高三化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64 Ga 70
一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．葡萄酒中用SO2 作食品添加剂B．灼烧 CuSO4 固体焰色反应呈绿色
C．我国科学家成功将 CO2 转化为淀粉D．适量补充维生素C 有利于提高补铁效果
2．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处
B．酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭
C．蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
D．保存 FeSO4 溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉
3．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（ ）
A．SiO B． NH C． CH OH D． CH
2 2 4 3 2 4
4．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体 b-As 的研究成果，其三维结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．与石墨相比，黑砷晶体中的 As 更易结合 H+ B． As 原子的杂化方式与石墨中 C 原子不同
C．与 C60 相比，同压下黑砷晶体的沸点更低D． As 原子与 As- As 键的个数比为 2 :3
5．鉴别浓度均为 0.1mol L-1 的 KI 、 Al NO 、 Na CO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
3 3 2 3
A．滴加新制的氯水B．滴加甲基橙试剂
C．滴加 0.1mol L-1 硫酸铁溶液D．滴加 Ba OH 溶液
2
6．化合物 Q ZX R YW 中 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 、 R 的原子序数依次增大。 X 与 Y 、 Z 、 W 均能
34 3
形成10e- 、18e- 微粒，基态 Q 原子的 3d 轨道上有3 个未成对电子， R 被称为“海洋元素”，其原子序数等于
W 与 Q 的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．化合物中 Q 的化合价为 +3
B． Y 、 Z 、 W 中，第一电离能最大的是,电负性最大的是 W
C． X 、 Z 、 W 三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D． Y 、 Z 、 W 、 R 分别与 X 形成的化合物中，沸点最高的是 W 对应的化合物
7．下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（ ）
选项 实验目的 设计方案和实验现象 结论
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清
A 检验菠菜中是否含有铁元素 液于试管中，加入稀硝酸后，再加入 KSCN 菠菜中含有铁元素
溶液，溶液变红
取尿液适量，向其中加入 NaOH 至溶液呈碱
检验尿液中是否含有葡萄糖 性，加入新制的 Cu OH 悬浊液，加热煮沸， 尿液中含有葡萄糖
B 2
产生砖红色沉淀
-1
向 10mL 0.5mol LMgC l2 溶 液 中 滴 加
比较 K Cu OH 和 K Cu OH<
sp 2 sp 2
C 5mL 2.4mol L-1 Na OH 溶液，充分反应产
K Mg OH 大小 K Mg OH
sp 2 sp 2
生白色沉淀，再滴加 CuCl 溶液，沉淀变蓝
2
将 CoCl2 \固体溶于水，加入适量浓盐酸后，
- 再加入少量 ZnCl2 固体。溶液先由粉红色变
2 稳定性：
比较配离子ZnCl4 、
D 为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知： 2-- 2
2-
ZnCl4 >CoCl 4
CoCl4 的稳定性 2+ 2-
Co H O 呈粉红色， CoCl 呈蓝
2 6 4
2-
色，ZnCl4 呈无色）
8．某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构和对映异构
B．含有4 种官能团
C．所有碳原子有可能共面
D．检验其中碘元素所用试剂为 NaOH 溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
9．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g 银耳样品和 400mL 蒸馏水放入三颈瓶中；取
0.40mL 0.01mol L-1 碘标准溶液和1mL 淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。
向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用 0.01mol L-1 碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了1.0mL 碘标准液。另做空白实验，消耗 0.20mL 碘标准溶液。下列说法正确的是（ ）
A．选择的三颈瓶规格为 500mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量（以SO2 质量计）为 0.00768%
10．黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中
溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是（ ）
A．加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率
B．加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度
C．试剂a和b 可分别选用冰水和热水
D．抽滤和抽滤均需要冷却后进行
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。
11． Pd 催化过氧化氢分解制取 O2 的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd 催化剂表面上的
物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100%
． 的总键能大于 的总键能
B OHOHO2 g 2 g 2 g HOHO22 g 2 2 g
C．催化剂 Pd 降低了 HO2 2 分解反应的活化能和焓变，加快了 HO2 2 的分解速率
D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
12．嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A． M 的名称为1，2，4，5四甲基苯
B．反应2 为缩聚反应，该高分子材料可降解
C． Q 和足量 H2 加成后的产物中有2 种杂化方式
D．与苯互为同系物，且与 M 苯环上取代基数目不同的 M 的同分异构体有 19种
13．制药厂对产生的“三废”之一SO2 有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（ ）
A．途径，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大
B．途径，每得到1mol 熟石膏转移 2mol e-
2-- 2 -
C．途径，纯碱溶液不足时离子方程式可能为：SO2+ 2CO3 + H2 O = SO3 + 2HCO 3
D．途径，若 N 与 CH3 OH 按1:1加成，则所得化合物 Q 具有酸性
14．我国科学家团队发明一种以 Na MnO 和 Cu PO 为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图
0.44 2 3 4 2
所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时， N 极为正极
B．放电时，若 N 极得到 3.2g Cu 和,则 M 极转移 0.12mol e-
+ -
C．充电时， M 极的电极反应式为 Na0.44-x MnO 2+x Na + x e = Na 0.44 MnO 2
D．充电时，1mol Cu 完全转化为,电池内部有1mol Na + 由 M 极迁移到 N 极
2+ 2+ 2+ 2+
15．工业上常用 HS2 作沉淀剂除去废水中的 Zn 和 Mn 。通过调节溶液的 pH 可使 Zn 和 Mn 逐一沉降，
处理过程中始终保持 溶液为饱和状态即 体系中 2- 、 - 、 2+ 、 2+ 浓度 -1 的负对数
HS2 , S HS Zn Mn mol L pM
与 pH 的关系如图所示。已知： KKspMnS >sp ZnS 。下列说法错误的是（ ）
A．表示 -lg S2- 与 pH 的关系曲线
B． Q 点对应 cH+ 的数量级为10-2
K HS
C． a1 2 =106.6
Ka2HS 2
D．溶液中 cZn2+ 和 cMn2+ 均为 0.1mol L-1 , Zn2+ 完全沉淀时溶液的最小 pH 为2（金属离子的浓度
10--5 mol L 1 可认为沉淀完全）
三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。
16．（12 分）开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
（1）最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组
成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
基态 Ni 原子的电子排布式为______。
石墨烯中碳碳键长______乙烯中碳碳键长（填“”“”或“”。）
下列反应常用来检验,请补全方程式：
键角a ______ b （填“”“”或“”）。
（2）镧 La 和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料 LaHn , LaHn 属于立方晶系， La 原子作面心立方堆积。
La 晶体吸附,形成 LaH2 ， LaH2 晶胞中 H 填充在 La 原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图
所示。高压下， LaH2 中每个 H 再结合4个 H 构成小正四面体结构，形成,其晶胞从各个面的投影均如图所
示。
图 图
LaH2 晶胞中 La 原子的分数坐标有______种，晶胞中 La 原子个数与正四面体空隙数之比为______, H 原子
的配位数为______。
高压下， LaH2 吸附 H2 得到晶体 LaH x 的反应式为______（ x 用数字表示）。若 LaH x 晶胞棱长为 a pm , La
原子与最近的氢原子的距离为,则 LaH x 晶胞中每个小正四面体内 HH- 的最短距离为______ pm （用含 a 和
b 的式子表示）。
17．（12 分）高纯三甲基镓 Ga CH 是制备含镓化合物和合金最广泛的镓源。一种以粉煤灰（主要含有
3 3
Ga2 O 3 , Al2 O 3 、 Fe2 O 3 、SiO2 等杂质）为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：
已知：
Al O 高温下可与 Na CO 反应生成 NaAlO （在水溶液中也可写成 Na Al OH ）。
2 3 2 3 2 4
Ga 和 Al 二者单质和化合物化学性质相似。
常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 的对数值 lg c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
c 10--5 mol L 1 时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）“焙烧”中生成的产物有______种。杂质SiO 以______（填化学式）形式除去。
2
（2）“调节pH ”中应调节的 pH 范围为______。调节 pH 中当 CO2 足量时，发生反应的离子方程式为
______。
-
（3）常温下，反应 Al OH+ OH- Al OH 的平衡常数 K 的值为______。
3 4
（4）“合成”反应的化学方程式为______。
（5）“电解”装置如图所示，若生成14g Ga 单质，则通过交换膜迁移的阴离子的物质的量为______,理论上右
池中 NaOH 溶液的浓度______（填“增大”“减少”或“不变”）。
18．（12 分）四氯化锡SnCl4 在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为,
熔点为,极易水解。实验室利用如下装置制备SnCl4 （加热及夹持装置略）。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：打开,通入 Cl2 ;打开 K2 、,通入 N2 ;关
闭,停止通 Cl2 ;加热Sn 片；关闭,停止通 N2 ;停止加热；关闭 K2 、,停止通 N2 ;打开,通入 N2 。正确
的操作顺序为______（用序号表示）；步骤的目的是______；判断制备反应结束的实验现象是______。
（2）装置 c 的作用是______；若用一个装置代替 d 和 e ，该装置为______（写出仪器名称和试剂）。
（3）SnCl4 的晶体类型为______；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是,另一种产物在空气中产生白雾，发生反
应的化学方程式为______。
（4）测定SnCl4 样品的纯度（含少量SnCl2 等杂质）
取样品 m g 溶于水，滴加 HgCl 溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 c mol L-1 Hg Cl 溶液V mL ;过滤，
2 1 2 1
-1
向滤液中继续滴加 AgNO3 溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 c2mol LAg NO 3 溶液V2 mL 。（已知：
2HgCl2+ SnCl 2 SnCl 4 + Hg 2 Cl 2 ;其他杂质与 HgCl2 、 AgNO3 溶液均不反应；SnCl4 、SnCl2 的摩
-1 -1
尔质量分别为 M1 g mo l 、 M 2 g mo l ）
测得的样品纯度为______；若滴加 AgNO3 溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将______（填
“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（12 分）一种抗疟疾药物 Q 具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：
-Cl 、 -R 等是苯环上邻对位定位基， -NO2 等是间位定位基（ R 为烃基，下同）
Zn/HCl POCl3
RNO-2 - RNH 2 RCH - CHCOOH - - RCH CH 2
RCHO+ CHCHO NaOH RCH CHCHO
3 -HO2
回答下列问题：
（1） B 的名称为______, M 的结构简式为______。
（2）I 中含氧官能团的名称为______, HMQ+ 的反应类型为______。
（3） J 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为____________。
（4） H 的同分异构体中同时满足下列条件的有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式______。
苯环上连有 -CN 等3 个不同取代基且不成环
能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
核磁共振氢谱图中有5 组吸收峰且峰面积相等
（5）参照以上合成路线，请以 、 和 CO NH 为原料设计 的合
2 2
成路线。
20．（12 分）为消除 CO2 对环境的影响，科研人员用 H2 将 CO2 还原为,该过程中发生的主要反应有：
反应 -1
: CO2 g + 4H 2 g CH 4 g + 2H 2 O g DHK 1 = - 164.7kJ mol 1
反应 -1
: CO2 g + H 2 g CO g + H 2 O g DHK 2 = + 41.2kJ mol 2
回答下列问题：
（ ）反应 -1 （用 、 表
1 2CO g + 2H2 g CO 2 g + CH 4 g DH = ______ kJ mol , K = ______ K1 K2
示）。
（2）在恒压密闭容器中，起始充入1mol CO2 、,在催化剂作用下 CO2 平衡转化率、反应相同时间所测得的
CO2 实际转化率随温度的变化如图所示；
n生成 CH4
CH4 的选择性 = 100% 。
n反应 CO2
下列措施一定能使 CO2 的平衡转化率增大的是______（填序号）。
A．在原容器中再充入 H2 B．在原容器中再充入 CO2
C．将水蒸气从体系中分离D．在原容器中再充入 1mol CO2 和 4mol H2
375时，在催化剂催化下 a 点对应 v正 ______ v逆 （填“”“”“”）；保持温度不变，平衡时CH4 的
选择性为,则反应的 K = ______（保留两位有效数字）。
p
450时，为使 CO2 的平衡转化率提高到 c 点，可将 H2 的起始量增加到 6mol 。平衡时 CO 的物质的量为,
则平衡体系中 HO2 的物质的量为______,平衡时 CH4 的选择性 = ______ % （保留两位有效数字）。
375 ~ 450范围内，平衡时 CH4 的选择性随温度的升高而变化的原因是______。