绝密启用前（新高考湖北卷）
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是
A.《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅
B.《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大
C.《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作
D.《本草经集注》中利用“火烧法”区分KNO3和Na2SO4，应用了焰色试验
2.下列有关化学用语的表述中正确的是
A.质量数为34的S2的结构示意图为B.四氯化碳的电子式为
C.2-甲基丁烷的球棍模型为D.基态Fe3的价电子排布图为
3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对
人体的危害性更小。下列说法错误的是
A.陶土和石棉都是硅酸盐材料
B.陶土性质稳定，在高温下不易分解
C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热
D.一种石棉化学式为Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可写为3MgO2SiO22H2O
4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是
A.利用仪器熔融纯碱B.利用仪器量取35.00mL溴水
C.利用装置配制0.1500mol/L的NaOH溶液D.利用仪器分离硝基苯和水
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5.下列有关说法中不正确的是
A.液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol，与氢键有关
B.若H3PO3是二元中强酸，则Na2HPO3溶液一定显碱性
C.锗烷（GeH4）和NH3中心原子的价层电子对的数目相同
D.Sr2的半径小于Ba2，故熔点SrO小于BaO
6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
2
A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCaCO2H2O
32
B.磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O48H2FeFe4H2O
2
C.SO2通入氯化钡溶液：BaSO2H2OBaSO32H
D.11.2LCl2（标准状况）通入含1.5molFeI2的溶液：Cl22I2ClI2
7.传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢
源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是
A.在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分
B.隔膜为阳离子交换膜，H+通过该隔膜向左池移动
n(NH3)3
C.不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比[]为
n(O2)4
D.合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极
8.乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程
如图。下列说法中不正确的是
A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子
B.利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在Fe2
C.乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触
D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯
9.下列实验操作能达到实验目的的是
选项实验操作实验目的
将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到，将产生的
170检验乙醇发生消去反应生成乙烯
A气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭
C常温下测得0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH2证明Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)>Kw
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入
D验证非金属性C>Si
Na2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成
10.锰白（MnCO3）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是
A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
2
B.“沉锰”步骤发生反应为MnHCO3MnCO3H
C.利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净
化学试题（新高考湖北卷）第2页（共6页）
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D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率
11.近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列
说法正确的是
3
A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As是sp杂化，AsH3的键角大于NH3
B.配合物Fe(CO)n可做催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子
-3+
C.向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色退出，说明F与Fe的结合能力更强
D.每个H2O分子最多可与2个H2O形成共价键
12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为NA。下列
说法中不正确的是
A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1:2
2
C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为rnm
2
304
3
D.晶体的密度为73g/cm
NA(r10)
13.除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法
A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
BAlCl3（小苏打）蒸馏水重结晶
CFeCl2溶液（FeCl3）过量铜粉过滤
D乙酸异戊酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
14.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸铵（H2Cr2O7）溶
液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示（夹持装置略去）。
2-2-+
已知：Cr2O7+H2O2CrO4+2H。
下列说法错误的是
A.仪器a的作用是防止倒吸
B.装置Y中的溶液pH不宜过大
C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D.装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
15.常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种
一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显
B.常温下，0.0010mol/L的HZ溶液pH4
V(NaOH)
C.1.0时，2c(OH)c(X)>c(HX)2c(H)
V(HX)
D.滴定HY时，选用甲基橙作指示剂
化学试题（新高考湖北卷）第3页（共6页）
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二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）硫代尿素[(NH2)2CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室
合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将CaSO4高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿
素，试写出碳与CaSO4发生反应的化学方程式__________。
（2）装置B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。
（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________（填写实验现象），
则证明装置中的空气被排出。
（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，H2S与CaCN2的水溶液
反应生成硫代尿素。
（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、__________（填写操作名称）、过滤、洗涤、
低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。
（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液
滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。
-+2+2-
已知滴定反应：5(NH2)2CS+14MnO4+32H14Mn+5CO2+5N2+5SO4+26H2O。
17.（14分）“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：
（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于CO2固定的措施有__________（填序号）。
A.燃煤中添加生石灰B.大力植树造林
C.使用清洁能源可燃冰D.将重油裂解为轻质油
（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控
制在90110，压强采用__________（填“常压”“低于常压”或“高于常压”）。
（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-51kJ/mol
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
已知：H2、CO燃烧热的H分别为-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，液态水汽化热的H为40.8kJ/mol，则
副反应的H__________kJ/mol。
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（4）初始时n(CO2):n(H2)=1:3，保持压强为pMPa合成甲醇。达到平衡时，CO2的转化率、CH3OH和CO
的选择性随温度变化关系如图。
生成CHOH的物质的量生成CO的物质的量
已知：CHOH的选择性3100%；CO的选择性100%。
3消耗的总物质的量
CO2消耗CO2的总物质的量
甲醇的选择性曲线是__________（填“m”或“n”），写
出判断的理由__________________________。
270反应达到平衡，氢气的分压为__________pMPa，副
反应的Kp为_________。（均保留2位有效数字）
（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电
池的比能量为kWhkg1[计算结果保留1位小数，比
电池输出的电能（kWh）
能量，甲醇燃烧热的H为-726.5kJ/mol，
甲醇的质量（kg）
1kWh3.6106J]。
18.（13分）活性氧化锰（Mn3O4）和硫酸铅（PbSO4）均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合
生产。回答下列问题：
已知：软锰矿的主要成分为MnO2，铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。
（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用__________，“热浸出”时温度
不超过80，其主要原因是__________。
（2）PbCl2在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过
程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：采用“热浸出”，增大PbCl2的溶解度；加入NaCl，将PbCl2转
-2-
化为可溶的Na2PbCl4。[PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl4(aq)H>0]。
写出“热浸出”步骤中PbS转化为PbCl2的化学方程式__________，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出
PbCl2的措施有__________、__________（从平衡移动角度作答）。
（3）“除杂”步骤中加入MnCO3的作用是__________。
（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式__________。
25
（5）“转化”步骤完成后溶液中的SO4浓度为110mol/L，则此时溶液中的Cl浓度为__________mol/L。
58
（已知：PbCl2、PbSO4的溶度积分别为1.610、1.610）
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19.（14分）K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：乙酸酐的结构简式为
（1）A的名称为__________；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为__________。
（2）由G转化为K的过程中，涉及的反应类型依次是__________、__________。
（3）物质G所含官能团的名称为__________、__________。
（4）C的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为__________、__________。
能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。
核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1:1:2:6。
任选其中一种同分异构体，写出该物质在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式__________。
（5）设计以间二氯苯合成的路线（其他试剂任选）。
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