化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 Co59
第卷（选择题，共 45 分）
本卷共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最
符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的
成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅
2．下列化学用语表达中正确的是( )
A．甲基的电子式：
B． 系统命名法为：2-甲基丁酸
CH3CHCH3 CH2COOH
C． H2O的 VSEPR 模型为
2
D． SO3 的空间结构：平面三角形
3． 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
NA
A．常温常压下，2.24L 氨气中共价键的数目为 0.3
NA
B．1L 0.1mol/L K Cr O 溶液中， Cr O2 的数目为 0.1 N
2 2 7 2 7 A
C．32 g 环状 ( )分子中含有的 S—S 键数为
S8 NA
D．常温下，pH=12 的 溶液中 的数目是 0.01
Ba OH2 OH NA
4．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半
萜（化合物），有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )
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{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}
A.化合物能使溴水褪色
B.化合物分子中含有 5 个手性碳原子
C.检验化合物是否含化合物可用高锰酸钾溶液
D.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应
5．前四周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的简单氢化物能与其最高价
氧化物对应水化物反应生成盐；Y 基态原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z
249
的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 为 二 元 强 酸 ， 用 W 原 子 轰 击 98 Cf 可 发 生 反 应 ：
249 294 1
W 98 Cf 118 Og 30 n ，下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z>Y>X
B．简单氢化物形成晶体中，一个分子周围紧邻分子数：Y>Z
C．键角： XY2 >XY3
D．W 的氧化物可用作干燥剂
6．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是( )
选项 生活常识 化学知识
A 铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 易形成原电池加速金属的锈蚀
银质首饰变黑后可放在铝盆盛放的盐水中
B 反应为：
可恢复光亮 2Al 3Ag2S Al2S3 6Ag
C 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性
D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
7．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
( )
A．.NN 由于键能大而结构稳定，则 CC 键能也大结构也很稳定
B． CCl3COOH 酸性强于 CH3COOH ，则可推出 CF3COOH 酸性强于 CH3COOH
C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O
、 、 、
D．卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 中 F2 熔点最低，则碱金属元素单质 Li、Na、K、Rb 中 Li
的熔点最低
8．在碱性溶液中，缩二脲 与 溶液反应得到一种特征紫色物质，其结
HN CONH 2 2 CuSO4
构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质。下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质中铜离子的配位数是 2
B．基态铜原子含有 1 个未成对电子
C．该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化方式不同
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{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}
9．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，
可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中 NO3 的工作原理示意图。
下列有关叙述错．误．的是( )
A．Pt 电极上发生的是氧化反应
B． H 由电解池左侧移向右侧
C．当外电路转移 2mol 电子时，两极一定会收集到 标
况下 15.68 L 气体
D．阴极反应式为 2NO3 10e 12H 6H2O N2
10．在“点击化学和生物正交化学”领域中，点击化学 经
典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物端炔烃 环
加成反应，反应机理示意如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应过程，不涉及极性键的断裂和形成 B．转化过程中 N 的杂化方式发生改变
C．反应过程中，共有 3 种中间产物 D．该反应的总反应是消去反应
11．下列离子方程式书写正确的是( )
14 1
A．由水电离的 cH 10 molL 的溶液中滴加少量 NH4HCO3 溶液：NH4 OH NH3 H2O
B．将氢氧化钡溶液逐滴滴入一定量的明矾(硫酸铝钾晶体)溶液中，当生成沉淀质量最
3 2 2
大时的离子方程式为： Al 2Ba 2SO 4 4OH AlO 2 2BaSO 4 2H 2O
HCHO 2 Ag NH 2OH HCOO NH 2Ag 3NH H O
C．甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热： 3 2 4 3 2
2
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： CO3 + + CO2 + H2O
12．一定条件下，水气变换反应 的中间产物是 HCOOH。为探究该反
CO H2O CO2 H2
应过程，研究 HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
快 慢
. HCOOH CO H 2O( ) . HCOOH CO2 H 2 ( )
研究发现，在反应、中， H 仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应
，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
温度下，在密封石英管内完全充满 1 水溶液，使 HCOOH 分解，分
T3 1.0 molL HCOOH
解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其
他存在形式)。下列说法不正确的是( )
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{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}
A．活化能：反应<反应
B． 时，反应此时已经处于平衡状态
t1
C ． 时 刻 测 得 、 的 浓 度 分 别 为
t1 CO CO2
0.70molL 1 、0.16molL 1 ，反应达平衡时，
测得 的浓度为 1 。则反应的平衡常
H2 ymolL
6y2
数为 K
2 1.0 y
D．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 0.10molL 1 盐酸，则图示点 a、b、c、
d 中，CO 新的浓度峰值点可能是 b
13．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
将 铁 锈 溶 于 浓
A 盐 酸 ， 滴 入 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
KMnO4 溶液
验 证 某 固 体 是
室温下取少量固体于试管中，插
B Na CO 还 是 该固体是 NaHCO
2 3 入温度计，加几滴水，温度降低 3
NaHCO3
判断 AlCl3 的化 将 AlCl3 固体溶于水，进行导电性
C AlCl3 中含有离子键
学键类型 实验， AlCl3 溶液可导电
比 较 相 同 浓 度 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取
的 MgSO4 溶 液 MgSO4 溶液和 CuSO4 溶液，滴在
D CuSO4 溶液的酸性更强
和 CuSO4 溶 液 pH 试纸上，与标准比色卡比较，
的酸碱性 测得 CuSO4 溶液对应的 pH 更小
14．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏
电 池 为 直 流 电 源 ， 采 用 电 渗 析 法 合 成 电 子 工 业 清 洗 剂 四 甲 基 氢 氧 化 铵
CH NCl
CH3 4 NOH, M 91g/mol 。原料为四甲基氯化铵 3 4 ，其工作原理如图所示(a、b 均
为惰性电极)，下列叙述正确的是( )
A．光伏并网发电装置中，P 型半导体为负极
B．c、e 均为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜
C．a 极电极反应式：CH3 4 N 2H2O 2e CH3 4 NOH H2
D．若两极共产生3.36L 气体(标准状况)，则可制备18.2gCH3 4 NOH
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{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}
15．常温下，向 10mL 浓度均为 1 的 NaOH 和 混合溶液中滴加 1 盐
0.1molL Na2CO3 0.1molL
酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
已知：常温常压下，1 体积水能溶解约 1 体积
CO2
A．a 点的溶液中， c(Na ) 6c(Cl)
2
B．b 点(pH=7)的溶液中，2n(CO3 ) n(HCO3 ) 0.001mol
C．c 点的溶液 pH<7，是因为碳酸的电离程度大于 HCO3 的水解程度
D．水的电离程度：b 第 II 卷（选择题，共 55 分） 本卷共 4 小题，共 55 分，考生根据要求做答。 16．（12 分）产自我国昆仑-西秦岭成矿带钴精矿主要化学成分为 、 、 等， CoS FeS SiO2 可以通过以下流程生产企业级的 晶体。 CoSO4 H2O 稀HNO3 稀H2SO4 Na2SO4 NaOH H2SO4 富集 操作1 钴精矿 酸浸 除铁 沉钴 酸溶 企业级CoSO4 .H2O 残渣 晶体 滤液1 已知： (黄钠铁钒)是一种难溶于水的黄色晶体 Na 2Fe6 SO4 4 OH12 15， Ksp CoOH2 1.6 10 lg1.6 0.2 （1）为提高酸浸速率可采取的措施有____________________________。 （2）残渣中没有 S 单质，写出酸浸过程中 CoS 反应的离子方程式_______________。 （3）除铁过程中溶液的 pH 不宜过小，原因是______________________。 （4）当 Co2+完全沉淀时，滤液 1 的 pH=_____。 （5）操作 1 的步骤是________________，_________________，过滤。 （6） 晶体热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，已知由 AB 时 CoSO4 H2O 生成了一种固体和两种气体(均为化合物)，则该反应的化学方程式为______________。 高三年级化学试题 第 5 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#} 17．（14 分）碳酸锰( MnCO3 )俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。 实验室以 MnO2 为原料制备少量 MnCO3 并研究其性质，由 MnO2 制备 MnCO3 的实验 流程： 2 MnO2 Mn MnCO3 已知： MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿的 MnCO3 易被空气氧化。 请回答下列问题： （1）仪器 A 的名称为__________________。 （2）在烧瓶中加入一定量的 MnO2 固体，滴加硫酸酸化的 H2C2O4 溶液，其反应的离子 方程式________， 反应过程中 cMn2 随时间的变化曲线如图 2 所示，则 tmin 时， cMn 2 迅速增大的原因是__________________。 （3）反应一段时间后， 当装置 A 中的黑色固体消失时，再滴加较浓的 NH4HCO3 溶液充 分反应生成 MnCO3 。生成 MnCO3 的化学方程式为__________________。 （4）实验结束后，将装置 A 中的混合物过滤，用_____洗涤滤渣，再低温烘干， 即得到干 燥的 MnCO3 固体。 （5）已知 H2O2 既具有氧化性也具有还原性，某同学用 H2O2 (一般用 30)溶液代替草酸， 请问是否可行？原因是：___________________。 （6）EDTA 与锰络合形成 1:1 的螫合物。称取 mg 样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样 品溶解，加水定容至 100ml。量取 VmL，cmol/LEDTA 标准溶液于锥形瓶中，加入 3-4 滴 铬黑 T 指示剂以及 10ml 氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的 pH 呈 9-10。在酸式滴定管中加 入 50ml 样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样 品溶液体积 19ml,计算出样品中锰的含量____________________（写出表达式） 高三年级化学试题 第 6 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#} 18．（14 分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大 规模制 ，反应原理如下： - -1 H2 CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) H 41.2kJmol - （1）根据下表中提供的数据，计算 x=______________ kJmol 1 。 化学键 C = O C O O—H H—H 键能/kJ mol- 1 803 x 463 436 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量 CaO 可以增大 的体积分数，从化学 H2 平衡的角度解释原因_________________________________________________。 （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入 CO 和 ， ( ： ： 加入 H2O n CO) n(H2O) 1 1.5 催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应) ，测得该反应中初始压强为 ，分压见图 P0 甲(t 时刻前， 的分压未给出)，则 A 点坐标为(t ，_______) 、平衡常数 =_______。 H2O K P （4）反应 的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图乙 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2 (g ) 中曲线所示，已知经验公式为 Ea (其中 为活化能，k 为速率常数，R 和 R ln K C Ea T C 为常数) 。该反应的活化能 Ea ___________ KJ / mol 。当使用更高效催化剂时， 1 请绘制 R ln K --- 关系示意图(见图乙 ，假定实验条件下，催化剂对 C 值无影响) 。 T 高三年级化学试题 第 7 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#} （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结 构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知 a 、b 两点的分数坐标分别为 1 1 、 0，， 2 4 1 1 3 ，则 c 点坐标为___。X 射线衍射测定两晶面间距为 dpm(见图 b) ，高为 cpm， ，， 2 2 4 设阿伏加德罗常数的值为 ，该晶体的摩尔质量为 Mg/mol，则密度为___ 3 (列 NA gcm 出表达式)。 19．（15 分）苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）AB 所使用的试剂及反应条件为________________。 （2）D 的化学名称为________，E 的含氧官能团名称为_____。 （3）苯巴比妥的分子式为__________。 （4）写出 G 生成 H 的化学方程式________________________________________。 （5）I 的结构简式____________________________。 （6）化合物 E 的同分异构体满足下列条件的共有________种。 含有 1 个苯环 能与饱和 反应产生 NaHCO3 CO2 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 2：2：2：1 的结构简式为_______。 高三年级化学试题 第 8 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#} 【参考答案】 1. D 高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸 盐，A 项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B 项错误；煤油属于混合物，C 项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，D 项正确。 2. C 3.C 4.C A 项,化合物中含有碳碳双键,故可以被溴水溶液氧化,正确;B 项,中标号碳原 子为手性碳原子,共 5 个,正确;C 项,化合物和中均含有碳碳双键,故不可以 用高锰酸钾溶液检验两者,错误;D 项,[化合物中,氯原子、羟基均可以被取代, 羟基和氯原子也均可以发生消去反应,碳碳双键可以发生加成反应,正确。 5. D X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的简单氢化物能与其最高价氧 化物对应水化物反应生成盐，X 是 N 元素；基态 Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，则 Y 可能为 Be 或 O，按原子序数依次增大只能是 O。Z 的最高价氧化物对应的水化 物为二元强酸，则 Z 为 S。用 W 原子轰击 可发生反应： ，根据反应判断，W 的质子数为 ， 则 W 为 Ca。 A．第一电离能：N>O>S，A 错误； B．Y、W 的简单氢化物分别是 ， 形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为 4 个， 形 成的晶体中一个 分子周围紧邻的分子数为 12 个，B 错误； C. 中 N 原子价电子对数为 ，无孤电子对； 中 N 原子价电子对数为 ，有 1 个孤电子对， 所以键角 >，故 C 错误； D．W 的氧化物是 CaO，能与水反应，可用作干燥剂，D 正确； 6.B A. 铜、铝水膜容易形成原电池，腐蚀金属而断路 B. 2Al 3Ag2S 6H2O 2Al(OH)3 6Ag+3H2S C. 丙三醇有羟基，是亲水基团，能让皮肤保水 D. 热的纯碱能促进酯的水解 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#} 7．B A．含有碳碳三键的物质易加成，所以后者不稳定，正确； CCl COOH CH COOH CF COOH B ． 电 负 性 ： F>Cl>H ， 由 3 酸 性 强 于 3 可 推 出 3 酸 性 强 于 CH COOH 3 ，C 正确； C.氮价电子排布式 2S22P3,氮价电子排布式 2S22P4,氮的第二电离能失去的 2P3 上的电子， 半充满，稳定，要失去所需能量大。 D．碱金属元素单质从 Li 到 Rb，金属键逐渐较弱，熔沸点逐渐降低，所以 Li 的熔点最高。 8.A A．该物质中铜离子的配位数是 4,A 项错误； B．基态 Cu 原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1，含有 1 个未成对电子，B 项正确； C．该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C 项正确； D．缩二脲分子中碳为双键碳，采取 sp2 杂化，氮原子形成的均为单键，采取 sp3 杂化。D 项正确。 9.C A.Pt 电极上发生失电子的反应，是氧化反应，对 B.阳离子向阴极移动，H由电解池左侧移向右侧，对 C.当外电路转移 2mol 电子时，两极共收集 15.68 L 气体,没有说标准状况下，错 D.阴极反应式为 2NO 10e-12H=6H2ON2，对 10．B A．由图可知，反应过程中，涉及碳氮极性键的形成，故 A 错误； B．三键氮原子的杂化方式为 sp 杂化、双键氮原子的杂化方式为 sp2 杂化，所以转化过程中 氮原子的杂化方式发生改变，故 B 正确； C．反应过程中，共有 5 种中间产物，故 C 错误； D．由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物端炔烃环加成反应，故 D 错误； 11.B 12.D 反应速率远大于反应，t1 时刻 CO 浓度最大，说明反应此时处于平衡状态，结合碳原 子守恒和题中给出的 CO、CO2 浓度，可知 t1 时刻 HCOOH 的浓度为(1.00.700.16)molL 10.14 molL1，则反应 I 的平衡常数 K1c（CO）c（HCOOH）0.700.145 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}