化学试题
（分数：100 分，时间：75 分钟）
一、选择题
1．质量相同的 N2 和 CO，下列物理量不一定相同的是（ ）
A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
+ + 2+ - + 2+ 2- -
A．K 、H 、Mg 、 NO3 B．Na 、Ca 、 CO3 、Cl
+ + - - + 2+ - -
C．Na 、H 、Cl 、OH D． NH4 、Ba 、OH 、 HCO3
3．以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
+ -
4．科学研究发现某些酶可以促进 H 和 e 的转移(如下图 a、b 和 c 过程)，可将海洋中的 NO2 转化为 N2，
反应过如图所示。下列说法正确的是
酶
- +
A．过程 I 的离子方程式为： NO2 +2H NO+H2O
B．消耗 1molNO，b 过程转移 2mole-
C．高温有利于促进该过程中 H+和 e-的转移
D．过程 IIII 的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11
A AA
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入 1molH2(g)、2molI2(g)发生反应 H2(g)+I2(g) A AA 2HI(g)，下列说法
中不能确定反应达到平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．有 1molI—I 键形成，同时有 2molH—I 键形成
D．混合气体中 H2 与 I2 的物质的量之比保持恒定
6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
7．在一定条件下，CH4 和 CO 燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)H=-890
-1 -1
kJmol ，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol 。若某 CH4 和 CO 的混合气体充分燃烧，放出的热量
为 262.9 kJ，生成的 CO2 用过量的饱和石灰水完全吸收，得到 50 g 白色沉淀。则混合气体中 CH4 和 CO 的
体积比为
A．12 B．13 C．23 D．32
8．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节
流”的是
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
9．化学中常用 pH 表示水溶液的酸碱度，其定义为 pH=-lgcH+ 。下列有关叙述不正确的是
A．0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别加水稀释至 pH=5，盐酸加水体积更多
B．等质量的 NaOH 分别与 pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
C．pH=3 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的 10 倍，所得溶液 pH 小于 4
D．向 pH=3 的醋酸溶液中加入等体积 pH=3 的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
10．设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是
+
A．1L 该溶液中 H 数目为 0.03NA B．加水稀释使 H3PO4 电离度增大，溶液 pH 升高
3
C．加入少量 NaOH 固体，会使 c(PO 4 )减小 D．加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
11．下列叙述正确的是
A．将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，制得 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液
B．将 25 g 无水 CuSO4 溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L
w
C．将 w g a的 NaCl 饱和溶液蒸发掉 g 水，得到 2a的 NaCl 溶液
2
D．将 1 体积 c1 mol/L 的硫酸用水稀释为 5 体积，稀溶液的浓度为 0.2c1 mol/L
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
2
A．足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO 3 +H2O=2HCO 3
-1 2+ - 3+ -
B．200mL1molL 溴化亚铁溶液中通入 4.48LCl2(标准状况下)：Fe +2Br +2Cl2=Fe +Br2+4Cl
2+ -
C．Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2：Ca +2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO
+ 3+
D．NaAlO2 溶液和过量 NaHSO4 溶液混合：AlO 2 +4H =Al +2H2O
13．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取 24.70g
的白色固体溶于适量水中，然后滴加 4molL-1 的氢氧化钠溶液 50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充
分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为 2.24L，则下列表述正确的是
A．白色固体一定只含有硫酸铵
B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为 6.72L（标况）
C．从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4 的物质的量之比为 12
D．将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵
盐
14．下列说法正确的是
A．甲烷的摩尔燃烧焓为 H =-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3kJ/mol
B．500、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) A 2NH3(g) H = -38.6kJ/mol
C．中和反应的反应热实验中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
1
D．已知 C(s)+O (g)=CO (g) = - a kJ/mol，C(s)+ O (g)=CO(g) = - b kJ/mol，则 a>b
2 2 H 2 2 H
二、非选择题
15．立德粉(主要成分为 BaSO4 ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为 ZnO，还含少量 CuO、Fe3O4 等
杂质)和 BaS 为原料制备立德粉的流程如图所示：
(1)写出“酸浸”过程中 CuO 发生反应的化学方程式： 。
(2)加入 H2O2 发生反应的离子方程式为 。
(3)分离出 Fe(OH)3 的实验操作名称为 。
(4)“除杂”中加入过量的锌粉主要除去 (填离子符号)，该反应的反应类型为 。
(5)“滤渣”的成分是 。
(6)8.34 g 绿矾( FeSO4 7H2O )晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
温度为 159C 时固体 N 的化学式为 ，取适量 380C 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650C，
得到一种红棕色固体物质 Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。
16．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H
下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。
250：K1=__________ 300：K2=0.270 350：K3=0.012
由表中数据判断 H 0（填“”、“”或“”。）
250，将 2molCO 和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得：CO 剩余
0.4mol，求 K1 。
(2)已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-442.8KJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2566.0kJmol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式 ，
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
该燃料电池负极的电极反应为： ，
用该甲醇燃料电池对 B 池进行电解，已知 c、d 是质量相同的铜棒，电解 2min 后，取出 c、d，洗净、
烘干、称量，质量差为 0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol。
17．镁合金的典型含量为大于 90%的 Mg、2~9%的 Al、1~3%的 Zn、0.2%的 Mn，若熔进稀土金属(如镨、
钍)，可以大大提高镁合金在高温条件保持其强度的能力。Zn 的熔点为 419.5，Mg 的熔点为 650。回
答下列问题：
(1)基态 Mn 原子的价电子排图(轨道表示式)为 。
(2)Mg、Zn 的晶体结构相同(如图 a)，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．金属键：Mg 强于 Zn B．原子的配位数为 8
C．晶胞的空间利用率为 68% D．晶体中既存在四面体空隙又存在八面体空隙
(3)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，MgCO3 的分解温度 (填“高于”或“低于”)
CaCO3，原因是 。
(4)人体内碳酸酐酶可以使 CO2 水合和脱水反应速率分别加快 13000 和 25000 倍。
H2O 的空间构型为 ；写出两个与 CO2 互为等电子体的阴离子的化学式 。
碳酸酐酶的部分结构如图 b 所示，为 Zn2+提供电子对形成配位键的原子有 个，图 b 中碳原子的杂
化类型为 。
(5)一种锌镁合金的六方晶胞如图 c 所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个 Zn 原子，所有的 Mg 均在晶
-3
胞内部。则合金密度为 g cm (写出计算式即可，阿伏加德常数用 NA 表示)。
18．我们在实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气，反应原理与装置如下：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2+ 2H2O
(1)装置 A 的主要作用是 。
(2)该装置的气体收集方法是
(3)这样收集的氯气会有 杂质。
(4)写出 B 中发生的化学方程式：
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化学答案
（分数：100 分，时间：75 分钟）
1-5．DADDB 6-10．BCBBB
11-14．DDBD
15．(1) CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O
2+ + 3+
(2) 2Fe +H2O2 +2H =2Fe +2H2O
(3)过滤
(4) Cu2+ 置换反应
(5)Cu 和 Zn
高温
(6) FeSO4H2O 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3
16．(1) 2.04
3
(2)CH OH(l)+ O (g)=CO (g)+2H O(l)H=-725.8kJmol1
3 2 2 2 2
- - 2
(3) CH3OH-6e 8OH =CO 3 6H2O 0.01mol
17．(1)
(2)AD
(3) 低于 离子半径 Mg2+小于 Ca2+，二者带电荷数相同，Mg2+吸引 O2-形成 MgO 的能力强
- - 3 2
(4) V 形 SCN 、OCN 、N 3 等 4 sp 、sp
4 24 8 65
(5) 2 21
0.5221 sin 60 0.8567 NA 10
18．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下，防止 HCl 挥发
(2)向上排空气法
(3)HCl、H2O
(4) 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O