腾云联盟2023- -2024 学年度上学期高三年级 12 月联考
化学试卷
命题学校：江夏一中 命题教师：王长平 审题教师：罗贤兵
祝考试顺利
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在
答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“贴条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以
上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1.化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是
A.硫酸锌 B.谷氨酸钠 C.葡萄糖酸钙 D.碘酸钾
2.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是
A.武汉小吃热干面的主要成分是淀粉
B.钟祥出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料制成
C.鄂州梁子湖大闸蟹烹饪后变红发生的是物理变化
D.荆州出土的越王勾践剑的主要成分是铜合金
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—
B.基态磷原子的轨道表示式：
C. HCl 分子中 键的形成：
2-
D.SO4 的空间结构模型：
4.下列有关物质的工业制备说法不合理的是
A.蒸发结晶法提取海水中的食盐
B.氯气与澄清石灰水取漂白粉
C.煅烧黄铁矿(FeS2)用来生产硫酸
D.氨的催化氧化法用来制备硝酸
5. H2O、 H2O2、 HO2 等都属氢氧化合物，其中HO 2 叫超氧酸，与H 2O2 化学性质相似，又与 HX (X= Cl、
Br、I等 )的某些性质相似。下列说法错误的是
A. HO2 在碱中能稳定存在
B.向品红溶液中滴入HO 2 溶液，品红褪色
C. HO2 不稳定，分解会生成氧气
D. HO2 可与 AgNO3 反应： HO2+ AgNO3= AgO2+ HNO3
6.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。
下列说法正确的是
A.该物质属于芳香烃 B.分子中有3 个手性碳原子
C.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.1 mol 该物质最多消耗 10 mol NaOH
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.14g 乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为 2NA
B.标准状况下，11.2L 正戊烷中氢原子个数为 6NA
C.71g Cl2 与水反应转移的电子数为 1NA
D.0.5 mol SiO2 中 Si-O 键的个数为 2NA
8.某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W 为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。
下列说法错误的是
A. Z 的最高价氧化物的水化物为强酸 B. W2Q2 为非极性分子
C.第一电离能： Z>Q>Y D. Z2W4 可用作火箭推进剂
9. NCl3 和 SiCl4 均可发生水解反应，其中 NCl 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A. NHCl2 和NH 3 均能与H 2O 形成氢键 B.键角：NCl3>SiCl4
2
C.NCl和 NH 3 中的N 均为 sp 杂化 D. NCl3 和 SiCl4 的水解反应机理相同
10.电化学合成是一种绿色高效的合 成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列
叙述错误的是
A.电极a 为阴极
B. H+从电极b 移向电极a
- +
C.电极b 发生的反应为： +2H2O-6e = +6H
D.生成 3mol 半胱氨酸的同时生成 1mol 烟酸
11.5~羟甲基糠醛(5-HMF)的一-种合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A.的反应是水解反应
B.-定条件 下链式果糖也能发生银镜反应
C.中生成 5-HMF与 H2O 的物质的量之比为 1 ： 2
D.葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体
12. CuS 晶胞结构中 s2-的位置如图1 所示，Cu2+位于S 2-所构成的四面体中心，其晶胞结构的侧视图如图2 所
示。若晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是
A. CuS 晶胞中，Cu2+配位数为8
96
晶体的密度为
B. CuS 3 -30 .
NA a 10
C. CuS 晶胞中，Cu2+填充了晶胞中一半四面体空隙
D. CuS 晶胞中，S2-之间的最短距离为 0.5 a pm
13.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
目 验证苯和液溴发生取代 制备乙酸乙酯并 证明酸性：碳酸>苯酚 探究酒精脱水生成乙
的 反应 提高产率 烯
实
验
方
案
选 A B C D
项
14.用含少量 FeS 的废铁屑为原料制备 FeCO3 的流程如图：
下列说法错误的是
A.“浸出” 产生的气体是H 2S
B.“浸出” 中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C.“除油” 中适当提高温度有利于去除油污
2+ -
D.“沉铁” 发生反应的离子方程式为：Fe +2 HCO3 =FeCO3+CO2+ H2O
-3.4 -4.37 -
15.25时，某二元酸(H2A)的K a1=10 、Ka2=10 。1.0 mol/LNaHA 溶液稀释过程中 (H2A)、 (HA )、
(A2-)与 pc(Na+)的关系如图所示。已知 pc(Na+)=-1gc(Na+)，HA-的分布系数
c(HA- )
- 。下列说法错误的是
(HA )= - 2-
c(H2A)+c(HA )+c(A )
A.曲线n 为 (HA-)的变化曲线
B.a 点： pH=4.37
- +
C.b 点：2c(H2A)+ c(HA )=c(Na )
D.c 点：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+ c(OH-)
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16. (14分 )锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘(主要成分是 ZnO，还含
有少量 Si、Cu、Cd、Pb、Sb 等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下：
2+ 2+ 2+ 2-
已知“滤液1 ”含有的离子有[Zn(NH3)4] 、[Cu(NH3)4] 、 [CdNH3)4] 和SbCl5
回答下列问题：
(1)基态锌原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为___________。
(2)“溶浸”中主要的化学方程式为__________。
(3)“滤渣 1”的主要成分是 PbO、__________。
(4)“滤渣2 ” 是 Sb2O5，“氧化除杂” 的离子方程式为_________。
(5)“还原除杂” 中加过量锌粉的目的是__________。
(6)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是 ZnS)为原料制备锌，ZnS 的晶胞结构如下图，已知晶胞参数为 a cm，
3
则该晶体的摩尔体积为_______m /mol (阿伏加德罗常数的值为N A)。
(7)“电解”过程阴极的电极反应式为___________。
17. (14分 )异黄酮类化合物广泛存在于植物中，该类物质及其衍生物往往具有重要的生物防御活性，因而在生
活及医药方面具有较高的应用价值。下面是-种异黄酮类化合物(J)的合成路线(部分试剂和条件略去)。
回答下列问题：
(1)A 中含氧官能团名称为__________。
(2)AC 的化学方程式为_________。
(3)路线中的—OMOM 表示的结构简式为_________；GH 的反应类型是_________。
(4) B 的链状同分异构体中含2 个甲基的共有_______种(不考虑立体异构)。
(5)路线中 CD和 EF 的目的是__________；中间产物D 仍保留了一个羟基未反应，其原因可能是(从结构
上解释)______________。
(6)E 的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_______ (任写2 种结构简式)。
能发生银镜反应；
遇 FeCl3 溶液显紫色；
核磁共振氢谱显示为4 组峰、且峰面积比为2 ：2：1：1.
18. (13分 )高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可作农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。某研究小
组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下：
实验 高铜酸钠的制备
向 2 mL 1 mol/L NaClO 溶液中滴加 1 mL1 mol/L CuCl2 溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊
液a ，将其等分成2 份。
(1)配制 100 mL 1 mo/L CuCl2 用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。
实验 探究棕照色沉淀的组成和性质。
将一份浊液a 过滤、洗涤、干燥，得到固体b 。取少量固体b ，滴加稀硫酸，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝
色溶液。进一步检验发现棕黑色固体是 NaCuO2。
(2)能证实 NaCuO2 中 Na 元素存在的实验方法是__________。
NaCuO2 与稀硫酸反应的离子方程式为_____________。
实验 探究实验条件对 NaCuO2 制备的影响
向另一份浊液a 中继续滴加 1.5 mL 1 mol/L CuCl2 溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的 pH 约为5 ，有
Cl2 产生。
-
(3)对 Cl2 的来源，甲同学认为是 NaCuO2 和 Cl 反应生成了 Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成 Cl2
的其它可能原因___________(用离子方程式表示)。
-
探究“继续滴加 CuCl2 溶液，NaCuO2 能氧化 Cl ”的原因。
提出猜想 实验操作与现象 实验结论
- -
假设1 ： c(Cl )增大，C1 的还原性 取少量 NaCuO2 固体于试管中，滴加______，产生黄绿 假设1 成
增强 色气体 立
假设2 ：________ 经过实验证实“假设2 ”成立
实验 改进实验方案，进行实验。
向 1 mL1 mol/L NaClO 溶液中滴加 0.5 mL 1 mol/L CuSO4 溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊
液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星的木条复燃。
(4)根据上述实验，制备水溶液中稳定存在的 NaCuO2，应选用的试剂是 NaClO 溶液、_____溶液和______溶
液。
19. (14 分 )
丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：
反应：C2H4(g)+H2(g)+CO(g) CH3CH2CHO(g) H1
反应：C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) H2
回答下列问题：
(1)T时，向恒压容器中充入 1.0 mol C2H4、1.0 mol H2 和 1.0 mol CO，若在该条件下只发生反应，达平衡
时，反应放出 77.4 kJ 的能量：若相同条件下向该容器中充入 1.0 mol CH3CH2CHO，达平衡时，反应吸收 51.6
kJ 的能量，则反应的H1=____ kJ/mol。
(2)在恒压条件下，按照投料 n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1 ： 1 ： 1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应
和，相同时间内，测得不同温度下C 2H4 的转化率( )如图1 曲线中n 所示。预测化学反应速率
v(B)_____v(D) (填“>”、“=”或“< )，产生这一结果的原因可能是__________。
(3)在恒压密闭容器中，通入 1 mol C2H4、1 mol CO和 n(H2)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反
n(丙醛) n(H2 )
应，测得C 2H4 的转化率( )和丙醛选择性(x= 100% )随 变化关系如图2 所示。则曲线
n(消耗C2H4 ) n(CO)
n(H ) n(H )
b 表示________，当 1.08< 2<1.1 时，曲线a 随 2 的增大而降低的原因是______。
n(CO) n(CO)
(4)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料 n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，初始总压为 3p kPa，发生反
应和，达到平衡时C 2H4 的转化率为 80%，C2H6 的选择性为 25%，则H 2 的转化率为______，反应的
Kp=___________kPa-1 (用含p 的代数式表示)。
腾云联盟 2023- 2024 学年度上学期高三年级十二月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1-5：BCCBA 6-10：CDBAD 11-15：CCBAB
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16.(14分 )
(1) (2分 )
(2)ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O (2 分 )
(3)SiO2 (2分 )
2- - +
(4)2SbCl5 + 2H2O2+H2O=Sb2O5+10C1 +6H (2分 )
2- - +
或2 SbCl5 + 2H2O2 +6NH3H2O= Sb2O5+10C1 +6 NH4 +5H2O
2+ 2+
(5)与杂质[Cu(NH3)4] 、[Cd(NH3)4] 发生反应，将杂质全部除去(2 分 )
a3 10-6 N
(6) A (2分 )
4
2+ -
(7) [Zn(NH3)4] +2e = Zn+4NH3(2分 )
17.(14分 )
(1) (酚)羟基、(酮)羰基(各1 分，共2 分 )
(2) +HBr(2分 )
(3)—OCH2OCH3 (2分 )；加成反应(1分 )
(4)9 (2分 )
(5)保护(酚)羟基(1分 )；
该羟基与邻位(酮) 羰基形成分子内氢键，此条件下不和 发生反应(2分 )
(任写2 种 ) ( 共 2 分 )
18. (13 分 )
(1)玻璃棒，100mL 容量瓶(各 1 分，共2 分 )
(2)焰色试验(2 分 )；
+ 2+ +
4NaCuO2+12H =4Cu +4Na +O2+6H2O (2 分 )
- - +
(3)ClO +Cl + 2H =Cl2+H2O (2分 )
浓 NaCl 溶液或饱和食盐水(1 分 )；
+
c(H )增大，NaCuO2 的氧化性增强(2 分 )
(4)CuSO4 (1分 )；NaOH (1分 )
19.(14 分，每空2 分 )
(1)-129
(2)>；T1 之后，随着温度进一步升高，催化剂活性降低，(1分 )且催化剂活性降低对反应速率降低的影响强于
温度升高对反应速率加快的影响(1分 )。
(3)乙烯转化率；氢气浓度增大，一氧化碳浓度降低，氢气和乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大。
5
(4) 80% ；
p