本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：B11 O16 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.《重庆市先进材料产业集群高质量发展行动计划（2023—2027 年）》涉及的下列物质中，属于有机高分子
材料的是（ ）
A.碳化硅蜂窝陶瓷 B.高性能铜箔 C.碳纤维材料 D.聚偏氟乙烯 PVDF
2.我国科学家发现了一类由 Fe Se As F O 组成的磁性超导材料。下列说法错误的是（ ）
A.基态 Fe2 中，两种自旋状态的电子的数目之比为 7 :5
B.SeO2 的空间结构为平面三角形
3
C. AsH3 和 H2O 分子的中心原子的价层电子对数均为4
D.上述5 种元素中，只有 Fe为d 区元素
3.下列说法正确的是（ ）
A.加热条件下，硫分别与 Cu、Fe 反应，产物中金属元素价态相同
B. H2O 分别与 F2 、Na 反应，生成的气体相同
C. Ca ClO 溶液分别与 CO 、SO 反应，反应类型相同
2 2 2
D. CuSO4 溶液分别与 Al、Fe 反应，生成的固体单质相同
4.氟利昂 11CFCl3 破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A.0.5mol由 CFCl3 、CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为 2NA
B.1.6g由 O2 和 O3 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.1NA
18
C.标准状况下，1.12L O3 中含有的中子总数为1.2NA
D. 0.1mol CFCl3 的中心原子的孤电子对数为 4NA
5.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.装置甲：用 Cl2 做喷泉实验B.装置乙：验证 Na 2O2 与水反应的热量变化
C.装置丙：观察 KOH 的焰色D.装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
6.下列对应离子方程式的书写正确的是（ ）
A.将 H S （少量）通入 Fe SO 溶液中： H S 2Fe3 2H 2Fe2 S
2 2 4 3 2
B.向 AlCl 溶液中滴加稀氨水： Al3 3OH Al OH
3 3
C.向 Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸： CO2 2H H O CO
2 3 3 2 2
2 2
D.向 NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水： HCO3 Ca OH CaCO3 H2O CO3
7.用于治疗糖尿病的某药物W 可以用 3 氨基 1 金刚烷醇（结构如图）为原料合成。下列有关 3 氨基
1 金刚烷醇的说法正确的是（ ）
A.分子中含有手性碳原子B.分子中N 原子采取 sp2 杂化
C.分子中键长： C O C N D.分子式为 C10H15NO
8.从中药茯苓中提取的茯苓酸A 的结构如图所示。下列有关茯苓酸A 的说法错误的是（ ）
A.该分子中所有碳原子不可能共面
B.与酸性 KMnO4 溶液反应时， 键全部断裂
3
C.分别与 Na、 NaHCO3 反应时，该分子中均只断裂 sp s 键
D.一定条件下该物质既可以与乙醇反应，又可以与乙酸反应
9.氮化铁系列材料具有优良的磁学性能。一种氮化铁化合物（ Fea Nb ）的晶胞结构如图所示。说法错误的是
（ ）
A.N 原子周围等距且最近的 Fe3 有6个
B. a : b 4 :1
C.相同条件下，基态 Fe3 的稳定性高于基态 Fe2
D.该物质的X 射线衍射图谱中有明显谱线特征
10.下列实验操作和现象均正确且能得出相应实验结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 实验结论
Cl2 、SO2 均有漂白性且漂白
A 将SO2 、 Cl2 分别通入品红溶液中 品红溶液均褪色
原理相同
向盛有某补铁口服液（含维生素C）的试
B 溶液紫红色褪去 该补铁口服液中有 Fe2
管中滴加酸性 KMnO4 溶液
向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀 溶液先变为橙色，之
C 氧化性： Cl2 Br2 I2
粉KI 溶液 后变为蓝色
向加入了几滴酚酞试液的 Na 2CO3 溶液中
Na 2CO3 溶液中存在水解平
D 溶液红色逐渐褪去
加入 BaCl2 固体 衡
11.利用如图装置，实现物质 1（ ）对 CO2 的固定。下列说法正确的是（ ）
A.b 电极与电源的负极相连
B.b 电极发生的反应为 2H2O 2e H2 2OH
C.a 电极生成 1mol 物质2 时，b 电极生成 0.5mol 气体
D.电子由a 电极经电解质溶液流向b 电极
12.一种由短周期非金属主族元素组成的化合物（结构如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。X、
Y、Z、W 的原子序数依次增大，且W 的原子序数是Z 的原子序数的2 倍。下列有关叙述错误的是（ ）
A.简单离子半径： W Y Z
B.W 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.X、Y、Z 三种元素可形成离子化合物或共价化合物
D.仅由Z、W 组成的分子不可能为非极性分子
常温下，向 的浊液中滴加稀盐酸，混合物中 2 随 的变化关系如图所示（整个过程无
13. BaCO3 cBa cH
2 9 10
气体逸出，忽略 CO3 第二步水解）。已知： Ksp BaCO3 2.510 ， Ksp BaSO4 1.110 ，
11
Ka2 H2CO3 5.010 。下列叙述正确的是（ ）
A. y 12
点与 点的 2 之比约为
B.N M cCO3 cHCO3 2 :1
2
cCO3 1
C.M 点：
cHCO3 10
D.向N 点溶液中加 Na 2SO4 固体，溶液的 pH 不变
14.异丁烯（ ）是重要的化工原料，可由异丁醇（ ）脱水制得。异丁醇催化脱
水时发生如下反应：
反应 1（主反应）： （异丁烯，g） H2Og H1
反应 2（副反应）： H2
保持压强为 100MPa 不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） : VN2 1:1的混合气体（ N2 不参
与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应1 为消去反应，反应2 为加成反应
B.保持其他条件不变，升高温度，反应1 和反应2 平衡均向正反应方向移动
C.100MPa、200时，V（异丁醇）: VN2 起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
、 时，若起始时将 （异丁醇） 改为 （异丁醇） ，平衡
D.100MPa 200 V : VN2 1:1 V : V H2Og 1:1
时异丁烯的产率降低
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15.（14 分）以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有 MnO 、 Al O 、 Fe O 、 Cu OH CO 、 CaCO 、
2 2 3 2 3 2 2 3 3
SiO2 等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：
已知：I.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的 pH 如表：
金属阳离子 Fe2 Fe3 Al3 Mn2 Cu2
开始沉淀的 pH 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2
沉淀完全的 pH 8.3 2.8 4.7 10.1 6.7
.几种化合物的溶解性或溶度积（ Ksp ）如表：
化合物 MnF2 CaS MnS FeS CuS
13 18 36
溶解性或溶度积（ Ksp ） 溶于水 溶于水 2.510 6.310 6.310
（1）基态 Mn2 的价电子轨道表示式为________。
（2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为_________；“浸出”后浸出液中的 2 价金属阳离子有
Cu2 、 Fe2 、________。
（3）锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，影响锰浸出率的因素有________________________________。
（4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A 处理，然后加入 CaCO3 ，反应后溶液的 pH 5 。试剂
A 的作用是_________。
（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于105 molL1 时视为完全沉淀）时，
溶液中 cS2 _________ molL1 。
（6）用惰性电极电解中性 MnSO4 溶液可以制得金属 Mn。装置如图所示。
若转移的电子数为 6.021023 ，右室溶液中最终 n H 的变化为________（填“增加”或“减少”）
________mol。
16.（15 分）三氯化硼（ BCl3 ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可
知：
BCl3 的熔点为 107.3，沸点为 12.5，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ H3BO3 ），同时
有白雾出现。
硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与 HCl 气体反应生成 H2 。
据此，某实验小组利用下列装置制备 BCl3 （原理为 2B 3Cl2 2BCl3 ）。
A B C D E F
回答下列问题：
（1） BCl3 分子的空间结构为__________。
（2）装置F 的作用为__________，装置E 的作用为____________________。
（3）实验装置合理的连接顺序为___________________________________DB。（装置可重复使
用）
（4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。
（5）写出装置A 中发生反应的化学方程式：____________________________。
（6）测定 BCl3 产品中氯元素的含量。
称取 a g 样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成 100mL 溶液，取出 25mL 于锥形瓶中，再加入 V1mL
1 3
c1molL AgNO3 溶液使 Cl 充分沉淀，然后加入 3mL 硝基苯（常温常压下，密度为1.205g cm ），振
荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 Fe NO 溶液作指示剂，用 c molL1 KSCN 标准溶液滴定 Ag （发生
3 3 2
反应 Ag SCN AgSCN ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 V2mL 。已知：
Ksp AgCl Ksp AgSCN ；该实验条件下，硼酸不与 AgNO3 反应。
达到滴定终点时的现象为_________。
样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用 KSCN 标准溶液润洗，则测得
产品中 BCl3 的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（14 分）催化还原法是消除大气中 NOx 的主要方法之一。回答下列问题：
（1）小分子烃类作为还原剂可以在催化剂上选择性还原大气中的 NOg 。反应过程中部分热化学方程式如
下（ Ea 表示正反应的活化能）：
9
i. C H g 9NOg N g 3CO g 3H Og H 2838.6kJ mol1
3 6 2 2 2 2 1
1
Ea1 102.8kJ mol
9
ii. C H g O g 3CO g 3H Og H 2025.7kJ mol1 E 182.2kJ mol1
3 6 2 2 2 2 2 a2
iii. 2NOg N2 g O2 g H3 Ea3
1
H3 __________（保留至小数点后一位） kJ mol ；已知反应 2NOg N2 g O2 g 的 S 0 ，
则 2NOg N2 g O2 g 自发进行的适合条件为_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）反应动力学研究发现，在催化剂作用下， C3H6 燃烧反应对 C3H6 还原大气中的 NOg 有一定的影响。
相同条件下，反应速率：反应 i______（填“>”或“<”）反应 ii，理由是_____________________。
在 FeZSM 5催化作用下， NOg 、 C3H6 g 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
反应温度低于 650K 时，随着温度升高，NO、 C3H6 的转化率迅速升高，可能的原因为______________；在
673K 之后， C3H6 的转化率不断升高至完全转化，但NO 转化率随着温度升高而降低，试分析可能的原因：
____________________________（写出一条即可）。
（ ）已知： 1
3 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196.6kJ mol
1
2NOg O2 g 2NO2 g H 113kJ mol
一定条件下，在 1L 密闭容器中通入1mol NO2 和1.5mol SO2 ，发生反应 NO2 g SO2 g
，反应达到平衡后放出的热量为 ，该反应的平衡常数为 。
NOg SO3 g 20.9kJ ____
（4）含铜催化剂可用于氨选择性催化还原 NOx 。CuCl 是一种应用较广的含铜催化剂，CuCl 的晶胞结构如
图1，沿x、y、z 轴方向的投影均为图2。
图 1 图2
晶胞中 Cl 的配位数为____________。
3
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 g cm ，则晶胞中相邻 Cu 之间的最短距离为________（列
出计算式）pm。
18.（15 分）有机化合物H 为某药物中间体，一种合成化合物H 的路线如图。
已知：I. R X NaCN R CN NaX （R 为烃基或H 原子，X 为卤素原子，下同）.
NaOH/H2O
II. RCHO+ H2O
催化剂
III. CH2 CH2 I2 2HI
回答下列问题：
（1）A 的名称为________，H 中含氧官能团的名称为醚键、_________。
（2）C 的结构简式为________。
（3）EF 的化学方程式为_______________。
（4）B 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有_______种（不
考虑立体异构），核磁共振氢谱有4 组峰的同分异构体的结构简式为________________。
（5）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和 制备 的合成路线（其他试剂任选）。
参考答案
1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13.A 14.B
15.（1）（2 分）
（2）用热的纯碱溶液浸泡废铁屑（2 分）； Mn2 ， Ca 2 （2 分）
（3）浸出温度和浸出时间（2 分）
（4）将未反应的 Fe2 氧化为 Fe3 （2 分）
（5） 6.31031 （2 分）
（6）增加（1 分）；1（1 分）
16.（1）平面正三角形（1 分）
（2）除去 Cl2 中的 HCl 气体，防止硼与 HCl 反应干扰实验（2 分）；冷凝并收集 BCl3 （2 分）
（3）A、F、D、C、E（2 分）
（4）检查装置气密性（1 分）
（5） 2KMnO4 16HCl浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O （或其他合理答案，2 分）
（6）滴入最后半滴 KSCN 标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色（2 分）
14.2c V c V
1 1 2 2 （2 分）；偏低（1 分）
a
17.（1） 180.6 （2 分）；低温（1 分）
（2）>（1 分）；活化能越小，反应速率越快（1 分）
随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得NO、 C3H6 的转化率迅速升高（2 分）；反应i为
放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO 转化率降低（或 C3H6 被过量氧气氧化，导致 C3H6 还原NO 选择
性降低，2 分）
（3）0.5（2 分）
（4）4（1 分）
2 499.5 10
3 10 （2 分）
2 NA
18.（1）对甲基苯酚（或 4 甲基苯酚，2 分）；羧基、酮羰基（2 分）
（2）（2 分）