上饶市2024届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干
试卷共6页，18 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（ ）
A.杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性
B.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA 族元素
C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO2
D.国产大型邮轮“爱达魔都号”采用的薄形钢板属于合金
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
14
A.中子数为8 的碳原子： 8 C
B.过氧化氢的电子式：
C. HCl 的 s- ps 键电子云图：
D.基态 P 原子的价层电子轨道表示式：
3.化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）
A.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
B. CO2 分子呈现完美对称，呈直线形结构
C.焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐
4.实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备SO2 并验证其性质，其中能达到预期目的的是
（ ）
A.制备SO2 B.验证SO2 漂白性C.验证 SO2 还原性D.干燥 SO2
5.下列表示反应的离子方程式正确的是（ ）
2+ - 3 + -
A.1mol Cl2 通入含1mol FeI2 的溶液中： 2Fe+ 2I + 2Cl2 = 2Fe + 4Cl + I 2
-
B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ： +CO2 + H 2 O +HCO3
- - - +
C.用醋酸和淀粉 -KI 溶液检验加碘盐中的 IO3 ： IO3+ 5I + 6H = 3I 2 + 3H 2 O
D.向 Ba(OH)2 溶液中加过量的 NH4 HSO 4 溶液：
2+ - + + 2 -
Ba+ 2OH + NH4 + H + SO 4 = BaSO 4 + NH 3 H 2 O + H 2 O
6.常温下，除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 溴水 洗气
B 溴苯（ Br ） 蒸馏水 分液
2
C FeCl2 溶液（ FeCl3 ） 过量氧化铜 过滤
D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和氢氧化钠溶液 分液
7.有机物 X 可用于合成抗菌药物，X 的结构简式为 。下列有关 X 的说法正确的是
（ ）
A.属于苯的同系物B.能和溴水发生加成反应
C.分子中至少有7 个碳原子共平面 D.X 在酸性条件下完全水解得到1 种产物
8.化合物 (XYZ)3 M 2 E 是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5 种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是
同一周期相邻的三种元素，X、Z 的基态原子价层p 轨道均有两个未成对的电子，E 元素的焰色为黄色，M
原子的核外电子数是X和E 的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：X B.简单氢化物的沸点：Z>M C. YM3 的空间结构为平面三角形 D.Z和E 形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物 9. LiBr 易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色 制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成 LiBr 的工艺流程如下（已知： Li2 CO 3 微溶于水）： 下列说法错误的是（ ） A.结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出 B.“除杂”得到的滤渣中加 CS2 可以进行组分分离 + + C.“中和”工序中的离子方程式为 LiCO2 3+ 2H = CO 2 + 2Li + HO 2 D.“还原”工序逸出的 Br2 可用 LiOH 溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序 + - - 10.科学家发现某些生物酶体系可以促进 H 和 e 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 NO2 转化为 N2 进入 大气层，反应过程如图所示，已知： NH2 4 化学性质类似于 NH3 。 下列说法正确的是（ ） - A.整个过程，转化1mol NO2 向大气释放1mol N2 B.过程I、、的反应，均使水体酸性减弱 + C. NH4 、 NH2 4 均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性 D.过程I、过程氮元素均发生氧化反应 11. CuCl 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成 H CuCl2 。 H CuCl2 可以定量吸收 CO ，也能 吸收 O 、 PH 、 CH 等气体，其吸收 形成 Cu(CO)Cl H O ，其结构为 ， 2 3 2 2 CO 2 2 下列说法正确的是（ ） A.可用 CuCl 的较浓盐酸溶液测定混合气体 N2 、 CO 和 O2 中 CO 的含量 B.由 Cu(CO)Cl H O 结构可知， Cl 原子满足8 电子稳定结构 2 2 C. Cu(CO)Cl H O 中 Cu 的化合价为+1 价，配位数为3 2 2 D. Cu(CO)Cl H O 中只有 HO 、 CO 作配体 2 2 2 12. Os- Gr （锇原子嵌入石墨烯）可以催化汽车废气中的 CO 还原 NO2 ，反应历程可能因两个反应物分子 与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程a 或历程b。下列说法错误的是（ ） 历程 a 历程b A.历程a 与历程b 的总反应的 DH 相同 B.历程b中 CO-- Os Gr 是中间体 C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体 D.历程a 中催化剂首先吸附 CO ，而历程b 首先吸附 NO2 -1 -1 13.缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用 0.1mol L NH4 Cl 和 0.1mol L 氨水配制 15mL不 同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加 0.1mol L-1 H Cl 溶液，用 pH 传感器测得 不同缓冲比下溶液的 pH 随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ） 缓冲比 V NH4 Cl / mL V （氨水） /mL 1：9 1.5 13.5 1：4 3.0 12.0 1：1 7.5 7.5 4：1 12.0 3.0 9：1 13.5 1.5 A.水的电离程度： a< b B.由图可知，缓冲比为1：9 的缓冲溶液抗酸能力最强 -3.88 C.该温度下， Kb NH 3 H 2 O 近似等于10 曲线 的缓冲比为 ： ，且该曲线上任意一点均存在： + -1 D. M 1 1 cNH4 +c NH 3 H 2 O = 0.1mol L 14.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 LiNi1 Co 1 Mn 1 O 2 的前驱体 Ni1 Co 1 Mn 1 (OH) 2 ，其工作原理如图所 3 3 3 3 3 3 示： 下列说法正确的是（ ） A.a 是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应 B.交换膜A 是阴离子交换膜，通电一段时间，I室 pH 上升 C.当产生 0.1mol 的 Ni1 Co 1 Mn 1 (OH) 2 时，理论上纯钛电极上产生标准状况下 2.24L 气体 3 3 3 D.若将纯钛电极直接放入室，则前驱体产率升高 二、非选择题；本题共4 小题，共 58分。 15.（14 分） 1.连二亚硫酸钠（ Na2 S 2 O 4 ）易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲 酸钠法制备 Na2 S 2 O 4 的原理为 HCOONa+ 2SO2 + NaOH = Na 2 S 2 O 4 + CO 2 + H 2 O ，装置如图1。回答 下列问题： 图1 （1）实验开始时先打开_____________（填“ K1 ”或“ K2 ”），原因为_____________。 （2）装置丙的作用除了防倒吸还有_____________。 .亚硝酸钠（ NaNO2 ）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组 设计了如图2 所示的装置制备 NaNO2 （A 中加热装置已略去， NO 可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能 - 被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3 ）。 图2 （1）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是_____________（填字母）。 A.浓硫酸B. PO2 5 C.无水 CaCl2 D.碱石灰 （2）F 中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）从提高氮原子利用率的角度出发，B 装置设计存在一定缺陷，如何改进？_____________。 （ ）已知： -2 + + 3 + ；为测定得到产品中 -1 的纯 4 NO2+ Fe + 2H = NO + Fe + H 2 O NaNO2 M : 69g mol 度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 2.0g 样品配成 500mL 溶液，取其中 25mL 于锥形瓶中，加入过量 -1 -1 的 0.10mol L FeSO4 溶液 20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 0.01mol L KMnO4 溶液滴定至终 点，读数，重复以上操作4 次，所消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20.02mL、20.00mL、19.98mL， 21.25mL。 所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_____________（填百分式，保留三位有效数字）。 下列操作可能会导致测定结果偏高的是_____________（填字母） a.整个滴定操作过慢，用时过长 b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 c.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 d.滴定终点时未等 30 秒立即读数 16.（14 分）稀有重金属钽（ Ta ）是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富钽 矿（主要成分为 FeTa2 O 6 、含Si 、 Al 等氧化物）可用碱熔法制备 Ta2 O 5 ，其工艺流程见下图： 已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度； Na3 TaO 4 难溶于水。 （1）为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是_____________（任写一条）。 （2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和 Na3 TaO 4 ，写出 FeTa2 O 6 与 NaOH 反 应的化学方程式：_____________。 （3）“操作I”为_________________，富钽矿的杂质以____________（写化学式）形式存在于“残液”中。 （4）“盐酸洗”的目的是_____________。 （5）已知 Ta2 O 5 的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为 anm、amm、bnm； = = =90 。 注：1-5 号小灰球位于晶胞体内，6 号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。 电负性： Ta ______________ O （填“<”或“>”），与 Ta 配位的氧原子有______________个。 -3 已知 Ta2 O 5 的式量为 Mr ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，该晶胞的密度为______________ g cm （列出算 式）。 （ 分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为 17. 15 N2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH(g) 3 -1 DH = - 92.4kJ mol 。合成氨原料中的 N2 一般由分馏液态空气得到， H2 可来源于水煤气，相关反应如 下： -1 a. C(s)+ HO(g)2 CO(g) + H 2 (g) DH = + 131.3kJ mol -1 b. CO(g)+ HO(g)2 CO 2 (g) + H 2 (g) DH = - 41.2kJ mol 回答下列问题： （ ） 的反应物总能量 生成物总能量（填 高于 或 1 C(s)+ 2HO(g)2 CO 2 (g) + 2H 2 (g) _______________ “ ” “低于”）。 （2）在密闭容器中同时发生反应a、b，下列说法正确的是_______________（填字母） A.增大压强，反应b 平衡不移动 B.使用催化剂提高 CO 平衡转化率 C.升高温度，反应a的 v正 增大， v逆 减小 D.反应a 有非极性键的断裂与形成 （3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在 2L 的密闭容器中加入 2.0mol C(s) 与8.0mol H2 O(g) 发生反应 a、b，在 tmin 达到平衡时， H2 O(g) 的转化率是 25%， CO 的物质的量是 0.4mol ，反应开始到平衡时生成 CO2 的平均反应速率为__________________，计算反应b 的平衡常数 K = _____________（写出计算过程）。 n H2 （4）合成氨总反应在起始反应物 = 3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中 NH3 的体积分数为 n N2 x NH3 ，在 T= 400 C 下的 x NH3 ~ p总 、 p总 = 30MPa 下的 x NH3 ~ T 如图1 所示，图中对应等 压过程的曲线是____________（填“I”或“”），当 x NH3 = 50% 时氨气的分压 p NH3 = ____________ MPa （分压=气体的物质的量分数x 总压）。 图 1 图2 （5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图2（ Q1 、 Q2 均大于0）： 写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：_______。 合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵 NH2 COONH 4 ，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的 产率，可控制 NH3 与 CO2 的通入比例_______2：1（填“>”“<”或“=”）。 18.（15 分）不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物 vi，其合成路线 如下： 回答下列问题： （1）化合物i 的名称为_____________。化合物 ivv 的反应类型为____________. （2）化合物 iii与 x 发生加成反应生成 iv， x 的结构简式为____________。iv 中所含官能团有 ____________（写名称）。 化合物 y 是 iv 的同分异构体，且满足以下条件：a.与 FeCl3 溶液作用显色，b.只有苯环一种环状结构且苯 环上只有2 个取代基。符合题意的 y 的稳定结构有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有 5 组峰的结构简式为______________（写一种）。 （3）下列说法错误的是____________（填字母）。 A.化合物 iv 能与水形成氢键B.化合物 vvi 的反应有 CO- 键的断裂 C.化合物 iii 中，碳原子均采用 sp2 杂化D.化合物 vi 中不存在手性碳原子 （4）以 和 为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成 写出最后一步的反应方程式：____________。 合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。 上饶市 2024 届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中 六校第一次联合考试化学试卷 化学参考答案及评分细则 1.【答案】B 【解析】甲醇燃烧表现出还原性，A 项正确；第IA 族元素不包含铀，B 项错误；光纤主要成分为二氧化硅， C 项正确；钢板属于合金，D 项正确。 2.【答案】C 14 【解析】中子数为 8 的碳原子，质子数为 6，质量数为 14，碳原子符号： 6 C ，A 项错误；过氧化氢是共价 化合物， O 原子间共用 1 对电子， O 、 H 原子间共用 1 对电子， O 原子最外层电子数为 8，其电子式为 ，B 项错误； H 原子的 s 能级电子，其电子云轮廓图呈球形， Cl 原子的 p 能级电子，其 电子云轮廓图呈哑铃状，则 HCl 中 Cl 原子和 H 原子形成 s- ps 键，故该键的电子云图为 ，C 项 正确；基态 P 原子的价层电子排布式为 3s2 3p 3 ， 3p 轨道上的 3 个电子自旋方向相同，其价层电子轨道表示 式为 ，D 项错误。 3.【答案】A 【解析】手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A 项错误； CO2 分子呈直线形结构，B 项正确；焰 火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C 项正确；往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈 现不同的颜色，D 项正确。 4.【答案】C 【解析】制备SO2 需要浓硫酸和 Cu 在加热条件下反应，A 项错误；SO2 只能使石蕊溶液变红，不能使之褪 色，无法验证其漂白性，B 项错误；SO2 通入 KMnO4 溶液中，发生氧化还原反应，SO2 中S 元素化合价升 高，体现还原性，C 项正确；SO2 能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D 项错误。 5.【答案】B - 2+ - 【解析】由于 I 的还原性比 Fe 强，故1mol Cl2 通入到含1mol FeI2 的溶液中 Cl2 先氧化 I ，正确的离子方 -- 程式为 2I+ Cl2 = 2Cl + I 2 ，A 项错误；碳酸酸性比苯酚强，苯酚酸性强于碳酸氢根离子，B 项正确；醋酸 + 是弱酸，在离子方程式中不能拆分，C 项错误；加入过量的 NH4 HSO 4 溶液， H 过量，正确的离子方程式 2+ - + 2 - 为 Ba+ 2OH + 2H + SO4 = BaSO 4 + 2H 2 O ，D 项错误。 6.【答案】A