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化学试题参考答案
题号1234567
答案CBADBDC
题号891011121314
答案DCBBCCB
15.(14分)
（1）（2分）
（2）增大氧气浓度，提高碱浸速率和浸取率（1分）2Cr2O3+8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O（2分）
（3）MgO（1分）
3+
（4）将BaCrO4还原为Cr（2分）
（5）5pH<12（2分）
2-+2-
（6）2CrO4+2HCr2O7+H2O（2分）
（7）NaOH碱浸（2分）
16.(15分)
（1）分液漏斗（1分）ACBD（2分）
（2）防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气（2分）
2++2++
Fe+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2NH4（或Fe+2NH32H2O=Fe(OH)2+2NH4）（2分）
安全瓶，防倒吸（2分）
2
（3）NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面（2分）
2+
（4）沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe（2分）
（5）硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量、硫酸亚铁浓度小、氢氧化钠浓度大)（2分）
17.(14分)
（1）+205.9（1分）高温（1分）
（2）（1分）第步的活化能大，反应速率慢（1分）
2
0.60.3
22
（）（分）、（分）-11（分）（分）
3X2cd20.02molLs242
2.80.7
22
2--
（4）2CH4+2O4e=C2H4+2H2O（2分）
18.（15分）
（1）醚键、酰胺基（肽键）（2分）
（2）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（2分）取代反应（1分）
1
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（3）（2分）
（4）（2分）
（5）15（2分）（1分）
（6）（3分）
【11月月考详解】
1．【详解】A．爆竹燃放的过程属于燃烧反应，有氧气发生反应，反应过程中元素化合价发生了变化，
因此发生的反应涉及氧化还原反应，A错误。
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然纤维，B错误。
C．Fe2O3为红棕色，常被用于油漆、涂料、油磨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，C正确。
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
2．【详解】A．Na2S是离子化合物，形成过程应为：，A
错误。
37
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为20的氯原子：17Cl，
B正确。
C．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，px轨道的电子云轮廓图是沿x轴方向伸展的哑铃形
C错误。
D．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间填充模型，乙烯的空间填充模
型为：，D错误。
3
3．【详解】A．H2O的价层电子对=2+(6-2*2)/2=4，H2O分子空间结构为V形，中心原子O发生sp
杂化，A错误。
B．C-H键、C-Cl键均为极性键，CH4、CCl4均为正四面体形结构，正负电荷中心相重合，均为
非极性分子，B正确。
C．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可区分，C正确。
+
D．NH4中氮原子的孤对电子对数为0，不能提供形成配位键所需的孤对电子，所以不能作为配
合物的配位体，故D正确。
4．【详解】A．紫蓝素分子中含有苯环，属于芳香化合物，A正确。
B．分子中含有羧基可发生酯化，含有苯环、碳碳双键可发生水解，含有酚羟基等可发生氧化，B
2
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正确。
C．1mol紫蓝素中含有1mol酚羟基、1mol酰胺键、1mol羧基，故最多消耗3molNaOH，C正确。
D．分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D错误。
5．【详解】A．未给出溶液的体积，FeCl3的物质的量未知，A错误；B．由(SO3)3分子的结构可知
其中有12个键，0.1mol(SO3)3分子中含有1.2mol键，B正确；C．碘蒸气和氢气的反应可逆，
1mol碘蒸气和1mol氢气反应转移电子数小于2NA，C错误；D．未给温度和压强，22.4LCH4物
质的量未知，含有质子数未知，D错误。
6．【详解】A．用蒸馏法进行海水淡化，不必用水浴加热，温度计水银球应在支管口附近，应用直
形冷凝管，A错误；B．制备乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液接收产物，B错误；C．检验NH3应
该用湿润的红色石蕊试纸，C错误；D．浓硫酸能使固体变白，可证明浓硫酸有吸水性，D正确。
+
7.【详解】A．NH4HSO4与NaOH等物质的量混合反应为：H+OH=H2O，A错误；B．硫酸铜溶液
2+2+
中加少量的铁粉反应为：CuFeFeCu，B错误；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中反应为：
2+2+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO4+4H+2Mn，C正确；D．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白
2+
粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cl+ClO+H2O，D错误。
8.【详解】A．工业生产中试剂通常选择成本更低的Ca(OH)2，A错误；B．从MgCl2溶液中得到
MgCl26H2O晶体的主要实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；C．由
2+
于Mg水解，MgCl26H2O需在HCl气流中加热脱水获得无水MgCl2，C错误；D．电解熔融MgCl2
制取Mg阳极产物为Cl2，可用于从海水中提取溴，D正确。
9.【详解】A．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加
氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有
发生水解，A错误；
-1-1
B．向盛有5mL0.1molLFeCl3溶液，滴加5滴0.1molLKSCN溶液，FeCl3溶液过量，继续滴
-1
加5滴1molLKSCN溶液，过量的FeCl3溶液与KSCN反应产生Fe（SCN）3，所以溶液红色加
深，因此无法证明FeCl3和KSCN反应有一定的限度，B错误；
C．a试管中白色沉淀为Mg(OH)2，b试管先产生Al(OH)3白色沉淀，然后溶解于NaOH溶液，说
明Mg(OH)2碱性大于Al(OH)3，所以Mg金属性大于Al，C正确；
D．NaCl、NaI浓度未知，不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故D错误；
10.【分析】Y的基态原子2p轨道半充满所以Y为N元素，Z为地壳中含量最高的元素所以Z为O
元素，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和所以X为H元素，M元素基态原子的内层电子
全充满，最外层只有1个电子所以M为Cu元素，Z和W同族，由于W原子序数小于M，所以
M为S元素，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、S、Cu元素。
【详解】A．根据电子层多半径大，同层质子多半径小的方法，原子半径W>Y>Z，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性H2O>NH3，B错误；
C．铜的价层电子为3d104s1，所以铜位于周期表ds区，C正确；
2-3
D．NH3价层电子对为3+1=4，SO4价层电子对为4+0=4，两者中心原子杂化方式都为sp杂化，
D正确；
11.【详解】A．一定条件下，增大压强，平衡正向移动，能提高CO2的转化率，则P2P1，故A正确；
B．Q点对应的温度和压强都低于M点，所以QM，故B错误；
C．由图像可知，一定条件下，温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，K减小；温度
相同，K不变，点M、N、Q对应的平衡常数：KQKM=KN，故C正确；
D．随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，所以随着温度升高，不同压强下，CO2的平衡
转化率接近相等，故D正确；
3
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12.【详解】A．从滴定曲线可以看出，达到滴定终点时，溶液的pH>7，说明HA是弱酸。强碱溶液
滴定弱酸，滴定过程可采用酚酞作为指示剂，A正确；
cA
B．从图中可以看出，当lg=0即c(A-)=c(HA)时，pH=4.7，则HA的
cHA
cHcA
Ka==c(H+)=10-4.7，则Ka(HA)的数量级为10-5，故B正确；
cHA
C．N点溶液的pH6，未达到滴定终点，溶液中有NaA和HA，NaA促进水的电离，HA抑制水
的电离，M点到N点水的电离程度增大；P点溶液的pH12，NaOH已过量，抑制水的电离，故
C错误；
D．当pH=7时，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，由图可知，c(A-)>c(HA)，则c(Na+)>c(HA)，故
D正确。
【详解】．由图可知，失去电子生成2，则作负极，电极反应式：
13.AZnZnOH4Zn
2；惰性电极为正极，3得电子生成4，电极反应式：
Zn2e4OHZnOH4FeCN6FeCN6
34，故正确；
FeCN6eFeCN6A
B．放电时Zn作负极，充电时应连接电源负极，发生还原反应，故B正确；
2-
C．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：Zn(OH)4+2e-=Zn+4OH-，该过程生成的OH一半
进入左侧池，当4molOH-通过PBI膜时，导线中通过4mol电子，故C错误；
D．由图可知，电池使用时，电解液经泵和蓄液形成循环利用，所以使用一段时间后，不需要补
充电解液，故D正确。
14.【详解】A．基态原子核外电子运动状态数等于电子数，的核外电子运动状态有15种，故A错误；
B原子周围的4个P原子形成正四面体结构，顶点P原子与正四面体体心B原子连线处于体对角
1
线上，二者距离最近且等于体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的3倍，则P原子
4
13
与B原子最近距离为apm3=apm，故B正确；
44
C．由晶胞结构可知，与P原子最近的等距离的P原子有12个，故C错误；
424168
D．B原子均在晶胞体内，每个晶胞有4个B原子，4个P原子。晶胞质量m==g，晶胞
NANA
m168
33-3
体积V=(apm)3=a10-30cm，晶体密度=3-30gcm，故D错误。
VNAa10
15.【详解】
2-
（2）根据转化步骤产物为BaCrO4，碱浸时应得到CrO4，故碱浸反应方程式为
2Cr2O3+8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O。
（3）Cr2O3、Al2O3在碱浸步骤溶解，MgO不能与NaOH反应，故滤渣1含MgO。
（4）溶解步骤后经过调pH即可得Cr(OH)3沉淀，则溶解步骤中+6价的铬元素应该被还原为+3价，
3+
又因为本步骤产生CO2气体，故乙醇的作用是将BaCrO4还原为Cr
3+3-323+5-9
（5）Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr)c(OH)=1.010，当c(Cr)=1.010mol/L，求得c(OH)=1.010mol/L，
则pH=5。
2-+2-
（6）H2SO4提供氢离子，使平衡2CrO4+2HCr2O7+H2O正向移动，生成重铬酸根。
（7）沉铝步骤中发生反应：2H2O+NaAlO2+2Na2SiO3=NaAlSi2O6+4NaOH，故滤液2的主要成分是NaOH，
分离提纯后可返回碱浸工序循环利用。
16.【详解】实验1碱过量，亚铁离子完全反应，实验2亚铁离子过量。两组实验对比，目的是探究氢
氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色时，灰绿色是氢氧化亚铁吸附亚铁离子引起的。实验3中存在
铁离子，所得氢氧化亚铁白色沉淀中会混有氢氧化铁沉淀，根据题目资料信息，有杂质固体存在
4
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