高一年级 12 月月考 化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D．淡黄色的 Na2O2 固体放置在空气中，一段时间后变成白色
2．下列说法不．正．确．的是
A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
B．实验室制取 Cl2 时，需先检查装置气密性后，再加入药品
C．取用 Na 时，剩余的 Na 不能再放回试剂瓶中
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 2%的硼酸
3．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．稀氨水 C．二氧化硫 D．氯化镁
4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．NaClO 在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了 HClO
B．H2 在充满 Cl2 的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．Ca(ClO)2 常温下比较稳定，无需密封、避光保存
D．Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2
5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度
大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙
C．摩尔体积：甲>乙 D．气体体积：甲>乙
6．下列叙述正确的是
A．在标准状况下，22.4L 水中含有1molH2O 分子
1
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B． 0.1molFe 在 0.1molCl2 中充分燃烧，生成 0.1molFeCl2
C．在标准状况下， 2.24LO2 和 CO 的混合气体中含 C、O 原子共 0.2mol
22
D． 0.1molFeCl3 形成 FeOH3 胶体， FeOH3 胶粒的数目为 6.0210
2 2-
7．某溶液中仅含有 Na 、Mg 、SO4 、Cl 四种离子（不考虑水电离出的 H 和 OH ），其物质的量浓度之
2 2-
比为 c（Na ）c（Mg ）c（Cl ）577。若 c（Na ）为 5 mol/L，则 c（SO4 ）为
A．5 mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
8．下列图像正确的是
A．向10mL H2SO4 溶液中 B．向100g 40% 的 NaOH 溶液
C．向一定浓度的 D．向蒸馏水中不断
滴加等浓度的 Ba(OH)2 溶 中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸至
NaCl 溶液中加水 通入 HCl 气体
液至过量 NaOH 完全反应
9．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
2 3 2 2
A． Cu 、 Al 、 NO3 、 Cl B． Fe 、 H 、 MnO 4 、SO4
3 2 2 2
C． K 、 Al 、 O H 、SO4 D． Ba 、 Na 、 CO3 、 ClO
点燃
10．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O2 2Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是
A．O2 作氧化剂 B．氧化产物为 Na2MoO4、SO2
C．MoS 中 Mo、S 两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3 被氧化，发生还原反应
11．配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液，部分实验操作示意图如下。
2
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下列说法不正确的是
A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低
12．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元素化
合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下面是有关铁元素的价类二维图，下列分析正确的是
A．X 的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为 Z
B．M、N 均为碱，且均可溶于水
C．P、Q 所含阳离子的质子数相同而电子数不同
D．若 Q 为 FeCl2 ，则 X、Y、Z、N 均能与盐酸反应得到 Q
13．研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的 pH 为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很
强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取 K 2FeO4 ：
2Fe(OH)3 3Cl2 10KOH 2K 2FeO4 6KCl 8H2O 。对于该反应以下说法正确的是
A．高铁酸钾具有很强的氧化性
B． Fe(OH)3 胶体能净水的原因是可以杀菌消毒
C．生成 0.4mol 的水时，转移的电子数为 0.4N A
D．该反应的还原产物是 K 2FeO4
14．某化学兴趣小组用如图所示装置探究 Na2O2 与 CO2 的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹 2，关闭弹
簧夹 1，一段时间后，D 装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹 1，关闭弹簧
夹 2，一段时间后，A 装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误
的是
3
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A．由上述实验可知，Na2O2 与 CO2 的反应需要 H2O 的参与
B．反应后，A 装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性
C．Na2O2 与 CO2 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 2239
D．将 D 装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色
15. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液然后滴加一定
物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是
A. 标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量
B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
C. 盐酸的浓度是0.05molL-1
D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)
16. 在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结
果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是
33.3%41.7%58.3%66.7%
A. B. C. D.
17. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，
如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原
混合气体中氢气与氧气的体积比可能是
4
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A. 27 B. 72 C. 54 D. 813
18. 向含有 Fe2+ 、I- 、Br- 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不
正确的是
A. 原混合溶液中 n FeBr2 =2mol
B. 线段BC代表 Fe3+ 物质的量的变化情况
2+ - -
C. 原溶液中 n Fe :n I :n Br =2:1:3
2+ - 3+ -
D. 当通入 Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe +2I +2Cl2 =2Fe +I2 +4Cl
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 46 分。
19. （8分）将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向
0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（1）写出Ba(OH)2的电离方程式为____________________________________。
（2）A—B段，发生的离子反应方程式是____________________________________。
（3）B点恰好完全反应，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、________________。
（4）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是________________。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3
5
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20．（11 分）某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。
回答下列问题：
（1）若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置应选用 (填“I”“”或“”)，其反应
的离子方程式为 。
（2）装置中饱和食盐水的作用是 ；装置中的 X 试剂为 。
（3）装置中发生反应的化学方程式为 ；该反应是放热反应，反应
温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置置于 (填“冷水浴”或“热水浴”)中
进行反应。
3
（4）向装置中加入 200mL 浓盐酸(密度为1.19gcm 、质量分数为 36.5%)与 MnO2 反应，产生了 5.6L
的氯气(已换算成标准状况下的体积)。该浓盐酸的物质的量浓度为 。
．（ 分）黄铜灰渣 含有 、 、 、 及少量 、 、 生产 溶液的流程如
21 11 ( Cu Zn CuO ZnO FeO Fe3O4 Fe2O3) Cu NO3 2
下图所示。
回答下列问题：
（1）写出“浸取”时 Fe3O4 反应的离子方程式： 。
（2）过滤后所得滤液中是否含 Fe3+ （填“是”或“否”），原因是： 。
（3）检验“滤液”中由铁元素形成的阳离子的方法是 。
（4）“反应”所用稀硝酸可由质量分数为 63%、密度为 1.40gcm-3 的浓硝酸稀释获得。
若要获得 100mL1.4molL-1 的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为 mL。
NO 是一种无色气体，依据信息写出“反应”的化学方程式： 。
6
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22. （16分）某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2既浪
费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制
取Cl2的目的。
（1）依据资料确定反应原理（化学方程式）：_________________________________________。
（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的_________________(填序号)进行实验。
（3）装置的正确连接顺序为_______________________________(用小写字母序号表示)。
（4）实验时C中所装液体是_____________________。
在制氯气前，必须进行的一项操作是__________________________。
D中所装试剂是________________，发生反应的离子方程式是__________________________。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
反应I属于___________反应(填四种基本反应类型之一)
在450条件下，反应II的化学方程式为____________________________________。
工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为
NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl2+____=_____+N2
7
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高一年级 12 月月考 化学答案
1．【答案】B
【解析】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A 错误；
B．硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B 正确；
C．HClO 分解生成 O2 和 HCl，促使氯气和水反应生成 HCl 和 HClO，属于氧化还原反应，C 错误；
D．淡黄色的 Na2O2 固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还
原反应，D 错误；
故选 B。
2．【答案】C
【解析】A．焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，选项 A 正确；
B．实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品，操作正确，选项 B 正确；
C．性质活泼，易燃烧，使用剩余的 应放回试剂瓶中，选项 C 不正确；
D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀
性，会造成二次伤害，选项 D 正确；
答案选 C。
3．【答案】D
【解析】
A．铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；
B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；
D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确；
故合理选项是D。
4．【答案】A
【解析】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故 A 正确；
B．氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故 B 错误；
C．以 Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故 C 错误；
D．Cl2 具有强氧化性，Cl2 与 Fe 反应只生成 FeCl3，故 D 错误；
故答案为 A。
5．【答案】A
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【解析】根据=mV 知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲
体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质
的量，据此解答。A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故 A 正确；B．甲气体的
物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据 M=mn 可知，甲的相对分子质量比乙的相对分
子质量大，故 B 错误；C．同温同压，气体摩尔体积相同，故 C 错误；D．质量一定的气体密度与体积成反
比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故 D 错误；故选 A。
6．【答案】C
【解析】A．标况下水不是气体，22.4L 水中含有 H2O 分子不是1mol ，A 错误；
B． Fe 和 Cl2 燃烧反应生成 FeCl3 ，B 错误；
C．O2 和 CO 都属于双原子分子，标况下 2.24L混合气体物质的量为 0.1mol ，则混合气体中含 C、O 原子共
0.2mol，C 正确；
22
D． 0.1molFeCl3 形成的 FeOH3 胶粒的物质的量小于 0.1mol，数目小于 6.0210 ，D 错误；
故选 C。
7．【答案】B
【解析】c(Na)为 5 mol/L，c(Na)c(Mg2)c(Cl)577，则 c(Mg2)=c(Cl)7mol/L；利用电解质
2 - 2-
溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na )+2c(Mg )= c(Cl )+ 2c(SO4 )，代入数据，可得出
2-
c(SO4 )=6 mol/L；
故选 B。
8．【答案】C
【解析】A．H2SO4 在水中完全电离，导电能力相对较强，随着 Ba(OH)2 溶液的滴加，发生反应：
H2SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O ，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加
Ba(OH)2 溶液，溶液的导电能力增强，因 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时 H2SO4
溶液导电能力相差不大，A 错误；
100g40%
B．100g40%的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为 1mol ，两者反应的方程式为：
40g/mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成 NaCl，NaCl 在溶液中完全电离，由于盐酸加入引起溶液体
积增大，溶液的导电能力逐渐减弱，B 错误；
C．向一定浓度的 NaCl 溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C 正确；
D．蒸馏水导电能力差，HCl 溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}
液的导电性不再增强，D 错误；
故选 C。
9．【答案】B
2 3
【解析】A． Cu 、 Al 、 NO3 、 Cl 在溶液中不反应，可以大量共存，A 不符合；
2
B． Fe 、 H 、 MnO4 在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B 符合；
C． Al3 、 OH 在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，C 不符合；
2 2
D． Ba 、 CO3 在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，D 不符合；
答案选 B。
10．【答案】D
点燃
【解析】反应 2MoS+2Na2CO3+5O2 2Na2MoO4+2CO2+2SO2 中 O2 中 O 的化合价由 0 价降低到-2 价，被
还原，故 O2 为氧化剂，MoS 中 Mo 的化合价由+2 价升高到+6 价，S 的化合价由-2 价升高到+4 价，故 MoS
为还原剂，Na2MoO4、SO2 为氧化产物，据此分析解题。
A．由分析可知，O2 作氧化剂，A 正确；
B．由分析可知，氧化产物为 Na2MoO4、SO2，B 正确；
C．由分析可知，MoS 中 Mo、S 两元素的化合价均升高，故均发生氧化反应，C 正确；
D．反应中 Na2CO3 中各元素的化合价均不变，故既不被氧化，也不被还原，D 错误；
故答案为：D。
11．【答案】D
【解析】A．配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管等，故 A 正确；
B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为，故 B 正确；
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故 C 正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故 D 错误；
故选 D。
12．【答案】C
2
【解析】X 为铁单质，Y 为 FeO ，Z 为 Fe2O3 ，N 为 Fe(OH) 2 ，M 为 Fe(OH)3 ，Q 为含有 Fe 的盐，p 为含有
Fe3 的盐。
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