第2讲 离子反应　离子方程式

新教材第一章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。复习目标内容索引考点一电解质及电离考点二离子反应离子方程式书写的基本方法考点三与量有关的离子方程式的书写专项突破归纳整合考点一电解质及电离必备知识归纳整合电解质：非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物NaCl晶体石墨H2SO4(aq)Cu水氯水氨水NH3H2ONH3KOH(熔融)(11)乙醇(12)Na2O(13)CO2(14)CH3COOH(15)AgCl在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物【判断】(12)单质混合物既不是电解质也不是非电解质注意：(11)(13)(14)(15)1.电解质及分类4、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子2、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；3、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。强调几点：1、电解质：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、NH3等像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质.5、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液导电不明显但是在熔化时能导电，也是电解质。6、离子化合物[自身存在阴、阳离子]共价化合物[自身不存在阴、阳离子]有少数溶于水时可导电(如酸):溶于水或熔化时均导电:熔化时(即液态)不导电，在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。强电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。常见强电解质：a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、BaSO4、AgCl等d.活泼金属氧化物:Na2O、K2O2、MgO、CaO等常见弱电解质：a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸b.弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等c.水d.极少数盐[例:(CH3COO)2Pb、HgCl2]如PbSO4难溶于水,却易溶于醋酸2.强电解质与弱电解质弱电解质强酸水共价化合物大部分的盐类强碱弱酸弱碱离子化合物电解质强电解质非电解质大多数有机物、SO2、CO2、NH3等化合物(电离程度)活波金属氧化物极少数盐（熔融时也能导电）(只在水溶液能导电)归纳总结:判断：强电解质一定是离子化合物强酸:共价化合物提醒：盐酸、氨水:是混合物,不是电解质HClNH3H2O才是电解质电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?强弱电解质是看溶于水的部分是否完全电离。问题探讨注意：强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小下列电解质中，NaClNaOHNH3H2OCH3COOHBaSO4AgClNa2OK2OH2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:弱电解质:【判断】现有12种物质：Al稀硝酸HNO3NH3H2OCO2空气NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。应用举例序号符合的条件物质的序号(1)电解质，熔融状态下能导电(2)非电解质(3)强电解质，但熔融状态下并不导电(4)强电解质，但难溶于水(5)弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电2.电解质的电离必备知识归纳整合(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成的过程。自由移动的离子(2)电离方程式的书写a.原子守恒b.电荷守恒书写原则：强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，中学里写成一步。电离方程式的书写1.强电解质的电离Ba(OH)2H2SO4=2H++SO42-BaSO4Na2O(水溶液或熔化)如:NaCl=Na++Cl-()虽难溶,但溶解的部分完全电离BaSO4是离子化合物,熔化时完全电离(活波金属氧化物熔化时完全电离)()注意：共价化合物液态时不电离，全部为分子状态=Ba2++2OH-=Ba2++SO42-=2Na++O2-水溶液水溶液或熔化强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物知识梳理特殊的，1.AlCl3共价化合物AlCl3==Al3++3Cl-水2.NH4Cl离子化合物受热易分解NH4Cl==NH4++Cl-水3.NaHCO34.NaHSO4NaHCO3==Na++HCO3-水受热易分解弱酸酸式酸根离子---不拆NaHCO3==Na++H++CO32-水NaHSO4===水NaHSO4===熔化记住Na++HSO4-Na++H++SO42-强酸酸式酸根离子水溶液中---拆电离方程式的书写1.强电解质的电离强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物知识梳理强电解质的电离情况说明：1.强碱、盐等离子化合物大多在水溶液或熔化时均完全电离。2.Na2O、K2O2、MgO、CaO等离子化合物在熔化时完全电离，它们不溶于水或与水反应，所以不谈它们在水中的电离问题4.共价键在熔化时不断裂.(即共价化合物在熔化时不电离，仍为分子)3.NH4Cl、NaHCO3等热稳定性差的盐，只谈它们在水溶液中的电离知识梳理2.弱电解质的电离弱酸、弱碱、水、少部分盐电离方程式的书写知识梳理3.多元弱酸分步电离,以第一步为主：4.多元弱碱也分步电离(较复杂)，但按一步电离来写：+(主要)(次要、微弱)一定不可以合并练习:写出氢硫酸、磷酸在水溶液中的电离方程式。特殊的：Al(OH)3两性氢氧化物练习:写出Al(OH)3在水溶液中的电离方程式。Al(OH)3Al3++3OH—AlO2—+H++H2O(酸式电离)(碱式电离)如：Fe(OH)3+知识梳理应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式：Ba(OH)2：____________________；KAl(SO4)2：_________________________；CH3COOH：___________________________；H2CO3：______________________________________；Cu(OH)2：_____________________；NaHSO4溶于水：______________________；NaHSO4熔融：_________________________；NaHCO3：____________________________________。Ba(OH)2=Ba22OHCH3COOHCH3COOHKAl(SO4)2=KAl32SO42-H2CO3HHCO3-HCO3-HCO32-Cu(OH)2Cu22OHNaHCO3=Na++HCO3-HCO3-HCO32-NaHSO4=(熔融)Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++SO42-离子反应过程中溶液导电性变化的判断关键能力专项突破1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()DBCBCA归纳总结电解质溶液的导电原因及强弱的判断1.电解质与导电的关系固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；溶于水或熔融时电离出自由移动的离子，故能导电。熔融时能自身发生电离，产生自由移动的离子，故能导电；它们不溶于水或与水反应生成碱，不谈它们在水中的导电问题固、液、气三态时，只有分子，没有离子，故不导电；溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，能导电。(1)强碱、盐等离子化合物(2)活泼金属氧化物:Na2OAl2O3CaOMgO(3)酸KOHNaOHBa(OH)2CaCl2BaSO4取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷的多少2.溶液导电性强弱的判断：离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强。例如：在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是()A．0.1mol/LKNO3溶液B．KNO3晶体C．0.1mol/LH2SO4溶液D．液态HClC归纳总结电解质溶液的导电原因及强弱的判断例如：同一温度下，强电解质溶液、弱电解质溶液、金属导体的导电能力相同时，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为：。弱电解质溶液强电解质溶液金属导体>>3.升高温度，电解质溶液的导电能力增强，金属的导电能力下降[迁移应用]1.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.bd反应的离子方程式为HOH=H2OB.d点溶液中，Na与SO42-的物质的量之比为11C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OHD.a、b两点Ba2均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBa(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O曲线为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4的反应曲线为Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4直至过量d点溶质为Na2SO4滴H2SO4溶液：滴NaHSO4溶液：HOH=H2Ob点溶质为NaOH2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2Od点为恰好完全反应b点恰好完成该反应bd反应实质：水21c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同[迁移应用]2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是DNH3H2O+HCl=NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4，CH3COONH4为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势专项突破归纳整合考点二离子反应离子方程式书写的基本方法1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(3)离子反应发生的条件发生复分解反应离子间发生氧化还原反应发生络合反应发生双水解反应(属于复分解反应)必备知识归纳整合(2)离子反应的本质：溶液中某些离子数目的。减少——生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞知识梳理离子反应发生的条件发生复分解反应:即离子间生成沉淀、气体或弱电解质K+、Na+、NH4+、NO3-:易溶PbSO4BaSO4CaSO4、Ag2SO4Ca(OH)2、MgCO3AgClHgCl微溶：阴离子CO32-、SO32-、PO43-、S2-:其余基本难溶[注意:CuSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等均易溶]碱强碱都易溶OH-+Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Ag等均难溶Al3、Fe3+CO32-等发生双水解除外除K+、Na+、NH4+,>>>>离子间发生氧化还原反应强还原性离子:记住：溶液中强氧化性离子:ClO、MnO4—、NO3—(H)、Fe3、Cr2O72—SO32—S2—IBrFe2中性、酸性、碱性均有强氧化性知识梳理离子反应发生的条件发生络合反应Fe33SCN—+=Fe(SCN)3Fe3苯酚+紫色溶液血红色溶液Ag2NH3H2O(过量)+Ag(NH3)2+银氨络离子Al3+:与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、HSO3–、SO32–、ClO-等Fe3+:NH4+与SiO32-Fe3+与S2–、HS–、HSO3–、SO32–发生氧化还原反应，则不考虑水解AlO2-与所有的弱碱阳离子NH4Fe2Al3Fe3Cu2Mg2Ag与AlO2-、HCO3–、CO32–、ClO-等2NH4++SiO32-=2NH3+H2SiO3发生双水解反应特别的离子反应:AlO2-+HCO3–+H2O=Al(OH)3+CO32–不是双水解知识梳理离子反应发生的条件(1)离子方程式:用来表示反应的式子。实际参加反应的离子符号2.离子方程式(2)离子方程式的意义:不仅可以表示，还可以表示。某一个具体的化学反应同一类型的离子反应(3)离子方程式的书写:写——拆——删——查注意:题目要求写离子方程式时，不要写成化学方程式强酸、强碱、可溶于水的盐，拆：其他一律“不拆”书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。必备知识归纳整合关键能力专项突破一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。氧化镁溶于稀硫酸。向AlCl3溶液中滴加过量的氨水。向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。MgO2H=H2OMg2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+HSO3-H=H2OSO2铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测。向澄清石灰水中加入稀盐酸。Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合。OHH=H2O关键能力专项突破(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。SO42-2Ag=Ag2SO4NH4+OH==NH3H2O(1)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合。(2)(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热。NH4+OH=NH3H2ONH4+OH==NH3H2O微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。微溶物的处理过氧化钠溶于水。用MnO2与浓盐酸共热制Cl2。Cl2溶于水。铜溶于浓硝酸。2Na2O22H2O=4Na4OHO2关键能力专项突破(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。MnO24H2Cl==Mn2Cl22H2OCl2H2OClHClOHCu4H2NO3—=Cu22NO22H2O问:Cu和稀硝酸的反应？3Cu8H2NO3—=3Cu22NO4H2OCu和浓硫酸的反应？Cu2H2SO4(浓)==Cu2SO42-SO22H2OHCO3–、HS、HSO3–、HPO42–、H2PO4–等弱酸的酸式酸根不能拆开写。练后反思书写离子方程式的注意点盐类水解的离子方程式不要忘记“”；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O；NH4+OH=NH3H2ONH4+OH==NH3H2O不加热或稀溶液中:加热或浓溶液反应：浓HCl、浓HNO3在离子方程式中“拆”，浓H2SO4不拆；37%69%98%固体之间的离子反应，不写离子方程式Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O关键能力专项突破二、多重反应离子方程式的书写两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子这四种(或更多种)之间都能两两结合,发生离子反应,称为多重反应。2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合。Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OBa22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2OCu2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4写多重反应离子方程式时注意不要遗漏其中的某组反应。(4)Fe2O3溶于HI溶液中。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(5)FeO溶于稀HNO3中。反应实质:Fe3与I—还发生氧化还原反应反应实质:Fe2与NO3—(H)还发生氧化还原反应Fe2O3与HI复分解之后，FeO与稀HNO3复分解的同时，(6)Fe3O4溶于HI溶液中;(7)Fe3O4溶于稀HNO3中思考:(可看作FeOFe2O3)Fe3O4提示：再练习3FeO10HNO3-=3Fe3NO5H2O(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO4)：__________。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3___________。Zn2Ba2S2SO42-=ZnSBaSO4Mn22HCO3-=MnCO3CO2H2O关键能力专项突破三、信息给予型离子方程式的书写2Mg22CO32-H2O=Mg(OH)2MgCO3CO2或2Mg23CO32-2H2O=Mg(OH)2MgCO32HCO3-(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：____________________。3.写出符合下列情况的离子方程式。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________。(CH3COO)2PbS2=PbS2CH3COO-关键能力专项突破三、信息给予型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。专项突破归纳整合考点三与量有关的离子方程式的书写跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，是中学化学中的重点和高考的热点一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况1.AlCl3+NaOH——(2种)NaOH少量:NaOH过量:Al3++3OH—==Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O过量Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2.AlCl3+NH3H2O——(1种)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+3.NaAlO2+HCl——(2种)HCl少量:HCl过量:AlO2—+H2O+H+=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O过量AlO2—+4H+=Al3++2H2O4.NaAlO2溶液中通入CO2——(2种)AlO2—CO2H2OAl(OH)3CO32—电荷守恒原子守恒223少量若CO2过量呢？AlO2—CO2H2OAl(OH)3HCO3—2一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况5.涉及CO2过量与少量的常见反应CO2通入Ca(OH)2溶液CO2+Ca2++2OH—CaCO3+H2O少量CO2:过量CO2:CO2+OH—HCO3—练习：写出CO2分别通入NaOH溶液、氨水中的离子方程式CO2+2OH—CO32—+H2OCO2+OH—HCO3—CO2+2NH3H2O2NH4+CO32—+H2OCO2+NH3H2ONH4+HCO3—SO2?Ba(OH)2?一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况CO2通入Ca(ClO)2溶液Ca2++2ClO—+CO2+H2OCaCO3+2HClO少量CO2:过量CO2:HCO3—+HClO判断正误：少量SO2通入Ca(ClO)2中：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Ca(ClO)2+2CO2+2H2O总：Ca(HCO3)2+2HClO离子方程式:ClO—+CO2+H2OCa2++2ClO—+SO2+H2OCaSO3+2HClO发生氧化还原反应Ca2++3ClO—+SO2+H2OCaSO4+Cl—+2HClO5.涉及CO2过量与少量的常见反应一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况CO2通入苯酚钠溶液+CO2+H2O+HCO3--O—-OH注意:无论CO2是少量还是过量，产物只能是NaHCO3酸性强弱:碳酸苯酚>HCO3-换:少量SO2通入苯酚钠溶液酸性强弱:H2SO3HSO3->苯酚若过量SO2，则+SO32—+SO2+H2O-O--OH22+SO2+H2O+HSO3--O—-OHSO32—+SO2+H2O=2HSO3-总：5.涉及CO2过量与少量的常见反应一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况6.氧化还原反应中涉及到的“量”>>>>氧化性:S2—IBrFe2ClCl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性:少量Cl2与FeBr2(aq)足量Cl2与FeBr2(aq)Cl2+2Fe2==2Fe3+2ClCl2+2Br==Br2+2Cl1:242243Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6Cl注意:物质中离子配比若Cl2：FeBr2=1:1进行反应？2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+Br2+4Cl试分析将上述各情况中FeBr2换成FeI2后的离子方程式一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况Cl2+2I==I2+2Cl少量Cl2与FeI2(aq)足量Cl2与FeI2(aq)Cl2+2Fe2==2Fe3+2Cl1:242243Cl2+2Fe2+4I=2Fe3+2I2+6Cl若Cl2：FeI2=1:1进行反应？Cl2+2I=I2+2Cl6.氧化还原反应中涉及到的“量”氧化性:S2—IBrFe2ClCl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性:一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况>>>>2Fe3+S2—=2Fe2+SFeCl3溶液中滴加少量Na2S(aq):若继续滴加Na2S(aq)至过量：Fe2+S2—=FeS(FeS难溶于水的黑色沉淀；易溶于强酸)FeCl3+过量Na2S(aq)2Fe3+3S2—=2FeS+S6.氧化还原反应中涉及到的“量”氧化性:S2—IBrFe2ClCl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性:一、反应物的用量不同，离子方程式不同的常见情况>>>>二、离子反应的先后顺序常见情况(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。NaOH>NH3H2O>难溶氢氧化物[如Al(OH)3]>H2ONH4+H+NH4HSO4溶液中:解析:均可以与OH反应哪个离子先反应呢？H+Al3NH4+Fe2Fe3Cu2Mg2Ag结合OH的能力:<NH3H2O>难溶氢氧化物[如Al(OH)3]>H2OH+Al3NH4+Fe2Fe3Cu2Mg2Ag<<(弱碱阳离子)(2)向含有H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为；；；。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl(OH)3<(体现弱酸性)(弱酸性)二、离子反应的先后顺序常见情况结合OH的能力:(碱越弱,对应阳离子结合OH的能力越强)NaOH>NH3H2O>难溶氢氧化物[如Al(OH)3]>H2OH+Al3NH4+Fe2Fe3Cu2Mg2Ag<<(弱碱阳离子)(3)向含有OH、CO32—、AlO2—的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为；；；。OHH=H2OAlO2—+H2O+H+=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OH2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3—>>H2OH2SiO3Al(OH)3结合H+的能力:酸越弱,对应阴离子结合H+的能力越强OHAlO2—ClO—HCO3—CH3COO—SO32—(弱碱性)<<<<<二、离子反应的先后顺序常见情况2.Fe与稀HNO3反应：稀HNO3过量：；Fe过量：。3Fe2NO3-8H=3Fe22NO4H2OFeNO3-4H=Fe3NO2H2O思考与交流三、反应物混合顺序不同，离子反应不同1.Na2CO3溶液中逐滴加稀HCl；3.NaAlO2溶液中逐滴加稀HCl；2.AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液；稀HCl中逐滴加Na2CO3溶液NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液稀HCl中逐滴加NaAlO2溶液CO32—2H==H2OCO2CO32—H==HCO3—HCO3—H==H2OCO2AlO2—+H2O+H+=Al(OH)3AlO2—+4H+=Al3++2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++3OH—=Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++4OH—=AlO2—+2H2O现象:先无气体,后逐渐产生无色气体立即产生无色气体现象:先产生白色沉淀,后沉淀溶解无沉淀产生现象:先产生白色沉淀,后沉淀溶解无沉淀产生AgNO3(aq)中逐滴加氨水；氨水中逐滴加AgNO3(aq)Ag2NH3H2O(过量)+Ag(NH3)2+银氨络离子+2H2OAg++NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O现象:先产生白色沉淀,后沉淀溶解无沉淀产生现象:三、反应物混合顺序不同，离子反应不同(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；类型三配比型{一般是酸式盐或复盐参与的反应}这里涉及两个连续的离子反应解析:1:1+OH—HCO3—CO32—H2OCO32—Ca2+=CaCO3解题技巧：“少定多变”法少定:量少的反应物按化学式配比将量定为“1”多变:过量的反应物其离子数目按反应需要的量确定，不受化学式离子比例的制约若NaOH不足，则NaOH定为“1”1份OH—需要1份HCO3—+OH—HCO3—CO32—H2O反应中生成1份CO32—,需要1份Ca2+与之反应：CO32—Ca2+=CaCO3总：OHHCO3—CO32—H2OCa2Ca少量定1多变(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应若NaOH过量,则Ca(HCO3)2定为“1”2份HCO3—需要2份OH—+OH—HCO3—CO32—H2O反应中生成2份CO32—,但只有1份Ca2+与之反应：CO32—Ca2+=CaCO3其中含1份Ca2+和2份HCO3—2222Ca22HCO3—2OH=CO32—2H2OCaCO3总：因此CO32—多余一份没有形成沉淀Ca22HCO3—少量定12OHCO32—2H2O2+CaCO3多变类型三配比型{一般是酸式盐或复盐参与的反应}这里涉及两个连续的离子反应解析:1:1+OH—HCO3—CO32—H2OCO32—Ca2+=CaCO3NaOH过量：；NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。少量定1Ca22OH2HCO3—=CO32—2H2OCaCO3少量定1多变多变思考:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应换Ba(OH)2呢？Mg22HCO3—2OH=CO32—2H2OMgCO3进一步有:MgCO32OH=CO32—Mg(OH)2微溶难溶总：Mg22HCO3—4OH=2CO32—2H2OMg(OH)2类型三配比型{一般是酸式盐或复盐参与的反应}溶液呈中性：此时溶液呈碱性：。Ba(OH)2：NaHSO4(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应1:2Ba22OH2HSO42—=BaSO42H2OBa(OH)2过量，NaHSO4定为1HSO42—OHBa2=BaSO4H2OBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀1:1Ba2SO42—OHH=BaSO4H2O=类型三配比型{一般是酸式盐或复盐参与的反应}思考下列反应离子方程式：明矾[KAl(SO4)212H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3恰好完全沉淀至SO42—恰好完全沉淀KAl(SO4)2Ba(OH)2：2:32Al3SO42—3Ba26OH2Al(OH)3433BaSO4KAl(SO4)2Ba(OH)2：1:2问:此时Al元素以什么形式存在？AlO2—Al32SO42—2Ba24OH2BaSO4+AlO2—+2H2O迁移练习：1)向Ba(OH)2溶液中滴加KAl(SO4)2溶液至Ba2完全沉淀2)Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀最多为止追问:继续滴加Ba(OH)2溶液现象为。KAl(SO4)2Ba(OH)2：2:1解析:=即：Al32SO42—2Ba24OH2BaSO4+AlO2—+2H2OAl2(SO4)3Ba(OH)2：解析:Al元素以Al(OH)3存在时沉淀最多==即：2Al33SO42—3Ba26OH2Al(OH)33BaSO4此时离子恰好完全沉淀沉淀部分溶解，但不消失原因:。Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O1:1/21:3(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应n[NH4Al(SO4)2]n[Ba(OH)2]11；n[NH4Al(SO4)2]n[Ba(OH)2]12。类型三配比型{一般是酸式盐或复盐参与的反应}3Ba23SO42-2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3NH4+Al32SO42-2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4