高三化学
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Ag 108
第一部分（选择题，共 42分）
每小题只有一个选项符合题意。共 14 个小题，每小题3 分，共 42分。
1．合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加剂，
其中物质分类不正确的是（ ）
选项 A B C D
食品添加剂 抗结剂 防腐剂 调味剂 膨松剂
主要成分 二氧化硅 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠
物质分类 氧化物 烃 酸 盐
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态 Fe2+ 的价电子轨道表示式为：
． 的电子式：
B N2 NNMM
C． NH3 分子的 VSEPR 模型：
D． K+ 的结构示意图：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
4．能证明 Na SO 溶液中存在SO2---+ H O HSO + OH 水解平衡的事实是（ ）
2 3 3 2 3
A．滴入酚酞溶液后变红，再加入 H2 SO 4 溶液后红色褪去
B．滴入酚溶液后变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液后变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚溶液后变红，再加入 NaHSO4 溶液后红色褪去
5．下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是（ ）
A．将23 滴饱和 FeCl3 溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色
B．将氯气通入 KI 溶液中，充分反应后加入 CCl4 ，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色
C．将SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D．将铁粉加入到 FeCl3 溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色
6．水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符的是（ ）
2+ 2 - 2 +
A．用 Na2 S 溶液除去废水中的 Hg : S+ Hg HgS
+2 +
B．用食醋处理水垢中的 Mg(OH)2 ： 2H+ Mg(OH)2 Mg + 2HO 2
+
C．用明矾净化水： Al3 + 3HO Al(OH)(胶体 ) + 3H+
2 3
2-- 2
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO3 aq + CaSO 4 s CaCO 3 s + SO 4 aq
7．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 2.3g 钠分别完全转化为 Na2 O 和 Na2 O 2 时转移的电子数相同
B．标准状况下，11.2LO2 和 N2 的混合气体中所含分子数约为 NA
．相同物质的量浓度的 溶液和 中的 + 相同
C NH4 Cl NH3 H 2 O c NH4
D．一定条件下，1molN2 与 3molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA
8．兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究（夹持装置已略去，气密性已检验），将稀硫酸全部加入中
2- +
的试管，关闭活塞。中试管内发生的反应是： S2 O 3+ 2H S + SO 2 + H 2 O ，下列说法正确的是
（ ）
A．中试管内的反应，体现了 H+ 的氧化性
B．中试管内品红溶液褪色，体现了SO2 的酸性
C．中试管内中出现浑浊，反应过程中SO2 发生了化学键的断裂
D．中红色褪去体现了SO2 的还原性
9．完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是（ ）
探究影响化学反应速率的因素 检验溴乙烷发生消去反应的产物 证明酸性强弱：盐
实验室制 Cl2
——乙烯 酸>碳酸>硅酸
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．聚乳酸的重复单元中有两种官能团 B．合成聚乳酸的反应是缩聚反应
C．1mol 乳酸与足量的 Na 反应生成1molH2 D．聚乳酸中存在手性碳原子
11．DMC 被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图
如下：
下列说法正确的是（ ）
A．、、中均有 OH- 的断裂
B．生成 DMC 总反应为：
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
2-
D． DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO3 和甲醇
12．从光盘中提取 Ag （其他金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
已知： NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率
B．“氧化”过程还生成 O2 ，则可能的化学反应为：
4Ag+ 4NaClO + 2HO2 4AgCl + 4NaOH + O 2
C．“操作”是过滤
D．“还原”过程中 NHHO2 4 2 转化为无害气体 N2 ，则理论上消耗1molN2 H 4 H 2 O 可提取 432gAg
-1
13．实验测得浓度均为 0.10mol L 的 CH3 COONa 溶液和 CH3 COOH 溶液的 pH 随温度的变化情况如图所
示。下列说法不正确的是（ ）
． 溶液呈碱性的原因是： --
A CH3 COONa CHCOO3+ HO 2 CHCOOH 3 + OH
．升高温度， 溶液中 - 减小， + 增大， 减小
B CH3 COONa c OH c H pH
C． T2后， CH3 COOH 溶液的 pH 随温度的升高而增大的原因可能是由于 CH3 COOH 的挥发
．该 溶液中： + - -1
D CH3 COONa c Na = c CH3 COO + c CH 3 COOH = 0.10mol L
14．某化学小组利用手持技术探究铁钉在4 种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。
实验装置 编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化
-1
1.0mol L NH4 Cl 5
0.5mol L-1 NH SO
42 4 5
1.0mol L-1 NaCl 7
-1
0.5mol L Na2 SO 4 7
下列说法不正确的是（ ）
A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应为 Fe- 2e Fe2+
- +
B．由实验可知， Cl、 NH4 能加快铁的吸氧腐蚀速率
C．曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行
D．由实验可知， NH+ 水解产生的 H+ 能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大
4
第二部分（非选择题，共 58分）
15．（12 分）将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下
列问题：
（1）碳的几种单质如图1 所示。
图1
几种碳的单质中属于共价晶体的是_______。
C60 间的作用力是_______。
基态碳原子价层电子排布式为_______。
（2）钴菁的分子结构如图2 所示。
图2
比较 C 原子和 N 原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由_______。
钴菁分子中能形成配位键的原因是_______。
（3）气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2 Cl 6 的形式存在，其空间结构如图3 所示。 AlF3 结构属立方晶系，晶胞如
图4 所示。
图 3 Al Cl 的分子结构 图 4 AlF 的晶体结构
2 6 3
二聚体中的 Al 轨道杂化类型为_______。
AlF3 的熔点为1090，远高于 AlCl3 的熔点192 ，原因是_______。
-
AlF3 晶体距离 F 最近的阳离子有_______个。
-3
AlF3 的晶胞形状为正方体，边长为 anm ，该晶体密度为_______ g cm 。（列出计算式，阿伏加德罗常数
-7
用 NA 表示，1nm= 10 cm ）
16．（12 分） CO2 的转化有助于实现碳循环和碳减排。
（1）工业用 NH 和 CO 在一定条件下分两步反应生产尿素 CO NH ，其能量变化示意图如下：
3 2 2 2
合成尿素总反应的热化学方程式是_______。
（2）近年科学家提出“绿色自由”构想。CO2 与 H2 在的条件下可生成甲醇，不同温度下，在1L 恒容密闭容
器中充入 2molCO2 和 5molH2 ，相同时间内测得 CO2 的转化率随温度的变化如图所示：
TT 阶段温度升高 CO 的转化率下降，该反应的 H _______0（填“>”或“<”），理由是_______。
4 5 2
计算温度为 T4 时 a 点的平衡常数为_______。
（3）利用电催化可将 CO2 同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。
铜电极上产生 CH3 CHO 的电极反应式为_______。
+
若铜电极上只生成 3.2gCH4 ，则有_______ molH 通过质子交换膜。
在实际生产中当 pH 过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是_______。
17．（13 分）氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，下图为合成药物氯氮平的一种路线。
已知：
（1）B 的含氧官能团名称是_______。
（2） BC 的反应方程式是_______。
（3）试剂 a 的分子式为 C6 H 3 Cl 2 NO 2 ，则其结构简式为_______。
（4） F 分子中核磁共振氢谱只有一组峰，则 FG 的反应方程式为_______。
（5）的结构简式是_______。
（6）化合物 J 成环得到氯氮平的过程先后发生了加成反应和_______反应。
（7） C C8 H 9 NO 2 的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。
该芳香化合物可发生水解，水解产物可发生银镜反应
苯环上有两个取代基，其中一个为 -NH2
苯环上的一氯取代物有两种
（8）已知 -NH2 易被氧化，甲基可使苯环邻位上的 H 活化，羧基可使苯环的间位上的H 活化。写出由
合成 的中间产物结构简式。
18．（11 分）某钒渣主要成分为 VO2 3 （含有少量 Al2 O 3、 CaO ），以其为原料生产 VO2 5 的工艺如下图：
已知：
．钒酸 H3 VO 4 是强酸， NH4 VO 3 （偏钒酸铵）难溶于水； +5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH
的关系如表所示。
pH 4~ 6 6~ 8 8~ 10 10~ 12
+ - 4- 3-
主要离子 VO2 VO3 VO2 7 VO4
．室温下， K CaCO= m,K Ca VO = n 。
sp 3 sp 3 4 2
． Al3+ 在溶液 pH= 3.3 时开始沉淀，溶液 pH= 4.7 时沉淀完全。
请回答以下问题：
（1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是_______；焙烧过程中 VO 生成 Ca VO 的化学方程式为
2 3 3 2
_______。
（2）已知 Ca VO 难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的 pH= 5 ，则 Ca VO 溶于盐酸的离子
3 2 3 2
方程式为_______。
（3）“转沉”时，发生反应 Ca VO s+ 3CO2-- aq 2VO 3 aq + 3CaCO s ，该反应的平衡
3 42 3 4 3
常数 K = _______（用含 m、 n 的代数式表示）。
（4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于 80 沉钥率下降的原因是_______。
（5）产品纯度测定：将 mg 产品 VO 溶于足量稀硫酸配成100mL VO SO 溶液。取 20.00mL 该溶液
2 5 22 4
-1
于锥形瓶中，用 amol L H2 C 2 O 4 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的
体积为 20.00mL 。
完成下列滴定过程的离子方程式：
+2 +
VO2+ H 2 C 2 O 4 + VO + CO 2 + ____
-1
产品的纯度为_______（用质量分数表示， M V2 O 5 = 182g mol ）。
19．（10 分）某学习小组对 Cu 与 HNO3 的反应进行了研究。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
（2）利用如图装置完成 Cu 与 HNO3 制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B 中液面上方为无色气
体， C 中液面上方为红棕色气体。
为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______（填化学式），一段时间后关闭弹簧夹。
C 中液面上方为红棕色气体，其原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液A 遇铜片立即产生气泡，而
相同条件下实验中 3mol L-1 硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如
下：
实验