重庆市铜梁一中等三校2023-2024学年高三10月联考化学试题

秘密启用前2023-2024学年上期三校联合考试（高2024届）化学试题卷注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM黑色签字笔。4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40As-75Ga-70一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2022年10月31日，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在中国文昌航天发射场准时点火发射成功，下列说法不正确的（）A.为实验舱提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用单质硅代替B.具备隔热抗辐射性能的实验舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料C.火箭箭体使用铝合金材料，可一定程度上减轻火箭的质量D.运载火箭采用液氢作为燃料，原因是单位质量的燃料完全燃烧时氢气放热较多2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.的球棍模型：B.CCl4的电子式：C.丁二烯的键线式：D.基态Cr原子的价层电子轨道表达式：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1mol肼含有的孤电子对数为0.2NAB.1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为NAC.常温下，pH=12的NaOH溶液中，OH的数目为10-2NAD.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、BrB．能使甲基橙变红的溶液中：、、、C．由水电离的c(H+)=1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD．浓氨水中：、、、5.汉字传承的载体之一、出土后竹简中的木质素(多元酚)与Fe3+发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确的是()A．分子式为B．分子中含有3种官能团C．分子中含3个手性碳原子D．O原子有孤电子对，推测能与形成配位键6.化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是图为实验室收集氯气的操作B．图为蒸馏的装置C．图为用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气D．图配制溶液定容后摇匀7.化合物E是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（）化合物A可与NaOH溶液发生反应化合物A转化成B，A发生还原反应B与C互为同系物化合物E不存在含苯环的同分异构体8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.溶液中加入少量硫酸镁溶液：B.向溶液中通入少量：C.泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2D.过量铁粉加入稀硝酸中：9.下列实验设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的实验设计和现象实验结论A探究淀粉的水解程度将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热，未出现光亮的银镜淀粉尚未水解B判断久置的亚硫酸钠是否变质取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀亚硫酸钠已变质C检验溶液中是否含Fe2+向待测液中通入氯气并加入KSCN溶液,溶液变红溶液中含有Fe2+D探究和反应原理向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中结合的能力比强10..A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：B．同周期元素第一电离能小于C的有5种C．氧化物对应水化物的酸性：D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键11.在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（）A.反应的Fe3+作还原剂B.该反应消耗1molFeS2转移14mol电子C.该转化关系中Fe(NO)2+和NO都作催化剂D.反应是氧化还原反应12.Li-Mg双离子可充电电池装置如图所示，下列说法错误的是：（）充电时，电极a与直流电源负极相连充电的过程中每转移0.1mol电子，电极b减轻0.7克增强左室溶液的酸性，可提高电池的工作效率D.放电时，电极b的反应：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO413.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)H2=15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO2气体时对应的H约为（）218kJ/molB．109kJ/molC．+218kJ/molD．+109kJ/mol14．砷化镓是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为。下列说法正确的是（）A．As位于元素周期表d区B．砷化镓化学式为C．Ga与As原子的最近距离为D．阿伏加德罗常数可表示为二、非选择题：本题共4个小题，共58分15．（14分）丰富的元素化合物具有丰富的实际用途，完成下列问题。(1)11.7gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；标况下，6.72LNH3的质量为g。(2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应为：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+，请回答下列问题：H3PO2中P元素的化合价为；反应中H3PO2被填“氧化”或“还原”。工业上也可以用电镀的方法镀银，阳极的电极反应式为。H3PO2是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有苯、甲苯和如下可溶性无机离子：。某研究小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验。回答下列问题：沉淀A的化学组成中一定有。该雾霾中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。16．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：基态铜原子的简化电子排布式为(2)加快“酸浸”的反应速率的措施为（写一条即可）。“除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。(3)可在上述流程中循环利用的物质有(填化学式)，“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为。(4)洗涤CuCl晶体所用的试剂为(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装。于70真空干燥的目的是。a．饱和溶液b．NaOH溶液c．无水乙醇d．稀硫酸(5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为17.（16分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上常用作橡胶的低温硫化剂。某小组利用单质S与少量Cl2在110-140条件下反应合成S2Cl2，查阅有关资料后，得到如下信息：物质熔点/沸点/化学性质S113445------------S2Cl2-80138常温下，为黄红色液体，能与水反应300以上完全分解在加热条件下会被Cl2氧化成+2价硫设计如图所示实验装置（部分夹持装置、加热装置均已略去）:回答下列问题：(1）仪器E的名称为(2）实验过程中，需要控制装置D的温度，温度不宜过高的原因是判断反应已进行完全的实验现象是(3)S2Cl2与H2O2结构相似，推测S2Cl2为分子(填“极性”“非极性”)，S的杂化类型为(4）有同学认为该装置存在一定的缺陷，指出存在的问题并提出改进方案：(5）取F中黄色液体mg于锥形瓶，加水至反应完全（假设杂质均不与水反应）,向所得液中加入过量的c1mol/L的AgNO3溶液V1mL,再向锥形瓶中加入硝基苯,将生成的沉淀覆盖,加入适量Fe(NO3)3作指示剂，用c2mol/LNaSCN溶液滴定至终点,消耗NaSCN溶液V2mL（滴定过程发生反应：Ag++SCN=AgSCN)S2Cl2遇水反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：滴定终点的现象为S2Cl2的纯度为(写出表达式）,滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖，这样操作的目的是18．（14分）某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨溴索，合成过程如下图所示。请回答：已知：。(易被氧化)B中的含氧官能团的名称______________，CD的反应类型是______________下列说法不正确的是_______(选填序号)。A．化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体B．由BC可推知邻对位的氢比间位的氢活泼C．化合物B既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物D．盐酸氨溴索的分子式是(3)化合物C的结构简式是。(4)写出的化学方程式。(5)参考题给信息，设计以为有机原料合成化合物的合成路线图(无机试剂、有机溶剂任选)。(6)写出的符合下列要求的3种同分异构体的结构简式：(不考虑立体异构)。属于脂环烃，且分子中只有2种氢原子。