江西省宜丰县2023-2024（上）创新部高三12 月考试化学试卷 6．有机物 XY 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
A．类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56
一、单选题 B．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y 的同分异构体有 3 种(不考虑立
体异构
1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是 )
C．依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的官能团
A 曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信 纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗 D．除氢原子外，X 中其他原子可能共平面
B 铜柔锡柔，合两柔则为刚 铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料 7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A．(干冰)CO2 是分子晶体，(石英)SiO2 也是分子晶体
C 为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
B． Fe3O4 可以表示为 FeOFe2O3，Pb3O4 可以表示为 PbOPb2O3
SO BaCl SO Ba NO
D 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 使用 X 射线衍射技术推测晶体的分子排列 C． 2 通入到 2 溶液中不产生沉淀， 2 通入到 3 2 溶液中也无沉淀
Al SO Fe SO
2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米 D． 2 4 3 可作净水剂， 2 4 3 也可作净水剂
结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是 8．海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2 和 NaOH，以 NaCl、NH3、CO2
等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2 可制溴；从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是
电解 石灰水 CO2 g 加热
A． NaClaq Cl2 g 漂白粉s B． NaClaq NaHCO3 s Na 2CO3 s
Cl2 g NaIaq HCIaq 电解
C． NaBr aq Br2 aq I2 aq D． Mg(OH)2 s MgCl2 aq Mg s
9．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是
A．三种物质互为同素异形体 B．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力
C．三种物质中的碳原子都是sp3 杂化 D．石墨、石墨炔均能导电
3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1)高于新戊烷(9.5) 分子间作用力
A．用图甲装置测定醋酸浓度 B．图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体
B 溶解度(20)： Na 2CO3 (29g) 大于 NaHCO3 (8g) 阴离子电荷 C．用图丙装置制备 Cl2 可达到随用随制的目的
D．用图丁装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3
3
C 熔点： AlF3 1040 远高于 AlCl3 (178升华) 晶体类型
10．已知电离平衡常数： H2CO3 HClO HCO3 ，氧化性： HClO Cl2 Br2 Fe I2 。下列有关离
子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
D 酸性： CF COOHpK 0.23 远强于 CH COOHpK 4.76 羟基极性
3 a 3 a A．常温下，中性溶液中， Fe3 、 Cl 、 Ba 2 、 I 能大量共存
4．下列说法不正确的是 2 3
B．向 FeI2 的溶液中通入少量氯气充分反应： 4Fe 2I 3Cl2 4Fe 6Cl I2
A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有 12 个紧邻的分子
C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO CO2 H2O HClO HCO3
B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
D．向 FeBr 溶液中滴加少量氯水，再加入 CCl 溶液振荡，静置，有机层呈橙色
C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖 2 4
．室温钠 硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠 硫电池的结构如图所
D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐 11 - -
示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
5．某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电
1 1 2 1 2 2 x 2 x
解质材料(图 2)。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
工作时，在硫电极发生反应： S8 e S8 ， S8 e S4 ， 2Na S4 21 e Na2Sx
2 5 2 2 2 4 4
A．基态溴原子的核外电子排布式为Ar4s 4p
下列叙述错误的是
B．图 1 晶体中 O 的配位数为 6
A．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
72.5 3
C．图 1 晶体密度为 g / cm x
3 30 B．放电时负极反应为： 2Na S8 2e Na 2S x
a NA 10 8
C．充电时 从硫电极向钠电极迁移
D．图 2 表示的化学式为 LiMgOCl x Br1 x Na
1
D．放电时外电路电子流动的方向是 a b
III 恒温恒压 2L p3 8 2 0 0 3(HCl) b
．利用热再生氨电池可实现 CuSO 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相
12 4 下列说法正确的是
同的 CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是 -1
4 A．反应 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(l)的 H>-116kJmol
A．甲室 Cu 电极电势高于乙室 B．A<1，b>2
5 5
B．隔膜为阴离子交换膜 C．p2=1.610 Pa，p3=410 Pa
2
C．乙池 Cu 电极反应为： Cu 2e Cu D．1(HCl)+2(Cl2)<1
．低温热解的化学方程式： Cu NH SO CuSO 4NH ． CO 经催化加氢可合成乙烯：
D 3 4 4 4 3 16 2
2 3 2 3
13．处理某铜冶金污水(含Cu 、Fe 、Zn 、Al )的部分流程如下： 2CO2 g 6H2 g C2H4 g 4H2Og 。0.1MPa 时，按
n CO2 :n H2 =1:3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的
关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．该反应的 H0
B．曲线 b 代表 H O的浓度变化
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 2
C．N 点和 M 点所处状态下的 cH2 一样
Fe OH Cu OH Zn OH Al OH
物质 3 2 2 3
D．其他条件不变，T1 、0.2MPa 下反应达平衡时 cH2 比 M 点的小
- 2-
开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 3.5 17．25时，某混合溶液中 c(H2A) +c(HA ) +c(A ) =0.01 mol/L，由
c(HA- ) c(A2- )
+ + lg
完全沉淀 pH 3.2 6.7 8.2 4.6 水电离出的 c 水(H ) 的对数 lgc 水(H )与 、 lg 的关系
c(H2A) c(HA )
36 24
Ksp CuS 6.4 10 , Ksp ZnS 1.6 10 。下列说法错误的是 如图所示。下列说法正确的是
A．K (H A) =10-8
A．“沉渣”中含有 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 a1 2
2 ． 点时溶液的
B． Na S 溶液呈碱性，其主要原因是S H O HS OH B Z pH=7
2 2 ． 点和 点溶液的组成完全相同
2 C M N
c Cu - - 2-
2 2 12 D．从 X 点到 Y 点发生的反应可能为：HA +OH =A +H O
C．“沉淀池”中，当 Cu 和 Zn 完全沉淀时，溶液中 4.0 10 2
2 + + 2+ 2+ 2+ 2- 2- -
cZn 18．某绿色溶液 A 含有 H 、Na 、Mg 、Fe 、Cu 、SO4 、Cl、CO3 和 HCO3 离子中的若干种。取
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸):向溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，过滤，得
1
1 2 2 到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B；取滤液 B，先用 HNO3 酸化，再滴加 0.001 molL AgNO3 溶
14．某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和，即 cH2S 0.1molL ，通过调节 pH 使 Ni 和 Cd 形成硫
液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是
化物而分离，体系中 与 lgc 关系如图所示， 为 、 2 、
pH c HS S 2+ 2- - +
A．溶液 A 中不存在 Mg 、CO3 和 HCO3 ，不能确定 Na 的存在
2 和 2 的浓度，单位为 1 。已知 K NiS K CdS ，
Ni Cd mol L sp sp B．溶液 A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种
下列说法正确的是
C．第步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3
26 + 2-
A． Ksp NiS 10 D．溶液 A 中一定存在 H 、SO4 和 Cl
二、填空题（58 分）
B． 0.1mol/L H2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为
c H S c H c HS c OH c S2
2 19．（14 分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。 CO2 甲烷
C．为 pH 与 lgc S2 的关系曲线
化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
7.1
D． Ka1 H2S 10
反应： CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2Og H1
15．初始温度为 t，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)+O2(g)
-1
2Cl2(g)+2H2O(g) H=-116kJmol ，测得反应的相关数据如下：
反应物投入量/mol 反应： CO2 g H2 g COg H2Og H2 0
容器 容器类型 初始体积 初始压强/Pa 平衡转化率 平衡时 Cl 的物质的量/mol
O Cl H 2 回答下列问题：
HCl 2
2 2 O
(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1mol CO2 和 4mol H2 发生上述反应(忽略反应)，在不
5 lg k H
I 恒温恒容 1L 210 4 1 0 0 1(HCl) 1 同温度下反应相同时间，测得 、 2 转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为
绝热恒容 4 2
II 1L p2 0 0 2 2 2(Cl2) a v正 k正cCO2 c H2 ， v逆 k逆cCH4 c H2O，其中 k正 、 k逆 为速率常数，只受温度影响。图中信息
2
可知，代表 lg k正 曲线的是 (填“MH”或“NG”)，反应活化大能 Ea (正) Ea (逆)(填“>”或 (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
该步反应的离子方程式有 2Fe3 Fe 3Fe2 和 。
“<”)；c 点的 K(平衡常数)与 Q(浓度商)的等式关系 (用含 v正 、 v逆 的代数式表示)，T3 温度下反
一定温度下，Ag 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 t 分钟后 Ag
应达到平衡，体系压强为 p，则 H2 的分压 pH2 。
的沉淀率逐渐减小的原因： 。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银
和锰方法的优势： 。
21．（16 分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80 90时反应生成 NaH2PO2 和 PH3 。
(2)向恒压密闭装置充入5mol CO2 和 20mol H2 ，不同温度下同时发生反应、，达到平衡时其中两种含 PH3 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与 NaClO 溶液反应生成 NaH2PO2 。
碳物质的物质的量 nX 与温度 T 的关系如图所示：图中缺少 (填含碳物质的分子式)；物
质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为 ，800时， CH4 的产率
为 。
20．（16 分）以银锰精矿(主要含 Ag2S 、MnS、 FeS2 )和氧化锰矿(主要含 MnO2 )为原料联合提取银和锰
的一种流程示意图如下：
(1)仪器 a 的名称是 。a 中发生反应的化学方程式是 。
(2)仪器 b 组成的装置的作用是 。检查装置气密性后，应先打开 K 通入 N2
一段时间，目的是 。
下列有关说法正确的是
3 (3) ________ ___
已知：．酸性条件下， MnO2 的氧化性强于 Fe ；
A．次磷酸 (H3PO2)是三元酸
． Fe2 Ag Ag Fe3 。
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
(1)“浸锰”过程是在 H2SO4 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2 ，有利于后续银的浸出，矿石
中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。 C．反应结束后应继续通入 N2 一段时间，可提高 NaH2PO2 产率
写出 Mn 元素基态原子的价层电子排布式： 。
D．d 中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
2
“浸锰”过程中，发生反应： MnS 2H Mn H2S ，则可推断： Ksp (MnS) (填“>”或“<”)
(4)仪器 c 中充分反应后生成 NaH2PO2 和 NaCl，经过一系列操
S25 S100
Ksp Ag2S 。
作可获得固体 NaH2PO2 。相关物质的溶解度(S)如下：
在 H SO 溶液中，银锰精矿中的 FeS 和氧化锰矿中的 MnO 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离 NaCl 37 39
2 4 2 2 从下列选项 a-g 中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
子有 。
取仪器 c 中溶液，用蒸发皿___________用___________(趁热过
NaH2PO2 100 667
(2)“浸银”时，使用过量 FeCl3 、HCl 和 CaCl2 的混合液作为浸出剂，将 Ag2S 中的银以AgCl2 形式浸出。 滤) 用烧杯(冷却结晶) 用漏斗(过滤得到
3 NaH2PO2 )___________干燥 NaH2PO2 粗品。
将“浸银”反应的离子方程式补充完整：________ Fe Ag2S ________ ________ 2AgCl2 S
选项：a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通三角漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析
结合平衡移动原理，解释浸出剂中 Cl 、 H 的作用： 。
3
出 g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 （写三种）。
写出 c 中发生反应的离子方程式 。 有两个六元环，其中一个是苯环；
(5)产品纯度的测定： H-NMR 谱显示有 5 种不同化学环境的氢原子；
—Cl 和—OH 不能连接在同一个碳原子。
mg 1
取产品 配成 250mL 溶液，取 25mL 于锥形瓶中，然后用 0.01molL KMnO4 标准溶液滴定至终点(还
2 3
原产物是 Mn ，氧化产物是 PO4 )，达到滴定终点时消耗 VmL 标准溶液，产品的纯度为 。
(6)以 和 CH3CHO 为原料，设计如图所示化合物 的合成路线(用流程
22．（12 分）化合物 H 是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：
图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。
Mg
已知：R1Br 乙醚 R1MgBr
请回答：
(1)写出化合物 B 中的官能团名称 。
(2)下列说法不正确的是__________ _。
A．AB 的过程是为了保护 NH2
B．EF 的反应类型是消去反应
C．化合物 G 和 H 可通过红外光谱区别
D．化合物 H 的分子式是 C14H9F3ClNO2 ，易溶于水
(3)化合物 M 的结构简式是 。
(4)CD 的化学方程式是 。
(5)化合物 N( )是另一种合成路线的中间体，化合物 N 符合下列条件的同分异构体
4
1 1 1
D．由图可知，晶胞中含有 Cl 或 Br：4 =1，含有 O：2 =1，含有 Li：8 +1=3，含有 Mg 或空
4 2 4
江西省宜丰县 （上）创新部高三 月考试化学 1
2023-2024 12 位：8 =1，所以晶胞的化学式为 LiMgOCl Br ，故 D 正确；
8 x 1-x
参考答案：
故选：A。
1．D
6．B
【详解】A．曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A 不符合题意；
B．合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理相
同，B 不符合题意；
【详解】A．类比上述反应， 的异构化产物为： ，分子中含碳碳双
C．去土而糖白、加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相
同，C 不符合题意；
D．紫青烟起为焰色反应，而 X 射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D 符合
键和醛基，可发生银镜反应和加聚反应，故 A 正确；
题意；
B．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y 的同分异构体为：
故选 D。
2．C
【详解】A．金刚石、石墨、石墨炔均是由 C 形成的单质，互为同素异形体，A 正确； ，共有 5
B．石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，B 正确；
C．金刚石中所有碳原子均采用sp3 杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2 杂化，石墨炔中苯环上的碳原子
采用sp2 杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp 杂化，C 错误； 种，故 B 错误；
D．石墨具有导电性，且由题可知，石墨炔具有半导体性质，所以也具有导电性，D 正确； C．红外光谱具有高度的特征性，利用红外光谱可以确定化学基团和鉴定未知物结构，可确证 X、Y 存
故选：C。 在不同的官能团，故 C 正确；
3．B D．乙烯是平面结构，碳碳双键和所连原子一定形成 6 个原子共平面的结构，三点决定一个平面，单键
【详解】A．正戊烷和新戊烷都属于分子晶体，分子的极性越小，分子间作用力越小，熔沸点越低，A 可以旋转，除氢原子外，X 中其他原子可能共平面，故 D 正确；
正确； 故选 B。
B．碳酸氢钠溶解度较小的原因是碳酸氢根间由于氢键出现聚合现象，与阴离子电荷无关，B 错误； 7．D
C．AlF3 为离子晶体，微粒间作用为离子键，AlCl3 为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，一般离子 【详解】A． CO2 是分子晶体，但SiO2 是原子晶体（或共价晶体），A 错误；
键作用强于分子间作用力，C 正确； B． Fe3O4 中 Fe 的化合价可以认为是+2、+3，则表示为 FeOFe2O3 ，但是 Pb 常见的化合价为+2、+4，
D．由于电负性 F>C>H，-CF3 为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，D
则 Pb3O4 应表示为 2PbOPbO2 ，B 错误；
正确；
C．因酸性：H2SO3 答案选 B。 而 NO- 在酸性条件下具有强氧化性，能将 SO 氧化为SO2- ，因此 SO 通入到 Ba NO 溶液中有 BaSO 4．B 3 2 4 2 3 2 4 【详解】A．只存在范德华力的分子的堆积方式为密堆积，则配位数为 12，A 正确； 白色沉淀生成，C 错误； Al SO Fe SO B．臭氧极性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B 错误； D． 2 4 3 、 2 4 3 均能发生水解产生胶体，可作净水剂，D 正确； C．核糖和脱氧核糖是五碳糖，它们都属于戊糖，C 正确； 故选 D。 D．部件表面进行发蓝处理，可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止钢铁部件被腐蚀，D 8．C 正确； 【详解】A．石灰乳浓度大于石灰水的浓度，工业上将氯气通入石灰乳中才能制得漂白粉，A 错误； 故选 B。 B．先将氨气通入饱和食盐水，形成碱性食盐水溶液，再通入二氧化碳，三者发生反应才能得到碳酸氢 5．A 钠，B 错误； 【详解】A．溴原子核外有 35 个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，则 Br 原子基态原子 C．氧化性：氯气>溴单质>碘单质，可发生上述反应，C 正确； 10 2 5 HCIaq 核外排布式为[Ar]3d 4s 4p ，故 A 错误； D． Mg(OH)2 s MgCl2 aq 可实现，电解氯化镁溶液可以生成氢氧化镁和氯气，无法得到镁单质，D B．由图可知，图 1 中与 O 原子距离最近且相等的 Li 原子的个数为 6，即 O 配位数为 6，故 B 正确； 错误； 1 1 1 C．由图可知，晶胞中含有 Cl：4 =1，含有 O：2 =1，含有 Li：8 +1=3，晶胞的化学式为 答案选 C。 4 2 4 9．B 72.5 g 【详解】A．用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH 溶液应该用碱式滴定管，故 A 不符合题 Li3ClO，所以晶体密度为： m NA 72.5 3 ，故 C 正确； 意； = = 10 3 = 3 30 g / cm V (a10 ) a NA 10 B．固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故 B 符合题意； C．高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备 Cl2，不能达到随用随制的目的，故 C 不符合题意； 5 2+ 2+ 2- 36 D．模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3 时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成 c(Cu ) c(Cu )c(S ) Ksp (CuS) 6.410 12 2+ 2+ 2- 24 410 ，C 正确； NaHCO3，故 D 不符合题意。 c(Zn ) c(Zn )c(S ) Ksp (ZnS) 1.610 综上所述，答案为 。 B D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂 ． 10 C 软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D 错误； 【详解】 ． 3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能存在，故 错误； A Fe A 故选 D。 3+ B．向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，由于氧化性 Cl2Fe I2，则只有碘离子被氧化，反应的离子方程式 - - 为：2I +Cl2=I2+2Cl ，故 B 错误； 14．D - - C．酸性 H CO HClOHCO ，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成 HCO ，该反应的离子方程 2 2 3 3 3 【详解】随着 pH 的增大，H2S 饱和溶液中 H2S 的电离平衡向电离方向移动， c(HS ) 增大， c(S ) 逐渐 - - 2 2 式为：ClO +CO2+H2OHClO+HCO 3 ，故 C 正确； 增大，则有lgc(HS )和lgc(S )随着 pH 增大而减小，且 pH 相同时， c(HS ) 大于 c(S ) ，即lgc(HS ) 3+ 2 2 2 D．向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水，由于氧化性 Br2Fe ，只有亚铁离子被氧化，溴离子不反应，则 小于lgc(S2)；随着 pH 的增大， c(S ) 逐渐增大， c(Ni ) 和 c(Cd ) 逐渐减小，即lgc(Ni2+)和lgc(Cd2+) 有机层为无色，故 D 错误； 2 2+ 2+ 2+ 2+ 随 pH 增大而增大，且 Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当 c(S )相同时，c(Ni )>c(Cd )， lgc(Ni ) 故选：C。 由此可知曲线代表 Cd2+、代表 Ni2+、代表 S2，代表 HS。 11．B 2 2 18.4 A．由图示曲线交点可知，此时 c(Ni2+ )=c(S2- )=10-9.2mol/L ，则有 K NiS c Ni c S 10 ，A 【分析】钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正 sp 错误； 1 - 1 2 1 2 - 2 + x 2 x - 极，电极反应式为： S8+e S 8 ， S 8 +e S 4 ，2Na + S 4 +2(1- )e Na2Sx，充电时，钠电 ．据上述分析结合图像各点数据可得到： 单一溶液中，粒子浓度大小关系为 2 2 2 4 4 B 0.1mol/L H2S + 2 极作阴极，电极反应式为：Na++e-=Na，据此分析。 c(H2S)>c(H )>c(HS )>c(S )>c(OH )，B 错误； 2 【详解】A．炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故 A 正确； C．为 pH 与 lg c(S ) 的关系曲线，C 错误； 1.6 6.5 B．钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，故 B 错误； D．由图示曲线两点坐标可知，此时 c(H ) 10 mol/L 时， c(HS ) 10 mol/L ， + 1.6 6.5 C．由分析知，充电时 Na 电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时 Na 从硫电极向钠电极迁移， c(H )c(HS ) 10 10 7.1 4.2 3.9 Ka1 (H2S) 10 或者当 c(H ) 10 mol/L 时， c(HS ) 10 mol/L ， 故 C 正确； c(H2S) 0.1 + 4.2 3.9 D．放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a 为负极，b 为正极，因此放电时外电路电子流动的方 c(H )c(HS ) 10 10 7.1 Ka1 (H2S) 10 ，D 正确； 向是 ab，故 D 正确； c(H2S) 0.1 故选 B。 故选 D。 12．A 15．B 【分析】甲、乙两室均预加相同的 CuSO4 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，通入氨气 【分析】三个容器中，与均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容器，其与容 2 2 2 的电极为原电池负极，电极反应 Cu2e Cu ，通入氨气发生反应 Cu 4NH3[Cu(NH3)4] ，右端 器其余的条件相同，仅投料方式按照容器中的投料方式进行，那么容器中的平衡与中的等效，容 2 为原电池正极，电极反应 Cu 2e Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。 器中的反应达到平衡时，Cl2 的物质的量为 1mol。容器相比于容器，体积扩大了一倍，初始投料 【详解】A．据分析可知，通入氨气的电极为原电池负极，右端为原电池正极，所以甲室 Cu 电极电势 也增加了一倍，但容器是在恒温恒压的条件下反应的；不妨设想容器，其与容器的其他的条件相 低于乙室，故 A 错误； 同，仅容器类型更改为恒温恒容的容器，那么容器中的平衡状态与中的等效，容器中的反应达到 B．据分析可知，中间为阴离子交换膜，故 B 正确； 平衡时，Cl2 的物质的量为 2mol。 2 1 C．右端为原电池正极，电极反应 Cu 2e Cu，故 C 正确； 【详解】A．4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H116kJmol ，反应 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g) 2 2 1 D．通入氨气的电极为原电池负极，电极反应 Cu2e Cu ，通入氨气发生反应 Cu 2H2O(l)，生成液态水，气态水变液态水放出热量，因此 H<116 kJmol ，故 A 错误； 2，低温热解释放 ，化学方程式为 Cu NH SO CuSO 4NH ，故 正 B．构造的容器的类型是恒温恒容，容器的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立的平衡状态， 4NH3[Cu(NH3)4] NH3 3 4 4 4 3 D 容器由于是绝热的，所以容器中的温度会越来越低，不利于反应逆向进行，相比于容器达到平衡 确； 时消耗的 Cl 更少，所以 a>1；构造的容器的类型为恒温恒容，容器的类型为恒温恒压，二者都是 故答案选 A。 2 正向反应建立的平衡，由于容器为恒容容器，所以反应开始后容器中的压强逐渐小于容器中的压 13．D 强，压强越小越不利于反应正向进行，因此平衡时，容器中的 Cl 的量小于容器中的，所以 b>2， 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离 2 故 B 正确； 子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解 C．根据阿伏加德罗定律 PV=nRT 可知，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比 题。 1mol 4mol 2105 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当 pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当 pH=3.5 时开始沉淀，当 pH=4 = ，解得 p 1.6105 Pa，III 容器体积和加入的物质的量都是 I 容器的 2 倍，因此压 2mol+2mol p2 2 时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 I”中含有 Fe(OH)3 和 Al(OH)3，A 正确； 5 B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为： 强相同 p3210 Pa，故 C 错误； 2- - - D．构造的容器的类型是恒温恒容，容器的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立的平衡状态， S +H2OHS +OH ，B 正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则 容器由于是绝热的，所以容器中的温度会越来越低，不利于反应逆向进行，故 1(HCl)+2(Cl2)<1， 故 D 错误； 故选 B。 6 16．D 【详解】A． 温度升高，H2 的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热， H0 ，则曲线 a 为 【分析】银锰精矿(主要含 Ag2S 、 MnS 、 FeS2 )和氧化锰矿(主要含 MnO2 )混合加 H2SO4 溶液，使矿石 ，根据方程式的比例关系，可知曲线 为 ，曲线 为 ；故 正确； CO2 b H2O c C2H4 A 中的锰元素浸出，同时去除 FeS2 ，矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳 B．由 A 分析知，曲线 a 为 CO2，曲线 b 为 H2O，曲线 c 为 C2H4，故 B 正确； 3 2 离子有 Fe 、 Mn ；浸锰渣中 Ag2S 与过量 FeCl3、HCl 和 CaCl2 的混合液反应，将 Ag2S 中的银以 C．N 点和 M 点均处于同一 T1下，所处的状态的 c(H2)是一样的，故 C 错误； AgCl2 形式浸出，用铁粉把AgCl2 还原为金属银。 D． 其它条件不变，T1 、0.2 MPa 相对 0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，故反应达平衡 【详解】（1）Mn 元素是 25 号元素，位于 d 区，价层电子排布式为3d5 4s2 时 c(H2)比 M 点大，D 项正确； Ag S 故选 C。 “浸锰”过程中，矿石中的银以 2 的形式残留于浸锰渣中， MnS 发生反应 2 17．C MnS 2H Mn H2S ，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断： 【分析】横坐标为离子比值的对数，纵坐标为由水电离出的氢离子的对数，当纵坐标为-5 时，由水电 Ksp MnS >Ksp Ag2S ； -5 离出的氢离子浓度为 10 mol / L ，说明溶液中离子的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液的 pH 2 3 2 根据信息，在 H2SO4 溶液中二氧化锰可将 Fe 氧化为 Fe ，自身被还原为 Mn ，则浸锰液中主要的 为 9，溶液中氢离子的浓度为 10-9 mol / L ，此时横坐标数值分别为 1 和 3，结合电离常数表达式可知， 金属阳离子有 Fe3 、 Mn2 ； c(A2- ) c(HA- ) 6、 8 Ag S Ka1 10 Ka2 10 ，左侧曲线代表 lg ，右侧曲线代表 lg ，由此解答该题。 （2） 2 中 S 元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程 c(HA ) c(H2A) 式为 2Fe3 Ag S 4Cl 2Fe2 2 gCl S； 6 8 2 2 【详解】A．由上述分析可知， Ka1 10 、Ka2 10 ，A 错误； 2- 2- Cl 是为了与 Ag2S 电离出的 Ag 结合生成AgCl2 ，使平衡正向移动，提高 Ag2S 的浸出率； H 是 c(A ) c(A ) 2- B．Z 点时 lg =3，即 =1000，溶液中主要存在 A ，溶液显碱性 pH 不为 7，B 错误； 3 c(HA ) c(HA ) 为了抑制 Fe 水解，防止生成 Fe(OH)3 沉淀； 2- - c(A ) c(HA ) （3）铁粉可将AgCl2 还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为 C．M 点和 N 点分别表示同一溶液中 lg 和 lg ，溶液组成完全相同，C 正确； c(HA ) c(H2A) 2 3 2 2AgCl2 Fe Fe 2Ag 4Cl 、 2Fe Fe 3Fe ； D．X 点表示水的电离程度达到最大，则 X 溶液为正盐溶液，HA-和 H A 皆有 A2-水解而来，X 点到 Y 2 溶液中生成的 Fe2 会被空气中的氧气缓慢氧化为 Fe3 ， Fe3 把部分 Ag 氧化为 Ag ，因此 t min 后银 点表示继续加碱，抑制 A2-的水解，而非发生选项所示反应，D 错误； 的沉淀率逐渐降低； 故选 C。 （4）联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素 【点睛】本题实质上可看做向 H2A 溶液中加碱至过量过程中水的电离程度及含 A 离子的变化情况，随 MnO FeS 2 3 3 着碱的量的增多，水的电离程度先增大后减小，在酸碱恰好完全反应时，溶液中只存在盐的水解促进 和锰元素分离开，利用 2 的氧化性将 2 中的 Fe 氧化为 Fe ，同时生成的 Fe 还可以用于浸银， 水的电离，水的电离程度最大，再加碱则抑制盐水解，也抑制水的电离。 节约氧化剂，同时得到 MnSO4 。 18．A 20．(1) 三颈烧瓶 P +3NaOH+3H O 3NaH PO + PH 2+ 2+ 2- - 4 2 2 2 3 【分析】溶液呈绿色，则一定含有 Fe 与 Cu 中的一种或两种，故 CO3 和 HCO3 不能大量存在；向 Ba OH 2- (2) 安全瓶，防止 c 中溶液倒吸入 a 中 排尽装置内的空气，防止反应生成的 PH3 自燃引起爆 溶液中滴加 2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO4 ，还有绿色滤液 B， 炸 则溶液中含有大量 + ，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有 Mg2+ ；取滤液 B，先用 HNO 酸化， H 3 (3)CD - + 再滴加 0.001mol/L AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl ，不能确定 Na 是否存在。 - - - (4) f、e、c PH3+2ClO +OH =H2PO 2 +2Cl +H2O 2+ 【详解】A．反应得到绿色溶液，说明溶液呈酸性，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有 Mg ，A 1.1V (5) % 错误； m B．因溶液呈绿色，则一定含有 Fe2+ 与 Cu2+ 中的一种或两种，B 正确； 2- 【分析】装置 a 中，将白磷 P 和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和 PH ，反应的化学方程式 C．因溶液中不存在 CO3 ，加入硝酸银，不会生成 Ag2CO3 ，且 Ag2CO3 是能溶于硝酸的，故沉淀中不 4 3 可能含有 Ag2CO3 ，故 C 正确； 为 P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2 + PH3，装置 b 作安全瓶，防倒吸，装置 a 中反应生成的 PH3 通入到 + 2- - D．由以上分析可知溶液 A 中一定存在 H 、SO4 和 Cl ，故 D 正确； NaH PO 答案选 A。 NaClO 溶液中，PH3 具有强还原性，NaClO 具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成 2 2 和 19．(1) 3d5 4s2 >Fe3 、 Mn2 NaCl，装置 d 用于处理尾气，硫酸铜溶液可吸收有毒气体 PH3，据此分析解答。 3 2 【详解】（1）仪器 a 的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a 中发生 P4 的歧化反应，根据化合价升降守 (2) 2Fe Ag2S 4Cl 2Fe 2AgCl2 S Cl 是为了与 Ag2S 电离出的 Ag 结合生成 Ag S 3 Fe OH 恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是 P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2 + PH3； AgCl2 ，使平衡正向移动，提高 2 的浸出率； H 是为了抑制 Fe 水解，防止生成 3 沉淀 2 2 3 3 （ ）仪器 组成的装置的作用为安全瓶，防止 中溶液倒吸入 中；检查装置气密性后，应先打开 (3) 2AgCl2 Fe Fe 2Ag 4Cl Fe 被氧气氧化为 Fe ， Fe 把 Ag 氧化为 Ag 2 b c a K 通入 N2 一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的 PH3 自燃引起爆炸； (4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到 MnSO4 ，同时将银元素和锰元素分离开；生成 （ ） ．由于次磷酸钠不能与 溶液反应，所以次磷酸根不能电离出 +，次磷酸为一元弱酸， 的 Fe3 还可以用于浸银，节约氧化剂 3 A NaOH H A 7 错误； B．白磷(P4)在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B 错误； C．反应结束后应继续通入 N 一段时间，可使残余的 PH 尽可能地排尽，其在 c 装置内被吸收，可提 Mg 2 3 CH3CHO 氧化 (6) 乙醚 高 NaH2PO2 产率，C 正确； D．硫酸铜溶液能与 PH3 发生氧化还原反应，从而将其吸收，酸性高锰酸钾具有强氧化性，也能与 PH3 发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，D 正确； 故选 CD。 （4）分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知，次磷酸钠溶解度随温度变化 很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法：取仪器 c 中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体 + H3O 析出用保温漏斗(趁热过滤) 用烧杯(冷却结晶) 用漏斗(过滤得到 NaH2PO2 )洗涤干燥 NaH2PO2 粗品，故填 f、e、c； PH3 通入到 c 装置中，PH3 具有强还原性，NaClO 具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成 NaH2PO2 - - 和 NaCl，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，c 中发生反应的离子方程式：PH3+2ClO +OH - =H2PO 2 +2Cl +H2O； 2 3 （5） KMnO4 与样品中的 NaH2PO2 发生氧化还原反应，还原产物是 Mn ，氧化产物是 PO4 ，则 Mn 元素由+7 价降低至+2 价，P 元素由+1 价升高至+5 价，所以得到 KMnO4 和 NaH2PO2 的反应比例关系： 【分析】由 C 的结构简式结合 A 的结构简式可以推出 B 为 ，C 到 D 发生取代反应，Cl 原 1 4KMnO4 5NaH2PO2 ； VmL 0.01molL KMnO4 溶液的物质的量为 0.01molL1 V10-3L 110-5Vmol ，则产品的纯度为 5 250mL 110-5Vmol 88g/mol 1.1V 。 4 25mL 100% % mg m 21．(1)碳氯键、酰胺基 子间位上的 H 被 取代，结合 D 的分子式，可以推出 D 的结构为 ；根 (2)BD (3) 据 E 的结构结合 M 的分子式可以推出 M 的结构为 ，E 在一定条件下生成 F，F 的结构简 (4) +CF3COOC2H5 +C2H5OH 式为 ；F 发生水解反应生成 G，最后得到 H。 (5) (其中三个) 【详解】（1）由上述分析可知，B 的结构简式为 ，含有的官能团为碳氯键、酰胺基； （2）A．A 中含有氨基，容易被次氯酸氧化，故 A 到 B 的过程是为了保护氨基，A 正确； B．消去反应要生成不饱和结构，EF 的反应没有生成不饱和结构，故不是消去反应，B 错误； C．G 和 H 含有的官能团不同，可以用红外光谱区别，C 正确； D．根据 H 的结构可知其分子式为 C14H9F3ClNO2 ，由其结构可判断难溶于水，D 错误； 答案为 BD； 8 （3）由分析可知 M 的结构简式为 ； Mg CH3CHO 最后水解得到产物，合成的流程图为： 乙醚 （4）C 的结构为 ，D 的结构为 ，可知 中 Cl 原子间位上的 H 氧化 + H3O 。 被 取代，故化学方程式为 +CF3COOC2H5 +C2H5OH； v正 K 4 22．(1) NG< p v逆 Q 7 (2) CO2 先升高后降低 76 （5）N 的结构简式为 ，其同分异构体有两个六元环，其中一个为苯环，说明 1 【详解】（1）图中信息可知，温度越高，则 越小，MH 和 NG 是 lg K 与温度关系，abc 是 H 转化率 T 2 1 与温度关系， 从后往前看，温度升高，从 b 到 a 氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动， 没有其它不饱和的结构，H-NMR 谱显示有 5 种不同化学环境的氢原子，说明其结构对称，应该为对位 T 结构，—Cl 和—OH 不能连接在同一个碳原子，满足条件的同分异构体为： 逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即 lg k逆 大于 lg k正 ，则代 4 表 lg k正 曲线的是 NG；该反应是放热反应，反应活化能 Ea(正) 2 2 cCH c H O k正 cCH c H O v正 k c CH c2 H O ， K= 4 2 ， 点 浓度商 4 2 ，则有 (其中三个)； 逆 4 2 4 = c Q( )= 4 = cCO2 c H2 k逆 cCO2 c H2 v逆 2 k逆cCH4 c H2O K 4 = ，T3 温度下反应达到平衡，体系压强为 p， k正cCO2 c H2 Q CO2 (g) 4H2 (g) CH4 (g) 2H2O(g) （ ）以 和 CH CHO 为原料，最终合成 ，结合题目给出的信息： 6 3 R1Br 起始(mol) 1 4 0 0 ，则 H2 的分压 pH2 起始(mol) 0.4 1.6 0.4 0.8 平衡(mol) 0.6 2.4 0.4 0.8 2.4 4 v正 K 4 Mg p = p ；故答案为：NG；<； ； p ； 乙醚 R1MgBr ， 先与乙醚，在 Mg 的作用下生成 v Q 0.6+2.4+0.4+0.8 7 逆 7 （2）平衡时 X 的物质的量较大，随着温度升高 X 的物质的量逐渐减小，Y 的物质的量逐渐增大，由 于反应是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应是吸 热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系 800 时另一种物质是 1mol，在 1100时另一种物质接近 2.2mol，1400时另一种物质接近 0.5mol，说明另 一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应逆向移动占主要地位，后来温度高时反应 ，再和 CH3CHO 反应生成 ，催化氧化生成 ， 正向移动占主要地位，因此图中 X 为甲烷，Y 为 CO，而缺少 CO2 物质的量与温度的关系变化曲线， 随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低；800时，甲烷物质的量为 3.8mol，一氧化碳物质的量 3.8mol 为 0.2mol，则 CO2 物质的量为 1mol， CH4 的产率为 100% =76；故答案为：CO2；先升 5mol 高后降低；76%。 9