专题09 水溶液中的离子反应与平衡-：三年（2021-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（原

专题九水溶液中的离子反应与平衡考点一弱电解质的电离平衡1．（2023年6月浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验中发生反应D．实验中时，溶液中2．（2023湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当时，体系中B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C．的平衡常数的lgK约为14D．当时，参与配位的3．（2023年1月浙江卷）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是A．活性成分在水中存在平衡：B．的废水中C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在4．（2022全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液中B．溶液中的HA的电离度为C．溶液和中的不相等D．溶液和中的之比为5．（2022福建卷）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述A.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面B.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶C.测定步骤中所得溶液的应在相同温度下测定D.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为A．AB．BC．CD．D6．（2022湖北卷）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A．的为B．的酸性比的强C．时，的浓度比的高D．时，溶液中浓度最高的物种为7．（2022湖北卷）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A．B．C．D．8．（2022浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小9．（2022浙江卷）已知25时二元酸H2A的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1molL-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+110．（2021湖北卷）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A．曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1molL-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.010511．（2021浙江卷）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH12．（2021湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：考点二水的电离和溶液的pH1．（2023湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：2．（2023山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是A．B．C．D．3．（2023山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤中，若加水量不足，将导致测定结果偏大4．（2022山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量固体D．达到滴定终点时溶液显橙色5．（2022浙江卷）已知25时二元酸H2A的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1molL-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+16．（2021福建卷）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A．a点溶液的比c点溶液的小B．a点时，C．b点溶液中，D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解7．（2021辽宁卷）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A．的为B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．8．（2021浙江卷）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A．25时，若测得溶液，则HR是弱酸B．25时，若测得溶液且，则HR是弱酸C．25时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D．25时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50，测得，，则HR是弱酸9．（2021浙江卷）25时，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol考点三溶液中粒子浓度大小比较1．（2023湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：2．（2023湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当时，体系中B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C．的平衡常数的lgK约为14D．当时，参与配位的3．（2022重庆卷）某小组模拟成垢除垢过程如图。100mL0.1molL-1CaCl2水溶液……忽略体积变化，且步骤中反应完全。下列说法正确的是A．经过步骤，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．经过步骤，溶液中c(Na+)=4c(SO)C．经过步骤，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．经过步骤，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)4．（2022福建卷）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．的数值为0.009B．时，C．时，x越大，生成的量越少D．时，5．（2022河北卷）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000molL-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．该水样中c(CO)=0.01molL-1B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C．当V(HCl)20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03molL-16．（2022江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1molL-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.410-7、Ka2=4.410-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)c()B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1molL-1溶液中：c(H2CO3)c()D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降7．（2022海南卷）NaClO溶液具有漂白能力，已知25时，Ka(HClO)=4.010-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO—)0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO—+H2O=HSO+HClOD．25，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)c(ClO—)=c(Na+)8．（2021江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)c(CO)1.010511．（2021辽宁卷）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A．的为B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．12．（2021天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中13．（2021浙江卷）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则14．（2021广东卷）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A．水溶液的B．水溶液加水稀释，升高C．在水中的电离方程式为：D．水溶液中：15．（2021湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：16．（2021浙江卷）实验测得10mL0.50molL-1NH4Cl溶液、10mL0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列说法不正确的是A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)17．（2021海南卷）25时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是A．点，溶液是由于水解程度大于电离程度B．点，C．点，溶液中的主要来自的电离D．点，18．（2021山东卷）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=，下列表述正确的是A．>B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O点，pH=D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)考点四沉淀溶解平衡1．（2023全国甲卷）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀2．（2023全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀3．（2023全国课标卷）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B．的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时，溶液中4．（2023湖南卷）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物质开始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6。下列说法错误的是A．“沉渣”中含有和B．溶液呈碱性，其主要原因是C．“沉淀池”中，当和完全沉淀时，溶液中D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水5．（2023北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线的离子浓度关系符合；曲线的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法不正确的是A．由图1，B．由图2，初始状态，无沉淀生成C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：6．（2023浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验中发生反应D．实验中时，溶液中7．（2023浙江卷）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是A．上层清液中存在B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C．向体系中通入气体，溶液中保持不变D．通过加溶液可实现向的有效转化8．（2022福建卷）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是A．可被净化的区间最大B．加入适量，可进一步提升净化程度C．净化的先后顺序：D．9．（2022山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应的平衡常数B．C．曲线代表含的溶液的变化曲线D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化10．（2022湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：11．（2022海南卷）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A．曲线代表与pH的关系B．的约为C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在12．（2021全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中13．（2021全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A．溶液时，B．MA的溶度积C．溶液时，D．HA的电离常数14．（2021江苏卷）室温下，用0.5molL-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=510-5，Ksp(CaCO3)=310-9。下列说法正确的是A．0.5molL-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O