吉林省东北师附中2026届高三5月模拟考化学试题+答案

2025-2026学年下学期东北师大附中(化学)科试卷高三年级5月模拟考试注意事项：1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对分子质量：Na23；Se79一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个选项，只有一个符合题目要求1．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是A．石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油B．甲苯硝化——生产炸药，用于国防C．橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶D．油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油2．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了“生命力论”。下列有关化学用语或说法正确的是A．CO(NH2)2分子中键和键数目比为3:1B．尿素易溶于水C．NCO的空间结构：V型+D．NH4的电子式：+3．分子Z(C42H26)被I2氧化后生成含有碳碳单电子键的有机化合物[Z]，过程如图。下列说法错误的是化学试题第1页（共6页）A．Z中C1和C2之间的共价键键长小于[Z]+中的C1和C2之间的共价键键长+B．生成1mol[Z]过程中消耗I2为0.5molC．Z生成[Z]+的反应为氧化反应D．Z中的C1和C2的杂化方式为sp3杂化4．硫元素的转化关系如图所示，NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．反应中，1molNa2S会消耗2molCH3COOHB．反应为泡沫灭火器的反应原理C．反应中，生成1mol硫酸钠转移的电子数为2NAD．反应中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱5．聚碳酸酯纤维具有良好透明性以及抗冲击性。若在玻璃层中夹入聚碳酸酯，可做为防弹玻璃。聚碳酸酯纤维的合成原理如下图所示，下列说法正确的是A．在碱性条件下，Y可降解B．X与互为同系物C．该反应为加聚反应D．聚碳酸酯纤维高分子链间存在大量氢键6．下列方程式正确的是+2-A．银氨溶液中滴加Na2S，产生灰黑色沉淀：2Ag+S=Ag2S373737B．浓盐酸与KClO3反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O．海水提镁中用石灰乳沉镁：2+-C“”Mg+2OH=Mg(OH)2--D．将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道：2Al+6H2O+2OH=2[Al(OH)4]+3H27．X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化学试题第2页（共6页）化。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：Z>RB．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键C．YR3是含有极性键的极性分子D．M转化为N为物理变化8．下列实验设计合理的是A．测定醋酸浓B．乙醇在浓硫C．实验室制备NH3D．制备含度酸作用下制乙烯NaClO的消毒液9．Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是2+A．每个Cu2-xSe晶胞中Cu个数为xB．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为4-4x+2+C．x=0.5时，Cu2-xSe晶胞中空位、Cu和Cu数目之比为2:1:230125103D．在Na2Se晶胞结构中，晶胞参数为apm，则其密度为3g/cmaNA10．CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是化学试题第3页（共6页）A．CH3CHDBr的消去反应：H>0，S>0B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成C．若底物改为，则取代产物为D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，公众号悦爱学堂还有少量FeS2）为原料生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率B．“缺氧下焙烧”时，参加反应的nn()()FeS2:Fe2O3=1:8C．向滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3D．加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的SO212．纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。步骤I：将一定量ZnSO47H2O溶于水，配成0.1mol/L溶液；步骤：向ZnSO4溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解；步骤：向步骤II所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺(CH3CSNH2，简称TAA)，在80水浴中加热搅拌至反应完成；步骤IV：离心分离，得到纳米ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60条件下真空干燥。下列说法不正确的是A．步骤I需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管化学试题第4页（共6页）B．步骤中氨水的作用是与Zn2+形成配离子，有利于生成纳米ZnSC．步骤中制备ZnS的离子方程式为2+-80-Zn+CH3CSNH2+3OHZnS+CH3COO+NH3+H2OD．步骤IV中“离心分离”不能换成过滤13．以草酸和硝酸盐为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列说法正确的是+-A．OAGX的电极反应式为HOOC-COOH+2H+2e=HOOC-CHO+H2OB．反应iv的原子利用率为100C．反应iii是偶联制备甘氨酸的决速步D．甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成14．工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用钠钾合金通过蒸馏制备钾单质：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)，流程如下，下列说法正确的是A．生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度B．在蒸馏过程中，单质Na先被蒸出C．上述制备原理是利用Na的金属性比K的金属性强D．该工艺也可以使用CO2代替N2做保护气15．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)H2B（有机相），H2B在有机相中不电离。25时，向0.1mol/LH2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃化学试题第5页（共6页）取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒c水相()HB2的浓度与水相萃取率=1100%随pH的变化关系如图。下列0.1molL说法正确的是A．曲线a代表水溶液中c(H2B)随pH的变化B．当pH=4时，水溶液中：c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)c()HB2C．当pH=5时，水溶液中：=10c()B2D．交点N处，=40%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）以废旧锌锰电池分选出的废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯Mn和MnO2，其工作流程如下：2+已知：Mn的金属活动性强于Fe；Mn在pH高于5.5时易被O2氧化。本工艺流程中生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2（1）经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是__________________。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的试剂分别是：_____、____。（2）“除铁”过程有如下两种方法，．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。化学试题第6页（共6页）．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物，。已知：焙烧中发生的反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。补全中的操作____________。（3）“除铅”过程中，从物质循环利用的角度分析，加入的A是_______。（4）“电解”过程中，溶液的pH不断（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）在有机合成中常使用MnO2将苯胺氧化为苯醌：，AB反应中还生成(NH4)2SO4和MnSO4，写出AB的化学方程式______。17．（14分）2+二茂铁[环戊二烯阴离子(C5H5)与Fe形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。反应：步骤：．制备：称取1.0g乙酰二茂铁和0.3g甲醇钠（甲醇钠易水解）于仪器a中（装置如图），加入10mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0mL乙酸乙酯，70反应1h后缓慢滴加盐酸，调pH至23。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后、蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。化学试题第7页（共6页）．纯化：向粗品中加入50mL饱和醋酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀配合物，过滤，洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10mL10%的盐酸，反应完全后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后蒸馏，得到橙红色纯品0.6g。回答下列问题：（1）下列关于实验制备装置的说法正确的是A．仪器a的名称为三颈烧瓶B．图中的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替C．冷凝管的进水口为下口D．温度计水银球的位置不宜过低，防止搅拌子打碎温度计（2）实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是。（3）如图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是。图：乙酰二茂铁的核磁共振氢谱（4）纯化时，加入盐酸的目的是。（5）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为、。（6）纯化过程中生成的蓝色絮状沉淀配合物中Cu2+的配位数为。（7）二茂铁甲酰丙酮产率为________%（保留小数点后一位）。[已知Mr（乙酰二茂铁）=228，Mr（二茂铁甲酰丙酮）=270]18．（13分）化学试题第8页（共6页）环氧乙烷()常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：1I．2C2H4(g)+O2(g)2(g)H1=158.6kJmol1II．C2H4()()()()g++3O2g2CO2g2H2OgH2=1323.0kJmol回答下列问题：（1）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是。（2）将乙烯、氧气，氮气按一定体积比充入反应容器中。在温度为T、压强为P0的环境下，只发生反应I，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，可能原因是___________。（3）向恒容密闭容器中以物质的量之比为13:10充入CH22=CH和O2，发生反应和反应，实验测r得两个反应的标准平衡常数Kp随温度的变化关系如图所示。已知：反应aA()()()()g++bBgcCgdDgcdppCDrpp00HS的Kp=ab，pA，pB，pC，pD是各气体的平衡分压，p0=100kPa；lnK=+，KppRTRABpp00为平衡常数，R为常数，T为温度。r图中表示反应的lgKp随温度的变化关系的直线为______(填“L1”或“L2”)，理由为____。T0K时，反应前容器内气体压强为230kPa，平衡时和分压均为20kPa，则该温度r下，的平衡体积分数为_____；L2对应反应的标准平衡常数Kp=_________。（