化学试题
（分数：100 分，时间：75 分钟）
一、选择题
1．下列文物是重庆中国三峡博物馆的馆藏，其材质的主要成分为有机物的是
A B C D
A．战国巴蜀鸟纹铜戈 B．明代夔柄玉匜
C．明代何朝宗制观音像 D．明代嘉靖竹雕人物船
2．下列离子方程式错误的是
3 3 3
A．在含 PO4 的废水中加入 FeCl3 ： PO4 Fe FePO4
B．在亚硝化细菌作用下将 NH4 转化为 NO2 ： 2NH4 3O2 2NO2 4H 2H2O
C．一定条件下用 NH4 处理 NO2 ： NO2 NH4 N2 2H2O
5Ca 2 OH 3HPO2 Ca OH PO 3H
D．化学法中，可能发生反应： 4 5 4 3
3．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸 HAuCl4 与硼
氢化钠(化学式为 NaBH4 ，B 显+3 价)反应： 2HAuCl4 +2NaBH4 +6H2O = 2Au+2NaCl+5H2 +2H3BO3 +6HCl
。下列有关说法错误的是
A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B．硼氢化钠为还原剂
C．氧化产物为 H3BO3 和 HCl D．每生成 2gH2 ，转移1.6mol 电子
4．下列选项正确的是
化学试卷 第 1 页 共 9 页
Al-Mg-NaOH 组成的原电池的负极： Mg 2e Mg2
Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极： Fe 3e Fe3
Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极： Cu 2e Cu2
用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极： 4OH 4e O2 2H2O
惰性电极电解氯化镁溶液的阴极： 2H2O 2e H2 2OH
A． B． C． D．
5．人体缺碘会造成“大脖子病”。下列图示属于实验室海带提取碘过程的操作是
A．浸泡海带： B．制取氧化剂氯气：
C．分离碘和酒精： D．过滤海带浊液：
6． FeCl3 溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生
处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．金属 X 最合适的是 Fe
B．在实验室中，操作 1 和操作 2 使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．向溶液 M 中加入 KSCN 溶液，溶液变红色
2+ 3+ -
D．Y 通常为 Cl2 ，加入适量 Y 发生反应的离子方程式为 2Fe +Cl2 2Fe +2Cl
化学试卷 第 2 页 共 9 页
7．常用于制作眼镜镜片的高分子化合物 M，可由下图反应制备。下列说法正确的是
A．该反应为加聚反应
B．P 在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M 的链节中在同一平面的碳原子最多有 14 个
D．常温下，W 难溶于水
8．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的 方案 现象 结论
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓 蔗糖变黑，同时膨 浓硫酸具有脱水
A 探究浓硫酸的性质
硫酸 胀变大 性及强氧化性
取相同的 Na 2S2O3 和 H2SO4 分别在冷
探究温度对化学反 热水组产生气泡的 高温可以加快反
B 水和热水中存放，一段时间后将
应速率的影响 速率快 应速率
Na 2S2O3 和 H2SO4 混合
比较相同浓度的 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的
CuSO4 溶液对应的 CuSO4 溶液的酸
C CuSO4 和 MgSO4 溶 CuSO4 和 MgSO4 溶液，滴在 pH 试
pH 更小 性更强
液的酸碱性 纸上，并与标准比色卡对比
将集满臭氧的两支试管分别用铁架 倒置在盛有水的烧 臭氧是极性分
D 探究臭氧的极性 台固定并倒置在盛有水和 CCl4 的两 杯中的试管液面上 子，在极性溶剂
个烧杯中 升较高 中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
9．抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是
化学试卷 第 3 页 共 9 页
A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅 4、5、6 号连有氢原子
B．氧化前后官能团种类减少
C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应
D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在
10．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物
a 需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
25OH2SO4/
A．化合物 a 的分子式为 C12H14N3O5
B．化合物 a 中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物 a 生成化合物 b 所发生反应的类型有 3 种
D．化合物 b 与足量 H2 加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
11．原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、T 形成的化合物结构如图所示，其中只有 Y 和 Z
位于同一周期，Z 的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T 单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A．X、Z 不能形成含非极性键的共价化合物
B．T 单质常温下能与浓硫酸反应制取 SO2
C．原子半径：T>W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
12．钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错
误的是
化学试卷 第 4 页 共 9 页
A．充电时，右侧储液罐中 V2+浓度不断减小
2+ - +
B．充电时，电极 A 的电极反应方程式为 VO +H2O-e = VO2 +2H+
+ 2+ + 2+ 3+
C．放电时，总反应方程式为 VO2 +V +2H =VO +V +H2O
D．增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
13．由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当
双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异
构的一种，如 (顺式)和 (反式)。则 C3H4Br2 的链状同分异构体(包括立体异
构)有
A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种
14．“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A． F- 脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程
B．c 晶胞中含有 Mg2+ 与 Mg 的个数比为 5：3
C．每个 a 晶胞完全转化为 d 晶胞，转移电子数目为 8
D．当 d 晶胞转化为 c 晶胞时，每转移1 xmol 电子时，电极质量减少191 xg
二、非选择题
15．FeCl3 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工
业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的废液中回收铜并制备氯化
铁晶体，其流程如图所示：
化学试卷 第 5 页 共 9 页
按要求回答下列问题：
(1)用离子方程式表示反应中所涉及的反应： 。
(2)操作中玻璃棒的作用是 。
(3)滤渣 Y 的主要成分是 (填化学式，下同)，试剂 b 是 。
(4)加入试剂 c 的目的是 。
试剂 c 可选择下列物质中的 (填字母)。
A．KMnO4 B．Cl2 C．Zn D．HCl E.H2O2
根据中所选试剂，写出反应的离子方程式： (任写一个)。
(5)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的 FeCl36H2O 晶体(不考虑杂质)，并将其配成 250mL 溶液。
-1
取 25.0mL 该溶液与物质的量浓度为 0.50molL 的 Na2SO3 溶液恰好反应，此时消耗 Na2SO3 溶液的体积为
3+ 2 2+ 2
20.0mL，反应原理：_______Fe +_______SO 3 +_______H2O——_______Fe +_______SO 4
+_______H+。
请配平以上离子方程式，并计算 FeCl36H2O 晶体的质量 (写出计算表达式和计算结果)。
16．利用 CO2 合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一， CO2 加氢制甲醇的主要反应为：
1
CO2() + 2()CO() + 2() H1 41.2kJ mol
1
CO() + 22()CH3OH() H2 127.4kJ mol
(1)反应的 S (填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是 。
(2)200下，在恒温恒容容器中通入一定量的 CO2 和 H2 ，反应达到平衡的标志为___________。
A． v正 H2 v逆 (CO) B．混合气体的密度不再改变
C． nCO : nCO2 不再变化 D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
6
(3)200，110 Pa 下，将一定比例 CO2 和 H2 混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中 L1 、 L2 、
L3 ……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和 CH3OH 的体积分数如图所示。
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L1 至 L2 位点处 CO 的体积分数逐渐升高， L2 位点后 CO 的体积分数几乎保持不变，请说明理
由： 。
(4)某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是 KOH 溶液，负极反应式是 。该电池以 3.2A 恒定电
流工作 48 分钟，消耗 CH3OH 0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为 。[电荷量 qC 电
23 1 19
流 I A 时间t s ； NA 610 mol ；e 1.6 10 C ]
17．石油开采的天然气含有 H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4 和 H2S 重整制氢
的主要反应如下：
反应：CH4(g)+2H2S(s)CS2(g)+4H2(g) H1=+260kJ/mol
反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) H2=+90kJ/mol
反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) H3=+181kJ/mol
回答下列问题：
(1)H2S 分子的电子式为 。
(2)反应：CS2(g)S2(g)+C(s)H4= kJ/mol。
(3)保持反应器进料口总压为 100kPa．分别以 8kPaCH4、
24kPaH2S(He 作辅气)与 25kPaCH4、75kPaH2S 进料。CH4
平衡转化率与温度的关系如图 1，含有 He 的曲线
为 ，理由是 。
(4)假设在 10L 的恒温刚性容器中，通入 0.3mol CH4 和
0.15mol H2S 发生反应、和，起始总压为 P0.CH4 和
H2S 的转化率与时间的关系如图 2，05min 内 H2 的化学
反应速率为 mol/(Lmin)；5min 时，容器内总压
化学试卷 第 7 页 共 9 页
为 。
(5)假设 H2S 和 CH4 的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从 Langmuir 等温吸附(吸附分子彼此不发生相
V a P V a P
互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为： 1 1 1 ， 2 2 2 。其中 a 是
Vm 1 a1P1 a 2P2 Vm 1 a1P1 a 2P2
气体的吸附系数，Vm 是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P 是气体的分压，V 是气体分压为 P 时的平
衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S 的吸附系数是 CH4 的 4 倍，当 H2S 的分压为 2MPa 及 4MPa，CH4
3 3
和 H2S 的分压相同时，H2S 平衡吸附量分别为 0.6m /kg 和 0.8m /kg(已换算成标态)，则 H2S 的吸附系数为
MPa1。
(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将 H2S 转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 。
18．托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：(1)化合物 A (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(2)写出由 C 生成 D 的化学反应方程式 。(3)写出 G 的结构简式 。
(4)H 到 I 的反应类型是 。(5)参照上述合成路线，试剂 X 的化学式是 。
(6)K 完全水解后，有机产物的名称是 。
(7)E 的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件 a、b 和 c 的可能结构有 种(立体异
构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件 a 和 c，不满足条件 b 的结构简式 (不考虑立体异构)。
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a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生 CO2；b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c)核磁共振氢谱峰面积比
例为 33211。
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重庆乌江新高考协作体 2025 届高考质量调研（一）
化学答案
（分数：100 分，时间：75 分钟）
1-5．DDCBD 6-10．CCABC
11-14．CABA
15．(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)引流
(3) Cu、Fe HCl
2+ 3+ 2+ 2+ - 2+ + 3+
(4) 将 Fe 氧化成 Fe BE 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 或 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O
3+ 2 2+ 2 +
(5) 2Fe +SO 3 +H2O=2Fe +SO 4 +2H 54.1g
16．(1) 大于 该反应 H 0 ，且能发生，则 S 0
(2)CD
(3) L1 至 L2 位点处反应生成 CO 的速率大于反应消耗 CO 的速率，CO 的体积分数逐渐升高； L2 位点
后，反应生成 CO 的速率等于反应消耗 CO 的速率，CO 的体积分数不变
2
(4) CH3OH 6e 8OH CO3 6H2O 80%
17．(1)
(2)+11
(3) M 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应、均正向移动，CH4 平衡转
化率增大
16
(4) 1.210-3 P
15 0
(5)0.4
(6)H2S 得到了综合利用，3 步反应均生成了 H2
18．(1)能
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