高三化学试题 2024.10
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 La 139
第卷（选择题 共 40分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列生产操作没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．氯碱工业B．湿法炼铜C．烧制陶瓷D．侯德榜制碱
2．盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是（ ）
A．硫酸根离子的检验B．氯化铁溶液的配制
C．高锰酸钾溶液的酸化D．氯化镁的结晶
3．下列微粒中键角最大的是（ ）
A． NH3 B． NF3 C． H3O D． PH3
4．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．盛放浓硫酸的细口瓶应用磨口玻璃塞，不用橡皮塞
B．未用完的过氧化钠、高锰酸钾等药品放回原试剂瓶
C．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
D．蒸馏结束时先关冷凝水，再熄灭酒精灯
5．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（ ）
A． MnO2 、 CuO 、碳粉三种固体粉末：浓盐酸
B． BaCl 、 Ca(OH) 、 Ba NO 三种溶液：SO 气体
2 2 3 2 2
C． H2O2 、 NaClO 、 NaOH 三种溶液：紫色石蕊溶液
D． NH4Cl 、 AlCl3 、 Na 2SO4 三种溶液： NaHCO3 溶液
6．元素X、Y、Z、M与 Li 同周期，其组成的新型化合物A 结构如下图所示，其中Y 原子核外的s 轨道与p
轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z 的简单氢化物的稳定性： Z X Y
B．简单离子半径大小关系： Z Y Li
C．第一电离能大小顺序为 Z Y X M
D．化合物A 中环上原子均采用 sp3 杂化
7．聚乳酸（PLA）无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。PLA 的结构如下图所示。下列分析错
误的是（ ）
A．PLA 含有3 种官能团
B．PLA 可用作免拆型手术缝线
C．PLA 的单体能发生消去反应和氧化反应
D．1mol PLA 最多能与（n2）mol NaOH 反应
8．研究表明在弱酸性环境中，以 Te基（ TeO2 / C ）复合材料做电极，可实现水系锌离子电池的电化学储能。
Te 基材料的放电、充电过程如下。下列说法错误的是（ ）
A．放电时 Te 基材料做正极
B．放电时电路转移 4mol e ，理论上消耗1mol TeO2
C．充放电过程中均涉及到共价键的断裂与形成
D．充电时 Te 转化为 TeO2 的反应为： Te 4e 2H2O TeO2 4H
阅读以下材料，回答9、10两题
3 2
EDTA （乙二胺四乙酸，简写为 H4Y ） 滴 定 Bi 和 Pb 时 发 生 反 应 ：
3 27.94 2 2
Bi H4Y BiY (无色) 4H K 10 ； Pb H4Y PbY (无色) 4H
K 1018.04 ；二甲酚橙溶液呈黄色，在 pH 值1 ~ 2 时能与 Bi3 结合， pH 值56 时与 Pb2 结合，形成的化合
物均为紫色。
用 EDTA 测定某 Bi3 和 Pb2 混合液中金属离子浓度，实验步骤为：
取 20.00mL 混合液于锥形瓶中调 pH 值，滴加几滴二甲酚橙溶液，用浓度为 0.0200molL1 标准 EDTA
溶液滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。此时消耗 EDTA 的体积记录为数据一。
向锥形瓶中加入缓冲溶液调 pH 至合适数值，再用 EDTA 滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。再次消
耗 EDTA 体积记录为数据二。
重复以上实验三次，数据一的均值为 16.20mL，数据二的均值为 20.10mL。
9．下列说法错误的是（ ）
A．用滴定管量取 20.00mL 混合液
B．配制 EDTA 标准液时可以用底部有少量蒸馏水的容量瓶
C．二甲酚橙与 Bi3 、 Pb2 结合形成化合物能力比 EDTA强
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持自然垂直
10．下列说法正确的是（ ）
A．步骤pH 值调好时溶液为黄色
B．步骤与步骤突变颜色相同
C． c(Bi3 ) 0.0201molL1
D．若步骤中多滴了 EDTA，则测得 c(Pb)2 偏高
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。
11．下列实验操作和现象得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
向含 KSCN的 FeCl2 溶液中滴入少量酸化的 AgNO3 溶液，溶液
A 氧化性： Ag Fe3
变血红色
B 将SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色消失 SO2 有漂白性
取 2mL 卤代烃样品于试管中，加入 5mL 20%KOH 水溶液混合后
C 该卤代烃为氯代烃
加热，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
与 Cu2 形成配位键的稳定性：
向 CuSO4 溶液中逐滴滴加氨水，生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶
D
液最终变为深蓝色 NH3 H2O
12．1，6—烯炔类化合物在膦配位的铑催化剂的作用下，可进行不对称环化异构，生成五元杂环化合物，反应
如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙均不存在手性碳原子
B．甲中所有碳原子不可能共平面
C．可用新制银氨溶液鉴别甲和乙
D．甲的同分异构体中苯环上有5 个取代基的共有6种
13．以废料铅膏（Pb、PbO、 PbO2 、 PbSO4 等）为原料，制备超细 PbO，实现铅循环再利用的流程如下：
13 8
已知： Ksp PbCO3 1.510 ， Ksp PbSO4 1.810 。PbO 溶解在 NaOH 溶液中（杂质不溶于
NaOH）的溶解度曲线如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤发生的主要反应有 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O
2
cSO4
B．步骤，若滤出的 PbCO 沉淀中混有 PbSO ，该滤液中 1.2105
3 4 2
cCO3
C．过程中为提高产品产率，滤液3 应循环使用
D．精制的操作是在 110用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥
2 3
14．已知橙红色的配离子 FeR3 可 被 HNO3 氧 化 成 淡 蓝 色 的 配 离 子 FeR3 （ HNO3 还 原 产 物 是
2
HNO ），现用浓度分别为 2.0molL1 、 2.5molL1 、 3.0molL1 的 HNO 溶液进行实验， c FeR 随
2 3 3
时间 t 的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
2 3
A．实验中 nFeR3 、 nFeR3 之和不变时，反应达到平衡状态
B．三组实验中，反应速率都是前期速率增加，后期速率减小
1 2 5 1
C． 2.0molL 的硝酸进行实验，平衡时FeR3 的平均消耗速率为 4.710 molL
c FeR 2
3
D．平衡后加水稀释， 增大
c FeR 3
3
c(HF)
15．将盐酸分别滴加到 CaF 和 MgF 溶液中，体系中 lg 与 lg c(X) （ X 为 Ca 2 、 Mg2 、 F ）的
2 2 cH
变化关系如图所示。已知 Ksp CaF2 Ksp MgF2 ，下列说法错误的是（ ）
c(HF)
． 表示 2 与 的变化曲线
A L2 lg cCa lg
cH
B． Ka(HF) 103.2 molL1
C． c 点溶液中： cH 2cCa 2 cF c(HF) cCl （不考虑水的电离因素）
D． d 点坐标为 (5.0,1.7)
第卷（非选择题 共 60分）
三、非选择题：本题包括5 小题，共 60分。
16．（11 分）Co、La 元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态 Co 的价电子排布图______，核外电子的空间运动状态有______种。
（2）一定条件下， CoCl 、H O 、NH 和 NH Cl 反应可知得 Co NH Cl Cl ，反应的方程式为______，
2 2 2 3 4 3 4 2
Co NH Cl Cl 的配位数为______。区别 Co NH Cl Cl 和 Co NH Cl NO 两种溶液的试剂
3 4 2 3 4 2 3 4 2 3
是______。
（3） La 的八配位金属羰基化合物 La(CO)8 的结构如图所示， CO 作配体，配位原子为C，而不是O，其原
因是______，1mol La(CO)8 含______ mol 键。
（4） LaH x 在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下， LaH2 中的每个 H 结合4个 H 形成类似 CH4 的结构
3
独立存在，即得到晶体 LaH x 。则 x ______晶体 LaH x 的密度为______ g cm 。（写出计算式即可）
17．（11 分）亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠
并测定其含量，装置如下所示。
回答下列问题：
（1）装置A 中所装试剂为______，作用是______。
（2）实验时，关闭活塞a，通入过量 SO2 ，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程
式为____________。
（3）上述装置中存在的一处缺陷是______。
（4）亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从B 装置溶液中获得 Na 2SO3 的方法是______。
（5）测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：
向三颈烧瓶中加入 2.00g 样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入 50mL水、1mL 淀粉溶液，并预加
3.00mL 0.50molL1 的碘标准溶液，搅拌。
持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了 20.00mL
碘标准溶液。
做空白实验，消耗了 1.5mL 碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为______（保留两位有效数字）；
若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
18．（12 分）锂离子电池正极材料（主要成分为 Co3O4 ，还含有少量铝箔、 LiCoO2 等杂质），从废旧锂离子
正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：
15
已知：25， Ksp Co(OH)2 4.010 ，lg20.3。
回答下列问题：
（1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入 NaCl 溶液中，其目的是______。
（2）滤液1 的主要成分是______（填化学式，下同）。滤液2 的主要成分是______。
（3）“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式______；不用盐酸替代硫酸的原因是______。
（4）不宜使用 Na 2SO3 沉钴的原因是______。
2 1
（5）25，若“沉钴”开始时 c(Co ) 0.010molL ，为了获得纯净的 CoCO3 ，应控制溶液的 pH
______。
（6）若最终得到产品mkg，则可以重新制备______g 正极材料（含钴 10%）
19．（13 分）特泊替尼F 可用于晚期非小细胞肺癌的治疗。其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）D 中含氧官能团名称为______，EF 的反应类型为______。
（2）DE 的化学方程式为______。
（3）DMF 有机化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，分子式为 C3H7 NO ，其键线式结构为______，基团 Boc的
作用是______。
（4）A 的同分异构体有多种，写出一种与A 具有相同官能团和等效氢数目的同分异构体的结构简式为
______。
（5） 是合成特泊替尼的一个关键中间体。请以 、 和水合肼为原料设计合成
的路线。
20．（13 分）甲烷干重整（DRM）是利用 CO2 和 CH4 在催化剂的作用下制备合成气，作为可持续替代燃料。
DRM 的主要反应为：
． 1
CH4 (g) CO2 (g) 2CO(g) 2H2 (g) H1 249.1kJ mol
． 1
H2 (g) CO2 (g) CO(g) H2O(g) H2 41kJ mol
该过程中还伴随积碳反应的发生。
（1）一定压强下，由最稳定单质生成1mol 化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知 CH4 (g) 、 CO(g) 的
1 1 1
摩尔生成焓分别为 74.9kJ mol 、 110.4kJ mol 。则 CO2 的摩尔生成焓为______ kJ mol ．
（2）甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为 1mol，实验测得在 0.1MPa 下，平衡时各组分的量随温度变化如图
所示。
625达到平衡时，积碳的物质的量为______mol，反应的压强平衡常数Kp______。
为了消除积碳带来的影响，反应选择在______（填“高温”或“低温”）下进行。
（3）在不同压强下，按照 n(CH4 ) : n(CO2 ) 1:1投料，假设只发生反应和。 CO2 的平衡转化率随温度
的变化关系如图所示。
A、B、C 三点，反应对应的平衡常数分别为 K1 、 K2 、 K3 ，三者由大到小顺序为______。
压强 P1、P2、P3、P4 由小到大的顺序为______。
1200，四条曲线几乎交于一点的原因是______。