高三考试化学试卷
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 He4 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”涉及焰色试验
B．“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应
C．马王堆一号汉墓出土的素纱禪（dn）衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素
D．点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理
2．已知反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．基态 Fe的价层电子轨道表示式：
C．基态铜原子的电子排布式：Ar3d9 4s2
D．反应中每生成 1 mol FeCl2 ，转移的电子数为 NA
3．1738 年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，
其中能实现的是（ ）
A．制备氯气B．干燥氯气
C．纯化氯气D．制备漂白液
4．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉
发酵粉的主要成分是 Na 2CO3
B
葡萄酒中添加SO2 适量SO2 可以起到防腐、抗氧化的作用
C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道 氨气液化吸热
D 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀
4 W 30 W 4 30 1
5．用 2 He 轰击金属原子 Z X 得到 Z 22 Y : ZZ X 2 He Z 2 Y 0 n 。其中元素X、Y 的最外层电子数之和
为8。X 可与 Cl 形成 X2Cl6 分子，Y与 Cl 形成的一种化合物能以 YCl4 YCl6 的形式存在。X、Y 的电负
性依次为 1.5、2.1，化合物XY 的熔点为 2000。下列说法错误的是（ ）
3
A．在 X2Cl6 分子中存在配位键B． YCl4 中Y 采取 sp 杂化
C．YCl6 为正八面体形结构D．化合物XY 的晶体类型为离子晶体
6．下列有关有机物M（结构如图所示）的说法错误的是（ ）
A．1 mol M 最多能与 2 mol 钠单质反应B．能被灼热的 CuO 氧化
C．分子中所有碳原子不可能共面D．能发生取代反应
7．不同催化剂作用下 CO2 催化转化为CO 的过程中的能量变化如图（“X ”表示组分X 吸附在催化剂表面）。
下列说法错误的是（ ）
A．在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同
B．反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成
C．反应过程CO2 COOH 中，CO2 发生还原反应
D． CO2 在两种催化剂表面吸附均需放热
8．物质H（结构如图）由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，仅X、Y、
Z、W 位于同一周期且Y、Z、W 为相邻元素。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y与Z 均只能形成一种化合物B．简单氢化物的沸点：Z>W
C．Q 的氧化物对应的水化物可能是强酸D．第一电离能：Y>Z
点燃
9．已知： 2N2H4 2NO2 3N2 4H2O 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25、101 kPa 下，11.2 L 氮气中含有的键数为 N
A
B．16 g N2H4 中含有的质子数为 9NA
C．0.1 mol H2O 中含有的离子总数为 0.2NA
D．标准状况下，0.1 mol NO2 溶于水得到的溶液中含有 NO3 的个数为 0.1NA
10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法合理的是（ ）
A．高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率
B．经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理
C．物质A 的有效成分是 O2
D．“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为45
11． Na 2He 的晶胞结构（与 CaF2 相似）如图所示，设晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说
法错误的是（ ）
已知：1 号原子的坐标为 0,0,0 ，3 号原子的坐标为 1,1,1 。
3 1 3
A．2 号原子的坐标为 , ,
4 4 4
B．晶胞中 Na 原子与 He 原子的配位数之比为12
C．晶胞中 Na 原子位于 He 原子围成的正八面体空隙中
2.01023
．该晶体的密度为 3
D 3 gcm
a NA
12．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A
向盛有 1 mL含 I 的 CCl 溶液的试管中加入 1 CCl 层溶液紫色变 I I I （无色）
2 4 4 2 3
mL的KI 浓溶液，振荡 浅
B 1 产生黄色沉淀
向盛有 10滴 0.1 molL AgNO3 溶液的试管中 Ksp AgCl Ksp AgI
滴加3滴 0.1 molL 1 的 NaCl 溶液，产生白色沉
淀，再向其中滴加3滴 0.1 molL 1 的KI 溶液
试 纸 颜 色 无 明 显 变
C 1 溶液中的
用玻璃棒蘸取 0.1 molL 的 CH3COONH4 溶液 CH3COONH4
化
滴在洁净的 pH 试纸上 离子均不发生水解
D 注 射 器 内 气 体 颜 色
将充满 NO2 气体的注射器（带塞）的活塞往里推， 加压，平衡向生成 N2O4
变浅
压缩体积 气体的方向移动
13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时电极A 为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时 Li 的移动方向是从电极B 移向电极A
C．放电时，电路中每通过 1 mol 电子，正极区质量增加 40 g
D．充电时，电极B 上发生的反应是 3CO2 4e 4Li 2Li2CO3 C
1 1
14．25时，向 10.00 mL 浓度均为 0.0100 molL 的 HCl和 CH3COOH 的混合溶液中滴加 0.0100 molL 的
NaOH 标准溶液，测得混合溶液的 pH 随加入 NaOH 标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c 三点对应 CH COOH 的电离平衡常数： K b K a K c
3 a a a
B．滴定过程中d 点对应溶液中，水的电离程度最大
． 点对应溶液中存在：
C c cNa cCH3COO cCl
4
D． Ka CH3COOH 10
15．三氯化硅（ SiHCl3 ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol
，分别在温度为 ， 条件下发生反应： ，
SiHCl3 g T1 K T2 K 2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g H
反应体系中SiHCl3 g 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体的压强： a b
B．T1 T2 ， H 0
0.6 1 1
C．T2 K 时，反应自开始至达到平衡的过程中， vSiCl4 molL min
t1
D．T1 K 时，若起始时向该容器中充入 0.8 mol SiHCl3 g ，1 mol SiH2Cl2 g ，0.6 mol SiCl4 g ，反应
将向逆反应方向进行
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16．（14 分）随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资
源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废 Co / Mo / Al2O3 催化剂（含有石墨、S、Fe 等杂质）
的再回收处理工艺如图。
已知： MoO3 在常压下 893K 开始挥发，可溶于碱溶液，而 Co 的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：
（1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为______。
（2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含 Mo 量的比例、浸取时间对 Mo 回收率的影响如图，选
择氨水与废催化剂中含 Mo 量的比例为______，浸取时间应控制在约______小时。
（3）“酸溶”时用 98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时， Al2O3 开始与酸
反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为__________________。
（4）“中和”时在不断搅拌下调 pH为 6.0~6.5 的目的是____________。
（5）“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
Co、Mo 离子能形成配合物的原因在于____________。
3
钴氨配离子 Co NH 中存在的化学键有______（填标号）。
3 6
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键
17．（13 分）亚硝酰硫酸（ NOSO4H ）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）
制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
已知：是白色固体，遇水易分解为 H2SO4 、 HNO3 和NO，溶于浓硫酸不发生分解；
．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2 反应制备亚硝酰硫酸，原理为SO2 HNO3 NOSO4H 。
（1）仪器M 的名称为______。
（2）用 Na 2SO3 和 70% H2SO4 在装置A 中制取 SO2 气体时，发生反应的化学方程式为____________。
（3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a____________________________________
f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）
（4）为了控制通入B 中的 SO 的速率，可以采取的措施是____________。
2
（5）反应过程中， NOSO4H 的物质的量和 HNO3 的物质的量随时间的变化关系如图所示：
试分析n（ HNO3 消耗）: n （ HNO3 生成） 1的原因：____________。
（6）测定 NOSO4H 产品的纯度。
1
准确称取 2.5 g 产品放入锥形瓶中，加入 50 mL 0.20 molL KMnO4 标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分
反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用 0.5 molL 1
Na 2C2O4 标准溶液滴定至终点，消耗 Na 2C2O4 标准溶液的体积为 18.00 mL。
2
已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为 HNO3 ，自身被还原为 Mn 。
滴定终点的现象为____________。
亚硝酰硫酸的纯度为______%。
18．（14 分）氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。
．制取氢气
（ ）丙烷催化裂解制氢气： 。
1 C3H8 g C3H6 g H2 g H
已知： Kp 853 K 0.199 kPa， Kp 893 K 0.450 kPa。 H ______（填“>”或“<”）0，该反应在______
（填“高温”或“低温”）下更容易自发进行。
（2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂 Ru 的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实
现催化重整。
写出该反应的热化学方程式：______（ H 用含字母a、b、c 的代数式表示）。
（3）乙醇一水催化重整可获得 H2 ，主要反应如下：
反应 ： 1 ；
1 C2H5OHg 3H2Og 2CO2 g 6H2 g H1 173.3 kJmol
反应 ： 1 ，
2 CO2 g H2 g COg H2Og H2 41.2 kJmol
5
在1.010 Pa， n始 C2H5OH : n始 H2O 1:3 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2 和CO 的选择性及 H2
n CO
的产率随温度的变化如图所示。CO 的选择性 生成 100% ，下列说法错误的是______
n生成 CO2 n生成 CO
（填标号）。
A．图中代表 CO2 的选择性随温度的变化，代表 H2 的产率随温度的变化
nC H OH
B．反应1 在一定温度下，仅增大 2 5 ，乙醇平衡转化率减小
nH2O
C．反应2 在一定温度下，加入 CaOs 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 H2 的转化率
T K 时，向 2 L 恒容密闭的容器中充入 2 mol CH3CH2OHg 和 6 mol H2Og ，发生反应1 和反应2，5
min 后达到平衡状态，测得 CH3CH2OHg 的转化率为 80%，容器内 COg 的体积分数为 10%，则 0~5min
1 1
内 vCH3CH2OH ______molL min ，T K 时，反应1 的平衡常数 K ______（列出计算式即可）。
．储存氢气
（4）硼氢化钠（ NaBH4 ）是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解 NaBO2 溶液可制得 NaBH4 ，实
现物质的循环使用，制备装置如图所示。
电极______（填“a”或“b”）为电源的正极；阴极的电极反应式为____________。
19．（14 分）化合物H 是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：
（1） CH3COOH 的名称为______；A 中除羧基外还含有的官能团的名称为______。
（2）BC 的反应类型为______。
（3）写出DE 反应的化学方程式：____________。
（4）满足下列条件的C 的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；含酯基且能发生银镜反应；与氯化铁溶液能发生显色反
应。
（5）G 的分子式为 C12H14 N2O2 ，经氧化得到H，写出G 的结构简式：______。
（6）已知： （R 代表烃基， R 代表烃基或H）。
请写出以 和 为原料制备的 的合成路线流程图（无机
试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。