高三化学
2024.5
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题共 10 小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1．今年泉州蟳埔的“簪花围”和“蚵壳厝”火出圈，传统的簪花是把鲜花用金银簪固定。下列说法不正确
的是（ ）
A．金银簪属于金属材料B．蚵壳的主要成分属于硅酸盐
C．某些鲜花释放的香气中含有酯类物质D．海蛎中蛋白质属于有机高分子
2．用 PVA 包裹的 Fe3 O 4 - MNPs 是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA 的结构为
，下列说法不正确的是（ ）
A．PVA 在人体内不能发生水解反应B．PVA与 CH3 CH 2 OH 互为同系物
C．该载体分散于水中可形成胶体D．该载体在磁场作用下具有靶向性
3．某有机合成中间体X 的结构简式如下图。下列关于X 的说法正确的是（ ）
A．分子式为 C11 H 12 O 4 Cl B．分子中含有2 个手性碳原子
C．和 CO- 键的键长相等D．与足量 NaOH 溶液反应能生成甘油
4．下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
3+ 2 +
A．用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板： 2Fe+ 3Cu = 3Cu + 2Fe
．将重晶石转化为酸溶性钡盐： 2-- 2
B BaSO4 (s)+ CO 3 (aq) SO 4 (aq) + BaCO 3 (s)
---
C．用 NaOH 溶液吸收含溴尾气： Br2+ 6OH = Br + BrO 3 + 3H 2 O
-2 + 2 - +
D．验证SO2 的漂白性： 2MnO4+ 5SO 2 + 2H 2 O = 2Mn + 5SO 4 + 4H
5．以 Na2 SO 4 为原料制备 Na2 S ，理论上可用下列两个反应进行。
-1 --1 1
反应： Na2 SO 4 (s)= Na 2 S(s) + 2O 2 (g) DH =1011kJ mol DS =357J K mol
反应： Na2 SO 4 (s)+ 4C(s) = Na 2 S(s) + 4CO(g)
NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．反应需在高温下才能自发进行
B．反应中，每分解 142g Na2 SO 4 产生 44.8L O2 （标准状况）
C．由反应、分别制备 0.5mol Na2 S ，转移电子数均为 4NA
． -1 溶液中存在： --
D 0.10mol L Na2 S cHS >c OH
6．某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和SiO2 杂质）为原料制备无水 FeCl3 ，设计如下流程（已
知SOCl2 易水解）：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X 可选用硫酸
2+ + 3 +
B．“氧化”时：2Fe+ HO2 2 + 2H = 2Fe + 2HO 2
C．操作均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒
D．“脱水”时可能会产生亚铁盐
7． X(YR) T(ZXR) Cl 是一种可吸附甲醇的材料，R、T、X、Y、Z 为原子序数依次递增且为不
2 34 3 4 3
+
同主族的短周期非金属元素，T、X、Y、Z 位于同一周期且相邻，其中X(YR2 ) 3 结构如图。下列说法一
定正确的是（ ）
A．第一电离能： XYZ<<
B．含氧酸的酸性： TXY<<
+
C．X(YR2 ) 3 中X、Y 原子均满足8 电子稳定结构
D．该物质中含有离子键、配位键和极性键
8．下列实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
取一定量乙醇、浓硫酸、沸石，迅速升温至 170，将产生的
A 探究乙醇消去反应的产物
气体通入酸性 KMnO4 中
B 配制银氨溶液 向 AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解
向 5mL NaCl 溶液中滴加2 滴等浓度的 AgNO3 溶液，过滤后
C 验证 KKsp(AgCl)>sp (AgI)
往滤液再加入 NaI 溶液
D 验证浓硫酸的脱水性和氧化性 将浓硫酸加入蔗糖中
-
9．一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在室中将 H2 PO 4 等含磷微粒转化为羟基磷灰石
+ - +
Ca10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 （ Mr= 1004 ），同时将 NH4 转化为 NH3 ，实现废水中的 H2 PO 4 等含磷微粒和 NH4 的
回收。下列说法不正确的是（ ）
-
（注： PO 表示 H2 PO 4 等含磷微粒， HAP 为羟基磷灰石）
A．a、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜
- -2 +
B．室可发生反应： 6H2 PO 4+ 14OH + 10Ca = Ca 10( PO 4) 6 (OH) 2 + 12H 2 O
C．当电路中通过 0.14mol 电子，阴极增重 10.04g
D．物质X 为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收 NH3
-1
10．常温下，用浓度均为 0.10mol L HCl 和 CH3 COOH 溶液进行实验：各取10mL ，混合后滴加一定
浓度的 KOH 溶液，测得溶液的电导率随 KOH 溶液体积变化如图1 所示；各取 10mL ，分别滴加上述
KOH 溶液，测得溶液的电导率随 KOH 溶液体积变化如图2 所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点溶液： pH= 1
B．水的电离程度： b< c< d
． --- ：
C cCl + c CH3 COO + c OH a>c >d
--
D．由图2 可知等浓度时的电导率： Cl>CH3 COO
二、非选择题（本题共4 题，共 60分）
11．（14 分）三氯异氰尿酸（ ）可在水中缓慢释放出 HClO ，是一种高效、低毒、安全的杀菌
消毒漂白剂。实验室利用潮湿 Cl2 与 Na2 CO 3 反应制取 Cl2 O ，再与氰尿酸（ ）悬浮液在
20~25发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图：
已知： Cl2 O 在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸
（1）制 Cl2 时，需打开活塞b，________玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。
（2）乙中盛放的试剂为________。
（3）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为________________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目
的为________________。
（4）设计“气体分离”方案时，分析Cl2 O 的空间构型为________，进一步分析 Cl2 O 为弱极性分子，________
（选填“能”或“不能”）用CCl4 除去 Cl2 O 中的 Cl2 。
（5）丁中c 装置的作用为________________。
（6）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为________________。
（7）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：
-1
称取 0.2000g 样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用 0.2000mol L Na2 S 2 O 3 溶液滴定，平均消
耗 Na2 S 2 O 3 溶液 20.00mL 。
已知： I2+ 2NaSO 2 2 3 = 2NaI + NaSO 2 4 6
n(三氯异氰尿酸 ) 6 M (Cl)
样品有效氯 = 100%
m()样品
滴定时加入的最佳指示剂是________，滴定终点的现象为________。
样品有效氯为________。
12．（17 分） NH3 - SCR 汽车尾气处理系统的原理是利用 NH3 脱除 NO 并转化为 N2 。
（1）已知在 25，101kPa 时：
反应： 4NH (g)+ 5O (g) 4NO(g) + 6HO(g) DH = -902kJ mol-1
3 2 2 1
反应： -1
4NH(g)3+ 3O 2 (g) 2N 2 (g) + 6HO(g) 2 DH2 = -1268kJ mol
反应： -1
4NH3 (g)+ 6NO(g) 5N 2 (g) + 6HO(g) 2 DH3 = ________ kJ mol
（2）当 NH3 与 NO 的物质的量之比按1：3、3：1、4：1 分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为
t min ， NO 的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：
曲线c 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比为________。
若 曲 线a中 NO 的 起 始 浓 度 为 6.0 10--4 g m 3 ， 则 在 900时 NO 的 脱 除 速 率 为
________ g m--3 min 1 。
在 800~1100时，催化剂活性较稳定。则 NO 脱除的最佳温度为________， NO 的脱除率在最佳温
度之前逐渐增大的原因是________。
940时，反应的平衡常数 K x = ________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
若其它条件不变，提高催化剂的活性，940时 NO 的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不
变”）。
（3）一定比例的 NH3 和 O2 也能很好的脱除 NO ，某催化反应机理如下图所示：
（注： OV- 5+ 表示V 化合价为 +5 价，其它相似）
该反应的催化剂为________。
4+ 5+ 4+
HO- V 转化为 OV- 过程中 HO- V 与 O2 的物质的量比为________。
4+
NH3 转化为 HO-- V NH3 ， HNH-- 键角增大的原因是________。
2+ 2+
13．（14分）中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含有CaSO4 和少量 Zn 、 Cu 、
Co2+ 、 Fe3+ 的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：
已知： pKKsp= - lg sp ，几种物质的 pKsp 如下表
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
pKsp 37.4 14.6 43.7 16.9 19.6
当金属离子浓度小于1.0 10--5 mol L 1 时，视为沉淀完全
回答下列问题：
（1）“中性浸出”时，采用“中性”的目的是________。
（2）“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为________。
（ ）“萃铜”时发生反应 2+ + ， 的结构简式如图所示：
3 Cu (aq)+ 2HR CuR2 + 2H (aq) CuR 2
画出 Cu2+ 的价层电子排布图________。
CuR 2 水溶性差的原因是________（选填序号）。
a．形成分子内氢键b．分子结构较稳定c．亲油基团起主导作用
萃取剂HR 的结构简式为________。
（4）“氧化沉淀”时，试剂X 用以调节溶液的 pH。
加入 (NH4 ) 2 S 2 O 8 溶液时生成 Co(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为________。
沉淀后溶液的 pH 需不低于________。
（5）该流程中，可以循环使用的物质有________。
（6）某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B 的原子坐标均可为 (0,0,0) 。与 Zn 原子距离最近且相等的 Cu
原子有________个，C 的原子坐标为________。
14．（15 分）酚酞是常见酸碱指示剂，某学习小组用苯酚等原料制取酚酞并探究变色原理，制取酚酞的合成
路线如下图：
回答以下问题：
（1）A 的名称为________，酚酞中含有官能团的名称为________。
（2）条件I 可用的试剂为________。
（3）熔点： ________ （选填“>”“<”或“=”）
（4）BC 的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）写出符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：________（任写一种）。
遇 FeCl3 溶液显紫色 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4 组峰
（6）C酚酞的反应机理：
C 能结合 H+ 的原因为________，F 中带正电荷碳原子的杂化轨道类型为________。
3-
（7）酚酞在一定 pH 溶液中生成阴离子 CHO20 13 5 ，该离子的结构简式为________。