化学
本试卷共8页，19 题。全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Ti48 Ba137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.合金是生活中常用的材料之一。下列关于合金的叙述正确的是（ ）
A.青铜是我国历史上使用最早的合金
B.铝合金是目前用量最大的合金材料
C.地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢
D.储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化
2.下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是（ ）
A.向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀
C.向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色
D.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解
3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 60gSiO2 晶体中化学键的数目为 2NA
B.1mol 中含键的数目为 5NA
C.90g 葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为 3NA
D.标况下 22.4LCl2 与 HO2 充分反应生成 HClO 的数目为1NA
4.某有机物是头痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该物质的分子式为 C14 H 14 NO 3
B.该分子中碳原子的杂化方式有2种
C.利用溴水褪色实验可检验分子中含有不饱和碳碳双键
D.该分子完全氢化还原后的产物中含有5 个手性碳原子
5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.天然水中加入的明矾可作杀菌消毒剂
B.罐头中加入的维生素C 可作抗氧化剂
C.食盐中加入的碘酸钾可作营养强化剂
D.面团中加入的小苏打可作食品膨松剂
6.下列离子方程式正确的是（ ）
-
A.向 Na Al(OH) 溶液中滴加 Ca HCO 溶液： Al(OH)+ HCO-- CO2 + Al(OH) + HO
4 3 2 4 3 3 3 2
- - + -
B.金溶于王水中： Au+ NO3 + 4Cl + 4H AuCl 4 + NO + 2H 2 O
C.酸性环境下 Cu 发生腐蚀的正极反应式： 2H++ 2e - H
2
2- + 3 +
D.酸性 K2 Cr 2 O 7 溶液氧化 HO2 2 ： Cr2 O 7+ 8H + 5H 2 O 2 9H 2 O + 2Cr + 4O 2
7.由同周期元素X、Y、Z、W 构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W 的核外电子总数分别是X 的最
外层电子数的2 倍和3 倍。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：XYZW
B.简单氢化物的稳定性：XYZW
C.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.化合物 XW3 是由极性共价键形成的极性分子
8.下列实验操作正确的是（ ）
A.测定溶液的 pH B.实验室制取乙炔 C.制备氧化铝 D.实验室制取 NH3
9.了解分子结构有利于物质性质的学习。下列关于结构和性质的说法正确的是（ ）
A. PCl3 和 AlCl3 的 VSEPR 模型均为四面体形
B. HO2 和HF 很稳定均是因为分子间存在氢键
C. P4 和 CH4 均是键角为 10928的正四面体形分子
D.HCOOH 的酸性强于 CH3 COOH 是因为烷基是推电子基团
10.科学家合成的某电子陶瓷材料有着广泛用途，其晶胞结构如图所示；该立方晶胞边长为apm， O2- 半径为
bpm。设阿伏伽德罗常数的值为 NA ，下列叙述错误的是（ ）
A.晶体的化学式为 BaTiO3
B.晶体中 O2- 构成的多面体有 12 个面
2a- 2 b
C. Ba 2+ 半径为 pm
2
(137+ 48 + 16 3) 1030
晶体的密度为 3
D. 3 g / cm
NA a
11.海水提锂是一项具有巨大应用前景的技术。某电化学海水提锂的装置如图所示：
该装置工作步骤如下：
+
打开电源b，海水中的 Li 嵌入 MnO2 电极形成 Lix Mn2 O 4 ；
+
关闭电源b，打开电源a，同时向石墨电极通入空气（其中 O2 体积分数为 20），使 Lix Mn2 O 4 中的 Li
脱出进入甲溶液。下列说法错误的是（ ）
A.步骤中， MnO2 电极应该与电源b 的负极相连
B.步骤中， MnO2 电极应该与电源a 的负极相连
--
C.步骤中，阴极发生的电极反应为 O2+ 2H 2 O + 4e 4OH
D.每有1molLi+ 进入甲溶液，理论上消耗标准状况下的空气 28L
2+ -
12.在银离子催化作用下，过二硫酸钠可将 Mn 氧化为 MnO4 ，反应的离子方程式为：
2- 2 + 2 - - +
5S2 O 8+ 2Mn + 8H 2 O 10SO 4 + 2MnO 4 + 16H 。下列有关说法正确的是（ ）
A. Na2 S 2 O 8 的酚酞溶液呈红色B. Na2 S 2 O 8 中硫元素的化合价为7价
2- - -
C.反应中的氧化产物是SO4 D.转移 5mole 时可生成1molMnO4
13.为了探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物，某同学设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的
是（ ）
A.装置甲中浓硫酸的作用是强氧化性和酸性
B.装置乙固体变蓝不能说明反应中有水生成
C.装置丙的作用是检验并除净二氧化硫气体
D.装置丁的作用是吸收尾气以防止空气污染
14.Wacker 法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.微粒 中乙烯提供电子与 Pd2+ 形成配位键
B.若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物
2+ - 2-
C.乙醛制取过程中 Pd 、CuCl2 、CuCl4 均是催化剂
2--
D.反应的离子方程式为 Pd+ 2 CuCl 2 CuCl + Pd2+ + 4Cl -
4 2
15.常温下，向 20.00mL0.100mol/L 的乙二酸（ HCO2 2 4 ）溶液中滴加同浓度的 NaOH 溶液，过程中 lgX（X
2- -
cCO2 4 cHC2 O 4
为 或 ）、V(NaOH)与 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
-
cHC2 O 4 cHCO2 2 4
c HC O-
2 4 -3.82
A.直线中X 表示 B.乙二酸的 Ka2 =1 10
cHCO2 2 4
2-
cCO2 4
C.c 点溶液中 =104.38 :1 D.pH7 时， cNa+= c HC O - + c C O2 -
- 2 4 2 4
cHC2 O 4
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16.（13 分）
镍元素作为人体必需的微量元素之一，具有促进红细胞再生、维持大分子结构和膜结构稳定等重要作
用。通过对硫酸镍粗产品（主要成分为 NiSO4 6H 2 O ，含 As、Fe、Pb、Cd、Hg 等元素）的提纯可制得食品
级硫酸镍，其工艺路线如下：
常温下，某些物质的相关常数数据见下表：
K Ni AsO K FeAsO K Pb AsO K (CdS) K HS K HS
sp 3 4 2 sp 4 sp 3 4 2 sp a1 2 a2 2
3.1 10-24 5.7 10-21 4.0 10-36 7.1 10-22 1.2 10-8 5.9 10-15
回答下列问题：
（1）Fe 的价层电子的空间运动状态有________种。
3-
（2）已知粗品中 As 元素含量较 Fe、Pb 元素高，且以 AsO3 的形式存在，则“氧化”除去铅的离子方程式
为________，优先除去的金属元素为________（填 Ni、Fe或 Pb）。
（3）硫化法“除重金属”需严格控制溶液的 pH，若要使滤液中 Cd2+ 的浓度小于10-8 mol / L ，需控制溶液
pH 不小于________（保留一位小数）。但在实际反应时为了提高产量，要将溶液 pH 调为 4.5 左右，其原因是
________。（已知常温下饱和 HS2 溶液的浓度为 0.1mol/L）
（4）检验“滤渣4”是否洗涤干净的操作是________。
（5）“离子极化”是指正负离子的电子云受到对方电场的影响而导致形变的现象。化合物中正离子电荷越
+2 +4
高、离子半径越小，极化作用越大，则化学键中离子键成分的百分数越小。化合物SnS 和SnS2 的性质比较
中，正确的是________（填标号）。
a.熔点：SnS>SnS2 b.密度：SnS< SnS2 c.溶解度：SnS>SnS2
17.（14 分）
苯并卟啉是有机合成中的一种重要结构，可以通过吡咯衍生物制备。吡咯衍生物F 的合成路线如下（Ph
为苯基）：
回答下列问题：
（1）有机物A 的名称为________。
（2）AB 的化学方程式为________。
（3）BC 的反应类型为________。
（4）D 的结构简式为________；下列说法正确的有________（填标号）。
a.C和D 之间存在构造异构现象 b.C和D 的化学性质完全相同
c.C和D 之间存在立体异构现象 d.C和D 的物理性质有一定的差异
（5）F 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有
五组峰，且峰面积之比为 4:2:2:2:1 的结构简式为________。
与F 具有相同的官能团；苯环上有三个取代基；N 原子上无不饱和键。
18.（14 分）
过氧化钙（ CaO2 ）可用于地表水质改善、医用应急供氧等；过氧化钙难溶于水（在水中以
CaO2 8H 2 O 形式存在），不溶于乙醇，可溶于酸。实验室用 30 HO2 2 溶液与15mL0.2mol / LCaCl2 溶液
在碱性条件下制取过氧化钙，并测定过氧化钙的产率（装置如图所示，夹持类装置未画出）。
回答下列问题：
（1） CaO2 的电子式为________。
（2）实验时，向C 中的 CaCl2 溶液中滴入A 中足量的 30 HO2 2 溶液，打开 K3 ，调整三通阀，并不断向
C 中通入氨气，发生反应的化学方程式为________，反应时仪器C 的温度不宜过高的原因有________、
________。
（3）仪器B 的作用为________。实验结束后，将C 中所得产品取出，过滤，乙醇洗涤，干燥备用。
（4）将上述A、B、C 装置清洗干净，重新组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为
________。将产品溶于适量盐酸溶液后置于C 中， KMnO4 溶液置于A 中，将三通阀的旋塞调于
位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，________（填操作方法）。将产品溶于
盐酸而不是硫酸的原因为________。
（5）按上述操作进行实验，一段时间后，当集气管液面保持稳定时，调整水准管与集气管液面相平，记录集
气管刻度，测得集气管液面前后相差 31.36mL（折合成标准状况下），则 CaO2 的产率为________（保留两位
小数）。
19.（14 分）
甲烷水蒸气重整反应是制备甲醇的重要方法之一。传统的方式是在高温、高压条件下进行生产，有操作
成本高、设备投资高等缺点。
（1）反应在加热炉中进行，通过冷凝将气体产物和液体产物进行分离，得到的气体产物为CO、 CH2 6 、
H2 ，液体产物为 CH3 OH 。若已知 C-H 键、C-O 键、O-H 键、C-C 键、H-H 键的键能，则下列反应中可以
计算反应热的有________（填反应序号）。
反应： CH(g)4+ HO(g) 2 CHOH(g) 3 + H(g) 2
反应： CH4 (g)+ HO(g) 2 CO(g) + 3H 2 (g)
反应： 2CH4 (g) C 2 H 6 (g)+ H 2 (g)
（2）利用等离子体催化，可在温和条件下制备甲醇。下列关于等离子体的叙述中，错误的有________（填标
号）。
a.等离子体是带电的物质聚集体
b.等离子体是熔点低的离子化合物
c.等离子体是一种不同于固态、液态、气态的物质聚集状态
d.等离子体具有丰富的高能电子，可将不活泼的原料分子活化
（3）在 15W 放电功率和 14kHz 放电频率条件下，将 CH4 、 HO2 、Ar以 1:4:2 的比例投入反应区，反应区
温度对 CH4 转化率和产物选择性的影响如图所示：
n(A)产物 中的碳元素
【产物A 的选择性 = 100% 】
n(反应的 CH4 )
在 130到 200的温度范围内，随着反应区温度的升高，选择性先升高后降低的产物是________（填化学
式）。
在 170、250、300的条件下，生成 CH3 OH 的量最多的温度为________，若此时投入100molCH4 ，
生成的 CH3 OH 的物质的量为________。
170时，反应的平衡常数 Kp = ________（以分压表示，分压总压物质的量分数，列出计算式即
可）。
nCH4
（4）在反应温度为 170的条件下，不改变其他条件，投料比 逐渐降低时， CH4 的转化率不断下
nHO2
降，原因是________。
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化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符号题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B C C A B A C D B B D C C D
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16.（13 分）除注明外，每空2分
（1）6（1 分）
（2） 3Pb2++ 2AsO 3 - + 2HO Pb AsO + 2HO （2 分） Fe（2 分）
3 2 2 3 42 2
（3）5.0（2 分） pH 过高可能导致 Ni2+ 沉淀（指出沉淀为 Ni OH 、NiS 均可）（2 分）
2
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，用洁净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，若观察到火焰颜色
不呈黄色，则滤渣4 已洗净（2 分）
（5）ac（2 分）
17.（14 分）
（1）1,2-二氯乙烯（2 分）
（2） （2 分）
（3）氧化反应（2 分）
（4） （未表示出反式不得分，2 分） cd（2 分）
（5）6（2 分） 、（2 分）
18.（14 分）
（1）（2 分）
（2） CaCl2+ H 2 O 2 + 2NH 3 + 8H 2 O CaO 2 8H 2 O + 2NH 4 Cl （2 分）
防止氨气从溶液中逸出（1 分） 防止 HO2 2 受热分解（1 分）