化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16 S-32 Na-23 K-39Cr-52Ba-137
一、 单项选择题:共 13题,每题3分,共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应 N2O4 +CsF=FNO+CsNO3 制得。下列说
法正确的是
A．氧原子基态价电子轨道表达式为
B．CsF 的电子式为
C．FNO 的空间构型为直线形 D．CsNO3 中含有离子键与共价键
3. 下列由废催化剂(主要含 FeBr3 及少量溴、苯)制取无水 FeCl3 的实验装置与原理能达到实
验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化 FeBr3 溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出 FeCl3 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水 FeCl3
4．某含锰着色剂的化学式为 XY4 MnZ 2 Q 7 ，Y、X、Q、Z 为原子序数
+ 4-
依次增大的短周期元素，其中 XY4 具有正四面体空间结构， ZQ2 7 结
构如图所示。下列说法正确的是
+
A．第一电离能： X>Q >Mn B．键角： XY3>XY 4
C．简单氢化物沸点： X>Q>Z D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
ZX>
阅读下列材料，回答 5~7 题：
A 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于
-1
生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼( NH2 4 )的燃烧热为 624kJ mol ，是常用的火箭燃料。
白磷( P4 )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸( H3 PO 2 )为一元弱酸，
H3 PO 4 为三元中强酸。雌黄（As2S3）和 SnCl2 在盐酸中反应转化
为雄黄（As4S4）和 SnCl4（沸点 114 ）并放出 H2S 气体。锑是
带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材
料。
5．下列说法正确的是
A．PCl3 是由极性键形成的非极性分子
B． NH3 易液化是由于 NH3 与 HO2 分子间形成氢键
C．A 族元素单质的晶体类型相同
D．白磷晶体中 1 个 P4 分子周围有 12 个紧邻的 P4 分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．NO2 制 HNO3 的离子方程式：3NO2H2O===2HNO3 NO
B．次磷酸与足量 NaOH 溶液反应： H3 PO 2+ 3NaOH = Na 3 PO 2 + 3H 2 O
C．肼燃烧的热化学方程式： NHl2 4 + Og 2 = Ng 2 + 2HOg 2 ；
H = -624kJ mol-1
D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S32SnCl24HCl===As4S42SnCl42H2S
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． NH4 HCO 3 易分解，可用作氮肥
B．氨气易液化，可用于工业制硝酸
C． PO2 5 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
8．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳
米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是
A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
- +
B．负极区发生的电极反应主要为 C6 H 12 O 6- 2e = C 6 H 10 O 6 + 2H
C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D．理论上消耗标况下 2.24LO2，可生成葡萄糖内酯 0.2mol
9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体 Z 的部分路线如图：
下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是
A. 1molZ 中含有 6mol 碳氧 键
B. X 分子中的所有原子一定共平面
C. Y 能发生加成、氧化和消去反应
D. Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 3 个手性碳原子
10. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影
响可忽略)：
已知：NaClO 溶液在加热时易分解生成 NaCl 和 NaClO3 。下列说法正确的是
A. 若省略第一次过滤，会使氨水的 用量增加
B. “氧化”时，发生的化学方程式： 4Ag+ 4NaClO + H2 O = 4AgCl + 4NaOH + O 2
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则 N2 是正极产物
D. “还原”时，每生成 1molAg，理论上消耗 0.5molN2 H 4 H 2 O
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）
选
探究方案 探究目的
项
向 5mL1mol L-1 FeCl 溶液中滴加 2mL1mol L-1 KI 溶液， 该反应是否为可逆反
A 3
应
充分反应后，滴加 KSCN 溶液，观察现象
用 pH 计分别测定的 CH COOH 溶液和 CCl COOH 溶液的 探究键的极性对羧酸
B 3 3
酸性的影响
pH
向 -1 溶 液 中 滴 加 滴
2mL0.1mol L NaCl 2 比较 与
Ksp AgCl
-1
C 0.1mol L AgNO3 ，观察现象。振荡试管，再滴加2滴
K AgI 的大小
0.1mol L-1 KI 溶液，观察现象 sp
向CO 还原 Fe O 所得到的产物中加入稀盐酸，滴加 KSCN溶
D 2 3 Fe O 全部被还原
液，观察颜色变化 2 3
12. 已知室温下， K H SO =10-1.8 K H SO =10-7 K NH H O =10-4.74 ，用
a1 2 3 a2 2 3 b 3 2
氨水吸收SO2 并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。
下列说法正确的是
序号 实验操作和现象
-1
实验 1 向 10 mL 0.1 molL 氨水中通入 0.0005 mol SO2 ，测得反应后溶液 pH>7
实验 2 向“实验 1”所得溶液中继续通入 0.0005 mol SO2 ，测得反应后溶液 pH= 4.1
Ba OH
实验 3 取“实验 2”所得溶液，向其中加入过量 2 溶液，产生白色沉淀
实验 4 取“实验 2”所得溶液，向其中加入 NH3 H 2 O 至溶液 pH= 7
2- + 2 -
A. “实验 1”得到的溶液中： cSO3< c NH 4< 2 c SO 3
+ -
c NHHSO4 c 3
B. 实验 2”得到的溶液中： >
c NHHOHSO3 2 c 2 3
C. “实验 3”发生反应的离子方程式：
+ +2 - - 2 +
NH4+ H + SO 3 + 2OH + Ba = NH 3 H 2 O + H 2 O + BaSO 3
2-
D. “实验 4”得到的溶液中： cNH3 H 2 O = c H 2 SO 3 - c SO 3
13．用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
-1
H3 COOCCOOCH 3 (g)+ 2H 2 (g) = H 3 COOCCH 2 OH(g，乙醇酸甲酯 ) + CH 3 OH(g) H =-16.3kJ mol
-1
H3 COOCCH 2 OH(g)+ 2H 2 (g) = HOH 2 CCH 2 OH(g) + CH 3 OH(g) H = -14.8kJ mol
在 2MPa 条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为
80 :1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，
草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图
n ()乙醇酸甲酯或乙二醇
所示。产物的选择性=生成 100%。下列
n反应()草酸二甲酯
说法不正确的是
A．曲线 I 表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，在190~ 195温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不
断增大
C．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
D．其他条件不变，在190~ 210温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物
nCH3 OH
质的量之比 逐渐减小且大于 2
nHOCH2 CH 2 OH
二、 非选择题:共4题,共 61 分。
14. 金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵
(NH4ReO4)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程
如下图所示。
（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_____(回答任意两点)。“焙烧”
过程加入生石灰，有效解决了 SO2 的危害，则 ReS2 转化为 Ca(ReO4)2 的方程式为_____。
+ -
（2）“萃取”机理为：R3N+H +ReO 4 =R3NHReO4，则“反萃取”所用试剂 X 为_____。
（3）如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速
宜选用的范围是 6~8BV/h，选择此范围的原因是_____。
（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高
铼酸铵固体的方法是_____。
（5）经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉
(其熔沸点见表)，在 3500下，利用氢气提纯可得到纯度达 99.995%的铼粉，请分析原因
_____。
物质 熔点() 沸点()
Re 3180 5900
C 3652 4827
Fe 1535 2750
（6）三氧化铼晶胞如下图所示(小黑点代表铼或氧原子)，铼原子填在了
氧原子围成的_____(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。
15. 化合物 G 是合成镇静剂“利血平”的一个重要的中间体，可以由以下步骤合成。
（1）物质 E 中的 sp2 杂化的碳原子与 sp3 杂化的碳原子的比值为：___________。
（2）写出 A 与 B 反应生成 C 的反应类型：___________。
（3）DE 反应中会生成一个二溴代物的中间体，写出该化合物的结构简式：
___________。
（4）D 的一种同分异构体具有以下性质：
i.化合物中有 3 种不同化学环境的 H 原子 ii.该化合物能与 4mol 的 NaOH 反应
写出该化合物的结构简式：___________。
（5）结合题干信息，写出以乙烯和环戊二烯( )为原料制备产率较高的
的合成路线图___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本
题题干)。
1
16.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M248 gmol ）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和
碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在 4050 熔化，48 分解。用两种方法制取
Na2S2O35H2O 并加以应用。
.制备 Na2S2O35H2O
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： SNa SO ===== Na S O 。
2 3 2 2 3
实验步骤：称取一定量的 Na2SO3 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，
加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤
液蒸发浓缩、冷却结晶析出 Na2S2O35H2O 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
2
（1）S2O 3 中心硫原子的杂化方式为。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3）装置C 中，将 Na 2S和 Na 2CO3 以21 的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可
制得 Na2S2O3 和CO 2。反应的化学方程式为。
三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 Na2CO3 固体溶于水配成溶液，再将 Na2S 固体溶
于 Na2CO3 溶液中，其目的是。
实验过程中，C 装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 Na2S2O3 一段时间
后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO 2。为了保证 Na2S2O35H2O 的产量，实
验中通入的SO 2 不能过量，原因是。
. Na2S2O3 的应用
（4）某消毒液中含有 ClO2 和 Cl2 两种主要成分。请补充完整用 Na2S2O3 标准溶液测定该
消毒液中ClO 2含量的实验方案：量取5.00 mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，
____________________________________，重
复实验23 次，取实验平均值计算 ClO 2 含量。
已知： 2ClO22KI===2KClO2I2；
KClO24KI2H2SO4===KCl2K2SO42I22H2O，该反应在 pH3 时进行；
2Na2S2O3I2===Na2S4O62NaI。
1
（须使用的试剂： 0.100 0 molL Na2S2O3 标准溶液、淀粉溶液、KI 溶液、稀硫酸）
（5） 设计以下实验测定粗产品中 Na2S2O35H2O 的含量：
步骤1：准确称取 8.000 0 g 样品溶于水，配成 100 mL 溶液。
步骤2：准确称取 0.294 0 g K 2Cr2O7 固体于碘量瓶中，加入 20 mL 蒸馏水溶解，再加入 10
1 3
mL 2 molL H2SO4 和 20 mL 10%KI 溶液使铬元素完全转化为 Cr ，加水稀释至 100 mL。
步骤3：向碘量瓶中加入 1 mL 1%淀粉，用待测 Na 2S2O3 溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终
2 2
点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。（已知：I22S2O3 ===2I S4O6 ）
试计算 Na2S2O35H2O 的纯度。（写出计算过程）
17. 我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发 CO2 的
碳捕捉和碳利用技术则是关键。
.常温下，以 NaOH 溶液作 CO2 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品
Na2CO3。
（1）用 1L Na2CO3 溶液将 2.33gBaSO4 固体全都转化为 BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3 溶
液的物质的量浓度至少为_________mol/L。[已知：常温下
-11 -10
Ksp BaSO 4 =1 10， K sp BaCO 3 =1 10 ；忽略溶液体积变化]
.CH4- CO2 重整反应能够有效去除大气中 CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的
反应如下：
重整反应 CH4 g + CO 2 g = 2CO g + 2H 2 gH
-1
积炭反应： 2CO g = CO2 g + C sH 1 = - 172kJ mol
-1
积炭反应： CH4 g = C s + 2H 2 gH 2 = + 75kJ mol
n CH
在恒压、起始投料比 4 =1条件下，体系中含碳组分
n CO2
平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。
（2）重整反应的反应热 H = _________。
（3）曲线 C 物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是_________。
.铜基催化剂 Cu- M （M 为 ZnO、 ZnO / Al2 O 3、 ZnO / ZrO 2 等）是 CO2 加氢制甲醇
常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
0
其中催化剂上有两个活动点位（ Cu 位点、氧化物载体位点），CO2 分别在中碱位 、强
碱位 吸附发生反应。
（4）请写出中碱位 上发生反应的总化学方程式_________。
.利用电化学可以将 CO2 有限转化为有机物。
（ ）多晶 是目前唯一被实验证实能高效催化 还原为烃类（如 ）的金属。如
5 Cu CO2 CH2 4
图所示，电解装置中分别以多晶 Cu 和 Pt 为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，
反应前后 KHCO3 浓度基本保持不变，温度控制在10
左右。阴极生成 CH2 4 的电极反应式为_________。
（6）装置工作时，阴极主要生成 CH2 4 ，还可能生成副
产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成 O2 的体积
为 224mL 时，测得阴极区生成 C2 H 4 56mL ，则电解效率_____。（忽略电解前后溶液体积
一段时间内生成目标产物转移电子数
的变化）已知：电解效率 = 100% 。
一段时间内电解池转移电子总数