机密启用前
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 Na23 S32 Cu64
Zn65 Bi209
第卷（选择题 共 42分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应
B.目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾
C.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D.医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
名称或化
邻羟基苯甲醛 FeSO 7H O 18-冠-6 N-甲基咪唑
学式 4 2
结构示意
图
A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B. FeSO4 7H 2 O结构中键角1、2、3 由大到小的顺序：312
C.18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与 K+ 作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D.N-甲基咪唑分子中 键的数目为6
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
+
A.常温下，1mol NH4 NO 3 溶于稀氨水使溶液呈中性， NH4 数目为 NA
B.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA
C.平均聚合度为n 的聚乙烯中，碳碳双键的数目为 nNA
D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为 44.8L，则转移电子数为 2NA
4.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y
核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，下列说
法正确的是（ ）
A.简单离子的氧化性：WX B.X与Y、Y与Z 均可形成具有漂白性的化合物
C.原子半径：WXYZ D.W 元素只能形成离子化合物
5.下列有关说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B.图乙装置：制取并收集干燥纯净的 NH3
C.图丙装置：比较 KMnO4 、 Cl2 、S 的氧化性
D.图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙
6. CO2和甲醇在 Ru- Rh （钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误
的是（ ）
A.LiI 起到催化作用
B.反应和的反应类型不同
C.反应中有极性键的断裂和非极性键的形成
OH
D.根据该反应机理，可以由 | 制备 CHCH3 2 CH 2 COOH
CH3-- C H CH 3
7.一种以氨基钾（ KNH2 ）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
--
A.阴极上的电极反应式为 2NH+ 2e H + 2NH
3 2 2
B.电解过程中，阳极 K+ 浓度增大
C.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力
D.制得 3mol H2需要消耗 2mol 液氨
8.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.硝酸受热分解的化学反应方程式： 4HNO3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2
---
B.ICl与 NaOH 溶液反应： ICl+ 2OH IO + Cl + H2 O
+3 +
C. AlO 溶于 NH SO 溶液： Al O+ 6NH 2Al + 6NH + 3H O
2 3 42 4 2 3 4 3 2
- - -
D.工业上，可通过电解KF 的无水HF 溶液（含 F 和 HF2 ）制取 F2 ，则 HF2 在阴极放电反应为
---
2HF2+ 2e H 2 + 4F
9.从废旧锌锰电池处理后的废料含 MnO 、 、 Zn OH 、Fe 等制备 Zn和 MnO 的一种
2 MnOOH 2 2
工艺流程如图：
已知：Mn 的金属活动性强于 Fe， Mn2+ 在 pH 大于 5.5 时易被氧化。
下列说法不正确的是（ ）
A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出
B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑
3+
C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入 MnCO3 调节溶液的 pH 小于 5.5，使 Fe 沉淀
2+ - -
D.“电解”时阳极反应式为 Mn- 2e + 4OH MnO2 + 2H 2 O
10.某小组同学通过实验研究 FeCl3 溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号
实验
步骤
充分振荡，加入 2mL 蒸馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变
实验 铜粉消失，溶液黄色变浅， 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，
成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉
现象 加入蒸馏水后无明显现象 加入蒸馏水后生成白色沉淀
淀
下列说法不正确的是（ ）
A.实验、、中均涉及 Fe3+ 被还原
B.对比实验、说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验、中加入蒸馏水后 cCu2+ 相同
D.向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀
11.BeO 晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与 ZnS 类似，下列说法不正确的是
（ ）
A.铍原子的配位数是 12
1 1 1 1 1
B.若原子a、b 的坐标分别为 0,0,0 、, ,1 ，则原子c 的坐标为 ,,
2 2 4 4 4
C.沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是
D.设O与 Be 的最近距离为npm，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 BeO 晶体的密度为
4 (9 + 16) -3
3 g cm
4 3 -30
NA n 10
3
12.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点 249）和异丙醇（沸点 82）制备苯甲酸异丙酯（沸点
218），实验装置如图：
甲 乙
实验步骤：在图甲干燥的仪器a 中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；加
热至 70左右，保持恒温半小时；将仪器a 中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说
法正确的是（ ）
A.在仪器a 中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小
C.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸
D.步骤操作时应收集 218的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯
甲酸
13.T， 2NO g N O g H< 0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为
2 2 4
2
v正 = k正 c NO2 ， v逆 = k逆 cNO2 4 （ k正、 k逆为速率常数）。结合图像，下列说法错误的是（ ）
A.图中表示 lgv逆 ~ lg c N2 O 4 的线是n
B.当 2v正 N2 O 4 = v逆 NO 2 时，说明反应达到平衡状态
C.T时，向 2L 的容器中充入 5mol NO2 4 气体和 1mol NO2 气体，此时 v正< v逆
-1
D.T时，向刚性容器中充入一定量 NO2 气体，平衡后测得 cNO2 4 为1.0mol L ，则平衡时， v正的
数值为1 0 a
cHX
14.25时，用 NaOH 溶液分别滴定HX、 CuSO4 、 FeSO4 三种溶液， pM= - lg M M 表示 、
cX-
2+ 2+ cHX
cCu 、 c Fe 随 pH 变化关系如图所示，其中的M 代表 。已知
cX-
KKCu OH< Fe OH ，下列有关分析不正确的是（ ）
sp2 sp 2
A.代表滴定 CuSO4 溶液的变化关系
B. K Cu OH = 10-19.6
sp 2
C.a 点时，中 c H + 与中M 的关系为 cH+ = 10 -5 M
D. Fe OH 、 Cu OH 固体均易溶解于HX 溶液
2 2
第卷（非选择题 共 58分）
二、非选择题（本题共4 小题，共 58 分。）
15.（15 分）铋酸钠（ NaBiO ）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化 Bi OH 制取
3 3
NaBiO3 ，并进行相关实验。已知 NaBiO3 固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生 O2，在酸性条
-
件下能将 2+ 氧化为 MnO ； Bi OH 为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
Mn 4 3
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是__________（填字母）。
（2）装置A 中反应的化学方程式为______________________________。
（3）若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。
（4）反应开始时，打开 K1和 K2，B中 Cl2 发生的反应有： Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H 2 O ，
__________（填化学方程式）。
（5）反应结束后，为从装置B 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗
涤、干燥。
-1
（6）取上述 NaBiO3 产品wg，加入足量 MnSO4 稀溶液使其完全反应，再用 cmol L 的 HCO2 2 4 标准溶
-
液滴定生成的 MnO4 ，消耗VmL 标准溶液。
-1
不能用 cmol L 的 HCO2 2 4 标准溶液直接滴定 NaBiO3 的原因是__________。
该产品的纯度为__________（用含w、c、V 的代数式表示）。
（7）取少量B 中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有 Cl2 。该实验
-
__________（填“能”或“不能”）证明一定是NaBiO3 氧化了 C l ，理由是__________。
16.（14 分）碳酸铈 Ce CO 是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO 、
2 3 3 3
BaO 、 SiO2 ）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：
2+
“酸浸”后铈元素主要以CeF2 的形式存在；
Ce3+ 在空气中易被氧化为 Ce4+ ，两者均能形成氢氧化物沉淀。
（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。
（2）“滤渣1”的主要成分为__________。
S
|| 2+ 3+
（3）“还原”时，加入硫脲（ ）的目的是将CeF2 还原为 Ce ，硫脲被氧化为
H2 N-- C NH 2
SCN H 。
2 3 2
该反应的离子方程式为____________________。
硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角--NCS__________
--NCN （填“”“”或“”）
（4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X 的作用为
______________________________________________________________________。
（ ）若“沉淀”后，溶液的 为 ， --1 ，此时 3+ 。已知常温
5 pH 6 cHCO3 = 0.2mol L cCe = __________
下：
Ce CO
H2 CO 3 2 3 3
-7 -11 -28
Kal =4.0 10 Ka2 =5.0 10 Ksp =1.0 10
（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含 Ce（）的溶液，可将 Ce（）转化为 Ce（）。该硫化锌锂
电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：
化学式 Lix Zn y S中， x =__________。
ZnS 晶胞中， Zn 2+ 填充在 S 2 - 构成的部分正四面体空隙中， Zn 2+ 和 S 2 - 之间的核间距为apm，设
-3
NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________ g cm （列出计算式，ZnS 的摩尔质量为
-3
97g cm ）。
17.（14 分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO2
CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
.利用 CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在 Nature 杂志上。其涉及的关键反应如下：
COg+ 3H g CHOHg + HOg H =-49kJ/mol
2 2 3 2 1
CO g+ H g CO g + HO g H =+41.17kJ/mol
2 2 2 2
COg+ 2H g CHOHg H
2 3 3
（1）反应中活化能 Ea 正 __________（填“”或“”）Ea 逆 。
（2）在催化剂作用下，按 nCO2 : n H 2 = 1:3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生
两个反应。维持压强为 3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时 CO2的转化率、甲醇的选择性
如图所示：
生成的n 甲醇
已知：甲醇的选择性 100% 。
生成的n甲醇 + 生成的 n 一氧化碳
从图中曲线的变化趋势分析a 点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中
压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。
T1K时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a 点所用时间为 10min，则 H2的分压
__________MPa， vCH3 OH =__________MPa/min，反应的 Kp = __________（ Kp 指用平衡分压代替
平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压A 的物质的量分数p 总，最终结果用分数表示）。
.近年来，有研究人员用 CO2通过电催化生成多种燃料，实现 CO2的回收利用，其工作原理如图所示：
（3）若阴极产物为 CH3 OH，则该电极反应式为____________________。
18.（15 分）化合物H 是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知： （ArH 指芳香化合物）；
。
（1）B 的化学名称是__________，CD 的反应类型是__________，C 中含氧官能团的名称是
__________。
（2）DE 反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）G 中含有 11 种不同化学环境的氢原子，则G 的结构简式为__________。
（4）符合下列条件的D 的同分异构体有__________种。
苯环上有4 个取代基
遇 FeCl3 溶液显紫色
与 NaHCO3 溶液反应放出气体
核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 6:2:1:1
（5）设计以 OHCCH2 CH 2 COOH和苯为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。