Si 16
2CO2+ 6H 22400 ,3MPa CHCHOH3HO 3 2 + 2
下列说法正确的是（ ）
A. CO2 的电子式为： ：
B.用电子云轮廊图表示 HH- 的 s- s 的键形成的示意图：
C.乙醇的分子式： CH3 CH 2 OH
D. HO2 分子的球棍模型：
3.工业上用 NaClO 处理氨氮废水的主要反应 2NH3+ 3NaClO = N 2 + 3NaCl + 3H 2 O .设阿伏加德罗常数的
值为 NA ，下列说法正确的是（ ）
A.若11.2LNH3 参加反应，转移的电子数为1.5NA
-
B.1L0.1mol / LNaClO 溶液中 ClO 数目为 0.1NA
C.1molN2 中含有p 键数为 2NA
D.1.8gH2 O中含有中子数为 NA
4.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.氯化铁溶液刻蚀不锈钢： 2Fe3++ Fe = 3Fe 2 +
--
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 2I+ Cl2 = I 2 + 2Cl
2- +
C.小苏打片治疗胃酸过多： CO3+ 2H = CO 2 + H 2 O
2-- 2
D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： CaSO4 s + CO 3 aq CaCO 3 s + SO 4 aq
5.实验室提纯下列物质（括号内为杂质）的方法不合理的是（ ）
A. Cl2 HCl ：通过饱和食盐水，洗气
B.乙醇（水）：加金属钠，蒸馏
C. NaCl 溶液 Na2 S ：加 AgCl 固体，过滤
D. KNO3 NaCl ：加蒸馏水，重结晶
6.利用电解法可将含有 Fe、Cu、Ag 等杂质的粗镍提纯（氧化性 Fe2+< Ni 2 +< Cu 2 + ）.该过程中（ ）
A.粗镍作阴极 B.阳极发生的电极反应为 Ni2++ 2e - = Ni
C.阴极和阳极的质量变化相等 D.在电解槽底部产生含有 Cu、Ag 的阳极泥
7.新型抗癌药物（）-Angelmaria 结构如下图.关于该药物的说法错误的是（ ）
A.分子式为 CHO23 20 6 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中含有 1 个手性碳原子 D.1 mol 该药物最多消耗 4molNaOH
8.一种常见的离子液体电解质结构如右图，其中环上所有原子共平面.下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：BCNF B.N 原子的杂化方式均为 sp2
-
C.离子液体中存在离子键 D. BF4 的空间结构为正四面体
-
9.利用烟气中的SO2 可回收废水中的 I ，实现 I2 的再生，其反应原理如下图所示.下列说法正确的是
（ ）
A.反应均是氧化还原反应
B. NH3 溶于水能导电， NH3 属于电解质
4+
C. NH Co--- O O Co NH 中 Co 的化合价为2 价
35 3 5
催化剂
D.总离子反应方程式为： --2
SO2+ O 2 + 2I I 2 + SO 4
10.下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
D.测定氯水的 pH
A.吸收 NH3 并防倒吸 B.制备 Fe（2 SO4） 3 固体 C.制取SO2 气体
11.一种高效消毒剂的结构如右图所示，其中 W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 和 Z
位于不同周期.下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：ZWXY B.所有原子均满足 8 电子稳定结构
C.氧化物水化物的酸性：ZXW D.简单氢化物的沸点：WXY
12.碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料.工业上以软锰矿（ MnO 2 、 Al2 O 3 、SiO2 ）为原料制备碳
酸锰的流程如下图所示.下列说法中错误的是（ ）
A.“滤液”主要含有 Na2 SiO 3 和 NaAl(OH)4
B.“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1
2+ - +
C.“沉锰”步骤发生反应为 Mn+ HCO3 = MnCO 3 + H
D.“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等
13.铁-铬液流电池是一种安全、低成本、长寿命的储能系统，电池的结构如下图所示.下列说法正确的是
（ ）
A.放电时，电极 a 发生氧化反应 B.放电时，外电路电子流动的方向是 ab
C.充电时， H+ 通过质子交换膜从右移向左 D.充电时，电极 b 反应为 Cr3++ e - = Cr 2 +
14.常温下， H3 PO 3 溶液中各含磷微粒的 pc~ pOH 关系如下图所示：
已知 pc= - lg c ， pOH= - lgc OH- ，下列说法正确的是（ ）
A. H3 PO 3 属于三元弱酸 B.曲线表示 pc H3 PO 3 随 pOH 的变化
2-- 5.4
C. NaH2 PO 3 溶液呈碱性 D. H3 PO 3+ HPO 3 2H 2 PO 3 的平衡常数是10
二、填空题（包括 4 大题，共 58 分）
15.（14 分） CrCl3 是常用的媒染剂和催化剂，易水解，易升华，高温下易被氧气氧化.实验室用 Cr2 O 3 和
CCl4 在高温下反应制取 CrCl3 ，实验装置如下图所示.
回答下列问题：
（1）A 中的试剂为浓硫酸，A 装置的作用是___________________________.
（2）已知 C 中还有另一产物 COCl2 ，写出 C 中发生的化学反应方程式____________________.
（3）在 D 处收集产物是利用 CrCl3 __________的性质，装置 C、D 之间采用较粗的导管来连接，其目的是
____________.
（4）当 C 中硬质玻璃管的 Cr2 O 3 反应完全后，应进行的操作是____________________.
（5）另一产物 COCl2 是有毒气体，F 中的 NaOH 溶液（足量）吸收 COCl2 产生两种盐，写出发生反应的
化学方程式______________________________.
（6）测定产品中 CrCl3 质量分数：
- 2- 2-
适量的30 H2 O 2溶液/ OH 适量的浓硫酸、浓磷酸
i.取 mg CrCl3 产品 含 CrO4 溶液 转化 Cr2 O 7 ；
用新配制 cmol / L NH Fe SO 标准溶液滴定至终点，消耗 NH Fe SO 标准溶液 （已
. 42 4 2 42 4 2 VmL
2- 2 + 3 + 3 +
知： Cr2 O 7 + Fe Cr + Fe ）.
则产品中 CrCl3 质量分数表达式__________.
16.（14 分）1.萊基丙炔（ Ph- C C - CH3 ）是一种活性有机合成的中间体.在氧化铝催化作用下，1-莱基丙
炔可与 HCl 发生如下反应（已知 b>a >0 ）.
. H1 = -akJ / mol
. H2 = -bkJ / mol
. DH3
（1）反应的 H3 = __________ kJ / mol （用含 a、b 的式子表示）.
（2）在一定温度下，在体积为 2L 的刚性密闭容器中充入 0.5mol 1-苯基丙炔和 0.5molHCl g 发生上述反
应， t1min 时达到平衡.反应过程中有机物的占比（%）随时间 t 的变化关系如下图 1 所示.
有机物的物质的量
已知：有机物的占比 % = 100%
有机物总物质的量
图 1 图 2
活化能：反应______________反应（填“>”、“=”或“<”）.
稳定性：产物 a_____________产物 b（填“>”、“=”或“<”）.
反应的平衡常数 K = _____________.
n产物a
若增大 HCl 的起始浓度，平衡时， 将____________（填“增大”、“不变”或“减小”）.
n产物b
（3）1889 年，瑞典物理化学家阿伦尼乌斯总结的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式：
E
- a 1
RT ，其中 E 为反应的活化能，T 为反应温度，R、A 和 e 均为常数. lnk 与 之间为线性关系.上图
k= Ae a T
1
2 中表示反应和反应对应的 lnk 与 关系的曲线分别为____________、____________（填选项字母）.
T
17.（15 分）氮化镓是生产 5G 芯片的关键材料之一.利用砷化镓废料（主要成分为 GaAs，含 Fe2 O 3 、SiO2 和
CaCO3 等杂质）制备氮化镓的部分工艺流程如下图.
已知：镓与铝是同族元素，化学性质相似.
（1）基态 Ga 原子的价层电子排布式_______________.
（2）“碱浸”时， GaAs 转化 NaGa(OH)4 的化学反应方程式是______________________________.
（3）“第一次调 pH ”的目的是_______________.
（4）“电解”中可得金属 Ga ，写出阴极电极反应式_______________.
（5）“尾液”中可以循环利用的物质（除水外）是_______________（填化学式）.
（6）下图是氮化镓（GaN）的立方晶胞，该立方晶胞参数为 apm .
氮化镓（GaN）晶胞沿着 y 轴的投影图为_____________（填选项序号）.
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中 A 原子
3 1 1
的坐标为 ,, ，则 B 原子的坐标为_____________
4 4 4
Ga 与 N 最近距离为_____________ pm .
（15 分）双酰胺类杀虫剂 IX12，对粘虫的杀虫活性达100% ，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称_____________.
（2）B 中最多____________个原子共平面.
（3）C 的化学名称____________
（4）D 的结构简式____________
（5）写出 E 生成 F 过程中步骤（a）的化学方程式____________________________________.
（6）由 F 生成 G 的反应类型是____________.
（7）相对分子质量比 C 大 14 的同系物 H，分子中含有苯环的同分异构体有____________种（不考虑立体异
构），其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的结构简式是____________（任意写一种）.