高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Fe56Cu64Ce140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.明宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎
灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆
相同。”下列有关描述中正确的是
A.“蛎房”的主要成分是氧化钙
B.古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料
C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物
D.“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应
2.下列有关化学用语正确的是
A.聚丙烯的结构简式：
2ab2
B.M核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：a2M
C.H2O2的电子式：
D.乙酸的结构式：C2H4O2
3.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是
A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上测NaClO溶液的pH
B.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C.向Na2SiO3溶液中通入CO2，验证非金属性：C>Si
D.向某溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液
4.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
A.c在光照条件下很容易分解
B.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D.将a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若nNaClO与nd之比为3:1
，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
5.从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是
A.一个M分子中含有20个碳原子
B.在酸性条件下的水解产物只有1种
C.苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种
D.1mol该分子最多与2molBr2发生加成反应
6.下列装置可以达到相应实验目的的是
ABCD
分离乙醇和实验室制乙酸乙酯收集SO2并吸收多余尾探究化学反应速率的影响
水气因素
A.AB.BC.CD.D
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总
数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C.Y3X与YX3含有的化学键的类型相同
D.W的最简单氢化物常温下为液态
8.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是
选项离子组加入的试剂离子方程式
Al3
、少量
Al33OH
ANaOH溶
Ag
液
、Cl
Fe2
少量
2
、3FeNO3
BBaNO
32
2
SO4
溶液
、H
H、少量
22
2SO32S
SO3
CH2SO4溶
、S2液
Fe3
Fe2Fe3
D、足量铁粉
2
SO4
、Cl
A.AB.BC.CD.D
9.以BaSO4、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状BaTiO3(一种压电材料)。
已知：“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；
沉淀步骤中加入的试剂适量，反应生成BaTiOCO。
“”242
下列叙述错误的是
A.“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1
B.“滤渣”的主要成分是CaS和炭粉
C.“沉淀”反应的化学方程式为
BaClTiClHO2NHCO=BaTiOCO4NHCl2HCl
24242242424
D.流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
10.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO，下列说法正确的是
已知H2S2O4是一种弱酸，不考虑SO2与水的反应及能量损耗。
A.b极为直流电源的负极
B.阳极区电极反应为H2S2O42H2O2e2HSO34H
C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1
D.电路中若有2mol电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L
11.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是
A.HCl和H2O2中存在的化学键类型完全相同
2
B.PdCl4和HCl均为该反应的催化剂
2
C.反应中每消耗1molPdCl4，转移2mol电子
D.整个反应过程只涉及氧化还原反应
NHSO
12.某固体混合物可能含有Al、424、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该
混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的
是
A.“步骤”中发生了反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2
B.“步骤”和“步骤”中反应消耗的H的物质的量之比大于1:3
NHSO
C.混合物中一定含有Al、424、MgCl2、NaCl，不含有AlCl3
D.混合物中一定不含有FeCl2，可能含有NaCl和AlCl3
13.工业上利用COg和H2g在催化剂的作用下合成CH3OHg，发生如下反应：
COg2H2gACH3OHgH。现于一定条件下向2L的密闭容器中充入一定量的COg和
H2g发生反应，测得在不同压强下平衡体系中COg的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法
正确的是
A.H0，p1p2
B.在T1、p1条件下，da的过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正v逆
C.a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是KbKaKc
D.bc的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大
14.常温下，用HClg调节SrF2浊液的pH，测得在通入HClg的过程中，体系中lgcX(X代表
cH
Sr2或F)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是
cHF
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
10.2
A.KspSrF210
B.随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C.p点对应的溶液中cSr2cHF
D.m、n点时的溶液中均存在cHFcHcClcOH
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法(联合制碱法)，为我国乃至世界的制
碱工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程”中反应为NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。
请回答下列问题：
（1）“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式，下同)溶液，试剂2为
___________溶液。
（2）“流程”中向滤液1中先通入NH3，再通入CO2，顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是
___________。
（3）“流程”中灼烧的产物中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。
支管a的作用是___________，雾化装置的优点有___________。
（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其
完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质
量关系曲线如图所示。(设CO2全部逸出，且只有CO2气体逸出)。
该产品样品中，含碳酸钠的质量为___________(计算结果精确至0.1g)。
A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1)。
16.亚硝酰氯(NOCl，熔点为64.5，沸点为5.5)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一
种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制
备NOCl。请回答下列问题：
（1）原料气NO和Cl2的制备。
如图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。
实验室制备Cl2可选择图中的装置___________(填标号)；制备并收集干燥的Cl2的装置连接顺序：
a___________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯NOCl，装置如图所示。
装置I、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。
装置的作用是___________；若无装置V，则装置中NOCl可能发生反应的化学方相式为
___________。
查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和
水，该反应的化学方程式为___________。
17.汽车尾气中含有NOx、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为CO2和N2。
1
（1）已知：2NOg=N2gO2gH1180.5kJmol
1
2CsO2g2COgH2221.0kJmol
1
CsO2g=CO2gH3393.5kJmol
则NOg与COg反应生成CO2g和N2g的热化学方程式为___________。该反应在
___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
（2）2NOg2COgA2CO2gN2g的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。
2
（3）利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇Y2O3和氧化钠，该电池中O可以
在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动。
工作时，多孔电极a为___________极，多孔电极b处发生的电极反应为___________。
（4）一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入0.3molCOg、0.3molNOg，仅发生反应
2NOg2COgA2CO2gN2g，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时
5
气体总压强为起始压强的。
6
11
020min内，vN2________molLmin，NO转化率=________(保留三位有效数字)。
1
此温度下，该反应的平衡常数Kp_______kPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
18.稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴(含
较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素
铈，实现资源再利用。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一种)；KFeCN可用于检验“滤液1”中
36
含有的2，KFeCN中铁元素的化合价为___________价。
Fe36
（）获得NHFeSO晶体的一系列操作包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则
2442“”
NHFeSO晶体的溶解度随温度的变化关系为。
442___________
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应3”的离子方程式为___________，其中H2O2的
作用与“反应1”中H2O2的作用___________(填“相同”或“不相同”)。
（4）“反应4”的离子方程式为___________。
（）NHFeSO可用作净水剂，其净水原理是用离子方程式表示。等物质的量浓度的
5442___________()
下列三种溶液中，NH4浓度由小到大的顺序是___________(用标号表示)。