吉林油田高级中学2025-2026学年高一上学期期初考试 化学试题+答案

2025-2026学年度高一第一学期期初试卷化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第I卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列叙述中，正确的是A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应2．下列叙述中，正确的是A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离3．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A．NaOHB．NaC．Na2CO3D．NaHCO34．某同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2R，下列说法中不．正．确．的是A．该反应中涉及了3种类型的化合物B．R为相对分子质量最小的氧化物C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种试卷第1页，共6页{#{QQABBQSUgggAAoBAAAgCAQ1ACEAYkBAACAgGgEAQoAIBgBFABAA=}#}5．下列判断正确的是A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2C．无法利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2OD．将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是23A．I2IB．HCO3CO2C．FeFeD．MnO4MnO22227．某无色、澄清溶液中可能含有Na；SO4；Cl；HCO3；CO3；H；Cu中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)取少许溶液，滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)另取少许溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．无法确定是否含有B．肯定含有的离子是C．可能含有的离子是D．可能含有，肯定不含有的离子是8．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是A．该运输车的外壳含有碳元素B．Fe3O4溶于盐酸生成2种可溶性盐C．“纳米分子药物运输车”属于混合物D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应试卷第2页，共6页{#{QQABBQSUgggAAoBAAAgCAQ1ACEAYkBAACAgGgEAQoAIBgBFABAA=}#}9．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2ONaOH+H2。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应C．NaH被氧化，作还原剂D．H2O中的氢元素都被还原10．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为A．ClO2B．Cl2OC．Cl2D．Cl2O311．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是A．过程中氮元素化合价降低B．过程属于氧化还原反应C．该过程的最终产物为NH3和O2D．上述过程实现了锂循环使用22212．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A．B．C．D．13．下列反应的离子方程式书写正确的是．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：2AHCO3CaOHH2OCaCO32++B．氧化钙固体与盐酸反应：O+2H=H2O+3+C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2+2+D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H=2H2O+Cu试卷第3页，共6页{#{QQABBQSUgggAAoBAAAgCAQ1ACEAYkBAACAgGgEAQoAIBgBFABAA=}#}14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是-2-A．K、HCO3、SO4、OH2-B．Na、H、CO3、Cl22C．Na、Ca、NO3、CO3-2D．Na、K、Cl、SO415．分别能实现下列转化的单质是酸或酸性氧化物金属单质O2碱性氧化物H2O碱盐碱或碱性氧化物非金属单质O2酸性氧化物H2O酸盐A．Ca和CB．Ca和H2C．Cu和CD．Cu和P第II卷（非选择题）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．、现有下列9种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，NaOH，FeCl3溶液，FeSO4溶液，乙醇，碳酸钙。(1)上述物质中属于非电解质的有，能导电的是。(填序号)(2)向的溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为。(3)在水中的电离方程式为。(4)与的溶液混合，会产生(填写颜色)沉淀。、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：(5)NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：。(6)NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？。17．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：试卷第4页，共6页{#{QQABBQSUgggAAoBAAAgCAQ1ACEAYkBAACAgGgEAQoAIBgBFABAA=}#}(1)分别写出A、B的化学式、。(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。(3)某同学利用以下试剂研究FeCl3的性质，进行了如下预测：3+从化合价角度看，Fe具有氧化性，可能与(填序号)发生反应。从物质类别角度看，FeCl3属于盐，可能与(填序号)发生复分解反应A、Cl2B、FeC、NaOHD、H2SO4E、AgNO3+-3+向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液(含K和SCN)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验FeCl3溶液中的Fe，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式(4)高铁酸盐(如Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。由Na2FeO4在上图的位置(未画出)可预测：Na2FeO4具有(填“氧化性”或“还原性”)工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO2FeCl310NaOH2Na2FeO49NaCl5H2O，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。18．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2氧化的细菌，培养后能提供Fe3，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。(1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。反应1的离子方程式是;反应2的离子方程式是实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是。在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是。(2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：试卷第5页，共6页{#{QQABBQSUgggAAoBAAAgCAQ1ACEAYkBAACAgGgEAQoAIBgBFABAA=}#}322已知总反应为：FeS214Fe8H2O2SO415Fe16H补充完整过程I离子方程式：。322。FeS2Fe_____7FeS2O3H2219．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na、Cu、SO4、Cl、NO3，回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。2A．AgB．HCO3C．OHD．Mg(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na、（用离子符号表示）。22(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu和SO4，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：试剂b为（写化学式）；试剂c为（写化学式）；溶液3所含溶质离子有Cl、。“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。试卷第6页，共6页{#{QQABBQSUgggAAoBAAAgCAQ1ACEAYkBAACAgGgEAQoAIBgBFABAA=}#}题号12345678910答案DABCACBDCA题号1112131415答案BDDDA16．（共14分，每空2分）(1)(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O+2(3)H2SO4=2H+SO4(4)红褐色+(5)NaHSO4(熔融)=Na+HSO4(6)盐17．（共16分，每空2分）+3+(1)FeOFe(OH)3(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O--(3)BC、EFe(SCN)3+3OH=Fe(OH)3+3SCN(4)氧化性18．（共10分，每空2分）细菌细菌23322(1)O24Fe4H4Fe2H2OZnS2FeZnS2Fe温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性H、Zn322(2)FeS26Fe3H2O7FeS2O36H19．（共15分，除特殊标注外，每空2分）(1)D(2)H+、Cu2++-+2+(3)BaCl2Na2CO3Na和NO3过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒BaCO3+2H=Ba+CO2+H2O