高三上学期 12 月月考 化学试题
总分 100 分 考试时间 90 分钟
一、单项选择题（共 25 小题，每题 2 分共 50 分）
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类
正确的是
A．氧化铁、三氧化二铝、二氧化硫都属于金属氧化物
B．甲烷、酒精、蛋白质都属于有机物
C．纯碱、烧碱都属于碱类
D．大豆油、花生油属于无机物
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2
B．常温下，0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH 等于 4
C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
3．下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
4．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是
A．氮原子的结构示意图：
B．氨气的电子式：
- 2+
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H +2NO3 =Cu +2NO2+2H2O
+
D．常温时，氯化铵溶液 pH<7 的原因：NH4 +H2O NH3H2O+H
5．2021 年 5 月 15 日，中国“祝融号”火星车确认着陆在火星表面。火星大气
层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还有少量的氧气和水蒸
气。下列说法正确的是
13
A．N2 的电子式： B．中子数为 7 的碳原子： 7 C
C．氧原子的原子结构示意图为： D．氩气的分子式：Ar2
6．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．成都华芯光电公司研究的芯片，其材料主要是二氧化硅
B．核酸检测时所用 75%的乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同
C．生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物
D．歼—20 表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料
7．下列说法正确的是
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．甲醇和甘油互为同系物
37 35
C． Cl2 与 Cl2 互为同位素
D．金刚石、石墨、C60 互为同素异形体
8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机
制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是()
A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性
氧化物，
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅和金刚石的物理性质相似
9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关
的是
A．绿色植物的光合作用 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．切开的苹果露置于空气中变色
2 2 2
10．研究发现S4 可将 Au 氧化为 AuS ，则 pH 11时在 H2 S HS S 体系中S4
2
将 Au 氧化的离子方程式为： Au HS S4 ___________ AuS H2 O (未配
平)，下列说法正确的是。
A． HS 是还原剂， AuS 是氧化产物和还原产物
B．氧化剂和还原剂物质的量之比为 6 :1
C．反应中每生成1mol AuS ，转移电子数为 NA
2
D．氧化还原反应中 HS2 、 HS 、S 均只有还原性
11．下列有关实验操作或方法正确的是（ ）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3
B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液
面变化
D．用 CCl4 从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两
种液体充分接触”
12．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g 苯含有碳碳双键的数目为 0.3 NA
B．42 g 丙烯所含共用电子对的数目为 8NA
C．28g 乙烯和丙烯混合物所含原子数目为 6 NA
D．标准状况下，2.24 L 的 CCl4 所含分子数为 0.1 NA
13．下列反应的离子方程式的书写正确的是
2+ - + 2-
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba +OH +H +SO4 =BaSO4+H2O
+ - 2+
B．铜和稀硝酸反应：Cu+4H +2 NO3 =Cu +2H2O+2NO2
-1
C．向 1 L0.1 molL FeI2 溶液中通入标准状况下 2.24LCl2：
2+ - - 3+
2Fe +2I +2Cl2=I2+4Cl +2Fe
- - 2-
D．等体积、等浓度的 NaOH 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：OH + HCO3 = CO3
+H2O
14．下列说法不正确的是
A．淀粉分子中不含氮元素
B．涤纶可作为制作运动服的材料
C．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
D．常见营养物质中，蛋白质和油脂都是高分子化合物
15．物质 a 是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质 a 转化为物质 b，
具体过程如下所示：
下列说法不正确的是
A．a 和 b 均能发生加成反应 B．a 的一氯代物有 8 种
C．a 和 b 中碳原子的杂化方式均只有两种 D．a、b 均能使酸性高锰酸钾溶
液褪色
16．部分含 N 及 S 物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断
合理的是
A．在催化剂的作用下，a 可将 c、d 氧化为 b
B．a 分别溶于 d’的溶液和 e’的溶液所得的盐溶液均显碱性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的 a 溶液和浓的 e 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．常温下，Fe 能溶于浓的 e 溶液，不能溶于浓的 e’溶液
17．下列说法中正确的是
A．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未
排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低
B．等体积的 pH=2 的酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的铁粉反应， HA 放出的
H2 多，则 HA 酸性弱
C．由水电离出的 c H+ =1 10-12 mol L -1 的溶液中一定能大量存在如下离子： Al3+ 、
3+ - 2-
Fe 、 Cl 、SO4
D．工业废水中的 Cu2+ 、 Hg2+ 等重金属阳离子不可以通过加入 FeS除去
18．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH 4 能转化为 N2 g 和 H2 O l ，示意图
如下：
1
反应: NH4 aq 2O2 g NO3 aq 2H aq H2 O l H1 akJ mol
1
反应:5NH4 aq 3NO3 aq 4N2 g 9HOl2 2H aq H2 bkJ mol
下列说法正确的是（ ）
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时， NH 4 能完全转化为 N2
23
C．常温常压下，反应中生成 22.4LN2 转移的电子数为3.75 6.02 10
1
D． 4NH aq 3O g 2N g 4H aq 6HOl H 3a b kJ mol1
4 2 2 2 2
19．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
选
加入物质 现象 解释
项
Cl
A 有色布条 有色布条褪色 2 有漂白性
B 紫色石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸
盐酸、次氯酸酸性比碳酸
C CaCO3 有气体放出
强
HNO
3 酸化的 有白色沉淀生
D 氯水中含有 Cl-
成
AgNO3 溶液
A．A B．B C．C D．D
20．工业上可采用 CH3OHCO2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我
国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲
醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)
脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
-1
方式 A：CH3OH*CH3O*H* Ea=103.1 kJmol
-1
方式 B：CH3OH*CH3*OH* Eb=249.3 kJmol (其中 Ea、Eb 为活化能)。
图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
下列说法错误的是
A．总反应的焓变(H)大于 0
B．甲醇裂解过程主要历经的方式应为 B
C．该历程中最小能垒(活化能)为 53.6 kJmol-1
D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 CHO*3H*=CO*4H*
21．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是
A．装置中，电子移动的路径是 ZnCuCuSO4 溶液KCl 盐桥ZnSO4
溶液
B．在不改变总反应的前提下，装置可用 Na2SO4 替换 ZnSO4，用石墨替换
Cu 棒
C．装置中采用石墨电极，通电后，由于 OH-向阴极移动，导致阴极附近 pH
升高
D．若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒
22．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、
+ 2+
H2O2、O2、CoO 2 、H 、Co 等微粒，溶液中 CoO 2 、O2 的物质的量随时间
变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应中的还原剂是 H2O2
B．氧化性：LiCoO2O2
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 21
D．若生成 2.24L(标准状况)O2，转移电子 0.4mol
- + + -
23．已知某溶液中存在 OH 、H 、Na 、CH3COO 四种离子，其浓度大小有
如下关系
+ - - +
c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
+ - - +
c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H )
+ - + -
c(H )>c(OH )>c(Na )>c(CH3COO )
+ - - +
c(Na )=c(CH3COO )且 c(OH )=c(H )
其中正确的是 （ ）
A． B． C． D．
24．下列化学工艺流程不可行的是
O2 HO2 O2
A．FeS2 高温 SO2 H2SO3 H2SO4
焦炭 Cl 1) 分馏提纯
．石英砂 粗硅 2 粗 高纯硅
B 高温 SiCl4 2) H2 / 高温
Cl2 空气 冷凝 Na B( r s)
C．提取食盐后的母液 含 Br2 的溶液 … 粗 Br2 蒸馏 Br2
1)过量 NaOH(aq) 1)CO2 煅烧 冰晶石
D．铝土矿 2)过滤 NaAlO2 2)过滤 Al(OH)3 Al2 O 3 电解 Al
25．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为 1：2.5 时，
除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
NO2 N2O NO NH4NO3
A． B． C． D．
二、综合题（本题共 5 小题，共 50 分。请根据答题卡题号及分值在各题目
的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
26．非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:
（1）CO2 分子中 键与 键的个数比为__________________。
（2）C2H6 的二溴代物中__________________(填“有”或“无”）手性分子。
（3）已知邻羟基苯甲酸 与对羟基苯甲酸
的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“高于”或“低
于”）并解释原因___________________。
-1
27．(1)含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL 的 H2SO4 溶液反应,放出
11.46 kJ 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为
___________________________，
表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。
(2)已知在常温常压下：
1
2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)4H2O(g) H1275.6 kJmol
1
H2O(l)===H2O(g) H44.0 kJmol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(3)FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知 25 ，101 kPa 时：
4Fe(s)3O2(g)===2Fe2O3(s) H1 648 kJ/mol
C(s)O2(g)===CO2(g) H393 kJ/mol
2Fe(s)2C(s)3O2(g)===2FeCO3(s) H1 480 kJ/mol
FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是
_________________________________________________________________。
(4)在 25 、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其
燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧
的热化学方程式为______________________________________________。
1
(5)已知反应 2HI(g)===H2(g)I2(g)的 H11 kJmol ，1 mol H2(g)、1 mol
I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)
分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。
(6)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，
其 H________kJmol1。
28．固体 A 由四种元素组成的化合物，为探究固体 A 的组成，某小组设计并
完成如下实验：