A. B. C. D.
三校联考高三第三次调研考试NH3 BCl3 NCl3 C2H2
化 学 试 题 5、下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
命题教师： 审题教师： 考试时间：75分 A.SO2 易溶于水只是因为“相似相溶”原理
注意事项：
1．答题前请粘贴好条形码，填写好自己的姓名、班级、考号等信息． B.乳酸（ ）分子中含有一个手性碳原子
2．本试卷分第I卷 (选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分。
第 I 卷（选择题） C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
一、选择题 (只有一个选项是正确的，每题 3 分).
D. CS2 的结构与 CO2 相似， CS2 难溶于水
1、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是( )
A.回收石墨电极 6、X 射线衍射测定发现， I3A5F6 中存在 I3 离子。该 I3 离子的空间结构为( )
B.回收电池外壳的金属材料 A.直线形 B.V 形 C.四面体形 D.三角锥形
C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
7、工业上制备粗硅的反应为 2C SiO2 Si 2CO ，若C 过量还会生成 SiC 。下列叙述错误的是( )
D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
A. CO 分子内只含有1个 键和2个 键
2、下列涉及原电池原理的是( )
B.键长： C C Si Si ，因此C 的还原性大于 Si 的还原性
A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵
C.键长： C Si Si Si ，因此熔点：SiC Si
B.“暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等
D.键能： C H Si H .因此甲硅烷没有甲烷稳定
C.闪电时产生氮氧化物
8、配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如
D.含铜的铝片投入浓硫酸中放电
、下列实验装置符合实验目的的是 2CoCl 2NH Cl 8NH H O 2 Co NH Cl Cl 2H O 。下列说法正确的是( )
3 ( ) 2 4 3 2 2 3 5 2 2
A.该配位化合物的配位数为 5
B.提供孤电子对的成键原子是 N 和 Cl
2
A. B. C. Co NH Cl 中存在配位键、共价键和离子键
3 5
D.氧化剂 H2O2 是非极性分子
9、下列化合物的沸点，前者低于后者的是( )
A.乙醇与氯乙烷
B.邻羟基苯甲酸（ ）与对羟基苯甲酸（ ）
C. D.
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. C3F8 （全氟丙烷）与 C3H8
、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
4、下列分子的空间构型为平面三角形的是( ) 10
程如图所示，下列说法正确的是
灼热的碳与 的反应 ( )
A. CO2
与 的反应
B. Ba(OH)2 8H2O NH4Cl
C.铝片与稀盐酸的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
11、关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.化学键断裂需要吸收能量
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
A.1mol C2H6 （g）的能量大于 1mol C2H4 （g）与 1mol H2 （g）具有的能量之和
C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
B.该反应的焓变： H 129.6kJ mol1
D.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
C.过渡态物质的稳定性：过渡态 1 大于过渡态 2
12、下列热化学方程式书写正确的是( )
D.相应的活化能：催化剂 AuF 小于催化剂 AuPF3
A. Cs+O2 g CO2 g H 393.5kJ
二、非选择题：（每个空2 分，共计58分 ）
1
15、（14 分）已知SO g O g SO g 反应过程的能量变化如图所示：
1 2 2 3
B. CH4 2O2 CO2 2H2O H 890.3 kJ mol 2
1
1
C. H2 g O2 g H2Og H 285.8 kJ mol
2
1
D.Ss O2 g SO2 g H 269.8 kJ mol
13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
1 1 1
A.已知： 2H2 g O2 g 2H2Og H 483.6kJ mol 则氢气的燃烧热为 H 241.8kJ mol （1）由图可知SO3 g O2 g SO2 g 为___________（填“吸热”或“放热”）反应。
2
（2）E 所代表的能量是___________；E 的大小对该反应的反应热___________（填“有”或“无”）影响。
B.已知： 4Ps，红磷 P4 s，白磷 H 0 ，则白磷比红磷稳定
（ ）请求出反应 2SO g O g 2SO g H 1。
3 2 2 3 ___________ kJmol
C.含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 （ ） 又 知 2NO g O g 2NO g H 113.0kJmol1 ，请根据题给条件求出反应
4 2 2
1 1
1 1
式为 NaOHaq H2SO4 aq Na 2SO4 aq H2Ol H 57.4kJ mol NO2 g SO2 g SO3 g NOg 的焓变 H ___________ 。
2 2 kJmol
（5）25、101kP 时，11g 丙烷（ C H ）完全燃烧生成 CO 和液态水时放出的热量是 555.0kJ，则表示丙烷燃烧热
1 3 8 2
D.已知： Cs O g CO gH ； Cs O g COgH ，则 H H
2 2 1 2 2 2 1 2 的热化学方程式是___________。
（6）已知：
1
14、乙烯氢化的热化学方程式为 C2H4 (g) H2 (g) C2H6 (g)H akJ mol ，使用不同含 Au 催化剂的反应历 1
2N2O5 (g) 2N2O4 (g) O2 (g) H1 4.4 kJ mol
小”或“不变”）。
1
2NO2 (g) N2O4 (g) H2 55.3 kJ mol
（4）丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则 Mg 为_______极；若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式
为______________。
1 1
则反应 N2O5 (g) 2NO2 (g) O2 (g) 的 H ______ kJ mol 。
2
18、（14 分）按以下步骤可从 合成 （部分试剂和反应条件已略去）。
16、（14 分）I.如图所示为 NaCl 晶胞结构示意图，回答下列问题。
（1）该晶体中，在每个 Na 周围与它距离最近且相等的 Na 共有_______个。
（2）晶体中重复的基本结构单元叫晶胞。在 NaCl 晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na 或 Cl 为该晶胞 请回答下列问题：
与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中 Na 的个数为_________。 （1）B，F 的结构简式为：B______，F_______。
（2）反应中属于消去反应的是（填代号）_______。
1 3
（3）设 NaCl 的摩尔质量为 M g mol ，NaCl 晶体的密度为 g cm ，阿伏加德罗常数为 NA 。NaCl 晶体中两个
（ ）根据反应 一定条件 ，写出在同样条件下 与等物质的量 发
钠离子间的最近距离为______cm。 3 +Br2 CH2 CHCH CH2 Br2
II.第A 族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
生加成反应的化学方程式__________________。
（4）苯胺（ ）的晶体类型是_______。 （4）写出第步 C 的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__________________。
（5）与 4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；AG 这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填
（5）两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。
序号）__________________。
氧化物 SO2 P4O6
（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱
熔点/ -75.5 23.8
（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醛
2 2
（6）乙二胺（ H2 NCH2CH2 NH2 ）是一种有机化合物，乙二胺能与 Mg 、Cu 等金属离子形成稳定环状离子， 的结构式为：CH3CHO，其 PMR 谱中有 2 个信号峰，其强度之比为 31，则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱
2 中能给出三种峰（信号）且强度之比为 112 的是______________________________________________。
其原因是_______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填“ Mg ”或“ Cu2 ”）。
17、（16 分）能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。 A. B. C. D.
（1）图甲中涉及反应的离子方程式为________，其能量转化形式为________。
2
（2）图乙中两电极现象为________，SO4 移向________（填“Zn”或“Cu”）极。
（3）乙、丙两装置的电池反应相同。丙中 X 的化学式为_______，左烧杯中电解质溶液质量_______（填“增大”、“减
三校联考高三第三次调研考试
6、答案：B
化 学 答 案
7 -1-1 2 3
解析： I3 离子中以 1 个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为 2+ =4，中心原子采用 sp 杂化，且含有
1、答案：D 2
2 对孤电子对，所以是 V 型结构；故选 B。
解析：废电池的首要目的是防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，选 D。
7、答案：B
2、答案：B
解析：还原性与键长无关，B 项错误。
解析：太阳能电池将太阳能转化为电能，A 项错误；暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从
8、答案：B
而更快地释放出热量，B 项正确；闪电不涉及化学能转化为电能，C 项错误；铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，
2
解析： CoNH Cl Cl 的内界为 Co NH Cl ， Co3 为中心离子， NH 和 Cl 是配体，该配位化合物的
不能形成原电池，D 项错误。 3 5 2 3 5 3
2
3、答案：B 配位数为 5 1 6 ，故 A 错误；在 Co NH Cl 配合物离子中，中心离子 Co3 提供空轨道，配体 NH 中 N 原
3 5 3
解析： 粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极， 项错误； 电流流出的电极为
A. A B. 2
子和配体 Cl 提供孤电子对，故 B 正确； Co NH Cl 中 NH 分子内存在 N—H 共价键， Co3 与 NH 之间形
3 5 3 3
正极，则碳棒电极作阳极，阳极上 Cl 发生氧化反应生成 Cl2 ,Cl2 氧化 I 生成 I2 ，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴
2
成配位键， Co3 与 Cl 之间也形成配位键，则 Co NH Cl 中有配位键、共价键，无离子键，故 C 错误； H O
3 5 2 2
极，阴极上 H 发生还原反应生成 H2 ，用向下排空气法收集，B 项正确；C.在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，
分子不是直线形分子，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，结构如图：
连接电源负极，Cu 作阳极，连接电源正极，C 项错误；D.Fe 与 Fe3 能发生氧化还原反应生成 Fe2 ，左边烧杯中应该
是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D 项错误。
，分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故 D 错误。
4、答案：B
解析：A. NH 分子中 N 原子为 sp3 杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A 不符合题意；
3
9、答案：B
313
B. BCl 中 B 原子价层电子对数为 3+ 3 ，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B 符合题意；
3 2 解析：根据一般强弱规律“分子间氢键>分子内氢键>范德华力”进行比较；比较分子结构相似的物质的沸点高低，无
氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。
5 13
C. NCl 中 N 原子价层电子对数为 3+ 4 ，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C 不符合题意；
3 2 10、答案：A
解析：A.灼热的碳与 CO 的反应为吸热反应，且C 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A 正确；B.
中两个 原子均为 杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形， 不符合题意； 2
D. C2H2 C sp D
与 的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 错误； 金
综上所述答案为 B。 Ba(OH)2 8H2O NH4Cl B C.
5、答案：A 属与酸的反应属于放热反应，故C 错误；D.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D 错误；故选A.
11、答案：A
解析：SO2 易溶于水除了因为SO2 和水都是极性分子外，还因为SO2 能与水反应生成亚硫酸，增大了溶解度，A 错
解析：
误。乳酸中有一个不对称碳原子，可表示为 ，B 正确。碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而 12、答案：D
解析：A.反应热 的单位是 1 ，A 错误；
水是极性分子，所以根据“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，符合“相似相溶”原理，C 正 H kJ mol
确。 的结构与 CO 相似，分子结构对称，属于非极性分子，难溶于极性溶剂， 正确。 B.热化学方程式要标出聚集状态，B 错误；
CS2 2 D
完全燃烧是放热反应， 小于 ， 1 ， 错误；
C. H2 H 0 H -285.8 kJ mol C M
（3） 2 3
2NA
D.硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D 正确；
（4）答案：分子晶体；苯胺分子之间存在氢键而甲苯分子间不含有氢键
故选 D。
解析：
13、答案：C
（5）答案： P4O6、SO2 均为分子晶体，分子间作用力 P4O6 >SO2
解析：产物中 H2O 是气态，不能据此推断 H2 的燃烧热，A 项错误；红磷的能量低于白磷的能量，物
解析：
质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B 项错误；含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中
2 2 2
和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 （6）答案：乙二胺中的两个 N 提供孤电子对给 Cu 或 Mg 形成配位键； Cu
1 1 1 解析：（1）从体心的 Na 看，与它距离最近且相等的 Na 共有 12 个。
NaOHaq H SO aq Na SO aq H OlH 57.4kJ mol ，C 项正确；1mol 碳完全燃
2 2 4 2 2 4 2
1 1
（2）根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl 晶胞中，含 Cl 数目为8 6 4 ，含 Na
8 2
烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的 H 为负值，放热越多， H 越小，故 H H ，
1 2 1
数目为12 1 4 。
D 项错误。 4
(a a)3
14、答案：B （ 3 ） 设 Cl 与 Na 的 最 近 距 离 为 acm, ， 则 两 个 最 近 的 Na 间 的 距 离 为 2a cm, N M ， 即
4 A
解析：A.由图可知，该反应为放热反应，故 1mol C2H6 （g）的能量小于 1mol C2H4 （g）与 1mol H2 （g）具有的能
M M
量之和，A 错误； a 3 ，所以 Na 间的最近距离为 2 3 cm 。
2NA 2NA
B.由图可知 C2H4 (g) H2 (g) C2H6 (g)H 生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，B 正确；
237 4
（4）答案：8； 7 3
C.由图可知，过渡态 1 的能量大于过渡态 2 的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态 1<过渡态 2，C 错误；； NA a10
1 1 解析：
D.由图可知，催化剂 AuF、催化剂 AuPF3 的活化能分别为 109.34 kJ mol 、26.3 kJ mol ，则催化剂 AuF 的活化能
2
大于催化剂 AuPF3 ，D 错误； 17、答案：（1） 2H Zn Zn H2 ；化学能转化为热能
15、答案：（1）吸热
（2）锌电极逐渐溶解，铜电极上有无色气泡产生；Zn
（2）.1mol 的总能量；.活化能；.无
SO2 g （3）HCl（或其他合理答案）；增大
（3）-198；（4）-42.5
（4）负； Al 3e 4OH AlO2 2H2O
1
（5） C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2Ol H 2220.0 kJ mol
18、答案：（1）
（6）+53.1
（2）
1 1
解析：（6）根据盖斯定律可知 2 即得到 N2O5 (g) 2NO2 (g) O2 (g) H 53.1 kJ mol 。 一定条件
2 （3） CH2 CH CH CH2 Br2 CH2BrCH CHCH2Br
16、答案：（1）12
（2）4；4
醇
（4） +2NaOH 加热 +2NaBr 2H2O
（5）CE
（6）BD
解析： (1)由上述分析可知，B 为 ，F 为 ；
(2)反应属于加成反应，反应属于消去反应，反应属于取代反应；
(3)根据反应 ，写出在同样条件下 CH2 CH CH CH2 与等物质的量
一定条件
Br2 发生加成反应的化学方程式为： CH2 CH CH CH2 Br2 CH2BrCH CHCH2Br ；
醇
(4)第步 的化学方程式为： +2NaOH 加热 +2NaBr 2H2O ；
(5)与 4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，A-G 这七种有机物分子中含有手性碳原子的是
和 ，故选 CE；
(6)A. 中有三种峰（信号）且强度之比114，故A 错误；B. 中有3 种峰且强度之比为11
2，故B 正确；C. 中有4 种峰且强度之比为1122，故C 错误；D. 中有3 种峰且强度之比为1
12，故D 正确；答案选BD。