4.下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
化学学科试卷 考试时间：60 分钟
A.向次氯酸钠溶液中通入少量 2
2:2 +2 + 2 = 2 + 3
I 卷(共 36分 )
B. 向大理石上滴加浓硝酸： + 2 = + +
本试卷分第I 卷 (选择题)和第卷(填空题)两部分，共 100 分。考试结束后，将
C.向含有 1mol明矾 的溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至沉淀的物质的
答题卡、答题纸一并交回。 () 12
量最大： 3+ +22 +22+ +4 = +2
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 +Al:27 S :32 Cu:64 Ba:137 4 2 4
D.向含有 1m olFeBr 的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3 分，共 36分 )
6.02 10时: 2 + 2 + 2 = 2 + + 4
1.化学是人类进步的阶梯！化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
5.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Ba、CO
A. 粒子直径为 1nm~100mm的 Fe粉 , 是一种优质的胶体
、Cl、SO。现取两份各 200mL 溶液进行如下实验：
B. 维生素 C 常用作水果罐头的抗氧化剂，其性质稳定、不易被氧化 第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.7g；
C. ClO泡腾片、75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理不相同 第二份加足量 BaCl溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉
淀质量为 4.66g。
D.“天和”核心舱腔体使用的氮化硅耐高温结构材料属于传统无机非金属材料
根据上述实验，以下推测正确的是( )
2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 若溶液中存在NH 、Cl、CO、SO、K五种离子,
A. 甲醛中 键的电子云轮廓图：
则 () >0.1
B. 基态氮原子的轨道表示式： B. 一定存在 +、2、2,一定不存在 Ba、Cr
4 3 4
C. 一定存在 +、2、、.2,可能存在 K
4 3
C. 丙炔的球棍模型：
. 2 = 0.1 1, +< 2
4 4 4
6.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论
D. 环己烷(CH) 稳定空间构型的键线式：
是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X 是
3. NA 表示阿伏加德罗常数的具体数值。下列叙述正确的是( )
强碱时，过量的B 跟 Cl反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
A. 18g 重水(DO)中含有的质子数为 10N,
B. 32g 环状 S8( )分子中含有的 S-S 键数为N A 下列说法不正确的是( )
A.当X 是强酸时,A、B、C、D、E、P 中约含同一种元素,F 是H SO
C. 1L pH = 4的 0.1m ol/L KCrO溶液中CrO离子数为 0.1 NA
B. 当X 是强碱时, A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素, F 是 HNO
D. 1L 0.1m ol/L CHCOOH 溶液通氨气至中性, 铵根离子数为 0.1NA
C. 当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
D. B和 Cl的反应为氧化还原反应
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7.下表列出某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 、I……表示)。
电离能 /(kJ/mol)
元素 10.下列物质的制备与工业生产相符的是( )
I I I I ……
R 740 1 500 7700 10 500 ……
关于元素 R 的下列推断中，错误的是( )
A. R 元素基态原子的电子排布式为 1s2s
B. R 元素位于元素周期表中第A 族
C. R 元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
D. R 的最高价氧化物的水化物可溶于足量的氯化铵溶液
8.下列方案设计、现象和结论正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
探 究 HSO和 HClO 若产生白色沉淀，则说
A 将 SO气体通入 Ca(ClO)溶液中
的酸性强弱 明酸性:HSO >HClO
验证某红棕色气体 若溶液变蓝，则说明气
B 将气体通入淀粉碘化钾溶液
是否为 NO 体为NO
若碘的四氯化碳溶液紫
探 究 碘 在 纯 水 和向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓 KI
C 色变浅，说明碘在纯水
CCI中溶解性 溶液，振荡试管。
中的溶解性更好
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于
检验海带中是否含 溶液变蓝，则证明海带
D 试管中，酸化后加入少量双氧水，充
有碘元素 中含有碘元素
分反应后加入 1~2 滴淀粉溶液
9. 某种离子液体的结构如图所示，
12. 向27.2gCu 和CuO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L， 固体物质完全反应，得到标准
X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次
状况下 8.96LNO和 NO 的混合气体及 Cu(NO)。在所得溶液中加入 1.0mol/L的 NaOH 溶液
增大的短周期元素，Z 的原子序数
1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g 。下列有关说法正确的是( )
等于X 、Y 原子序数之和，Q 为非
A. 萌酸浓度为 2.4mol/L B. 固体与硝酸反应后剩余 为 0.2mol
金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
C. 产生的 NO为 0.1mol D . Cu、CuO物质的量之比为 1:2
A.含氢元素化合物的沸点：Z< M B. 基态原子未成对电子数：Y >Q
C. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q >M >Z >Y
D. 简单离子半径: M< Q
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卷(共 64分 )
二、填空题。(共4 题 , 共计 64分 ) 14. (16分 )酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
13.(18分 )如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)号元素基态原子价电子排布式为 ，其最高能层的电子占据的原
子轨道电子云轮廓为 形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种
透明的深蓝色溶液， 写出该溶液溶质的化学式 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于之间的有 种。 (1)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，DE 的反应类型为 。
(3)写出 1mol 由元素组成的共价化合物中含有 键的个数 ，该 (2)写出C 的结构简式： ；G 中含有手性碳原子，请你用*在答题纸上G 的结构简式中
化合物与氢氟酸反应的化学方程式为： 。
标出手性碳。
(4)请解释的最常见氢化物易液化的原因. 。
(5)向由三种元素组成的化合物溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: (3) B 在 NaOH 水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物 M，写出在一定条件下 M 生成高聚物的化学
。 反应方程式 。
(6)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填标号)。
(4) H 为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H 有 种。
A. 最常见的氢化物的沸点：>B. 最常见气态氢化物的稳定性：>
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：>D. 电负性: >
(7) 可形成的卤化物的熔点如下表： 含 的酯类化合物 其中只有一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：2：1：1：1 的结构简式为
。
的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是
。
(8) 0.1 mol的单质与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成
TiOxHO的液态化合物,放热 4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。
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16.(16分 )某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧
15.(14分 ) 叠氮化钠 ()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车
行业也有重要应用。南开中学化学兴趣学习小组对叠氮化钠的制备和产品 化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
纯度测定进行相关探究。查阅资料：
(NiSO 7HO);
. 氨基钠 ()熔点为 208，易潮解和氧化； 有强氧化性，不
与酸、碱反应；叠氮酸(HN)不稳定，易分解爆炸。
II.2HNO+8HCl+4SnCl=4SnCl+5HO+…) N a . laN +NaOH+NH回
答下列问题：
(1) 制备
回答下列问题：
(1)“碱浸”中 NaOH 除了能够将铝元素去除外，另 个作用是 。
(2) 基态 的价层电子排布图为 ， Ni 在元素周期表中位于 区。
按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
(3) “转化”过程宜控制较低温度的原因是 ；
B 的作用为 。
的结构如图所示，则 是分子(填“极性”或“非极性”)，
实验时 E 中生成： 沉淀，反应的化学方程式为 。
转化过程中的双氧水可用O 代替，O中的中心O 原子的杂化方式为 ，
C 处充分反应后，需继续进行的操作为 。
O的空间构型是 ，O是 分子(填“极性”或“非极性”)。
A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用右图所示装置测定产品纯度(测定原 (4) 硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
理 为 ： +2 + = +3
3 2 2 NiOOH。写出该反应的离子方程式： 。
+ 2),取 mg 反应后C 中所得固体加入
(5) Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下左图所示。该
到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
晶胞中粒子个数比 : = 。该合金储氢后，如下右图，含 1mol 该合金可吸附
管q 的作用为 。
若G 的初始读数为 VmL、末读数为 VmL,本实验条件下气体 的物质的量为 。
摩尔体积为 ,则产品中 的质量分数为
。(提示：装置G 的读数方法与滴定管相似)
反应结束读数时，若G 中液面高于球形干燥管液面，则测定结果
(填“偏高”、 “偏低”或“不影响”)。