常德市一中2024 届高三第六次月水平检测C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH CH2OH(CHOH)4COO + Cu2O+3H2O
化 学
24
D．铅酸蓄电池放电时正极反应：PbO2+4H +SO + 2e === PbSO4+ 2H2O
时量：75 分钟 满分：100分 5．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构
可能用到的相对原子质量：H 1 如图所示。X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 原子中电子只
有一种自旋方向，Y、Z、Q 为同一周期元素，W 的原子核外有3 个未成对电子。下列说法
错误的是
一、选择题（本题共 14 小题，每小题3 分，共计 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．化学与社会、科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料
B．“尿不湿”的主要成分是高分子树脂，其分子结构中因含有大量的羧基、羟基等亲水基团
而具有强吸水性
A．简单离子半径：W>Z>Q
C．以来自生物质的纤维素、淀粉等为原料的化工生产路线因其低碳排放和可再生性将逐步
B．Z 和 W 的简单氢化物的沸点：Z>W
替代以煤、石油和天然气为原料的生产路线
C．X 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．我国研制的某种超级钢中含有其他四种元素：Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，它
D．Q、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Z>W
属于合金，该合金中有两种元素属于过渡元素
6．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭弹簧夹a，Z 中实验现象完全相同的是
2．制取H 2O2 的反应为 Na2O2H2SO410H2O === Na2SO410H2OH2O2，下列说法不正确的是
选项 气体X Y中试剂 Z中试剂
A．钠离子的结构示意图： B．H2O2 的电子式：
A HCl Na2 CO3 溶液 NaAlO2 溶液
C．SO 24的空间结构为正四面体形 D．基态 O 原子的轨道表示式：
B NH3 H2O AgNO3 溶液
3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图
C Cl2 饱和食盐水 淀粉KI溶液
所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是
D SO2 酸性KMnO4 溶液 Ba(NO3 ) 2 溶液
7．下列由废铜屑制取 CuSO45H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．该修饰过程可以通过酯化反应实现
B．1mol 布洛芬最多可以与 4molH2 发生加成反应
C．修饰后的产物X 能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．两种有机物中碳原子都为 sp 、sp 两种杂化方式 甲 乙 丙 丁
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑
A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H === 2Ag +CO2+ H2O
C．用装置丙过滤得到 CuSO4 溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 CuSO45H2O
4
B．用醋酸滴定氨水：CH3COOH + NH3H2O === CH3COO + NH + H2O
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8．利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bosch 工艺产生的温室气体排放。下图
所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是
下列说法正确的是
A．“滤渣I”的主要成分为 Fe2O3、CaCO3、SiO2
B．惰性电极电解 Ga2(SO4)3 溶液时，在阳极有金属镓生成
C．Ga与 Al 同主族，镓既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应
A．电子的移动方向由电极 a 经导线到电极 b D．“碱浸”时，GaAs被H 2O2 氧化，每反应 1molGaAs，转移电子的物质的量为 5mol
11．铁的配合物离子{用[L—Fe—H]表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如
B． 起到传输质子的作用 图所示，下列说法错误的是
C．反应过程中 Li3N 的质量增加
D．电极 b 发生的总反应为
9．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C 具有还原性，在酸性溶液中可以被 Fe 3+等氧化剂氧化
为脱氢维生素C（已知：阿伏加德罗常数的值为N A）。
催 化剂
A．该过程的总反应为 HCOOH === === CO2H2
B．H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
下列有关说法错误的是 C．该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化
A．脱氢维生素C 中，键角<键角 D．该过程的总反应速率由步骤决定
B．维生素C 分子中含有2 个手性碳原子 12．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料的晶胞结构如右图所示，其中O原
子有缺陷。晶胞参数分别为 、 、 ， ，阿伏加德罗常数的值为 。
C．1 mol 维生素 C 中含 键数目为 18N A apm apm cpm ===90 N A
3+ 下列说法错误的是
D．维生素C与 Fe 发生氧化还原反应时，1mol 维生素C 被氧化转移的电子数为2 N A
10．镓、锗相关物质具有明显的军民两用属性，今年8 月起，我国对镓、锗相关物质实施出口 A．该晶体的最简化学式为 Ba2YCu3O5.5
．晶体中与 2+最近且距离相等的 2-有 个
管制。从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、Fe2O3、SiO2 和 CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如 B Cu O 6
图所示。 6.431032
C．晶体的密度为 gcm-3
a2cN
A
D．第一电离能：I1 (O)>I1(Ba)
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-1 (1)B 装置中盛放浓盐酸的仪器名称是。
13．工业制硫酸的关键反应为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =196 kJmol ，T K 时向 10 L 恒容
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为。
密闭容器中按照物质的量之比 2:1 通入 SO2 和 O2，测得容器内某些物质的量随时间变化如
图。下列说法正确的是 (3)B 装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。
-1 (4)实验时，要先加入浓盐酸，使B 装置中开始生成氯气，待（填现象）时，
A．用O 2 表示 2min 内的平均反应速率为 0.45 molLmin
再加热A 装置，目的是 。
B．4min 时改变的条件可能是降温或增加O 2 的量
．三氯化六氨合钴（）的制备。
C．T K 时，正反应的化学平衡常数K为 810
D．2min 时，若再加入SO 2、O2 和SO 3 各 0.2mol，平衡逆向移动
14．在催化剂作用下，CO2 氧化C 2H6 可获得C 2H4。其主要化学反应为：
-1
反应 I. CO2(g)+ C2H6 (g) C2H4 (g)+CO(g)+ H2O(g) H 1= +177 kJmol
-1
反应 II. 2CO2(g)+ C2H6 (g) 4CO(g) +3H2(g) H 2= +430 kJmol
压强分别为 P1、P2 时，将 2mol C2H6 和 2mol CO2 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温
n生成 (C2H4 )
度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性( C2H4的选择性 100% )如图所示。
n总转化 (C2H6 )
先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2 和NH 4Cl 溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
下列说法正确的是
冷水浴冷却至 10 以下，缓慢滴加H 2O2 溶液并不断搅拌；
．
A P1 P2 转移至 60 水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
B．压强为P 1，温度为 210时，反应达平衡时，
冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（）{[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。
n 生成(CO)= n 生成(C2H4) (5)D 装置中制备三氯化六氨合钴（）的总反应化学方程式为________________________。
C．C2H4 的选择性下降的原因可能是随着温度的升 ．纯度测定。
高，反应 中生成的 抑制了反应 的进行
II CO I (6)称取m g 粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴将氧化钴用稀硫酸溶解配成
．研发低温下 转化率高和 选择性高的
D C 2H6 C 2H4 250 mL 溶液 （按顺序填序号），纯度为 （写出表达式）。
催化剂，可以提高平衡时 产率
C 2H4 a．向锥形瓶中加入稍过量的KI 溶液（Co 3+被还原后的产物为 Co2+），充分反应
二、非选择题（本题共4 小题，共 58 分。）
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
15．（14 分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（）{[Co（NH 3）6]Cl3}(M267.5 c．取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中
g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H 2O2 作氧化剂氧化 CoCl2 的方 -1 2
d．用淀粉溶液作指示剂，用c molL Na2S2O3 标准溶液滴定（产物为S 4O6 ）
法制备三氯化六氨合钴。
16．（15 分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
已知：钴单质在 300 以上易被氧气氧化，CoCl 易潮解。Co2不易被氧化，Co3具有
2 硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2 以及 Ca、Mg、Fe、Cu
2 3
强氧化性；[Co(NH3)6] 具有较强的还原性，[Co(NH3)6] 性质稳定。 等的化合物。其制备流程如下：
．CoCl2 的制备。
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Fe3 Zn2 Cu2 Fe2 Mg2
38 17 20 16 11
Ksp 4.010 6.710 2.210 8.010 1.810
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回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
(3)加入物质X 调溶液 pH5，最适宜使用的X 是 （填标号）。
A．NH3H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣的主要成分是、、。
(4)向 8090 的滤液中分批加入适量 KMnO4 溶液充分反应后过滤，滤渣中有 MnO2，
该步反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)滤液中加入锌粉的目的是_______________________。 020 min 内，温度随时间快速升高的原因是____________________。
20 min 后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是_______________。
(6)滤渣与浓H 2SO4 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是、。
18．（15 分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H 的一种合成路线如下：
17．（14 分）NaBH4 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)NaBH4 中H 元素的化合价为-1，具有强还原性，一定条件下，向 FeSO 4 溶液中滴加碱性
- 2+ - -
NaBH4 溶液，溶液中BH4与 Fe 反应生成纳米铁粉、H2 和B(OH)4，参加反应的BH4与生
成的纳米铁粉的物质的量之比为。
(2)NaBH4 燃料电池中，NaBH4 转化为 NaBO2，电解 NaBO2 溶液又可制得 NaBH4，实现物
质的循环利用，电解装置示意图如图所示。
已知：
2
P Cl3 R N H
RCOOH RCOCl RCONHR
E t3N
电解池阴极的电极反应式为。
回答下列问题：
两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是______________________。
(1) A 的化学名称是 ；由B 生成C 的反应类型为 。
(3)NaBH 催化释氢。在催化剂作用下，NaBH 与水反应生成H ，可能的反应机理如图所示。
4 4 2 (2) E与F 生成G 的化学方程式为 。
(3) H 中含氧官能团名称为 （填两种）。
(4) 芳香化合物X是D 的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
在 NaOH 溶液中能水解
核磁共振氢谱中有4 组峰
其他条件不变时，以D 2O 代替H 2O 催化释氢，所得气体的分子式为。
CH2Br O
已知：H3BO3 为一元弱酸，H3BO3 水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表
示）。 (5)参照以上信息，设计以 为起始原料制备 2吲哚酮（ N ）的合成
NH2 H
(4)在催化剂的作用下，NaBH4 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。
路线（无机试剂任选）__________________________________________。
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常德市一中 2024 届高三第六次月水平检测
答案
1 2 3 4 5 6 7
D D B A D C D
8 9 10 11 12 13 14
C C C D B B C
15．（14 分）
(1) 恒压滴液漏斗(1 分） (2) B C A
2
(3) 2MnO410Cl 16H ===2Mn 5Cl28H2O
(4) 装置内充满黄绿色气体（1 分） 排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化
(5) 10NH32CoCl22NH4ClH2O2===2[Co(NH3)6]Cl32H2O
2.675cV
(6 )c a d b m 100%
16．（15 分）
（1）ZnCO3===ZnOCO2
（2）升高温度 不断搅拌 充分粉碎 适当提高硫酸浓度等（任选两个，答案合理即可,每
空一分）
（3）B SiO2 Fe（OH）3 CaSO4（每空一分）
- 2
（4）MnO4 3Fe 7H2O===MnO23Fe（OH）35H
（5）除去铜离子 （6）硫酸钙 硫酸镁（每空一分）
17．（14 分）
(1) 12
-
(2) BO 2 8e 6H2O===BH4 8OH 防止阴极产生的通过阴离子BH 4 交换膜进
- -
入阳极区，发生反应而损耗或BO 2 通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区BO 2 浓度变小，BH4
的产率低
(3)H2、HD H3BO3H2OB(OH)4 H
(4)NaBH4 与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高反应速率增大，温度升高催
化剂的活性增强，产生氢气速率达到最大 随着反应的进行，NaBH4 浓度减小，反应速率
减慢，相同时间内放出的热量减少，热量的散失成为影响温度变化的主要因素。
18．（15 分）
(1)对二甲苯(或1，4二甲苯) 取代反应
(2)
(3)酯基、醚键、酰胺基(三者中任选2个) (4)6（3 分）
(5)（每步一分，共四分）