化 学 试 卷
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Co—59 Zn—65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B. 华为新上市的 mate60pro 手机引发关注，其芯片的基础材料是 SiO
C. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO
2. 下列化学用语表达正确的是
A. Cl分子中共价键电子云轮廓图：
B. CCl分子的空间填充模型为
C. 次氯酸钠的电子式:
D.CHCH(CH)CHCOOH的名称：2-甲基丁酸
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在澄清透明溶液中：Cu、NH、Cl、NO
B. 在新制氯水中：NH:、Na、SO、SO
C. 在加入铝粉能产生 H的溶液中: Fe、Na、SO、NO
D. 加入 KSCN 溶液显红色的溶液中: K、CO、CN、AlO
4. 下述说法不正确的是
A. Cl和 I分别与 Fe 反应生成 FeCl和 FeI
B. 分别向 NaAlO溶液和饱和 NaCO溶液中通入过量的 CO时均可析出白色沉淀
C. 新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D. 将等物质的量的 Al和 Si 分别加入足量 NaOH 溶液中，生成气体的物质的量之比为4：3
5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25时, pH=12 的 NaCO溶液中含有 OH的数目为 0.01NA
B. 标准状况下, 2.24L CHCl 含有的 C—H 键数为 0.3NA
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C. 常温下，56g Fe 与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为N A
D.1L0.1mol/LKCrO，溶液中含铬的离子总数为 0.2NA
6. 下列装置和操作(如图 1) 能达到实验目的的是
A. 图甲制备溴苯并验证其反应类型
B. 图乙煅烧贝壳至 900，得到生石灰
C. 图丙浓硫酸与萤石 (主要成分为 CaF) 加热制备 HF
D. 图丁配制溶液时，向 250mL 容量瓶中转移溶液
7. 最近，Schmidt 及其同事开发了一种由 Pd 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图 2 (
部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是
A. X 与对甲基苯酚互为同分异构体
B. Z 中最多有 13 个碳原子共平面
C. Y 与 HBr 加成最多得到3 种卤代烃 (不考虑立体异构)
D. 1mol Z 与足量氢气加成, 最多消耗 5mol 氢气
8. X、Y、Z、W 是4 种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Y 和 Z 的价层电子数相同，Y 原子的s 能级与p
能级填充的电子数相等。四种元素形成如图 3 所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说
法错误的是
A. X 的核外电子排布式为 1s2s2p
B. ZYW的空间构型为平面三角形
C. XYW的中心原子采取 sp杂化
D. 2 种化合物水解得到氧化物分别为 XO和 ZO
9. 环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化
学合成方法，具体过程如图4 所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下
列说法错误的是
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A. Pt 电极与电源正极相连
B. 将两极电解液混合时发生的反应为
C. 该过程的总反应为
D. 当 Ni 电极上产生气体 4.48L(标准状况下) 时，环氧乙烷的理论产量为 8.8g
10. X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 和 Y 的最高正价与最低负价的代数和均为0。
1mol 化合物 Z(YX)WM含有 124mol 质子, 1个 WM4 含有 82 个电子。下列说法错误的是
A. 原子半径: W>Y
B. Z、M 分别与X 形成的化合物之间可反应生成盐
C. Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
D. 通过电解 W 与M 形成的化合物可以制备 W 的单质
11. Co、H、O形成晶体的晶胞结构如图 5 甲； 晶胞沿竖直方向向下的投影
图 如 图 乙 ， 其 中 H 被遮挡未画出。已知晶胞参数为a=198pm,
c=588pm,=120。下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为 HCoO
B. 晶体中存在 O和 OH两种阴离子
C. 晶体中 Co 的配位数为4
922
晶体密度为 3 3
D. = 19825881030 (g/ )
2 A
12. 下列实验方案、现象、结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向饱和 NaCO溶液中加入少量 BaSO 粉末， 过滤 产生气泡， 固体
A Ksp(BaCO) ， 在滤渣中加入盐酸 部分溶解 将某卤代烃与 NaOH 水溶液共热， 充分反应后, 向 B 产生白色沉淀 该卤代烃含氯元素 溶液中先加入 HNO, 再加入 AgNO 向等浓度等体积的 HO中分别加入等浓度等体积的前 者 产 生 气 泡 速KMnO 的催化效果比 C KMnO溶液和 CuSO溶液 率快 CuSO好 分别在 20、30下, 取 0.1molLKI 溶液,向其中 30下, 溶液更快 温度越高， 化学反应速 D 先加入 0.1molL的硫酸， 再加入淀粉溶液, 发生反 出现蓝色 率越快 应 4H+O+4I2I+2HO 第 3 页 共 8 页 13. 用 0.5mol LNaHCO溶液滴定 25mL0.25mol LCaCl溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 pH 变化曲线如 图6 所示，其中 V = 4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 NaHCO溶液体积为 25.00mL 时，溶液的 pH 稳定在 7.20 左右。假设整个滴定过程中 HCO不发生分解。下列叙述错误的是 已知：sp (CaCO) = 3.36 10,K(HCO) = 4.7 10 2+ 2 A. a 点的混合溶液： 2c(Ca ) +c(H2CO3)< c CO3 +c(Cl ) B. ab 的过程中，水的电离程度不断减小 2+ C. 总反应的离子方程式： Ca +2HCO3 CaCO3 + H2CO3 2+ 6.2 D. b 点的混合溶液： c(HCO3 ) c(Ca ) 7.15 10 14. 在催化剂作用下, CO氧化( CH可获得( CH。其主要化学反应为 反应 -1 :C2H6(g)+CO2 (g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H1=+177kJ mol 反应: CH(g) +2CO(g) 4CO(g) +3H(g)H = +430kJ mol 压强分别为 p、p时, 将 2molCH和 4molCO的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平 生成(C2H4) 衡转化率、乙烯的选择性( (CH的选择性 = 100%)如图7 所示。已知: 210C时反应均达到平衡状 总转化(C2H6) 态，容器的体积恒定为 1L。下列说法不正确的是 A. 压强: p< p B. 压强为 p, 温度为 p, 210C时，平衡状态 (H) = 0.6mol C. 压强为 p, 温度为 p, 210C时，反应达到平衡时生成等物质的量的 CO 和CH 64 温度为 300C时，反应 的平衡常数： K >mol/L D. 175 二、非选择题：本题共4 小题，共 58 分。 15.(14分) 葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌 含量的方法如下： 第 4 页 共 8 页 步骤 ：制备葡萄糖酸锌(如图 8) 部分物质的化学式和性质如下表： 名称 化学式 性质 葡萄糖酸 CHO 易溶于水，微溶于乙醇 葡萄糖酸钙 Ca(CHO) 溶于水 葡萄糖酸锌 Zn(CHO) 溶于水，不溶于乙醇 回答下列问题： (1) 步骤中采用的最佳的加热方式为 ，操作的名称为 。 (2) 步骤中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是 ，葡萄糖酸易溶于水 的原因是 。 (3) 将滤液1 通过 H型阳离子交换树脂的目的是 。 (4) 向滤液2中加入 (填序号) 并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥 得葡萄糖酸锌固体。 a. 浓硫酸 b. 95%乙醇溶液 c. CaO (5) 步骤：测定产品中锌含量 取a g 提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT 作为指示 剂(遇 Zn生成 Zn-EBT), 再加入过量的 VmLcmol/LEDTA无色溶液(遇 Zn生成 Zn-EDTA), 同时发生反应: Zn- EBT(酒红色) +EDTA Zn-EDTA (无色) +EBT(蓝色)。再用 cmol/LZn标准溶液滴定至终点。三次滴定平均 消耗锌标准溶液 VmL。 滴定终点的颜色变化为由 色变为 色。 该产品中锌元素的质量分数为 %。(用含a，c、c，V、V的代数式表示) 若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果 (填“偏高”“偏低” 或“不变”)。 16. (14分) 从工业含镍的废液 (主要含 Ni2,Cu2、Fe2,Fe3,Ca2,Zn2等) 中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体， 某课题小组设计了图9 流程： 第 5 页 共 8 页 已知：相关离子浓度为 0.1mol/L 时，形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表： 金属离子 Cu Fe Fe Ca Zn Ni 开始沉淀的 pH 4.2 6.3 1.5 11.8 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 6.7 8.3 2.8 13.8 8.2 8.9 (1) 基态 Ni的价层电子排布式为 。 (2) “滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为 。 (3) 请写出向“溶液 1”中依次加入 HO、Ni(OH)的离子方程式 、 。 (4) 若“溶液 2”中 Ca的浓度为 0.01mol/L, 取等体积的 NiF溶液与该溶液混合, 要使反应结束时 c(Ca)< 10mol/L,则所加 NiF溶液的浓度至少为 mol/L。 [已知室温下 Ksp(CaF) = 4 10] (5) 室温下选择萃取剂 P(二乙基已基磷酸，用 HR 表示)，其萃取原理 n+ + 为( n HR + M MRn +nH ,试剂 a 为 (填化学式)； 若溶液3 加萃取剂前 pH = 3,c(Zn) = 0.011mol/L, 多次萃取后水相中 c(H)为 1.3 10mol/L,则锌的萃取率为 %(结果保留一位 小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液 pH 对几种离子的萃取率的影响 如图 10，萃取锌时，控制 pH 的范围为 3~4 原因是 。 17. (15分) 硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。 (1) 苯基硫醇(CHSH) 又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题： C6H5SH 的物质的量 [已知: CHSH 的选择性 = 100%] 转化的C6H5Cl 的物质的量 主反应：CHCl(g)+HS(g) CHSH(g)+HCl(g) H=16.8kJmol 1 副反应： C H Cl + H S C H +HCl + S = 45.8kJ mol1 6 3 (g) 2 (g) 6 6(g) (g) 8 8(g) 1 反应 C H SH C H + S 的E _ E (填“>” “<”或“=”)。 6 5 (g) 6 6(g) 8 s(g) a(正) a(逆) 反应常在高压容器内进行，该措施的优点有 。 (2) T时，向密闭容器中充入等物质的量的CHCl和 HS发生上述主、副反应。若固定容器的容积不 变、反应达到平衡时 HCl 的体积分数为m，S的体积分数为n。 下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。 A. 已知主反应< 0,，则该反应在高温下自发进行 B. 平衡时 CHSH的选择性为 8 100% 第 6 页 共 8 页 L C. 平衡时正反应速率： (CHCl) + (HS) = 2[(CH) + (CHSH)] K 升高体系的温度，达新平衡后 p 主反应 比值变小 D. K p 副反应 T时，主反应的平衡常数. KP = _______________(用m、n 表示)。 在上述条件下，实验测得 CHSH和 CH的产率在相同时间内随温度的变化如图 11 所示： 在温度高于 590时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是 。 (3) 图 12 是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S 蓄电池备 受瞩目。 负极的电极反应式为 。 离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图 13所示， 下列说法不正确是 (填序号)。 a. 离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃 b. 、、的阳离子，其中心原子的杂化方式相同 c. 阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点 BF4< AlCl4 5 d. 的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大 键为 ； 5 电池放电时正极产物 NaS 的晶胞如图 14 所示，其与 CaF的晶胞结构相似，其 中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若 NaS 的晶体密度为 g/cm,CaF的 晶 体 密 度 为 bg/cm,则 阳 离 子 间 最 短 核 间 距 d(NaNa)与 d (CaCa)之比为 (用a、b 表示)。 18.(15分) 嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图 15 所示为一种 AB 型嵌段共聚物则是由聚合物M 和聚合物N 形成，M、N 的合成路线如图所示。 第 7 页 共 8 页 H B M ' A | c E F G N , D (1) A 的俗称为 。 (2) 已知B 中含有三元环状结构，写出B 的结构简式 。 (3) A到D 转化的目的为 。 (4) 用新制氢氧化铜检验E 时，发生化学方程式为 。 (5) F到 G 的化学方程式为 ；G到N 发生的反应类型为 。 (6) G 的同分异构体R 能和 NaHCO 3 按照计量比1：2 反应，且核磁共振氢谱有2 种峰(峰面积比为 1:3)。R的 结构为 。 (7) 在合成聚合物N 时，如果加入H 的物质的量比G 略多，则最终会形成 ABA 型嵌段共聚物，该嵌段共聚 物的结构简式为 。 第 8 页 共 8 页