化学试卷
命题教师：韩雅莲考试时间：2023年12月11 日下午 14:30—15:45
可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列描述错误的是（）
A．1869 年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周
期表
B．1922 年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成
大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础
C．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光
谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
2．“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。这意味着人
类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。
下列说法正确的是（）
D T
A．氘与氚互为同素异形体 B． 2 、 2 、DT 均属于单质
D T
C．T 转化为 D 发生化学变化 D． 2 、 2 、DT 的摩尔质量相同
3．下列说法正确的是（）
K、Na 、Cu2、SO2
A．透明溶液中能大量共存的离子： 4
KHSO
B． 4 在熔融状态下的电离方程式为：
2
KHSO4 =K H SO4
C．右图为 NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a 离子为
Na ，b 离子为 Cl
H
D．与铝反应放出 2 的溶液中一定能大量共存的离子：
NH4、K 、Cl 、NO3
4．阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的 200 倍，又几乎没有热量，常被用于制
作无糖饮料，其结构简式如图。下列说法错误的是（）
A．阿斯巴甜属于芳香族化合物，含有 4 种官能团
B．分子中有 2 个手性碳原子
C．1mol 该物质最多可消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为1:1
D．酸性条件下的水解产物有甲醇
N
5．设 A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
0.5N
A．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 A
CH COO 0.1N
B．将 0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 3 数目小于 A
FeI N 2
C．将氯气通入 2 溶液中，当有 A 个 Fe 被氧化时，消耗标准状况下氯气 33.6L
N
D．铜电解精炼时，当阳极质量减少 64g 时，电路中转移电子数为 2 A
XY MnZ Q
6．某含锰着色剂的化学式为 4 2 7 ，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增
XY Z Q4
大的短周期元素，其中 4 具有正四面体空间结构， 2 7 结构如图所示。
下列说法正确的是（）
A．电负性：Q >Z >X B．简单氢化物沸点：
X>Q>Z
C．第一电离能： X Q Mn D．该着色剂中 Z、X、Q 均为 sp3 杂化
7．下列事实的解释错误的是（）
事实 解释
Mn2 的价层电子排布为3d5 ，3d 轨道为半充满比较稳定；
气态 Mn2 再失去一个电子比
A Fe2 的价层电子排布为3d6 ，再失去一个电子可达到3d 轨
气态 Fe2 再失去一个电子更难
道半充满的比较稳定状态
H O H O
H O H O 3 的中心原子的孤电子对数为 1， 2 的中心原子的
3 中 H-O-H 键角比 2 中
B 孤电子对数为 2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键
的大
电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力
C 晶体熔点： HF HCl HF 分子间能形成氢键
氟的电负性大于氯的电负性， F C 的极性大于 Cl C 的
酸性： F C Cl C CF COOH
D CF COOH CCl COOH 极性，使 3 的极性大于 3 的极性，导致 3
3 3
的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 H
8．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材
料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 2。
下列说法错误的是（）
2 4
A．Se 的基态原子价电子排布式为 4s 4p B．该化合物的晶体类型是离子晶体
K SeBr
C．该化合物的化学式为 8 6 D．距离 K 最近的Se Br 八面体有 4 个
9．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图所示，有关说法错误的是（）
A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中只存在极性
键的断裂和形成
B．反应：
CH CBr C H OH CH COC H HBr
3 3 2 5 3 3 2 5 的
H 0
CH CBr CH C Br
C．反应： 3 3 3 3 的活化
能最大，决定总反应的速率
D．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速
率，降低反应的反应热
10．（原题）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的
硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2 的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）
A．实验时需后点燃 E 处的酒精灯
．二氯化二硫 与水反应的产物为 、 、
B (S2Cl2) :S H2S HCl
C．C、D 中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D．G、H 之间应加上 D 装置
11．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如
图所示。下列说法错误的是（）
A．步骤和的有机产物可通过红外光
谱鉴别
B．步骤和的反应均涉及手性碳原子
的生成
C．步骤的产物 L 脯氨酸是该反应的催
化剂
D．若用苯甲醛和 作为
原料，也可完成上述羟醛缩合反应
12．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法错误的是（）
- +
A．溶液 b 为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I +2H =I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
-
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是 H2O2 氧化 I 的反应速率比 Na2S2O3 还原 I2 的反应
速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液 b 中加
少量 MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
13．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。
已知：分金液中含AuCl4 ；分金渣的主要成分为 AgCl ； N2H4 H2O 在反应中被氧化为
N2 。
下列说法错误的是（）
A．“分铜”时加入 NaCl的目的是降低银的浸出率
B．得到分金液的反应为： 2Au ClO3 7Cl 6H 2AuCl4 3H2O
C．得到分银液的反应为：
AgCl 2NH Ag NH Cl
3 3 2
D．“滤液 2”中含有大量的氨，可直接循环利用
14．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电
化学系统的工作步骤如下：
MnO MnO
启动电源 1， 2 所在腔室的海水中的 Li 进入 2
Li Mn O
结构而形成 x 2 4 ；
Li Mn O
关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2，使 x 2 4 中的
Li 脱出进入腔室 2。
下列说法错误的是（）
A．启动电源 1 时，电极 1 为阳极，发生氧化反应
MnO xLi+ +2MnO +xe- =Li Mn O
B．启动电源 2 时 2 电极反应式为： 2 x 2 4
C．电化学系统提高了腔室 2 中 LiOH 的浓度
n MnO n O Li Mn O
D．启动至关闭电源 1，转化的 2 与生成的 2 之比为 20 :3 ，可得 x 2 4
中的 x=1.2
2+
15．利用平衡移动原理，分析常温下 Ni 在不同 pH 的 Na2CO3 体系中的可能产物。
已知：图 1 中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图 2 中曲
c(Ni2+)c(CO2)=K (NiCO )
线 I 的离子浓度关系符合 3 sp 3 ；曲线的离子浓度关系符合
2+ 2 - 2 -1
c(Ni )c (OH )=Ksp[Ni(OH)2] c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3 )=0.1mol.L
；[注：起始 Na2CO3 体系中 ；
2
不同 pH 下 c(CO 3 )由图 1 得到]。下列说法错误的是（）
CO2
A．M 点时，溶液中存在 c( 3 )=c(OH-)
- 2
HCO3 CO3
B．B．pH=7 时，碳酸钠溶液体系中存在：c( )>c(H2CO3)>c( )
1g[c(Ni2+ )]=-5 c(CO2 )+c(HCO )+c(H CO )=0.1molL-1
C．初始状态 pH=9、 ，平衡后存在 3 3 2 3
1 1
2+
D．沉淀 Ni 制备 NiCO3 时，选用 0.1 mol L NaHCO3 溶液比 0.1 mol L Na2CO3 溶液效果好
二、非选择题（本题共4 小题，共55分）
16．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他
结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨
法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
NH CO
(1)向精制盐水中通入 3 、 2 的顺序及理由为。
NaHCO
(2)写出 3 煅烧时发生反应的化学方程式：。
(3)该流程中循环利用的物质为（填化学式）。
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品(填名称)。
(5)所得纯碱中可能含有少量 NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
．称取 ag 样品，溶于水中；
．加入足量氯化钙溶液；
．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为 bg。
证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是。
该样品中碳酸钠的质量分数为%(用含 a、b 的代数式表示)。
17．探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
C H (g) C H (g) H (g) H 124kJ mol1 S 127J K1 mol1 K
． 3 8 3 6 2 1 1 p1
C H (g) C H (g) CH (g) H 82kJ mol1 S 135J K1 mol1 K
． 3 8 2 4 4 2 2 p2
C H (g) 2H (g) 3CH (g) H 120kJ mol1 S 27.5J K1 mol1 K
． 3 8 2 4 3 3 p3
K
已知： p 为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。在 0.1MPa、t下，
丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数 见下表。
物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气
体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0
(1)比较反应自发进行（G=H-TS0）的最低温度，反应 反应 （填“”或“”）。
(2)从初始投料到达到平衡，反应 、、 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：。
H 3C H (g) 2C H (g) 3CH (g) K
平衡体系中检测不到 2 ，可认为存在反应： 3 8 3 6 4 p ，下列相
关说法正确的是(填标号)。
K =K2 K
a． p p1 p3
0.2102 0.5523 0.12
b． K (MPa)2
p 0.0013
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
n生成 (丙烯)
由表中数据推算：丙烯选择性 100% (列出计算式)。
n转化( 丙烷)
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
CH OH(g) CO(g) 2H (g) H 91kJ mol1
． 3 2 4
在 0.1MPa、t下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系
如图所示。
进料比 n(丙烷)：n (甲醇) 1时，体系总反应：
1
C3H8 (g) CH3OH(g) CO(g) 3CH4 (g) H kJ mol
随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是。
2+
18．Fe 在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO47H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]
在空气中的稳定性。
-1
I.探究溶液中的稳定性：配制 0.1molL 两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于
空气中一段时间，并检验其中的 Fe3+，结果如表。
新配制 1h 后 24h 后
编
号 酸化后滴等量 酸化后滴等量
pH 性状 pH 性状 pH 性状
KSCN(aq) KSCN(aq)
无色 黄色 红褐色
A 3.9 几乎无色 3.4 变红 3.3
溶液 溶液 沉淀
无色 黄色 红褐色
B 3.9 几乎无色 3.3 变红 3.2
溶液 溶液 沉淀
-1 2+ 4
(1)常温时 0.1molL (NH4)2SO4 溶液 pH=5.0，则 B 溶液中水解程度：Fe NH (填“>”或“<”)，
因此新配制的 A、B 溶液 pH 几乎相同。
(2)放置 24h 后溶液 pH 均减小，写出该过程中 Fe2+被空气氧化的离子方程式：。
上述实验说明两种溶液中的 Fe2+的稳定性差异不大。
II.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。
编号 i ii iii iv
盛有干燥剂的
实验条件 露置 密闭容器 潮湿的密闭容器
密闭容器
晶体逐渐变白，进 晶体结块，颜色 晶体逐渐变白，最
无明显变化； 3+ 3+
绿矾 而出现土黄色； 3+ 不变；Fe 含量 终出现淡黄色；Fe
3+ Fe 含量非常少
实验 Fe 含量很多 非常少 含量很多
结果
晶体略结块，颜
无明显变化；Fe3+ 无明显变化； 无明显变化；Fe3+含
莫尔盐 色不变；Fe3+含
含量非常少 Fe3+含量非常少 量很少
量非常少
(3)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是（填名称）。
(4)甲同学推测绿矾在 ii 中的结果与 i 不同可能是容器中 O2 不足造成的。乙同学经过对比，
分析该推测不成立，其理由是。
(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
绿矾晶体失去结晶水的实验现象是。
莫尔盐晶体中离子的存在使结晶水不易失去；该离子与 H2O 分子之间可能存在的作用是。
(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还
可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，。
19．螺环化合物 M 具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：
一定条件
已知：.-CHO+-CH2-COOR +H2O
.
(1)AB 的反应类型为。
(2)C 中含有的官能团是。
(3)酸性环境下电化学氧化法可实现 BD 的一步合成，阳极区涉及到的反应有：
.Mn2+-e-=Mn3+；
.，Mn2+可循环利用。
(4)DE 的化学方程式为。
(5)试剂 a 的分子式为 C4H5O3Cl，其结构简式为。
(6)H 分子中含有一个六元环和一个五元环。I 的结构简式为。
(7)关于 J 的说法正确的是。
a．含有手性碳原子
b．能发生消去反应
c．在加热和 Cu 催化条件下，不能被 O2 氧化
d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
(8)E、K 中均含有“—CN”，K 的结构简式为。
高三年级12 月月考化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A C A C B C D B
11 12 13 14 15
D C D B A
二、填空题
16.（每空2 分，共 12 分）
-
(1)先通入NH 3，后通入CO 2，CO2 的溶解度小，先通入NH 3 有利于吸收更多的CO 2，生成高浓度 HCO3
(2)2NaHCO3 Na 2CO3 +H2O+CO2
(3)CO2、NaCl
(4)氯化铵
(5)向上层清液中继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已足量
106b
a
17.（每空2 分，共 12 分）
(1)（1 分）
(2)
ab
21
100% 38.04%
55.2 23.7 （列出计算式即可）
21 23.7
3
(3） -29
甲醇的投料增加，反应正向移动，氢气增加，反应逆向移动；反应正向移动，造成
丙烯体积分数下降
18.（每空2 分，共 16 分）
(1)
2+ +
(2)4Fe + O2 + 10H2O =4Fe(OH)3 + 8H
(3)莫尔盐
(4)根据实验 iv，同样在密闭容器中，Fe2+能被氧化
+
(5)晶体变白 NH4 氢键
2+
(6) O2 分子较难进入晶体中与 Fe 反应
19.（除注明外，每空2 分，共 15 分）
(1)取代反应（1 分）
(2)碳氯键(或氯原子)、羧基
3+ 2+ +
(3) +4Mn +H2O +4Mn +4H
(4) +NCCH2COOC2H5 +H2O
(5)ClCOCOOC2H5
(6)
(7)ad
(8)