化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51Mn-55 Al-27
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题2 分；第 1116 小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物的主要成分属于硅酸盐的是
A ．错银青铜牛灯 B ．鎏金兽形铜盒砚 C．三彩孩童骑牛陶俑 D ．金錾花八宝鱼
2．科技改变生活，近年我国在诸多领域大放异彩。下列说法正确的是
A．今年杭州亚运的主火炬燃料实现“零碳甲醇”，是指该甲醇中不含碳元素
B．我国“祝融号”火星探测车使用的太阳能电池的主要材料是二氧化硅
C．“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7 是我国在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 Fe 元素位于周期表中
的p区
85 87
D．北斗三号卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，其中37和37互为同位素
3．建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．棉质衣服的主要成分是纤维素
B．粮食酿酒是由淀粉水解为葡萄糖，再由葡萄糖水解为乙醇
C．铝合金窗中铝合金的硬度比单质铝的大
D．铺路用的沥青可以通过石油的分馏获得
4．1774 年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，
其中能够达到目的的是
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
- - -
A．Cl2 通入石灰乳中：Cl22OH Cl ClO H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2+
C．HClO 的电子式：
D．HCl 分子中键的形成：
6．利用金属 Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，
如图所示。下列说法正确的是
A．b 电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的 Na+向a 电极移动
C．电池工作时，紧邻a 电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗 27gAl，就有 22.4L 的溶解氧（已换算标准状况）参与反应
7．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
2+
A 环保行动：用 FeS除去废水中的 Hg 溶度积：Ksp ( FeS) K sp (HgS)
B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解
C 家务劳动：室内喷洒 NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性
D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3 受热易分解产生气体
8．化合物Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X 能与 FeCl3 溶液发生显色反应
B．Y 中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．X、Y 可用饱和 NaHCO3 溶液进行鉴别
D．1molZ 最多能与 4molH2 发生加成反应
9．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法不正确的是
A．装置A 中酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现了SO 2 的漂白性
B．装置B 中生成淡黄色沉淀，体现了SO 2 的氧化性
C．装置C 中品红溶液褪色，加热后又恢复原色
D．装置D 的作用是吸收多余的SO 2，防止污染空气
10．下列陈述、没有因果关系的是
选项 陈述 陈述
A 醋酸的酸性比碳酸强 用食醋清洗水壶内的水垢
B H2O2 受热易分解 H2O2 常用于杀菌消毒
3
C Al 水解生成胶体 明矾可用于净水
D BaSO4 难溶于水、酸和脂类物质 BaSO4 可用于钡餐
11．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：bcde
B．常温下，a和e 的水溶液等物质的量反应后溶液的pH7
C．实验室用e 的浓溶液与 Cu 反应制备d，可用排水法收集
D．一定条件下，b 可以转化为a或c，该过程都属于氮的固定
．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设 为阿伏加德罗常
12 N A
数的值，下列说法正确的是
A．9gH2O 中含有的质子数目为 5NA
B．1molN2 中含有的键的数目为 2NA
C．每生成 4molNH3 就有 6NA 电子发生转移
D．消耗 11.2LN2 时，产生的 O2 分子数为 0.75NA
13．将等物质的量的X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)
2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较
正确的是
改变条件 新平衡与原平衡比较
A 充入一定量 Y Y 的转化率增大
B 增大压强 X 的浓度变小
C 升高温度 X 的转化率变小
D 使用适当催化剂 X 的体积分数变小
14．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
产生白色沉淀，加
A 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
室 温 下 用 pH 计测定同浓度的 NaClO 溶液的 酸性：
B NaClO 溶液和 CH3COONa 溶 液 的 pH 较大 HClOCH 3 COOH
pH
向溶液中先滴加新制氯水，再加 KSCN
2+
C 溶液 溶液变红 该溶液一定含有 Fe
取少量 于试管中，滴加
D 紫红色褪去 该有机物中含有醛基
酸性 KMnO4 溶液
15．一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4 种短周期非金属元素
组成，结构如图所示： ，其中W、X、Y 为同一周期，X与Z 为同一主族。下列说
法正确的是
A．简单氢化物的沸点：YWB．电负性：XWYZ
3
C．XW2 中元素X为 sp 杂化D．YX 2 是含极性键的极性分子
16．一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可与 HCl 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、为放热反应)，下列说法不正
确的是
A．反应活化能：反应I反应
B．反应焓变：反应I反应
C．增加 HCl 浓度不会改变平衡时产物和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
二、非选择题:本大题有4 小题，共 56 分，考生根据要求作答。
17．(14分)盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
.NH4Cl 抗碱容量()的测定
（1）某小组同学测定 NH4Cl 固体抗碱容量的实验步骤如下：
a. 配置 100mL0.2molL-1NaOH 溶液；
b. 称取 xgNH4Cl 固体，溶于 20mL 水中，用上述 NaOH 溶液滴定至pH11。
已知：氯化铵的抗碱容量是指用 NaOH 溶液滴定 NH4Cl 溶液至 pH11 时，单位质量的 NH4Cl 所消耗
（）
NaOH 的物质的量，即=
（4）
步骤a 需要称量 NaOH 固体为 g(保留一位小数)
步骤b 需要用到下图所示仪器中的 (填名称)。
步骤b 消耗 NaOH 的体积为 ymL，则= molg-1
.NH4Cl-NH3 混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3 混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量 NaOH，溶液的 pH 变化不大。
-5 -4.8
已知：i．25时，NH3H2O的K b1.7510 10
+
（4 ）
ii．NH4Cl-NH3 混合溶液的抗碱能力与 、[c(NH4 )c(NH3)]有关
（3）
（2）NH4Cl 溶液显酸性，用离子方程式解释原因： 。
+
（4 ）
（3）小组同学设计实验探究[c(NH4 )c(NH3)]一定时， 对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、
（3）
溶液2、溶液3、溶液4 中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 的变化情况如下图所
示
溶液组号 组成 体积/mL
- 1
1 0.2 mol L NaCl 溶液 15
- 1
0.1 mol L NH4Cl 3
2
- 1
0.1 mol L 氨水 12
- 1
0.1 mol L NH4Cl 7.5
3
- 1
0.1 mol L 氨水 7.5
- 1
0.1 mol L NH4Cl 12
4
- 1
0.1 mol L 氨水 3
实验结果显示，NaCl 溶液不具备抗碱能力，即曲线 (填曲线标号)表示溶液1。
+
（4 ）
实验结果显示，当[c(NH4 )c(NH3)]相同时， 越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b 表示
（3）
溶液 (填溶液组号)
已知A 点时，c(NH 4 )c(NH3H2O)，则此时溶液的pH (精确至小数点后1位)。
18．（14 分）为回收利用废钒催化剂(含有V 2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4 以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制
了一种回收V 2O5 的新工艺，主要流程如下图。
已知：i．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7
ii．VOSO4 可溶、(VO2)2SO4 易溶、V2O5 和NH 4VO3 难溶；
+ -
V2 2OH =V3 +H2O
2
（1）“酸浸氧化”时，VO 转化成VO 2 反应的离子方程式为 ，同时V 2O5 转化为
+
V2 。 滤渣主要成分是 。
（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V 2O52H2O，随滤液可除去金属离子K 以及部分的金属离子
有 。
（3）“沉淀转溶”中，V2O52H2O 转化为 KVO3
溶解，写出V 2O52H2O与 KOH 反应的
化学方程式 。
（4）“调 pH”中滤渣的主要成分是
。
（5）全钒液流储能电池可实现化学能和电能
的相互转化，其原理如图所示。
充电过程中，左槽电极反应式为
。
放电过程中，右槽溶液颜色变化的情
况是 。
（6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为 。若该晶胞的密度为
g/cm3，且用N A 表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为 nm。
19．（14 分）减少NO x、CO2 的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
（1）尿素水解生成的NH 3 催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图
1，在以 Fe2O3 为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。
NH3 催化还原NO为 (填“放热”“吸热”)反应。
基态 Fe3的价层电子排布式为 。
上述脱硝的总反应化学方程式为： 。
（2）电厂烟气脱氮的反应为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0，现向某 2L 密闭容器中分别投入
—4
一定量的NH 3 和 2.010 molNO 发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反
应 1min时 NO 的转化率与温度的关系如图3。
在催化剂甲的作用下，温度高于 210小于 300时，NO 转化率降低的可能原因是 。
100—300区间，0~1min 内，使用甲催化剂时NO 的最高平均速率为
（3）工业以 NH3 和CO 2 为原料合成尿素。液相中，合
成尿素的热化学方程式为：
2NH3(l)CO2(l)H2O(l)NH2CONH2(l)
H0，在液相中，CO2 的平衡转化率与温度、初
（3）
始氨碳比(用L 表示，L= )、初始水碳比(用
（2）
（2）
W 表示，W= )关系如图4。
（2）
曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较 小。
对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分 数 x(M)代替平
衡浓度来计算平衡常数(记作K x)。195时，2NH3(l)CO2(l)H2O(l)NH2CONH2(l)的K x的值为 。
20．（14 分）三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体
合成一种抗肿瘤药物H 的合成路线如下图所示：
（1）A 是芳香族化合物，分子式为C 7H8，则其结构简式为 ，化合物C 中官
能团的名称为 ，化合物H 的分子式为 。
（2）FG 的反应类型是 。
（3）该流程中设计CD 的目的是 。
（4）GH 的反应方程式为 。
（5）化合物B 的同分异构体中，符合下列条件的有 种；
-NH2 与苯环直接相连
能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜
其中核磁共振氢谱图显示有4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:2 的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和乙酸酐 为原料，制备乙酰苯胺
合成路线（其它试剂任选）。
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化学参考答案
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题2 分；第
1116 小题， 每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D B C D A C B A B C B C A C B
二、非选择题:本大题有4 小题，共 56 分。
17.(14分)
.
(1) 0.8 (2分)
锥形瓶、碱式滴定管 (2 分，各1分)
y
(2分)
5000x
.
+ +
(2) NH4 +H2O NH3H2O+H (2分)
(3) a (2分)
2 (2分)
pH=9.2 (2分)
18.(14分)
2+ - + - +
（1）6VO + ClO3 + 3H2O = 6VO2 + Cl + 6H （2 分，没有配平扣1 分）；
SiO2 、H2SiO3（2 分，每种1 分，写化学式或名称正确的都给分）
（2）Fe3+、 Al3+（2 分）
（3）V2O52H2O+ 2KOH = 2KVO3+ 3H2O（2 分，没有配平扣1 分）
（4）Al(OH)3（1 分，写化学式或名称正确的都给分）
2+ - + +
（5） VO + H2O - e = VO2 + 2H （1 分）
紫色变为绿色（1 分）
166 7
（6）6（1 分） ； 3 10
N
A （2 分）
19(14分)
（1） 放热（2 分）；3d5（2 分）
催化剂
4NH3+ 4NO + O2 4N2+ 6H2O（2 分，没有配平扣1 分）
（2） 催化剂活性降低（2 分）；
6.010—5 mol/Lmin（2 分，数据与单位给1 分）
（3） A（2 分） 3.25（2 分）
20.(14分)
（1）. （1分） . 氨基（1分） . C11H11F3 N2O3 （1分）
（2）取代反应（1 分） （3）保护氨基（1 分）
（4）
（2分）
（5）. 13种 （2 分） . （2 分）
（6）答案略（3分,每步1 分，不关联扣分）