化学试题
命题人：宁化一中施扬敏刘敏华审题人：尤溪一中郑祥洋
（考试时间：75分钟总分：100分）
第卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子量H1C12O16Cl35.5K39Mn55
一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成
路线为
下列说法正确的是
A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
B．反应另一个产物为H2O2，则1molO2参与反应时转移电子数为2NA
18
C．44gCO2所含质子数为22NA
-1
D．1L1molL的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
3．在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是
+3+2--
A．透明澄清的溶液：NH4、Fe、SO4、NO3
+2+--
B．能使甲基橙变红的溶液：Na、Ca、AlO2、Cl
-++2-2-
C．c(ClO)=0.1mol/L的溶液：K、Na、CO3、S
++--
D．加入Al能放出H2的溶液：Na、NH4、Cl、NO3
4．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实
现资源化利用。下列离子方程式正确的是
+-2
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O24=+2HSO
2+-+-
B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca+ClO+SO22+HO=CaSO4++Cl2H
+-
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3H2O+SO2=+NH43HSO
22---
D．用过量Na23CO溶液吸收废气中的SO2：2CO3+SO2+H2O=+SO332HCO
五校协作高三化学试卷第1页（共6页）
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5．实验室从废定影液[含AgSO3-和Br-等]中回收Ag和Br的主要步骤为：向废定影液中
(23)22
加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化-，
NaS2AgS2AgCl2Br
用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
AAgS2
．用装置乙在空气中高温灼烧制取
BAgS2Ag
．用装置丙制备用于氧化滤液中-的
CBrCl2
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
6.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2
-1
和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJmol)如图所示，
下列说法错误的是（）
A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
Pd/SVG
C.生成NH3的总反应方程式为2NO+5H2=====2NH3+2H2O
D.该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
7．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
选项实验操作现象结论
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入
A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2
澄清的石灰水
向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿润的原溶液中一定不
B试纸不变蓝+
红色石蕊试纸放在反应容器口含有NH4
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，
涂改液中存在含
C取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸出现白色沉淀
氯化合物
银溶液
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中该溶液中含有
D火焰呈黄色
灼烧Na元素
五校协作高三化学试卷第2页（共6页）
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8．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
-+
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe=Na0.44-xMnO2+xNa
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl2
9．实验室用如图方法制备Na2S2O3
已知：i.Na2SO3+S=Na2S2O3
ii.过程中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2S2O3溶液
下列说法不正确的是
A．过程中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2S+3SO22Na2SO3+3S
B．过程中Na2CO3的作用：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2
C．过程中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率
D．过程中通入过量SO2，可增大Na2S2O3的产率
10．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为CuS2、Ag2Se、Au、Pt)中回收
贵重金属的工艺，其流程如图所示。
2--
已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PtCl6和AuCl4。
下列判断正确的是
高温
CuS2
A．“焙烧”时，2转化为CuO的化学方程式为Cu2S+2O22===CuO+SO
．转化后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NHAuSO
B“”43()2
--2
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为Pt+Cl26+=4ClPtCl
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
五校协作高三化学试卷第3页（共6页）
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第卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。
11．（14分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(32Ge)，工业上用精硫锗矿(主要
成分为GeS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
-1
GeO22nHO在5.3molL的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为，晶体锗的晶体类型是。
（2）800，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因：。
825
（3）还原时发生反应：3GeS2+2NH33GeS++N223HS，比较键角：NH3HS2
(填“>”“<”或“=”)。
（4）酸浸时温度不能过高的原因：。
（5）氯化除生成GeCl4外，反应还生成一种酸性气体，写出相应的化学方程式：。
（6）GeCl4水解得到GeO22nHO，该步骤高纯水不能过量，原因是。
12．（12分）
-1
（1）已知：N22(g)+=O(g)2NOg()DH1=+230kJmol
-1
4NH3(g)+6NO(g)=+5N22(g)6HOl()DH2=-2317kJmol
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为，该反应可设计为碱性条件下的燃料
电池，负极电极反应式为。
（2）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键HN-NN-Cl-ClNNH-Cl
键能/(kJmol-1)391193243a432
-1
N2H4(g)+2Cl22(g)=+N(g)4HClg()DH=-431kJmol，则a=。
（3）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol
环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算
反应（l）=（l）的D=H。
五校协作高三化学试卷第4页（共6页）
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（4）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电
解产生氧化性强的羟基自由基(OH)，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。
下图为电解含1,2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：；
羟基自由基与1,2-二氯乙烷反应的化学方程式为。
含二氯乙
1,2-
烷的废水
13．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小
组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO2、并在吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器B的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。
（2）打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物的物质的量之比
为，为使产生的ClO2气流稳定，在D中被充分吸收，应。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，
则装置C的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式
为，在ClO2释放实验中，打开E中的活塞，D中发生反应，
则装置F的作用是。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，
加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化
如图3所示。若将其用于水果保鲜，
你认为效果较好的稳定剂是，
原因是。
五校协作高三化学试卷第5页（共6页）
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14.（19分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室及工
业上都可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。
（一）实验室中
（1）称取2.45gKClO3和5.04gKOH，置于铁坩埚中
并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，
除图中的部分仪器外，还需要_______（填仪器名称），
不使用瓷坩埚的原因是_______。
（2）将3.48gMnO2分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色K24MnO。
该步反应的化学方程式为_______，分多次加入MnO2的原因是_______。
（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入CO2，
使K24MnO歧化为KMnO4与MnO2。该步骤若用HCl代替CO2，可能的后果是。
用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹，表明转化已完全。
静置片刻，抽滤。水浴加热滤液至出现KMnO4晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。
（二）工业上
（4）“平炉”中需要加压，其目的是：_________________________________________________。
（5）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4
水溶液。
阳极的电极反应式为。
与CO2歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。
（6）高锰酸钾可用于测定软锰矿中MnO2的含量，实验过程如下：
称取样品于锥形瓶中，加入-1溶液，加稀HSO酸化，充分
mgV1mLc1moliLNa2CO2424
反应后，用-1，标准溶液滴定过量的NaCO，消耗KMnO溶液。
c24moliLKMnO2244V2mL
滴定终点时溶液的颜色变化是_______。
软锰矿中MnO2的质量分数表达式为_______。
五校协作高三化学试卷第6页（共6页）
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“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作
2023-2024学年高三11月联考
化学参考答案
一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。）
题号12345678910
答案CBADCBCCDA
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。
所有方程式条件漏写（如“、、、浓”）扣一分且最多扣一分
11.（14分）
（1）4s224p共价晶体
（2）避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2
（3）>
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
600
（5）GeO2++2SOCl2GeCl422SO
-1
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3molL，增大GeO22nHO的溶解量，最终使锗产率降低
12．（12分）
313
（1）NH()g+O()g=N()g+HO()lDH=-406.75kJmol-1
3422222
--
2NH3-6e+6OH=+N226HO
（2）946kJmol-1（3）-10kJmol-1
--
（4）2H22O+2e=2OH+H10OH+CH2ClCH2Cl2CO22+2HCl+6HO
13．（15分）
（1）分液漏斗（1分）b（1分）
（2）1:2慢慢滴加稀盐酸
（3）吸收Cl2
+--
（4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O验证有ClO2生成
（5）稳定剂（1分）
因为稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
五校协作高三化学试卷第7页（共6页）
{#{QQABaY4UggggABAAAAgCUwWQCAIQkAECAAoOAEAIIAABwRFABAA=}#}
14.（19分）
（1）泥三角、坩埚钳；氢氧化钾可以和瓷坩埚反应（1分）
（2）3MnO2++6KOHKClO3===3K2MnO42++KCl3HO；
由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使
熔融物飞溅
（3）氯化氢具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，降低产率，同时生成污染环境的Cl2
（4）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿的利用率
2—-—
（5）MnO4-eMnO4
纯度高，产率高，原料利用率高（合理即可）
（6）滴入最后半滴KMnO4时，溶液由变为浅红色，且30s内不褪色
5
8.7c1V1-cV22
2
%
m
五校协作高三化学试卷第8页（共6页）
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