… … … … … … … … … … … … … … … … … … B．同周期主族元素中第一电离能比Y 大的只有一种
2024年1 月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试 C．Q、X、Z 分别与Y 形成的二元化合物均不止一种
高三化学 D．X、Y、Z 形成的简单氢化物稳定性： X>Y>Z
5．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
考生注意：
A．甲烷酸性燃料电池中正极有 1mol 气体反应时转移的电子数目为4N
1．试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 A
学 校
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括卷和卷两部分。 B．2 L pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有0.6 NA 个 H
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
C．0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 混合充分反应，生成0.6 NA 个 N—H 键
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在
D．23g C H OH 中为 sp3 杂化的原子数为 N
姓 名 答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 2 5 A
6．中国科学家在合成氨（N2+3H2 2NH3 H<0）反应机理研究中取得新进展，首
次报道了 LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体
考 号 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下
Fe:56 Cu:64 Ge:73 Br:80 Ag:108 Ba:137
列说法不正确的是
第 卷（选择题，共 45 分） A．转化过程中有极性键形成
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） B．复合催化剂降低了反应的活化能
装 1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是 C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
… … … …
A．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响 D．350，催化效率：5LiH-Fe/MgO >铁触媒
B．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒 7．m、n、p、q、w 五种元素，其核电荷数依次增大。m 元素基态原子核外只有三个能
C．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能 级，且各能级电子数相等，p、q 元素位于同一族，且两者核电荷数之和为 24，w 元
订 D．华为手机搭载的麒麟 9000S 芯片的主要成分是二氧化硅 素原子核外有 4 个能层，最外层只有 1 个电子，其余各层均排满电子。下列说法错
… … … …
2. 北京工商大学苏发兵课题组最近合成 CuO/ZnO 纳米材料提高有机硅单体合成反应 误的是
(Rochow—Muller Process)的选择性和产率，化 A．m、n、p 元素的第一电离能依次增大
学反应如下，下列有关叙述正确的是
B．n 元素基态原子的轨道表示式：
线 A．甲分子是正四面体形非极性分子
… … … … … … … … … … … … … … … … … …
B．乙晶体是含非极性键的共价晶体 C．w 元素原子的价电子排布式为 3d104s1
C．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D．w 单质分别与p、q 单质反应，产物中w 的化合价不同
2
D．丙分子中 C 原子的杂化为 sp 8．某温度时，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) K1。该温度下，在甲、乙、丙、丁
3．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素说 四个恒容密闭容器中，投入H 2 和CO 2，起始浓度如下：
法不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 丁
1
A．分子中含有3种官能团 c(H2)/(molL ) 0.10 0.10 0.20 0.20
1
B．能与Na2CO3溶液反应 c(CO2)/(molL ) 0.10 0.20 0.10 0.20
C．在空气中可发生氧化反应 平衡时，下列推断不正确的是
．能和 发生取代反应和加成反应
D Br2 A．甲中CO 2 的转化率为 50% B．乙中CO 2 的转化率等于丙中H 2 的转化率
．原子序数依次增大的四种短周期主族元素 、 、 、 形成的一种化合物结构如图
4 Q X Y Z C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中c(H 2)关系为甲乙丁
所示，其中只有 、 同周期， 、 基态原子核外电子中均有 个未成对电子。下
X Y X Y 2 9．重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿(黑色,主要成分为 FeOCr2O3,含
列说法正确的是
有少量的 SiO2)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是
A．Z 的氧化物对应的水化物为二元强酸
高三化学 第1页 共 10页 高三化学 第2页 共 10页
4c(V V ) 40
C．NaOH 样品纯度为： 1 2 100%
1000m
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
A．可用K 2Cr2O7 代替 NaClO 用于生活用具的消毒 13．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是
B．上述流程中，CO2 和 KHCO3 均可以循环利用
C．焙烧时，1 mol FeOCr2O3 完全氧化消耗 1.75 mol O2
D．上述流程表明降低 pH 可以将K 2CrO4 转变为K 2Cr2O7
10．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
向某补血口服液中滴加几滴 酸 性 KMnO4 该补血口服液中一定含有
A 2+
酸性 KMnO4 溶液 溶液紫色褪去 Fe
- - 2-
A．放电时，负极反应式为 Zn-2e +4OH =Zn(OH)4
向饱和 CaSO4 溶液中滴加
B 产生白色沉淀 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) B．放电时，正极区溶液的 pH 减小
相同浓度的 Na2CO3 溶液
C．充电时，1molFQH 转化为 FQ 转移 2mol 电子
与浓硫酸 共 2
C2H5OH 170 溶 液
热，制得的气体通入酸性 KMnO4 乙烯能被 氧 D．充电时，中性电解质 NaCl 的浓度减小
C 褪色 KMnO4 化
KMnO4 溶液 14．单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为锗
向 20%蔗糖溶液中加入少 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(0.50,0,0.50)，C 为(0.50,0.50,0)。
D 量稀 H2SO4，加热；再加入 未出现银镜 蔗糖未水解 已知锗晶胞参数为 a pm， N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
银氨溶液并水浴加热 A
A．锗原子 D 的原子坐标为(0.25,0.75,0.25)
11．我国科学家采用单原子 Ni 和纳米 Cu 作串联催化剂，通过电解法将 CO2 转化为乙烯。 B．1 个锗晶胞含有 10 个锗原子
装置示意图如下。 阴离子交换膜 C．与锗原子等距离且最近的 锗原子数为 6
n 生成B所用的电子 惰 惰
性 CO2 性 738 3
已知：电解效率 B 100% g cm
n 通过电极的电子 电 电 D．锗晶体的密度 10 3
极 极 NA a 10
a 单原子 Ni CO b
下列说法不正确的是 15．25时，用 NaOH 溶液分别滴定弱酸 HA、CuSO4、
A．电极 a 连接电源的负极 纳米 Cu FeSO4 三种溶液，PM 随 pH 变化关系如图所示p
CH2=CH2
B．电极 b 上有 O2 产生 cHA
c Cu2 c Fe2
- - 表示负对数，M 表示 、 、 等，
C．纳米 Cu 催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e =C2H4+8OH KOH 溶液 cA
．若乙烯的电解效率为 ，电路中通过 电子时，产生 乙烯
D 60% 1mol 0.075mol 已知Ksp Cu(OH)2 Ksp Fe(OH)2 ，下列有关分析正确的是
12．实验小组用双指示剂法测定 NaOH 样品（杂质为Na 2CO3）的纯度，步骤如下： A．代表滴定 HA 溶液的变化关系
称取 mg 的样品，并配制成 100mL 溶液； B．与直线交点对应的 pH=3.4
-1
取出 25mL 溶液置于锥形瓶中，加入2 滴酚酞溶液，用浓度为cmolL 的盐酸滴 C．调整溶液的 pH=5，可使工业废水中的 Cu2+沉淀
定至溶液恰好褪色（溶质为 NaCl和 NaHCO 3），消耗盐酸体积为V 1mL； 完全
向溶液中滴入2 滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为V 2mL。
D．Fe(OH)2 固体比 Cu(OH)2 固体难溶解于 HA 溶液
下列说法正确的是
A．中配制溶液时，需在容量瓶中加入 100mL水
+ - 2- - 第卷（非选择题，共 55 分）
B．中溶液恰好褪色时，c(Na )=c(HCO3 )+2c(CO3 )+c(Cl )
高三化学 第3页 共 10页 高三化学 第4页 共 10页
二、非选择题（本题包括4 小题，共 55 分）
16.（14 分）利用锌精矿（含有 ZnS、SiO 2 和铁、铝的氧化物等）和软锰矿（含有
MnO2、SiO2、CdO 等）直接生产 MnSO4H2O和 Zn(OH) 2，工艺流程如下：
溶液变绿，进而变棕黄色，
b 1 mol L1 CuCl 溶液
2 一段时间后出现白色沉淀
（1）将b 所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 CuCl。
2+ 2+ 2+
已知：氧化性：Cd >Zn >Mn ； 氨水 振荡 加入足量硝酸至酸性 两滴 AgNO3 溶液
[Zn(NH3)4]SO4 稳定； i 与空气充分接触 iii iv
ii
所得 沉淀全部溶解，
部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围(开始沉淀和完全沉淀的 pH)： b 深蓝色溶液 浅蓝色溶液 白色沉淀
白色沉淀 溶液几乎无色
Fe3+：2.3~3.2，Al3+：4.0~5.2，Mn2+：7.8~9.8，Cd2+：8.2~9.7，Zn2+：6.4~8.0。
+
请回答下列问题： 证明白色沉淀中有 Cu ，推理过程是____________________。
排除了干扰 Cl 检验的因素。写出中反应的离子方程式__________________；
（1）“同时浸出”的过程中是由 ZnS 微粒和 MnO2 微粒
2
组成的微电池反应来实现的，如图。则该过程的总反应离 Cu NH 4H Cu2 4NH
3 4 4
子方程式为_______。
（ ）进一步证实 中 作还原剂，补全实验方案和预期现象：取 中反应后的上
（2）“浸出渣”主要含有_______、_______（填化学 2 b SO 2 b
层清液于试管中，____________________。
式），可利用物质的溶解性，选择_______（填序号），将二
（ ）由实验 可推知，该条件下： 中 不能将 2 还原为 +或 ； 、
者初步分离。 3 a SO 2 Cu Cu Cu SO2
CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为____________________。
A. 蒸馏水 B. NaCl 溶液 C. 酒精 D. CS2
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
（3）“除镉”获得的“富镉渣”主要含有金属镉。若物质 X 为金属单质，则其原子基态
．SO 与 Cu 的反应：向试管中通入足量SO （尾气处理装置已略），记录如下。
价电子排布式为_______。 2 2
装置 编号 试剂 实验现象
（4）“锌锰分离”时，若 c(Zn2+)=0.10 molL-1 ，温度控制在常温，通过加入氨水调节
1
SO2 c 3 mol L 稀硫酸 始终无明显变化
pH 控制溶液中 Zn2+沉淀率为 99.9%（反应前后液体的体积变化忽略不计），则
。 1
pH=_____ 试剂 d 3 mol L 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色
若氨水加入量过多，可导致_______（至少答出 1 条结果）。 铜片
（ ） 一系列操作 主要包括 、 、 、 （按操作顺序填写）。 2
5 “ ” ______ ______ ______ ______ （4）证明d 所得棕色溶液中含有 CuCl3 ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水
2
17．（14 分）某小组根据SO 2 既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu Cu 或 中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：____________________。
2
Cu Cu 的转化。 （5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为 Cu2S。补全d 中反应的离子方程式：
已知：
2
Cu SO2 Cl ______ Cu2S CuCl3 ______ 。
i．水合 Cu 既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 Cu ；
． 为白色固体，难溶于水，可溶于 较大的溶液生成 2 ，也可溶 （6）与c 对比，d 能够发生反应的原因是____________________。
ii CuCl cCl CuCl3
18．（14 分）研究下列有关反应，有利于我国 2060 年前实现“碳中和”。
于氨水生成 Cu NH （无色）。
3 2 -1
已知，反应 I ：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 1=-49.6kJmol
2
I．SO2 与 Cu 的反应：向试管中通入足量SO 2（尾气处理装置已略），记录如下。 -1
反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 2=-164.7kJmol
装置 编号 试剂 实验现象
反应：CH3OH(g)+H2(g) CH4(g)+H2O(g) H 3
1
SO2 a 1 mol L CuSO4 溶液 始终无明显变化
试剂
高三化学 第5页 共 10页 高三化学 第6页 共 10页
回答下列问题: OH O
CH2OH
O2 I
-1 CH
（1）反应的H3=____kJmol 。 A B D G 3
Cu/ OH-
(C7H8) (C7H7NO2) NO2
n(CO ) 1 NO2
（2）向体积可变的密闭容器中充入 2 的混合气，仅发生反应。 E J
n(H2 ) 4
一定条件
既能加快反应速率，又能提高CO 2 和H 2 平衡转化率的措施是_________。
H2O
HOOC M K O
下列有关该反应的说法正确的是________。 H H+/ H
(C8H7NO3) (C8H5NO2)
N H O N
A. 该反应属于高温自发反应 2
OH-
N N
H
B. 若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 Y O
L X
(C H NO)
C. 反应过程中，CO2 的转化率始终等于H 2 的转化率 8 7
D. 升高温度，该反应的平衡常数增大
已知：
（3）向恒容装置中充入 1mol CO2 和 3mol H2，仅发生反应I。分别使用甲、乙两种
O OH O O
OH- OH-
不同的催化剂时，测得不同温度下CO 2 的转化率如图所示。
i. R1 CHO R2 CH2 C R3 R1 CHCHCR3 R1 CH C CR3
R2 R2
（1）A 的名称是 。
（2）下列说法中，正确的是 （填序号）。
a. 由A 制备B 时，需要使用浓硝酸和浓硫酸
b. D 中含有的官能团只有硝基
图中两种催化剂，催化效果较好的是______ (填写“甲”或“乙”)，其中的a、 c. DE 可以通过取代反应实现
b、c、d、f 五点，一定不是化学平衡的点是_______。 （3）EG 的化学方程式是 。
（4）I 的结构简式是 。
试解释使用甲催化剂时，T3T4，CO2 转化率降低的原因_______________。
（5）物质B 符合下列条件的同分异构体有 种。
（4）向一恒温恒容的密闭装置中，充入 1mol CO2 和 4mol H2，在某催化剂的作用下，
能与 FeCl3 溶液显紫色，能发生水解反应
CO2 和 H2 同时发生上述反应I 和反应，达到平衡时，测得CO 2 的转化率及CH 4 的选
写出核磁共振氢谱图面积比为 1:1:1:2:2 的同分异构体的结构简式 。
n(CH )
择性均为 80% [甲烷选择性= 4 ] 。
100% （6）已知：
n(CH4 ) n(CH3OH)
O
则平衡时， ，该温度下，反应也处于平衡状态，则反应的平衡 R2
n(CO2)=_______ ii. 一定条件
R1 C R2 R3 NH2 R1 C NR2
常数K=_______。
N R2
19.（13分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工 iii. 亚胺结构()中 C=N 键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似
R1 CH2 C R3
业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y 的一种合成路线如下所示（部分反应条件或
i 的反应。
试剂略去）。
M与L 在一定条件下转化为Y 的一种路线如下图。
HOOC
H
N
一定条件 一定条件
M+L 中间产物 中间产物2
-H O -H O
2 1 2 N
Y
写出中间产物1、中间产物2 的结构简式 、 。
高三化学 第7 页（共8 页） 高三化学 第8 页（共8 页）
高三化学 第5 页（共8 页） 高三化学 第6 页（共8 页）
葫芦岛市普通高中 2023~2024 学年第一学期学业质量监测考试
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3 分，共 45分）
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B
11．D 12．C 13．B 14．D 15．B
二、非选择题（共 55分）
+ 2+ 2+
16.（14 分）（1）ZnS+MnO2+4H =Zn + Mn + S + 2H2O （2 分）
8分
（2）SiO2 （1 分）、 S（1 分）；D（2 分）
（3）3d104s2 （2 分）
2+ 2+ 2+
（4） 7.5 （2 分）。 Mn 沉淀导致 Mn 产率降低；收集的 Zn(OH)2 不纯；含 Mn 溶液
2+
中混有[Zn(NH3)4] （2 分）
6分
（5）过滤、洗涤、蒸发浓缩、冷却结晶（2 分，每对 1 个 0.5 分，顺序错误 0 分）
17．（14 分）
2+ +
（1）深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4] ，是无色溶液中的[Cu(NH3)2] 被O 2 氧化的产物，说明
浓氨水溶解出了白色沉淀中的 Cu+（2 分）
NH H O H NH H O （2 分）
3 2 4 2 8分
（2）加入足量盐酸，滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀（2 分）
（3）Cu>SO2>CuCl（2 分）
2
（4）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使 的Q c>K反
CuCls 2Cl aq CuCl3 aq
应逆向移动，析出 CuCl 沉淀（2 分）
6分
（5） 2 （2 分）
6Cu SO2 12Cl 4H Cu2S 4CuCl3 2H2O
- + 2-
（6）Cl 与 Cu 结合成[CuCl3] ，提高 Cu 还原性，使 Cu 能够被SO 2 氧化（2 分）
18．(14分)
(1) 115.1 ( 2分)
6分
(2) 增大压强(或压缩体积) (2分) ； BC (2分)
(3) 甲 (1分)；ac (2分)
温度升高，催化剂甲的活性降低 (催化剂失活、活性减弱) (2分) 8分
(4) 0.2mol (1分)；6(2分)
19.（13 分）（1）甲苯（1 分）
（2）ac（1 分）
CH2OH Cu CHO
（3） 2 + O2 2 + 2H2O （2 分）
6分
NO2 NO2
O
（4） C （2 分）
H3C CH3
（5）6（2 分）； （1 分）
O
7分
COOH HOOC OH H
N
（ ）中间产物 ： NH （ 分）；中间产物 ： （ 分）
6 1 N 2 2 2
N