2023-2024 学年度第一学期联盟校第二次学情检测
高三年级化学试题
命题人：朱艾华 审题人：刘春来 做题人：汤其来
(总分 100 分 考试时间 75 分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必
须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它
答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 F：19 Sc：45
一、单项选择题：(共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是
A. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之.--可用作制光导纤维
B. “粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化
C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化
浓H24 SO
2.反应 CH3CH2CH2OH CH2CH=CH2+H2O 可用于制备丙烯。下列表示反应中相关微粒的化学用语
正确的是
A.硫原子的结构示意图： B.H2O 的电子式：
聚丙烯的结构简式： 中子数为 的氧原子： 10
C. D. 10 8 O
3.下列实验操作规范的是
A.灼烧干海带
B.检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C.用 CCl4 萃取碘水中的碘，振荡、放气
D.配制溶液定容后摇匀
4.H2S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 562.2kJ/mol)，是制取多种硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及
其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 CuSe)为原料回收 Se，
以电解强碱性 Na2TeO3 溶液制备 Te。下列化学反应表示正确的是
A.H2S 的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=+1124.4kJ/mol
和浓硫酸反应：
B.CuSe CuSe+H2SO4=CuSO4+H2Se
向 溶液中滴加足量 溶液至溶液呈中性： + 2- 2+ -
C. Ba(OH)2 NaHSO4 H +SO4 +Ba +OH =BaSO4+H2O
电解强碱性 溶液的阴极反应： 2- - -
D. Na2TeO3 TeO3 +4e +3H2O=Te+6OH
阅读下列资料，完成 5-6 题
肼是一种应用广泛的化工原料。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。N2H4、N2O4 常用作火箭
发射的推进剂。氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化
为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取 Cu2O 的反应为：
4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O+N2+8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。
5.以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取 Cu2O 的反应说法不正确的是
A.N2H4 易溶于水是因为 N2H4 能形成分子间氢键
B.如图所示氧离子处于 Cu 形成的正四面体的中心
C.Cu2O 的晶胞中，Cu 的配位数是 2
D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去 Cu2O 表面的水，防止被氧气氧化
6.火箭推进剂发生的反应为：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有关说法正确的是
A.充有 N2O4 的密闭容器中存在：N2O4(g) 2NO2(g)，当 c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度
- -
B.碱性 N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为 N2H4+4e +4OH =N2+4H2O
23
C.反应每生成 0.3molN2，转移电子的数目为 0.86.0210
+ - c(N24 H )
D.N2H4 的水溶液中存在：N2H4+H2O NH +OH ，向稀溶液中加水稀释， 值变大
25 c(H+ )
7.下列说法正确的是
A.将铁屑放入稀 HNO3 中可以证明 Fe 比 H2 活泼
B.氯气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，KI 被还原
C.O、Cl 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D.SO2 使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
NaOH CO 2
A.铝土矿 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 Al2O3
NaOH(aq) 葡萄糖
B.CuSO4(aq) Cu(OH)2 悬浊液 Cu2O
NaOH(aq) CO 2
C.SiO2 Na2SiO3 溶液 H2SiO3
盐酸 蒸 发 浓缩 通 电
D.Mg(OH)Cl MgCl2 溶液 无水 MgCl2 Mg
9.据文献报道，我国学者提出 O2 氧化 HBr 生成 Br2 的反应历程如题图所示，下列有关该历程的说法不正确的
是
A.O2 氧化 HBr 生成 Br2 的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B.中间体 HOOBr 和 HOBr 中 O 的化合价不同
C.发生步骤时，形成的化学键既有极性键也有非极性键
D.步骤中，每生成 1molBr2 转移 1mol 电子
10.一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金(兰尼镍)，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化
活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含 Ni(OH)2、NiS，还含铁、
铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备该合金的过程可表示如下：
-21 -26
已知：Ksp(NiS)=1.0710 ，Ksp(CuS)=1.2710
下列说法不正确的是
“酸溶”过程中， 发生的反应为 - + 2+ -
A. NiS 3NiS+ ClO3 +6H =3Ni +3S+Cl +3H2O
B. “除杂”过程中加入 NiS 除去 Cu2+发生的反应是：NiS+Cu2+ CuS+Ni2+，该反应的平衡常数 K=8.43104
C. “浸出”步骤中 NaOH 溶液的作用是除去熔融过程中过量的铝
D.使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应。
11.化合物 F 是酮洛芬的同分异构体：
下列叙述正确的是
A.酮洛芬中含有 2 个手性碳原子
B.鉴别化合物 F 和酮洛芬可用 NaHCO3 溶液或银氨溶液
C.在一定条件，化合物 F 和酮洛芬均可发生氧化、还原、消去反应
D.在一定条件，1mol 酮洛芬与 H2 反应最多消耗 6molH2
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选 实验操作 实验现象 结论
项
A 向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 溶液由浅绿色变为黄 氧化性：Cl2>Br2
色
B 向 Na2SO3 溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：Cl>S
C 向 pH=3 的 HA 和 HB 溶液中分别加水稀 pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA>HB
释至 100 倍
D 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积：
Ksp(BaCO3) 13.室温下，通过下列实验探究 Na2SO3、NaHSO3 溶液的性质。 实验 1：用 pH 试纸测量 0.1mol/LNaHSO3 溶液的 pH，测得 pH 约为 5。 实验 2：将 0.1mol/LNaHSO3 溶液放置一段时间，测得 pH 约为 3。 实验 3：往溴水中加入 Na2SO3 溶液，溴水颜色褪去。 实验 4：向 0.1mol/LNa2SO3 溶液中滴加 HCl 至 pH=7。 下列说法正确的是 A.从实验 1 可得出：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3) 实验 所得的溶液酸性比原溶液强是因为 - 发生了还原反应 B. 2 HSO3 实验 所得溶液中存在： + - 2- - C. 4 c(Na )=c( HSO3 )+2c(SO3 )+c(Cl ) 实验 的化学方程式： 2- - - 2- D. 3 Br2+SO3 +2OH =2Br +SO4 +H2O 14.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂 催化效率的影响如右图所示，下列说法不正确的是 A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于 v(N) B.当温度高于 250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C.平衡常数：KM>KN D.若投料比 n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M 点乙烯的体积分数为 7.7%。 二、非选择题：(共 4 题，共 58 分) l5.(14 分)稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用 钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题： 己知：xNH4ClyScF3zH2O 是“沉钪”过程中 Sc3F 与氯化物形成的沉淀，在强酸中部分溶解。 “脱水除铵”是沉淀的热分解过程。 (1)钛(Ti)原子的外围电子排布式为_____________。 (2)“焙烧”过程生成 Sc2O，的化学方程式为_____________。 (3)“脱水除铵”过程中残留固体质量随温度的变化关系如图所示，在 380~400过程中会有白烟冒出，保温 至无烟气产生，即得到 ScF3。则“沉钪”过程中 ScF3 与氯化物形成的沉淀的化学式为______。(写出计算过 程) (4)传统制备 ScF3，的方法是先得到 ScF36H2O 沉淀，再高温脱水得 ScF3，但通常其中含有 ScOF 杂质，原因 是______________(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的 ScF3，其原因是 _____。 16.(15 分)化合物 G 可通过如下图所示的方法进行合成： (1)1molE 分子中采取 sp2 杂化的碳原子数目是_________。 (2)AB 的反应需经历 AXB 的过程，X 的分子式为 C10H13NO6，则 X 的结构简式为_________。 (3)EF 的反应类型为_________。 (4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。 能发生银镜反应，能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 分子中含有 4 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 1：2：2：6。 (5)设计以 和 CH3CH2Cl 为原料制取 的合成路线流程图 ____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(14 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组 用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题： ：硫代硫酸钠的结构与运用 2 己知 中SO23的结构与 2- 相似，可看作用一个 原子代替了一个 中的 原子，写出 (1) Na2S2O3 SO4 S S=O O SO2 23的结构式___________。 (2) Na2S2O3 做脱氯剂可除去自来水中残留的 Cl2，从而消除 Cl2 对环境的污染，该反应原理中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为_______。 ：硫代硫酸钠的制备 (3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为________。 A.将 Na2S 固体溶于 Na2CO3 溶液 B.将 Na2CO3 固体溶于 Na2S 溶液 (4)为保证 Na2CO3 和 Na2S 得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液 pH<7，请用离子方程式解释原因___________。 (6)本实验所用的 Na2CO3 中含少量 NaOH，检验含有 NaOH 的实验方案为___________。(实验中可选用的试 剂有：CaCl2 溶液、Ca(OH)2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时 CaCO3 饱和溶液的 pH=9.5) 18.(15 分)氮氧化物(NOx)、SO2、CO 和 CO2 等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要意义。 I：已知反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=akJ/mol 分三步进行，各步的相对能量变化如图、 、所示(相对能量单位：kJ/mol)： (1)反应逆反应的活化能 E2(逆)=____________ (2)反应N2O(g)+CO2(g)+CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的 H=________________。 ：一定条件下，NO2 与 SO2 反应生成 SO3 和 NO 两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为 1：2 的 NO2、SO2 气体置于密闭容器中发生上述反应。 (3)下列能说明反应达到平衡状态的是_____ a.混合气体颜色保持不变 b.容器内气体密度不变 c.SO3 和 NO 的体积比为 1：1 而且保持不变 d.每生成 1molSO3 的同时消耗 1molNO (4)测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1：5，则 SO2 的平衡转化率为______，此条件下平衡常数 K=_______。 2023-2024 学年度第一学期联盟校第二次学情检测 高三化学试题参考答案 一、单项选择题：(共 14 题，每题 3 分。每题只有一个选项最符合题意。) 1-5：DBCDA 6-10：CCDCC 11-14：BCCA 二、非选择题：(本大题共 4 题，共 58 分) 15.(1)3d24s2(2 分) 焙烧 (2)2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3+12CO2(3 分) (3)3NH4ClScF36H2O 2.16g 200-300时，减少的质量为 7.41-5.25=2.16g，则水的物质的量为 =0.12mol(1 分) 18g/mol (5.25-2.04)g 380-400时，NH4Cl 分解，其物质的量为 =0.06mol(1 分) 53.5g/mol 2.04g 剩余固体为 ScF3，其物质的量为 =0.02mol(1 分) 102g/mol 则沉淀的化学式为：3NH4ClScF36H2O(1 分) (4)ScF3+H2O ScOF+2HF(或 ScF36H2O=ScOF+2HF+5H2O(加热、高温均可)(3 分) “除铵”时 NH4Cl 分解生成 HCl，抑制 Sc3+的水解(2 分) 16.(1)8mol 或 86.021023(2 分) (2) (3 分) (3)取代反应(2 分) (4) 或 (3 分) (5) (5 分) 17.(1) (2 分) (2)4：1(2 分) (3)A(2 分) (4)1：2(2 分) 2 + 分 (5) SO23+2H =S+SO2+H2O(3 ) (6)取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，(1 分)加入过量的 CaCl2 溶液，振荡(搅拌)，(1 分)静置，测上层清 液的 pH，若大于 9.5，则含有 NaOH(1 分) 18.(1)643.5kJ/mol(3 分) (2)(a+314.3)kJ/mol(3 分) (3)ad(3 分，选对 1 个给 1 分，选对 2 个给 3 分，选错不给分) 3 (4) 或 37.5%(3 分)；1.8(3 分) 8