化 学
注意事项：
1．本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
P 31 Cl 35.5 Ti 48 Ni 59 Cu 64 In 115 Ba 137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A．建筑材料石膏的主要成分 CaSO4 是弱电解质
B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素
D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．基态硒原子的电子排布式：Ar4s2 4p4
: O :
B，甲醛的电子式：
H : C : H
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．Cl—Cl 形成的pp 键模型：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．标准状况下，11.2L由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含氢原子数目为 2NA
B．标准状况下，44.8L NO和 22.4L O2 反应后的分子数小于 2NA
C．0.1mol HCl 与足量 CH3CH CH2 完全反应时，生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数目为 0.1NA
5
D．常温下，1L pH9的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH 数目为10 NA
4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（ ）。
图 图 图 图
A．用图装置蒸发浓缩 CuSO4 溶液，获得 CuSO4 5H 2 O 晶体
B．用图装置验证 Na2 O 2 与水反应生成 O2
C．用图装置提纯 Al OH 胶体
3
D．用图装置测定绿矾中结晶水的数目
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）。
2 3
A．酸化的 FeSO4 溶液暴露在空气中： 4Fe O2 4H 4Fe 2H2O
2
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ： 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO3 H2O
C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸： Ag NH OH 3H Ag 2NH H O
3 2 4 2
D．乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液反应：
2 3
3CH3CH2OH 2Cr2O7 16H 3CH3COOH 4Cr 11H2O
6．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的
说法正确的是（ ）。
A．分子式为 C14H9O2 NCl2
B．1mol 该有机物最多能与 7mol H2 发生加成反应
C．分子中碳原子的杂化方式有 sp2 、sp 两种
D．能与 NaHCO3 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
7．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）。
A．键角： H2O NH3 CH4
B． H2S 的相对分子质量比 H2O 的大，故 H2S 比 H2O 稳定
3
C． Fe CN 中的配体是 CN ，该配体中 键与 键的数目之比是 2 :1
6
D．比较 Fe和 Mn 的第三电离能，可得 I3 Fe 大于 I3 Mn
8．CuH 是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸H3PO2 加入 CuSO4 溶液中，
加热到 50，制备出红棕色的难溶物 CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是
（ ）。
A．上述制备反应中 CuH 是氧化产物
B．参加反应的 H3 PO 2 与 CuSO4 的物质的量之比为 3: 4
C．还原性： CuH H3PO2 CuSO4
D．CuH 只具有还原性
9．化合物 WZY4 5X2Y 可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周
期元素，X 原子的核外电子只有一种自旋取向，Y 原子L 层电子有6 种运动状态，Z与Y 同主族，W 原子
的最外层只有1 个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法
错误的是（ ）。
A．电负性：YZ
2 2
B．键角大小： ZY4 ZY3
C．基态W 原子核外电子的空间运动状态有 15种
D．200时固体物质的化学式为 WZY4 2X2Y
10．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
A 将新制氯水光照一段时间．用 pH 计测溶液 pH 变小 光照能促进 HClO 的电离
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体
B 该白色固体为亚硫酸盐
通入品红溶液，品红褪色
向等浓度、等体积的 H2O2 中分别加入等浓度、等体积的 KMnO4 的催化效果比 CuSO4 好
C
KMnO4 溶液和 CuSO4 溶液，前者产生气泡速率快
将银和 AgNO 溶液与铁和 Na SO 、 K Fe CN
3 2 4 3 6
D 形成原电池，铁作负极
溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产
生蓝色沉淀
11．水煤气可以在一定条件下发生反应： COg H2Og CO2 g H2 g ，现在向 10L 恒容密闭
容器中充入 COg 和 H2Og ，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是（ ）。
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
实验编号 温度/
nCO nH2O nH2
700 0.40 0.10 0.09
800 0.10 0.40 0.08
800 0.20 0.30 a
900 0.10 0.15 b
A． a 0.12 ， b 0.06
B．降低温度，有利于提高CO 的平衡转化率
C．实验中，若某时刻测得 nH2 0.05 ，则此时混合气体中 H2Og 的体积分数为 10
K 81
D．实验和中，反应均达到平衡时，平衡常数之比 I
KII 31
12．以某金属氧化物（用 表示）为催化剂，同时消除 NH3 、NO 污染的反应历程如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成
B．在相同条件下，NO比 NH3 更易与M 成键
C．若X 为常见的非金属单质，则反应可能为
D．通过定量测定发现，反应历程中物质含量最少，其原因可能是反应为慢反应，反应为快反应
13．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1 所示，晶胞参数为 a nm，晶胞中所有原子沿y 轴的投影
如图2 所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
图 1 图2
A．该晶体的化学式为 InP B．晶体中 In 的配位数为4
584
．晶体密度为 21 3 ．晶胞中， 、 原子间间距与 、 不等
C 3 10 g cm D a b a c
NAa
14．2023 年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、
铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．接输电网时，电极a 为负极
B．阳极在充电过程中可能会产生 H2
C．充电时，阳极的电极反应为 Cr2 e Cr3
D．放电时，每1mol Cr2 被氧化，电池中有1mol Cl 通过交换膜向b 极转移
3.04 4.37 1
15．25时，某二元酸 H2R 的 Ka1 10 ， Ka2 10 。1molL KHR 溶液稀释过程中：
、 、 2 与 的关系如图所示。已知 ， 的分布系
H2R HR R pcK pcK lg cK HR
cHR
数 HR ，已知 lg 2 0.3 。下列说法正确的是（ ）。
2
cH2R cHR cR
．曲线、曲线分别为 、 的变化曲线
A H2R HR
B．a 点时，溶液的 pH3.47
． 点时，
C b cH2R cHR cK
D．c 点时， cK cH 3cHR 2cOH
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16．（14 分）二氧化钛/氧化锌纳米复合材科是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由钛
铁矿（主要成分为 FeTiO3 ，杂质有 Fe2O3 、SiO2 等）制备二氧化钛纳米材料的工艺流程如下：
已知：溶液中钛元素均以 TiO2 形式存在；pH=0.3 时， TiO2 开始沉淀，pH2 时， TiO2 沉淀完全。
常温下， K Fe OH 6.41017 。
sp 2
lg 2 0.3 。
回答下列问题：
（1）Ti 元素在元素周期表中的位置为__________。
（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大酸的浓度外，还可以采用__________（写两种方
法）。
（3）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数范围为
__________。
（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4 和 FeSO4 ，该反应的化学方程式为__________；
矿渣的主要成分是__________（填化学式）。
（5）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）常温下，已知精制液中 cFe2 0.0001molL1 ，则“调 pH”时应控制 pH 范围是__________。调
pH 过程中， TiOSO 转化为 TiO xH O 和 NH SO 的化学反应方程式为__________。
4 2 2 4 2 4
17．（14 分）NiS 是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成
NiOHS 。将 H2S 通入稀硫酸酸化的 NiSO4 溶液中，过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器X 的名称为__________，装置A 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。
（2）NiS 被氧气氧化成 NiOHS 的化学方程式为__________；装置B 中的试剂为__________。
（3）将装置C 中反应后的混合物转移至装置D 中，获得沉淀，证明装置D 中沉淀洗涤干净的方法是
__________。
（4）测定产品纯度：取 2.2g 产品完至溶于稀硝酸中得到 NiSO4 溶液后，配成 250mL 溶液，取 25mL 溶液
于锥形瓶中，加入 30mL 0.1molL1 EDTA 溶液，使 Ni2 完全络合，煮沸，加入6滴 PAN 作指示剂，趁
1
热用 0.08molL CuSO4 溶液滴定过量的 EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗 CuSO4
溶液为 10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应： Ni2 EDTA EDTA Ni2 ，
Cu2 EDTA EDTA Cu2 。
称量 2.2g 产品完全溶于稀硝酸得到 NiSO4 溶液，然后配成 250.00mL 溶液，下列配制操作中错误的是
__________（填字母）。
a．b．c．d．
NiS 溶于稀硝酸的离子方程式为__________。
根据上述数据，该产品纯度为__________（以 NiS 进行计算）
18．（14 分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对
环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
（1）在 25，101kPa 时，利用 NH3 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO 的主要反应如下：
． 1
N2 g 3H2 g 2NH3 g H1 92.4kJ mol
． 1
2H2 g O2 g 2H2Ol H2 571.6kJ mol
． 1
N2 g O2 g 2NOg H3 180.0kJ mol
根据信息，写出 NOg 与 NH3 g 反应生成 N2 g 和 H2Ol 的热化学方程式：__________；该反应自发
进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（2）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、 CaO C 、 La 2O3 C ，
通入NO 使其浓度达到 0.1molL1 ，不同温度下，测得反应2 小时NO 去除率如图所示：
据图分析，温度在 500以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________（填“C”“ CaO C ”或
“ La 2O3 C ”），该情况下，A点__________（填“是”或“不是”）平衡点。
1
400时， CaO C 催化下反应速率 vNO __________ molLh 。
（3）臭氧脱硝存在如下两个反应：
． ；
a 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g
． 。
b 2NO2 g N2O4 g
T时，将 2mol NO2 和1mol O3 混合气体充入一个 1L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得 NO2 的物质的
量浓度随时间变化关系如下表：
t s 0 2 4 6 8 10 12
1
cNO2 molL 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
若起始压强为 p0 ，T下反应达到平衡时， N2O4 的分压与 N2O5 的分压相等，则 O3 的体积分数
__________（保留两位有效数字），反应b 平衡常数 Kp __________（用含 p0 式子表示， Kp 为用平衡分
压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（4）工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。
19．（13 分）药物依匹哌唑（J）适应于精神分裂症的治疗以及重度抑郁症的辅助治疗，是一种很有临床意
义的多靶点抗精神疾病药物。一种合成依匹哌唑的合成路线如下：
已知： （ R1 、 R 2 为烃基或氢原子； R 2 为烃基）。
Fe H
R NO2 R NH2 。
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为__________；C 中官能团的名称是__________。
（2）依匹哌唑的分子式是__________；GH 的反应类型是__________。
（3）写出CE 的化学方程式：__________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式：__________（任写两种）。
O
分子中含有 || 键、—CN 键；
C O
分子中只含有一个苯环，无其他环；
核磁共振氢谱有3 组吸收蜂，且吸收峰面积比为 3: 2 : 2 。
（5）参照上述合成路线，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成 的合成路
线：__________。
20232024 学年度高三年级第四次模拟化学
参考答案、提示及评分细则
1．B
CaSO4 属于强酸强碱盐，是强电解质，A 错误；
医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因
此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
蜀锦主要是由桑蚕丝制成，主要成分是蛋白质，C 错误；
天然气属于一次能源，被消耗后不可再生，不属于新能源，D 错误。
2．B
基态硒原子的电子排布式为Ar3d10 4s2 4p4 ，A 错误；
邻羟基苯甲醛中羟基O—H 键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，可表示 ，C
错误；
Cl—Cl 形成的pp 键模型为 ，D 错误。
3．C
1 分子 CH4 和 C2H4 中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2L由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体为
0.5mol，含氢原子数目为 2NA ，A 正确；
标况下 44.8L NO和 22.4L O2 反应后生成 NO2 ，有一部分NO2 转化为 N2O4 ，因此反应后的分子数小于
2NA ，B 正确；
丙烯与氯化氢发生加成反应可以生成 1-氯丙烷和 2-氯丙烷，则无法计算 0.1mol 氯化氢与丙烯生成 1-氯丙烷
的分子数目，C 错误；
的 溶液中， 都来源于水的电离， 5 1 5 ，所
1L pH 9 CH3COONa OH nOH 1L10 molL 10 mol
5
以水电离出的 OH 数目为10 NA ，D 正确。
4．A
溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A 符合题意；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成，B 不符合题意；
胶体粒子不能透过半透膜，溶液可以，C 不符合题意；
在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，利用氮气将产生气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测
定绿矾中结晶水的数目，D 不符合题意。