化学试题
2024.01
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色
签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷
上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Sc 45 Fe 56 Br80 Ag108
一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．氮化硅可用于制作耐高温轴承
B．氧化亚铁可用于瓷器制作，使釉呈绿色
C．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
D．硅胶可用作催化剂的载体，也可用作食品干燥剂
2．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是（ ）
A． XeF2、PCl5 B． C2H2、H2O2 C． BF3、NCl3 D．SO2、H2O
3．鉴别浓度均为 0.1molL1 的 NaI、AgNO 、KAl SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
3 4 2
A．焰色反应 B．滴加稀 HNO3 C．滴加氨水 D．滴加饱和 Na 2CO3 溶液
4．“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的两
种粒子相互排斥，反应机理如图所示．
下列反应未应用“电性效应”的是：（ ）
A．SiHCl3 3H2O H2SiO3 3HCl H2 B． ClONO2 H2O HClO HNO3
C． PBr 3C H OH P OC H 3HBr D． 光照
3 2 5 2 5 3 CH4 Cl2 CH3Cl HCl
5．下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是（ ）
A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．测定 KNO3 的溶解度
C．探究浓度对反应速率的影响 D．制备氢氧化铁胶体
6．沸石分子筛选择性催化还原 NO 的循环过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中催化剂 Cu 未参与电子得失 B．步骤一中 O2 与 H2O 的物质的量之比为 2 :1
C．每生成1molN2 理论上消耗 0.25molO2 D．所有步骤均有氧化还原反应发生
7．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．向 Fe NO 溶液中滴入稀硫酸酸化的 H O 溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明 H O 氧化性大于 Fe3
3 2 2 2 2 2
B．向某无色溶液中滴加1—2 滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的 pH 7
C．常温下将带火星的木条放入浓 HNO3 加热分解生成的气体中，木条复燃，证明 NO2 支持燃烧
D．将某气体通入淀粉和 I2 的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性
阅读下列材料，完成 8~10 题．
草酸亚铁晶体 FeC2O4 2H2O 是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池的原材料．为探究
2 2
某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验（相同条件下 C2O4 的还原性强于 Fe ）,实验步骤如下：
1
．准确称取 Wg 草酸亚铁晶体样品（含有草酸铵杂质，其它杂质不参与反应），溶于 25mL2molL H2SO4
溶液中，配成 250.00mL 溶液；
1
．取上述溶液 25.00mL ,用 cmolL 的 KMnO4 标准溶液滴定三次，平均消耗 KMnO4 溶液 V1mL ;
1
．向步骤滴定后的三个锥形瓶中，分别加入适量锌粉和 2mL2molL H2SO4 溶液，反应一段时间后，分
别取1 滴试液放在点滴板上检验，至 Fe3 极微量；
．过滤除去锌粉，分别将滤液收集在三个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入相应滤液中，再
1 1
补充约 2 ~ 3mL2molL H2SO4 溶液，继续用 cmolL 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平
均消耗 KMnO4 溶液 V2mL ．
8．对于上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．可以用移液管代替滴定管量取待测液
B．读数时应将滴定管从滴定管架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
C．容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作
D．盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管，排气泡的方法如图
9．草酸亚铁晶体的纯度为（ ）
7.2cV 9cV 4.5cV 3V
A． 2 100% B． 2 100% C． 1 2 100%
W W W
9101cV 3V
D． 1 2 100%
W
10．根据上述实验，也可计算出杂质草酸铵含量，下列操作将导致草酸铵含量偏高的是（ ）
A．步骤盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
B．步骤配制 250.00mL 溶液定容时仰视
C．步骤滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
D．步骤滴定结束时，未等滴定管液面稳定就读数
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分．
11．A,X,M,Y 为原子序数依次增大的短周期元素，其中M 为金属元素，A、X、Y 为非金属元素． M3XY 是
500K
一种离子晶体，该立方晶胞参数为 anm , M3XY 可由 M2X MY M3XY 制得，也可常压合成：
3MPa
2M+2MXA+2MY=2M3XY+A2 ,反应消耗 0.92gM 可获得标准状况下 0.448L 气体 A2 ,下列说法正确的是
（ ）
1 1 1 1 1 1
A．M 的原子坐标为 , ,0, ,0, ,0, ,
2 2 2 2 2 2
B． Y X、YX （ YX 中存在 5 大 键）分子中，键角： Y X Y X Y X
2 2 2 3
1.2051023
．晶胞密度为 3
C 3 g cm
NA a
D．沸点： A2X A2X2
12．工业上常采用铬铁矿 Fe CrO 为主要原料制备红矾钠 Na Cr O 2H O ,实验室模拟红矾钠的制备
2 2 2 2 7 2
步骤如下，与相关步骤对应的叙述正确的是（ ）
步骤 叙述
A ．煅烧：将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧， 熔融煅烧可在石英坩埚中进行，该反应中
生成了可溶性的 Na CrO n O : n Fe CrO 7 : 4
2 4 2 2 2
B ．浸取：煅烧后的熟料成分比较复杂，含有
NaFeO2 水解的化学方程式为：
Na 2SiO3、NaFeO2 等，其中 NaFeO2 遇水强烈水解生成
NaFeO2 2H2O NaOH Fe(OH)3
沉淀，浸取后可获得 Na 2CrO4 的浸取液
C 酸化时可选用盐酸
．中和除杂、酸化：酸化可以使 Na 2CrO4 转变为
Na 2Cr2O7
D ．结晶：结晶后得到橙红色晶体红矾钠 先蒸发浓缩、后降温结晶获得红矾钠
A．A B．B C．C D．D
13． H2O2 与 H2SO3 反应机理如图所示，用箭头（ ）表示电子对的转移．下列说法错误的是：
（ ）
A．反应历程包含 H2SO3 的电离、过氧化物中间体产生的过程
18 18
B．若用 H2 O2 代替 H2O2 ,反应过程中有 H2 O 生成
C．第步到第步过程中S 杂化方式发生改变
D． H2SO4 的酸性强于 H2SO3 ,与非羟基氧原子的吸电子效应有关
14．普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极
材料．电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充放电过程中晶胞的组成变化如图所示．下列说法错误的
是（ ）
A．每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞，转移电子数为8
B．充电时阳极反应可能为 Na 2Fe2 (CN)6 xe Na 2x Fe2 (CN)6 xNa
C．充电过程中若一个晶胞有5个 Fe2 ,则该晶胞中 Na 数目为3
D．当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时，才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程
2
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg 在不同 pH 的 Na 2CO3 体系中的可能产物．已知：图1 中曲线
表示 Na 2CO3 体系中各含碳粒子的 lg c 与 pH 的关系；图2 中曲线的离子浓度关系符合
2 2 曲线的离子浓度关系符合 2 2 起
cMg c OH Ksp Mg(OH)2 ; cMg cCO3 Ksp MgCO3 [
1
始 cNa 2CO3 0.1molL ,不同 pH 下含碳粒子的浓度由图1 得到]．
图 1 图2
下列说法错误的是（ ）
．由图 ， 时， 2
A 1 pH 8.31 cH2CO3 cCO3
．图 中，初始状态 2 ，平衡后溶液中存在：
B 2 pH 9,lg cMg 2
2 1
cH2CO3 cHCO3 cCO3 0.1molL
．图 和图 ，初始状态 2 ，发生反应：
C 1 2 pH 11,lg cMg 5
2 2
Mg 2CO3 2H2O Mg(OH)2 2HCO3
1 2 1
D．沉淀 0.1molL Mg 制备 MgCO3 时，选用 0.1molL NaHCO3 溶液比同浓度的 Na 2CO3 产品纯度高
三、非选择题：本题共5 小题，共 60分．
16．（12 分）钪 Sc 是稀土元素家族中重要的一员，单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂，可以极大程度
改善金属的性能．回答下列问题：
（1）写出Sc 的价电子排布式：_________,同周期中与基态Sc 原子具有相同未成对电子数的元素还有
_________种．
3 2 2 2 6 2
（2）Sc 可与 CO3 、C2O4 、F 等其他配体形成配合物．已知 CO3 离子中存在大键 4 ,CO3 中C 原子
的杂化方式为_________．离子化合物 Na Sc C O 中，存在的化学键除离子键外还有_________,Sc3 的
2 4 2
配位数为_________．
（3）如图所示Sc 的一种合金为立方晶胞，其晶胞参数为 anm ,晶胞中所含的Sc、Ag、Al 原子数目比为
_________．原子x与y 的距离_________ nm ．晶胞结构的另一种表示中，Sc 处于顶角位置，则 A1处于
_________位置．
17．（12 分）电解精炼铜的阳极泥中含有 Au、Cu2Se、Ag2Se、FeS、Cu2S 等杂质，工业生产上从其中提
取银和硒的流程如图所示：
3
已知：S O2 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与 Ag 形成配离子 Ag 2S O2 Ag S O ,
2 3 2 3 2 3 2
常温下该反应的平衡常数 K 3.01013 ．
回答下列问题：
（1）加快“焙烧”速率可采取的一种措施为_________．
（2）流出液中溶质的主要成分是_________,分铜液中主要的金属阳离子是_________．
（3）“分铜”时，反应温度不能过高，原因是_________,加入氯化钠的主要目的是_________．
（4）“分金”时 Au 转化成 AuCl4 的离子方程式为_________．
3
（5）“分银”时发生的反应为 AgCl 2S O2 Ag S O Cl ,该反应中平衡常数 K
2 3 2 3 2
10
_________[已知 Ksp (AgCl) 2.010 ]．
2
（6）“还原”过程中S2O3 没有参与氧化还原过程，“滤液”中主要含有 Na 2SO3 ,若制得1mol 银，则消
耗 NaOH _________ mol ．
18．（12 分）卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料．三溴甲硅烷（SiHBr3 ,
熔点 73.5，沸点111.8，易水解、易着火）的合成反应为：Si 3HBr SiHBr3 H2 ,一种合成并
提纯SiHBr3 的装置如图所示（加热、加持装置略去）．
（1）制备阶段：装置6 的仪器名称_________,装置4 的作用_________;装置2、3、5 的加热顺序为_________;
判断制备反应结束的实验现象是_________；该实验装置存在的一定的缺陷，请指出_________．
（2）提纯阶段：对5与6 之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯．提纯操作的名称_________;
提纯操作时 K1、K2 的状态_________；
（3）测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的SiHBr3 纯度．取 m1g 样品经水解、干燥、灼烧、冷却和
称量等系列操作，测得所得固体物质质量为 m2g ,则样品纯度为_________（用含 m1、m2 的代数式表示）．
19．（12 分）铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害．湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有
Fe3、Zn2、Tl ,需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
3 3
已知： Tl 氧化性强于 Fe , Zn(OH)2 为两性氧化物，溶液 pH 10.0 时开始溶解，常温下相关离子开始沉
淀和沉淀完全时的 pH 如右表所示：萃取的反应原理为
H CH3CONR 2 TlCl4 CH3CONR 2H TlCl4
离子 2 3
Fe3 Zn Tl
开始沉淀的 pH 2.7 6.4 1.4
沉淀完全的 pH 3.7 8.0 2.8
请回答下列问题：
（1）“反应”步骤中总反应的离子方程式为_________．
（2）“滤渣”的主要成分是_________（填化学式），通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是
_________．
（3）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入 CH3COONH 的原理和目的_________．
（4）“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液pH 的范围为_________,当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉
淀的离子浓度为_________．
（5）废水中 Tl3 吸附过程如图所示，该树脂为_________（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂，若使吸附
剂再生，且回收 Tl3 ,可将离子交换树脂浸入_________溶液．
a． HI b． H2SO4 c． NaOH
20．（12 分）研究 CO2 的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义．
（1）在 CO2 加氢合成 CH3OH 的体系中，同时发生以下反应：
反应．
CO2 (g) 3H2 (g) H2O(g) CH3OH(g) H1
反应． 1
CO2 (g) H2 (g) H2O(g) CO(g) H2 41kJ mol
反应． 1
CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H3 90kJ mol
反应的 H1 _________,该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发．
（2）向体积为1L 的密闭容器中，投入1molCO2 和 3molH2 ,平衡时 CO 或 CH3OH 在含碳产物中物质的量分
数及 CO2 的转化率随温度的变化如图：
已知反应的反应速率 v正 =k正cCO2 cH2 , v逆 k逆c(CO)cH2O,k正、k逆 为速率常数，c 为物质的
量浓度．
图中m 代表的物质是_________．
150 ~ 400范围内，随着温度升高， H2O 的平衡产量的变化趋势是_________．
在p 点时，若反应的 k逆 20L / (mols) ,此时该反应的 v正 _________ mol / (Ls) ;
已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 KP ;p 点时体系
总压强为 p0 ,反应的 KP _________（保留2 位有效数字）．
由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是
_________．