化学试题卷（2024．04）
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中含有共价键的盐是（ ）
A． CH3 CONH 2 B． NH4 NO 3 C． CaCl2 D． NaOH
2．工业上将 CO2 通入到 NH3 的饱和 NaCl 溶液中制取 NaHCO3 ，下列说法不正确的是（ ）
- +
A．食品膨松剂的成份之一是 NaHCO3 B． HCO3 电离出 H 使 NaHCO3 溶液显酸性
C． NaHCO3 不稳定，受热容易分解 D．盐酸与 NaHCO3 反应放出大量气泡并吸收热量
3．下列表示不正确的是（ ）
g g g g
A． CO2 的电子式： OCO B． HO2 的价层电子对互斥模型：
g g g g
C． Cl— Cl 的 p-p 键的模型： D． 的名称：1，3，4-三甲苯
4．高铁酸钠（ Na2 FeO 4 ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：
- 3+ - 2- -
3ClO +2Fe +10OH 2FeO4 +3Cl +5H 2 O ，下列说法不正确的是（ ）
3+
A． Fe 是还原剂 B． HO2 既不是还原产物也不是氧化产物
2-
C．生成1mol FeO4 ，转移 6mol 电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:3
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
-1 + + - -
A． 0.1mol LNaO H 溶液： Na、 K、 ClO、 AlO2
3-
． 2+ -1 的溶液： + + -
B c Fe =1mol L K、 H、 Fe(CN)6 、 MnO 4
．水电离产生的 + -13 -1 的溶液： + 2+ 2- -
C c H =10 mol L Na、 Ca、 CrO4、 HCO 3
2+ + - 2-
D．使甲基橙变红的溶液： Cu、 NH4、 NO 3、 SO 3
6．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
A．试剂可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂可以选用浓盐酸或SOCl2
B．操作I 是指向海水中直接倒入过量试剂，然后过滤得到 Mg(OH)2 沉淀
C．操作是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却
D．实验室熔融无水 MgCl2 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器
7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
物质 组成和结构变化 性能变化
A 铝 加入一定量的 Cu、 Mg、 Mn、 Si 强度、抗腐蚀能力增强
B 水泥 加入一定量石膏 抗压能力提高
C 液态油脂 催化加氢 抗氧化性提高
D 聚乙炔 掺入 Na 等金属 导电性提高
A．A B．B C．C D．D
8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．图装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B．图装置b 中溶液变蓝能够说明浓 HNO3 分解生成 NO2
C．图装置可通过加水分离两种物质 D．图装置可制取乙二酸
9．下列说法不正确的是（ ）
A．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶
B．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
C．用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的 I2
D．用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯
10．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．向银氨溶液中加入过量盐酸： Ag NH OH+3H+ +Cl - AgCl +2NH + +H O
32 4 2
2+ +
B． FeSO4 溶液中加入 HO2 2 产生沉淀： 2Fe +H2 O 2 +4H 2 O 2Fe(OH) 3 +4H
C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2 +2H 2 S 3S +2H 2 O
2- + 3+
D．乙醇与 K2 Cr 2 O 7 酸性溶液反应： 3C2 H 5 OH+2Cr 2 O 3 +16H 3CH 3 COOH+4Cr +11H 2 O
11．聚乙烯醇缩甲醛（维纶）是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下
列说法不正确的是（ ）
A．X 的结构简式为 CH2 =CHOOCCH 3 B．试剂Y 可以是氢氧化钠溶液
C．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用 D．生成1mol Q 需要 2mol N 和1mol HCHO
12．化合物 XWZY4 可用作电极材料，其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 同周期，Y
原子的电子总数与Z 原子的L 层电子数相等。基态W 原子的价层电子排布式为 nd2n (n+1)s n-1 。该电极材料所
含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径： X
C．X 单质在Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子
13．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．放电时，电极a 作电源的正极， Cu PO 发生氧化反应最终变为
3 4 2 Cu
B．充电时，水系电池中，a 电极附近溶液的碱性增强
- +
C．充电时，b 电极上的电极反应式为 Na0.44 MnO 2 -xe Na 0.44-x MnO 2 +xNa
D．当1mol Cu PO 完全放电时，则b 电极质量减轻 138g
3 4 2
14． CH3 CHO 在 NaOH 溶液作用下制取 2-丁烯醛的历程如下：
O- OH
- -
CHCHOOH CHCHOCH3 CHO CHCH— CHCHOHO2 CHCH— CHCHO CHCH=CHCHO
3(1) 2 (2) 3 2 (3) 3 2 (4) 3
已知：反应（3）的平衡常数较小
下列说法不正确的是（ ）
A． OH- 是该反应的催化剂
+
B． CH3 CHO 分子中甲基上的“ CH— ”比 CH3 CH 3 中的“ CH— ”更易电离出 H
C．反应（4）加热失水有利于反应（3）平衡正向移动
D． CH3 CHO 与 CH3 CH 2 CHO 的混合液在 NaOH 溶液作用下最多可得到2 种羟基醛
15．天然水体中的 H CO 与空气中的 CO 保持平衡。某地溶洞（假设岩石成分只有 CaCO ）的水体中 lgc(X)
2 3 2 3
- 2- 2+
（ X:H2 CO 3、 HCO 3、 CO 3 或 Ca ）与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
-
A．直线的X 表示 HCO3
．该溶洞水体 时，溶液中 2+ 2- -
B pH=7.5 cCa >cCO 3 >cHCO 3
．体系中存在 2+ - 2-
C cCa =cHCO 2 3 +cHCO 3 +cCO 3
D．体系中存在 lgc Ca2+ +2pH=13
6．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
向 FeBr2 溶液中加入少量氯水
探究 Fe2+ 、 Br- 的还原性 后，分成两份： 溶液无明显变化 Fe2+ 的还原性强于
A
溶液变红色 -
强弱 一份加 CCl4 萃取 Br
另一份加入 KSCN 溶液
向试管中加入
-1
2mL 0.1mol L MgCl2 溶
有白色沉淀产生
探究 Mg(OH)2 与 液，再加入 2~4滴
Fe(OH)3 的溶解度
B 白色沉淀变为红
-1
溶解度差异 1mol L NaOH 溶液
Fe(OH)3 褐色沉淀 更小
向上述试管中滴加4滴
-1
0.1mol L FeCl3 溶液
取 2mL 甲苯，滴入5滴 0.05%
KMnO4 溶液褪为 取代基对苯环具有
C 探究取代基对苯环的影响
的酸性 KMnO 溶液 活化作用
4 无色
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸
探究铝在浓硝酸中是否会 中，片刻后取出用水立即洗净， 铝片表面未见到紫 铝片表面已形成致
D
形成致密氧化膜 红色固体 密的氧化膜
并快速放入 CuSO4 溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5 小题，共 52分）
17．（10 分）硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
（1）基态Si 原子的电子排布式__________。
（2）某含硅化合物 SiS 的长链状结构（片段）截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是__________。
2 n
（3）下列有关硅及其化合物说法正确的是__________。
3
A．在晶体Si 和晶体SiO2 结构中Si 均是 sp 杂化
B．常温下粗硅与盐酸反应制取SiHCl3 ，再以 H2 高温还原得到高纯硅
C．SiCl4 比 CCl4 易水解原因之一是Si-Cl 键能弱于 C-Cl
D．SiO2 晶体的X 射线图谱显示有明锐的衍射峰
（4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限
4-
数目的硅氧四面体构成的简单阴离子SiO4 （图a），也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链
2n-
SiO （图b）、双链（图c）等更复杂的结构。
3 n
图 a 图b
图c
写出图c 所示阴离子的化学式____________________。
（5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
化学键 C-C C=C CC C-H Si-Si Si-H
键能/
348 615 812 413 226 318
kJ mol-1
键长/ pm 154 133 120 109 235 150
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价
键的成键角度解释原因__________。
-3
（6）已知SiC 晶体的密度为 g cm ，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 NA ，则晶胞中两个Si 原
子之间的距离为_________ pm。
18．（10 分） Fe3 S 4 固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
- 3+ -
己知：在较高浓度 Cl 的溶液中， Fe 以 FeCl4 的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
（1）依据BCD 的现象，判断 Cl---、 SCN、 CN 与 Fe3+ 的配位能力由强到弱依次为__________，无色酸
性溶液F 中的含硫阴离子有__________。
-1
（2） Fe3 S 4 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g L ），写出该
反应的离子方程式____________________。
（3）下列说法正确的是__________。
A．固体A 中可能含有 FeO B．无色气体E 能完全溶于水
C．溶液C 呈酸性，是由于 Fe3+ 水解 D．溶液B 可溶解铜
（4）写出FG 反应的化学方程式____________________。请设计实验方案确定溶液G 中的阴离子
__________。
19．（10 分）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
（1）己知常温常压下1g CO 的燃烧放热10.07kJ ，请写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式
____________________。
（2）1 雨水中含有来自大气的 CO2 ，溶于水中的 CO2 进一步和水反应，发生电离：
CO (g) CO (aq) CO (aq)+H O(l) H+ (aq)+HCO - (aq)
2 2 2 2 3
25 C 时，反应的平衡常数为K，溶液中 CO2 的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压物质的量分
-1 -1 +
数），比例系数为 y mol L kPa ，当大气压强为 p kPa ，大气中 CO2 (g) 的物质的量分数为x 时，溶液中 H
-1 -
浓度为_________ mol L （用题中的字母表示，忽略 HCO3 的电离）。
（3）目前 NH 和 NH CO 己经被用作工业捕碳剂，它们与 CO 可发生如下反应：
3 42 3 2
反应I： 2NH (l)+H O(l)+CO (g) NH CO (aq)
3 2 2 42 3
反应： NH CO (aq)+H O(l)+CO (g) 2NH HCO (aq)
42 3 2 2 4 3
为研究温度对 NH CO 捕获 CO 效率的影响，在某温度 T 下，将一定量的 NH CO 溶液置于密闭容
42 3 2 1 42 3
器中，并充入一定量的 CO2 气体（用氨气作为稀释剂），在t 时刻，测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在
温度为 TTTT2、 3、 4、 5 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，
得到趋势图（见图1）。则：
图 1 图2
请解释容器内 CO2 气体浓度呈现如图1 所示的变化趋势的原因__________。
反应在温度为 T 时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图2 所示，当时间达到 t 时，将该体系升温至 T ，
1 1 2
请在图2 中画出 t1 时刻至平衡时，溶液的 pH 变化总趋势曲线__________。
（4）研究表明， CO2 气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO2 电还原为 CO
+
的反应进程中（ H 被还原为 H2 的反应可同时发生），相对能量变化如图。
下列说法正确的是__________。
A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于 CO2 气体电化学还原
B．a 催化剂条件下， CO2 电还原的活化能约为 0． 68eV
+
C．c 催化剂条件下， CO2 电还原的活化能小于 H 电还原的活化能，更容易发生 CO2 的电还原
D． CO2 电还原为 CO 从易到难的顺序为c、a、b
20．（10 分）高锰酸钾（ KMnO4 ）为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
2-
查阅资料：锰酸钾（ K2 MnO 4 ）为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（ MnO4 ）
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
一些物质溶解度随温度变化单位： g/100g H2 O
t C
物质
0 20 40 60 70 80
KCl 28 34.2 40.1 45.8 47.2 51.3
KMnO4 2.8 6.4 12.6 22.2 —— ——
某实验小组设计如下实验步骤用 K2 MnO 4 制备 KMnO4
I．高锰酸钾的制备
II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
准确称取 KMnO4 样品 3． 00g ，用容量瓶配成100mL 溶液；称取高纯度 Na2 C 2 O 4 固体 mg ，全部置于
-1
250mL 锥形瓶中，再加入10mL3mol L H2SO 4 溶液和10mL 纯净水后盖上表面皿，于 75 C 水浴加热振荡
全部溶解；用以上 KMnO4 溶液趁热滴定。重复~，滴定3 次。请回答：
（1）装置a 的名称是__________，其作用是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；是__________。
（2）装置A 中漂白粉可用___________代替。
A． MnO2 B． PO2 5 C． KClO3 D．
（3）上述装置存在一处缺陷导致 KMnO4 产率降低，改进的方法是__________。
（4）步骤为了获得杂质较少的 KMnO4 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B 中的溶液转
移至蒸发皿中（__________）（__________）（__________）（__________）干燥KMnO4 晶体
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
（5）下列说法正确的是__________。
滴定前 滴定后
A．步骤I 装置C 中应盛放浓 H2 SO 4
B．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全
C．步骤I中的 可用 或 代替
H2 SO 4 CH3 COOH HNO3
D．一次平行操作滴定前与滴定后（终点）读数如右图，则本次消耗的 KMnO4 溶液体积为 21． 90mL
（6）某次滴定，称取 Na2 C 2 O 4 固体质量1． 34g ，消耗 KMnO4 溶液体积 21． 85mL ，计算该次滴定实验测得
的高锰酸钾含量是__________ % （精确到小数点后两位）。
21．（12 分）某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利（Abemaciclib）