化学-陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期第二次综合评价

陕西省西安中学高2025届高二第二次综合评价化学试题（时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207一、单选题（本大题共16小题，每小题仅有一个正确选项，每题3分，共48分）1. 下列说法不正确的是( )A. c(H+)相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同B. HF在水中部分电离，属于弱电解质C. 在稀醋酸中加水，促进CH3COOH的电离，所以c(H+)变大D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2. 25 时，下列溶液中碱性最强的是( )A. pH=11的KOH溶液 B. c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C. 1 L含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+)=1.010-10 molL-1的溶液现有室温下四种溶液，下列说法正确的是( )编号 pH 10 10 4 4 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系：>>>相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：>、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)aL溶液与b L溶液混合(近似认为混合溶液体积=a+b)，若混合后溶液pH=5，则ab=911常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.010-11molL-1，则溶质可能是( ) CH3COONaNH3H2ONaNO3H2SO4A. B. C. D. 5. 一定条件下，CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大升高温度，c(CH3COOH)c(CH3COO)增大 加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小稀释溶液，平衡正向移动，c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)增大6.往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸溶解，下列说法正确的是( ) A. 温度升高，Na2CO3溶液的KW增大，c(OH-)减小B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO42(aq)7.在一定温度下，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)达到沉淀溶解平衡时，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl8.已知：25 时Ksp(BaSO4)=1.010-10，该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 向a点的溶液中加入等物质的量的固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同a、b、c、d四点对应的体系中，d点对应的体系最稳定升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=91049.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测定结果偏大的是( )锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的盐酸碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准氢氧化钠溶液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度A. B. C. D. 10.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀11.下列说法不正确的是( )A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液D.电解冶炼镁、铝时，通常电解熔融的MgCl2和Al2O312.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应为2H2+O2=2H2O。下列说法正确的是( ) A.电子通过外电路从b极流向a极 B.O2-从a极通过固体酸膜传递到b极C.a极上的电极反应为H2-2e-= 2H+ D.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L H213. 已知氧化性MnO4- >Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )a为电池的负极，B为电池的正极电流从a经过外电路流向b电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯A电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O如图所示，甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。下列说法不正确的是( )乙池中Fe电极上发生还原反应乙池中石墨电极上的反应为2H2O4e= 4H+O2甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出12.8g固体15.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原阳极反应式为Fe-2e- = Fe2+ 电解过程中废水的pH不发生变化16.利用CH4燃料电池作电源电解法制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） a极反应：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2OA膜为阳离子交换膜，B膜和C膜为阴离子交换膜该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2a极通入2.24 L(标准状况)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（14分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题：(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.010-7 molL-1，此时c(OH-)= molL-1，这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，向水中滴入稀盐酸，用pH试纸测得溶液的pH=3，则溶液中c(OH-)= molL-1。 (2)25 时，在等体积的pH=1的H2SO4溶液、0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA-、HA- H++A2-，则0.1 molL-1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为 。(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为 ，制备时为使反应趋于完全，采取的措施是 ，所得的TiO2xH2O经 得到TiO2。18.（12分）已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。(1)工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因（用离子方程式表示） ； 。(2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp ，c(Ba2+) 。(3)25 时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=7.710-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为 。(4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用 洗涤。（填写序号） A. 蒸馏水 B. AgNO3溶液 C.稀盐酸 19.（14分）甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如下，请回答下列问题：(1)图中c入口通入的物质为_____，该电极的电极反应式为 。 (2)若电解液换为KOH溶液，则甲醇在电极上发生的反应式为 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用该原电池电解含有0.02 mol CuSO4和0.02 mol NaCl的混合溶液100 ml，电解池的电极均为惰性电极且电路中转移0.04 mol电子，则阳极产生的气体为 (写化学式)，在标准状况下的总体积是 ml；将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH= 。20.（12分）电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产生活的许多方面。观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___________________________；盐桥中的Cl-移向装置 （填“B”或“C”）；当电路中通过的电子为0.2mol时，Pb电极质量增重 g。 (2)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为 ，极板N的材料为 。(3)当装置A中Cu电极质量改变0.64g时，装置D中发生反应的总方程式为 ；要使电解质溶液恢复至原来状态，可向装置D剩余溶液中加入下列物质中的 （填序号）。 A.NaCl固体 B.NaOH固体 C.HCl气体 D.H2O陕西省西安中学高2025届高二第二次综合评价化学试题答案单选题（本大题共16小题，每小题仅有一个正确选项，每题3分，共48分）题号12345678910答案CBACBDBDCA题号111213141516答案CCACDB非选择题（本大题共4小题，共52分）（14分，除标注外，每空2分）（1）410-7 ； 中； 1.610-10 （2）10:1:109c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH—) TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl ；加热（1分）；焙烧（1分）18.（12分，除标注外，每空2分）（1）S2—+Hg2+ = HgS ； FeS + Hg2+ HgS + Fe2+（2）减小 ；不变 ；减小（1分）（3） Br— （4）C（1分）19. （14分，每空2分）（1）O2 ； O2 + 4e—+4H+ = 2H2O （2）CH3OH - 6e—+8OH— = CO32— + 6H2O ； 减小（3）Cl2和O2 ；336 ； 220.（12分，除标注外，每空2分）（1）PbO2 + 2e—+ 4H+ + SO42— =PbSO4 + 2H2O ； C（1分） ； 9.6 （2）AgNO3； Ag （3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH +Cl2 +H2 ； C（1分）