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化学参考答案
1.【答案】A
【详解】A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，A
项正确；
B.芯片主要成分为 Si，而不是 SiO2，故 B 错误；
C.淀粉是一种多糖，故 C 错误；
D.乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化性，故 D 错误。
2.【答案】B
【详解】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为 18 的氯原子
35
的质量数为 17+18=35，核素符号为 17 Cl ，故 A 错误；氢氰酸为共价化合物，电子式为 ，结构式为 H—CN
故 B 正确，C.HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为 ，故 C 错误；D.该模型为顺
—2—丁烯的分子结构模型，D 错误。
3.【答案】D
【详解】A、1molN2 中有 1mol键，故键的数目为 NA，故 A 错误；
B.标准状况下，SO3 为固体，无法通过体积计算物质的量，B 错误；
+ 2 2+ -
C.Na2O2 晶体中存在 Na 和 O2 ，CaH2 晶体中存在 Ca 和 H 离子，1mol 晶体含有的离子数目均为 3NA，故 C 错误；
- - 2-
D. HCO3 在溶液中既电离又水解，由物料守恒得 HCO3 和 H2CO3 、 CO3 的离子数之和为 0.1 NA，D 正确。
4.【答案】A
【详解】A.少量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，Ba(OH)2 过量，NaHCO3
2+ -
全部参加反应，因此该反应的离子方程式为 HCO3 +Ba +OH =BaCO3+H2O，A 正确；
- 2 +
B.HI 为强酸，可拆成离子，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I +SO 4 +4H ，故 B 错误；
- -
C.因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离子方程式为： C6 H5O +CO2 +H2O C6 H5OH+HCO3 ，故 C 错误；
2 -
D. CH3COOH 为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：CaCO3 2CH3COOH Ca H2O CO2 2CH3COO ，D
错误。
5.【答案】C
【详解】A.酸性 KMnO4 溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A
错误；
2 +
B.若溶液中含有 CO3 或 Ag ，可以生成 BaCO3、AgCl 均为白色沉淀，则可以先通入 HCl，若无现象出现再加入 BaCl2
2
溶液，出现沉淀说明溶液中含有 SO4 ，B 错误；
2- + 2- +
C.K2CrO4 中存在平衡 2 CrO4 (黄色)+2H Cr2O7 (橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H 浓度增大，平衡正向移动，故溶
液黄色变成橙红色，C 正确；
D.电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 不合题意。
6.【答案】D
【详解】A.根据有机物的结构简式，其分子式为 C16H18O9，故 A 正确；
B.该物质含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所以 1mol 该物质最多能与 4 mol NaOH
反应，故 B 正确；
C.分子中含有酚羟基、羟基可发生取代、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生水解反应，六元环中羟基
的邻位碳有氢，能发生消去反应，C 正确；
D.由题干有机物结构简式可知，苯环上不存在对称轴，故该分子苯环上的一氯代物有三种，D 错误。
7.【答案】D
【详解】A.由分析可知，W 为 B，X 为 N，Z 是 F，WZ3 为 BF3，XZ3 为 NF3，其中前者的价层电子对数为 3，空间
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{#{QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=}#}
构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为 4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，
则分子的极性：WZ3XZ3，A 错误；
B.由分析可知，X 为 N，Y 为 O，Z 是 F，电子层相同，离子的核电荷数越大，半径越小，B 错误；
C.由分析可知，X 为 N，Y 为 O，但是 O 的非金属性更强一些，故 O 的氢化物的稳定性更强一些，C 错误；
D.N 的非金属性强于 B，所以 N 的最高价含氧酸的酸性更强，D 正确。
8.【答案】B
1
【详解】A.肼( N2H4 )的燃烧热为 624kJ mol ，即 1mol N2H4 燃烧生成氮气和液态水时放出 624kJ 热量，热化学方程
1
式： N2H4 l O2 g N2 g 2H2Ol ； H 624kJ mol ，故 A 错误；
B.由分析可知 a 为负极，电极反应式为 N2H4 4OH 4e =N2 4H2O ，故 B 正确；
C.由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子 OH 移向负极，即从右向左移动，C 错误；
D.缺标准状况下，无法计算消耗 1mol 肼时消耗氧气的体积，故 D 错误。
9.【答案】D
【详解】A.硒元素的原子序数为 34，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，价电子为：4s24p4，A 错误；B.C 的
杂化方式有 sp2 和 sp3，B 错误；C.同一周期越靠右，第一电离能越大，但是 N 的价层电子排布式为 2s22p3，为半满稳
定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：C 对数为 3，孤对电子对数为 0，分子的空间构型为平面三角形，键角为 120，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为 4，孤对电子对数为 1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于 120，D 正确。 10.【答案】D 【详解】A.反应中氧化剂为 O2，还原剂为 CeFCO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 14，故 A 错误； B.反应中过氧化氢中氧元素化合价升高作为还原剂，故 B 错误； C.由于反应条件为高温，不能就此判断氧化性顺序为 O2CeO2，故 C 错误； D.稀土元素包括镧系元素及钪、钇共 17 种元素，在合金中加入适量的稀土能改善合金的性能，故 D 正确； 故选 D。 11.【答案】C 【详解】A.反应的活化能是 E1 ，反应的活化能是 E3 ，E1 和 NH3 ，生成物为 CO(NH2)2 可判断该过程有极性键的断裂和形成，B 正确；C.总反应的： H=E1-E2 +E3 -E4 ，C 项错 误；D.尿素属于有机氮肥，D 正确。 12.【答案】A 【分析】装置 I 中浓硫酸和氯化钠共热制备 HCl，装置 II 中氯化氢与 BaS 溶液反应制备 BaCl22H2O，装置 III 中硫 酸铜溶液用于吸收生成的 H2S，防止污染空气。 【详解】A.由分析可知，装置 I 为浓硫酸和氯化钠共热制取 HCl 气体的装置，发生主要反应的化学方程式为： 微热 H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl，A 错误；B.氯化氢极易溶于水，装置 II 中 b 仪器的作用是：防止倒吸，B 正确； C.装置 II 中氯化氢与 BaS 溶液反应生成 H2S，H2S 有毒，对环境有污染，装置 III 中盛放 CuSO4 溶液，用于吸收 H2S， C 正确；D.获得 BaCl2 2H2O 晶体的一系列步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确。 13.【答案】C 【详解】A.依据分摊法可知晶胞中 Fe2+离子个数为 ， 个数为 。晶体的化学式 1 1 2 1 为 ， 正确； .以位于面心 2+为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）： FeS2 A B Fe 8 8 +6 2 = 4 S2 1 1 + 12 4 = 4 4 个阴离子位于楞上，2 个位于体心位置上，共 6 个，B 正确；C. Fe2 的价电子排布式为 3d6，C 错误；D.依据分摊法 第 2 页 共 4 页 {#{QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=}#} 2+ 可知晶胞中 Fe 离子个数为 ， 个数为 。一个晶胞中相当于含有 4 个 FeS2，因此 1 1 2 1 8 8 +6 2 = 4 S2 1 1 + 12 4 = 4 一个晶胞的质量 。所以晶体密度 480 ，D 正确。 N g 120 480 m A 480 3 7 3 3 7 3 14.【答案】D m = 4 NA g = NA g = V = a10 = NA a10 g/ 13 1 【详解】A.根据图像 A 点可知，在稀 H 2A 溶液中，水电离出的氢离子浓度是110 molL ，根据水的离子积常数 1 可得， H 2A 酸电离出的氢离子浓度是 0.1mol L ，由于 H 2A 酸浓度是 0.05mol/L ，则该酸完全电离，是强酸，选项 A 正确； 2 B.图中 B 点是 NH4HA 和 H 2A 的混合液，根据电荷守恒有 cOH 2cA cNH4 cH ，B 正确； C.D 点表示稀酸和氨水恰好完全反应生成 (NH4 )2 A ，此时 D 点水的电离程度最大，C 正确； 7 1 D.图中 B 点溶质是 NH4HA 和 H 2A 的混合液，溶液呈酸性 pH< 7，由水电离出的 cH 110 molL ，说明酸电离 的氢离子对水的抑制程度和 NH 4 水解对水的电离的促进程度相等。F 点溶质是 (NH4 )2 A 和 NH3 H2O 的混合液，溶液呈 中性， pH 7 ，D 不正确。 15.（16 分） 【答案】（1）三颈烧瓶（2 分） （2）2CoCl26H2O10NH3H2O2NH4ClH 2O2 ===2[Co(NH3)6]Cl324H2O（2 分） （或 2CoCl210NH3H2O2NH4ClH 2O2 === 2[Co(NH3)6]Cl312H2O） （3）避免 H2O2 的分解；使 Co()氨配合物氧化为 Co()配合物的反应进行完全。（2 分） （4）A（2 分） （5）平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2 分） C（2 分） （6）N（1 分） 6（1 分） 取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量 AgNO3 溶液，静 置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl2。（2 分） 16.（14 分） 【答案】（1）-1626.9 kJ/mol （2 分） b（1 分） （2） （1 分） be （2 分） （3）1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2 转化率增大（2 分） 50%（2 分） 1 1 （ ）2 3 61.1106（2 分） （1）2 2 2 + （4）SO2 2e +2H2O=SO4 +4H （2 分） 【详解】（1）i. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H1 ii. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/mol iii. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3 kJ/mol 将方程式 2ii-iii，整理可得 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H1=2H2-H3=-1626.9 kJ/mol；氮氧化物残 留浓度越低越好；温度超过 1000，氨气和氧气反应生成 NO；氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在 9001000 时氮氧化物浓度最低；温度超过 1000，氨气和氧气反应生成 NO，导致 NO 浓度增大，故合理选项是 b； （2）根据图中信息可知，以过 X 点的等压线，已知 T2T1，温度越高，NO 的体积分数越大，故说明平衡逆向移动， 逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，则反应H0； a.改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO 的转化率不变，选项 a 不符合； b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应 方向移动，NO 的转化率增大，选项 b 符合； c.移去 CO2，生成物的浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，NO 的转化率增大，选项 c 不符合； d.升高温度，化学反应速率增大，但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，选项 d 不符合； e.缩小反应容器的体积，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO 的转化率 增大，选项 e 符合； 答案选 be； 第 3 页 共 4 页 {#{QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=}#} （3）在 1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2 转化率增大；在 1 100 kPa 时，NO2 的转化率为 40%，根据 2C(s)2NO2(g) N2(g)2CO2(g)，设起始时二氧化氮共有 2x mol，则转化的二氧化氮为 0.8x mol ， 生 成 的 氮 气 为 0.4x mol ， 二 氧 化 碳 为 0.8x mol ， NO2 的 体 积 分 数 为 2x mol 0.8x mol 6 100%50%。根据图像，T 、1.110 Pa 时，NO2 的转化率为 40%，此 （2x mol0.8x mol）0.4x mol0.8x mol 时反应处于平衡状态，根据上一小问的分析可知，平衡时二氧化氮为 1.2x mol，氮气为 0.4x mol，二氧化碳为 0.8x mol， 1.2x mol 6 1 6 0.4x mol 6 1 6 则 NO2、N2 、CO2 的平衡分压分别为 1.110 Pa 1.110 Pa、 1.110 Pa 1.110 Pa、 2.4x mol 2 2.4x mol 6 1 1 1 1 （ 1.1106）2（ 1.1106） （ ）2 0.8x mol 6 1 6 3 6 3 6 6 1.110 Pa 1.110 Pa，反应的化学平衡常数 Kp 1.110 。 2.4x mol 3 1 1 （ 1.1106）2 （ ）2 2 2 2 （ 4 ） 阳 极 发 生 氧 化 反 应 ，SO2 在 阳 极 被 氧 化 为 SO4 ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平 电 极 方 程 式 为 ： 2 + 2 + SO2 2e +2H2O=SO4 +4H ；故答案为：SO2 2e +2H2O=SO4 +4H ； 17.（14 分） 【答案】（1）过滤（1 分） （2）SiO2（1 分） + 2+ 3+ （3）FeTiO3+4HCl=FeTiOCl4+2H2O(2 分) H2O（1 分） 2H +2Fe +H2O2=2Fe +2H2O（2 分） （4）CO2（1 分） （5） （2 分） 4NA（2 分） 2+ -1 3- 3+ 0-22 -5 -17 -1 （6）加入试剂后，c(Mg )=0.01molL ，c(PO4 )=Ksp(FePO4)/c(Fe )=1.31 /1.010 =1.310 molL ，则此时 3 2+ 2 3- 3 -17 2 -40 -24 Qc=c (Mg )c (PO4 )=(0.01) (1.310 ) =1.6910<1.010 ，Qc 分） 18.（14 分） 【答案】（1）1，2，3-丙三醇 （1 分） 酯基、羟基 （2 分） （2）还原反应 （1 分） （3） （2 分） 1（1 分） 无水ZnCl2 （4）2 +A B+2H2O （2 分） （5） 或 （2 分） NaOH，H O NaClO NaBH CH ONa （ ） 2 4 4 3 6 （3 分） 第 4 页 共 4 页 {#{QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=}#}