（在此卷上答题无效）
化学试题
本试题卷共 6 页，14 题．满分 100 分，考试用时 75 分钟．
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（ ）
A．“薪柴”主要含纤维素等有机物
B．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用
C．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液
D．“取碱浣衣”与水解反应有关
2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误
的是（ ）
A．分子式为 C8H8NO2
B．能发生氧化反应和取代反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．1mol 对乙酰氨基酚最多能与 2molNaOH 发生反应
3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态 Y 原子的 p 轨道半充
满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与 Z 同主族．下列说法正确的是（ ）
A、元素的第一电离能： Z>Y B．简单氢化物的键角： Y C．简单氢化物的沸点： Z>W D．由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 4．侯氏制碱法制取 NaHCO3 的反应原理为 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl ．设 NA 为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 0.1molNaHCO3 晶体中含离子数目为 0.3NA B．标准状况下， 2.24LCO2 含 键数目为 0.2NA 1 C． 2L0.5molL NH4Cl 溶液中， NH4 数目为 NA D．1molN2 与足量 H2 充分反应生成 NH3 ,转移电子数目为 6NA 5．关于反应 Cu 2H2SO4 （浓） CuSO4 2H2O SO2 ，下列说法正确的是（ ） A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 :1 C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D．10.0mL18.4molL1 浓硫酸与足量 Cu 反应，转移 0.184mol 电子 6．下列离子方程式正确的是（ ） A． Na 与 H2O 反应： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3 2 B． FeCl3 溶液与 Cu 反应： 3Cu 2Fe 3Cu 2Fe 2 C． CaCO3 与 CH3COOH 溶液反应： CO3 2H H2O CO2 2 D． CuSO4 溶液与过量浓氨水反应： Cu 2NH3 H2O Cu(OH)2 2NH4 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 2 2 A． pH 1的溶液： Na 、Mg 、ClO 、SO4 1 B． 0.1molL BaCl2 溶液： K 、Na 、OH 、NO3 C．含大量 NH4 的溶液： Na 、K 、OH 、NO3 3 2 D．无色溶液： Fe 、K 、SCN 、SO4 8．下列装置能达到实验目的的是（ ） A．制备乙酸乙酯 B．验证 NH3 溶解性 C．证明苯与溴发生取代反应 D．验证乙烯具有还原性 9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ） A．物质 X 常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁高温 高温 C．“氯化”过程发生的反应为 MgO C Cl2 MgCl2 CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水 MgCl2 1 1 10．常温下，用 0.10molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.10molL CH3COOH 溶液，滴定曲线如图所 示．下列说法错误的是（ ） A．滴定时用酚酞作指示剂 B．a 点溶液中： 2cNa cCH3COOH cCH3COO ． 点溶液中： ． 点溶液中： C b cNa cCH3COO D c cCH3COO cNa cOH cH 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分． 11．（14 分）碳酸锰 MnCO3 是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 （还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示． 25 21 已知： 25时， Ksp (ZnS) 2.910 ,Ksp (NiS) 1.010 ； 相关金属离子 c Mn+ 0.1molL1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 0 3 2 2 n+ Al 3 2 Zn 2 Mn 金属离子 M Fe Fe Ni 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 开始沉淀的 pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 沉淀完全的 pH 回答下列问题： 2 （1）基态锰原子的价电子排布式为___________, CO3 的空间构型为___________． （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________． 2 3 （3）“氧化”中 MnO2 将 Fe 氧化成 Fe 的离子方程式为___________． （4）“调 pH ”除铁、铝元素，溶液的 pH 范围应调节为：___________ pH 6.2 ,滤渣 2 的主要成分是 ___________（填化学式）． （5）“除杂”的目的是除去 Zn2 和 Ni2 ,若“除杂”后滤液中 cNi2 1.0105 molL1 ，则 cZn2 ___________ molL1 ． （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________． （7）锰可与 CO 形成金属羰基配合物 Mn2 (CO)10 （熔点154）．其结构如图所示．则 Mn2 (CO)10 晶体中 微粒间作用力有___________（填标号）． a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 12．（14 分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为 ,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）． 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/ 部分性质 密度 /g cm3 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： 组装好实验装置，并检查装置气密性；___________；___________；___________；反应结束后， 关闭活塞 K,向三颈烧瓶中加入生石灰；调整好温度计的位置，继续加热，收集182 ~ 186的馏分，得到 苯胺粗品． 回答下列问题： （1）试管中发生反应的离子方程式为___________． （2）仪器 a 的名称是___________． （3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________． （4）实验步骤依次为___________、___________、___________（填标号）． A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞 K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入 H2 一段时间 （5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： 步骤中混合物的分离方法为___________． 请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________． 步骤中，水相中的 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________． 本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到 0.1%）． 13．（14 分）化合物 I 是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中电负性最大的元素为___________，D 中碳原子的杂化轨道类型为___________． （2）B 在水中溶解度比 C 大，原因是___________． （3） B C 的反应类型为___________． （4）E 的化学名称为___________，H 的官能团名称为___________． （5） F G 的化学方程式为___________． （6） D+H I 的制备过程中， K2CO3 可以提高原料利用率，原因是___________． （7）J 为 B 的同分异构体，写出满足下列条件的 J 的结构简式___________（任写一种）． 含有苯环； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为 6 : 2 : 2 :1． 14．（18 分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题： ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有： i． 1 CH3OH(g) CO(g) 2H2 (g) H1 90.6kJ mol ii． 1 CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) H2 41.2kJ mol ． iii CH3OH(g) H2O(g) CO2 (g) 3H2 (g) H3 1 （1） H3 ___________ kJ mol （2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应 i,下列选项能表明反应 i 达到平衡状态的是___________（填 标号）． A． v正 CH3OH 2v逆 H2 B．容器内的压强不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂 3molC H 键的同时生成 2molH H 键 （3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应 iii，当合成气组成 n CH3OH : n H2O 1:1时，体 系中 CH3OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示． 图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________． 温度为 250、压强为 p2 时，该反应的平衡常数 Kp = ___________（ Kp 为用气体分压表示的平衡常数， 分压=总压物质的量分数）． ．氢气的安全储存是氢能应用的关键． （4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示． 晶胞中与 Fe 距离最近且等距离的 Mg 的个数为___________． 3 若该晶胞参数为 anm ,设阿伏加德罗常数的值为 NA ,则该晶体的密度为___________ g cm （列出计算 式）． 若该晶体储氢时， H2 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含 48gMg 的铁镁合金可储存标准状况下 H2 的体积约为___________L． （5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢． 电极 B 为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）． 电解池工作时 H+ 向___________移动（填“电极 A”或“电极 B”）． 电极 A 的电极反应式为___________． 福建省漳州市 2025 届高三毕业班第一次教学质量检测 化学参考答案 评分说明： 1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分 2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“”“”等总扣 1 分． 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的． 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B C A B B D D 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分． 11．（14 分） （1） 3d5 4s2 （1 分） 平面三角形（1 分） （2）增大接触面积，加快溶浸速率（1 分） 2 2 3 （3） MnO2 2Fe 4H Mn 2Fe 2H2O （2 分） （4）4.7（1 分） Fe(OH)3、Al(OH)3 （2 分） （5） 2.9109 （2 分） 2 （6） Mn 2HCO3 MnCO3 H2O CO2 （2 分） （7）a b c（2 分） 12．（14 分） 2 （1） Zn 2H Zn H2 （2 分） （2）直形冷凝管（1 分） （3） （2 分） （4）B C A（2 分） （5）分液（1 分） 苯胺分子中的 N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的 H+ 形成配位键（2 分） （2 分） 60.2%（2 分） 13．（14 分） （1）O（或氧）（1 分） sp、sp3 （2 分） （2）B 分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于 C（2 分） （3）消去反应（1 分） （4）邻二甲苯（或 1,2-二甲苯）（1 分） 酮羰基（或羰基）（1 分） （5） （2 分） （6）D 和 H 反应生成 HCl,K2CO3 与 HCl 反应，促进平衡向产物方向移动（2 分） （7） （2 分） 14．（18 分） （1） 49.4 （2 分） （2）B（2 分） （3） p3 >p2 >p1 （1 分） 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移 动， CH3OH 的转化率减小（2 分） 64 p2 （2 分） 3 2 56 4 248 （ ） （ 分） （ 分） （ 分） 4 8 1 3 21 2 22.4 2 NA a 10 （5）阳极（1 分） 电极 A（1 分） （2 分）