巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(四)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Mg—24Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。下列说法错误的是A.“髙奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油B.“药性有……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分C.“以铁拍作片段，置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化D.“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别FeO2.物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是A.SO可以使某些色素褪色：用作漂白剂B.硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃C.HO有氧化性：用作消毒剂D.金属钠有良好的导热性：用作导热介质3.下列有关化学用语表示错误的是A.氮气的电子式::N:::N:B.CO的空间填充模型:C.乙醚的结构简式：CHCHOCHCHD.K+的原子结构示意图：4.下列说法错误的是A.Ga和Ga互为同位素B.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C.CH和CH一定互为同系物D.CHBrCHBr和CHCHBr互为同分异构体5.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LNaHCO溶液中：K+、H+、Cl、NO3B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO、CO32、NO3C.新制氯水中：K+、NH4+、SO32、SO42D.含Al的溶液中：Na+、K+、Cl、CO326.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.60gHCHO水溶液中O原子数为NAB.1mol/L氨水中,含有的1NHHO分子数少于NAC.2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN,，转移电子数为0.2NAD.32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA7.用图1实验装置和操作不能达到实验目的的是A.利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成B.利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚C.利用装置丙制备无水MgClD.利用装置丁分离碘单质和NaCl8.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A取一定量NaSO样品,溶解后加入BaCl溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO，仍有沉淀。此样品中含有SOB相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO和CHCOONa溶液pH,NaNO溶液的pH约为8,CHCOONa溶液的pH约为9。相同温度下，K。(HNO)S2O82C.若不加Fe，正反应的活化能比逆反应的大D.该反应可表示为S2O82aq+2Iaq=2SO42aq+Iaq10.DaphnilloninB(DaNB)是一种生物碱,具有新颖的多环骨架结构(如图3所示,其中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是A.DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等B.1molDaNB分子与H发生加成反应,最多消耗3molHC.DaNB分子中含7个手性碳原子D.DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应11.BODIPY类荧光染料母体结构(如图4所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是A.基态原子未成对电子数:Yc2NH3CH2COO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为(CoO,含少量FeO、AlO、MnO、MgO、CaO)制取(CoCO2HO的工艺流程如图8。已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+;常温下，KapMgF2=6.25109,KapCaF2=2.251011;部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)Co(OH)Mn(OH)开始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8回答下列问题：1CoCO2HO中C的价态为,(CoO中Co的价层电子排布式为。(2)浸出液中Fe与加入NaClO发生反应的离子方程式为。(3)加NaCO调节pH时，需要控制pH的范围是，沉淀1的主要成分有(填化学式)。(4)常温下，向滤液中加入NaF溶液除去Ca、Mg,当Ca沉淀完全时(离子浓度小于1.010molL即为该离子沉淀完全)，Mg的浓度为molL(保留到小数点后一位)。(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000molLKMnO溶液，加热(该条件下(Co不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000molLFeSO溶液进行滴定,到达滴定终点后,消耗18.00mLFeSO溶液。若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。计算样品中草酸钴晶体CoCO2HO的质量分数为。16.(14分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为NHCeNO,易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCl溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：I.CeCl与NHHCO反应制备CeCO。制备CeCO的装置如图9所示：将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCl溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备CeCO固体。已知：Ce易被空气氧化成Ce。回答下列问题：(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为，装置C的作用是。(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过11，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为。(3)装置B中制备CeCO反应的离子方程式为。4CeCO在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品CeCO。检验是否洗涤干净的方法为。.制备硝酸高铈铵。取适量碳酸铈CeCO于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到CeOH(黄色难溶物)。将Ce(OH)于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成HCeNO,，再加入稍过量的NHNO晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。(5)写出生成CeOH的离子方程式：。“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。17.(14分)可用CO2催化加氢合成(CHOH,主要反应的热化学方程式如下。反应:COg+3HgCHOHg+HOgH1反应:COg+HgCOg+HOgH=+41.0kJ/mol(1)已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应的H=。化学键H—HC—0C—HH—OC=0E(kJ/mol)436351406465800(2)向某一密闭容器中充入1molCO和3molH发生反应，下列能说明反应在恒温恒压条件下达到平衡的是(填序号)。A.容器内混合气体的密度不再改变B.容器内混合气体的压强不再改变C.反应物转化率的比值不再改变D.v正CO2=3v逆H2O(3)向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1molCO和2molH,在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图10所示。最佳催化剂及最佳反应温度是。甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=kpCOpH,其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用NiGa催化剂时，反应温度由)169C升高到223C,若CO反应级数m223m169=2,H2反应级数不变，则速率常数之比k223k169=。(4)某温度时，向压强为5.0MPa的恒压装置中加入1molCOg和3molHg反应并达到平衡状态，(CO平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为(结果保留2位有效数字)。已知：甲醇选择性xCH3OH%=n生成CH3OHn消耗CO2100%(5)如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化CO制取甲烷；温度控制在10C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区KHCO物质的量基本不变。阴极反应为。18.(15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图12：回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)B含有的官能团名称为。(不考虑苯环)(3)反应的反应类型是。(4)反应中NaOH的作用是。写出反应的化学方程式：。(5)Y的结构简式为。(6)写出W的结构简式:。(7)C的一种同系物GCHOFCl,其同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应、且有4条支链的化合物共有种。(不考虑立体异构)