渝北中学2023-2024 学年（下）高三2 月月考质量监测
化学试题
（全卷共二大题18 小题，总分 100 分，考试时长75 分钟）
注意事项：
1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分
2、可能用到的相对原子质量：
H- 1 N -14 C -12 O -16 Mg-24 S- 32 Cl-35.5 V-51 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137
一、单项选择题（每个小题只有一个答案，每小题3 分，共42分）
1. 2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有
关化学知识说法中错误的是
A. 作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
B. 画中青绿色来自矿物颜料绿松石6(4)4()852，属于金属材料
C. 作画所需的墨水具有胶体的性质
D. 画中的绿色来自矿物颜料孔雀石2()23，属于碱式盐
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Al2 O 3 熔点高，可用于做耐高温材料 B. 硝酸有腐蚀性,可用于刻蚀玻璃
C. NH4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥 D. SO2 有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. 氮气的电子式： B. 乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
C. CO2 的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱：
4. 下列有关离子方程式书写正确的是
+
A. 向NH 4HSO4 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：4 + = 32
3+ - 2 + 2 - +
2Fe+ HSO3 + HO 2 = 2Fe + SO 4 + 3H
B. NaHSO3 溶液中滴入过量 Fe(NO3)3 溶液：
2 3+
C. 泡沫灭火器的工作原理：33 +2 +32 = 2()3 + 32
2 2
D. 纯碱溶液浸泡水垢(4)：4() + 3 ()4 () + 3()
5. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 22.4(标准状况)氟气所含的质子数为18
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B. 1碘蒸气和1氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73，则转移电子数为
1 + +
D. 11 溴化铵水溶液中4 与 离子数之和大于
6.下列装置可以用于相应实验的是
制备2 分离乙醇和乙酸 验证2酸性 测量2体积
7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是
A. 分子中存在2种官能团,无手性碳原子
B. 分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种
C. 1该物质与足量溴水反应，最多可消耗22
D. 1该物质与足量溶液反应，最多可消耗3
8. 2/24耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是
A. 该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”
B. 反应过程中存在键的断裂
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 若将步骤中3换为32，则产品将变为丙烯酸乙酯
9. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
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选项 操作 现象 解释或结论
1
在 100.1 的 3溶 液 中溶液先产生白色沉淀，()
依次滴入几滴溶液和溶液 后又产生黄色沉淀 >()
将2通入2溶液 有白色沉淀生成 生成了3沉淀
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的 该 钠 盐 为 23、
品红溶液褪色
气体通入品红溶液 3或223
在()2溶液中通入2气体 有沉淀生成 沉淀为4
10. 四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中是元素周期表中原子半径
最小的元素；元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；元素原子最高
能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式是2。下列
说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有<
B. 同周期中第一电离能小于的有5种
C. 、的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 、可形成24，该分子中所有原子均满足8 稳定结构
11. 我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷(结构简式为 )同时处理酸性含
铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工
+
作时内层2解离为 和 ，并分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 膜为阳离子交换膜
B. 工作时，溶液浓度保持不变
2 + 3+
C. 极的电极反应式为27 +14 6 = 2 +72
2
D. 处理含0.527 的废水，理论上可制得66环氧乙烷
12.向一恒容密闭容器中加入14和一定量的2，发生反应：4() + 2()
(4)
() +32()。4的平衡转化率按不同投料比[ = ]随温度的变化曲线如图所示。下
(2)
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列说法错误的是
A. 1< 2
B. 反应速率：正< 逆
C. 点、、对应的平衡常数：< =
D. 反应温度为1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
13. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有、、、、2等)中提取硒的过程如
图所示。下列说法正确的是
A. 基态原子的核外电子排布式为[]4244
B. “焙烧”时，2与2反应每消耗12，转移的电子总数为4
103
C. 甲酸还原23反应的化学方程式为： 23 +2 + 22 + 32
D. 用得到的银可制得氯化银(晶胞如右图所示)，氯化银晶胞中+周围最近且等距离的+
的数目为8
14.常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数(lg)随溶液的变化关系如
图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线表示lg()随溶液的变化情况
B. 等物质的量浓度和混合溶液：
(+) >() >() >(+)
5
C. 的的数量级为10
()
D. 常温下，将 点对应溶液加水稀释， 不变
()
二、填空题（本题包括4 小题，共58分）
15.（14 分）从钒铬锰矿渣(主要成分为 V2 O 5、 Cr 2 O 3、 MnO )中提铬的一种工艺流程如下：
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已知： pH 较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1) Cr 元素在周期表中的位置是 。
(2) 常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总 (V)]与 pH 关系如图 1,已知钒铬锰矿渣硫
-1
酸浸液中 c总 (V)= 0.01mol L ，“沉钒”过程控制 pH= 3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存
在形态为 (填化学式)。
(3)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与 pH 关系如图 2,“沉铬”过程最佳 pH为 (填标
号)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
3+ -1 -14
在该条件下滤液B中 c Cr = mol L [ Kw 近似为1.0 10 ， Cr(OH)3 的 Ksp 近似为
1 10-30 ]。
(4)“转化”过程中生成MnO2 的离子方程式为 。
(5)“提纯”过程中Na2 S 2 O 3 的作用为 。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
gcm-3 (列出计算式即可)。
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16．（15 分）TiCl4 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹
持装置略去)。
已知：TiCl4 易挥发，高温时能与O 2 反应，不与 HCl 反应，其他相关信息如表所示：
熔点/ 沸点/ 密度/(gcm-3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
回答下列问题：
(1)装置B 中的试剂是 (填试剂名称)。
(2)装置D 的作用是 ，装置C 中除生成 TiCl4 外，还生成CO，该反应的化
学方程式为 。
(3)利用G 装置可以将CO 吸收得到氯化羰基亚铜[Cu 2Cl2(CO)22H2O]，其
结构如右图所示。试从结构角度分析，CuCl 的盐酸溶液可以吸收CO 的原
因是 。
(4)可以选用下面的一套装置 (填标号)替换掉装置E和F。
A． B． C． D．
(5)利用如图装置测定所得 TiCl4 的纯度：取 2.0g 产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适
量蒸馏水，待 TiCl4 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
-1 -1
0.1molL K2CrO4 溶液作指示剂，用 1.00molL AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶
-10 -12
液 40.00mL。已知：常温下K sp(AgCl)=1.810 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.110 ，Ag2CrO4 呈砖
红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O+4HCl。
安全漏斗中的水在本实验中的作用除与 TiCl4 反应外，还有 。
滴定终点的判断方法是 。
已知 TiCl4 的摩尔质量是 190g/mol，则产品的纯度为 (保留两位有效数字)。
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17．（15 分）CO2 转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为
汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO 2 反应来制备。
-1
反应I：CH 3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g) CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) H1=+165.2kJmol
反应II：CH 3CH(CH3)CH3(g) CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) H2
回答下列问题：
-1
(1)已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmol ，则H2= 。
(2)向 1.0L 恒容密闭容器中加入 1molCH3CH(CH3)CH3(g)和
1molCO2(g)，利用反应I 制备异丁烯。已知正反应速率可表示为
v 正=k 正 c[CH3CH(CH3)CH3]c(CO2)，逆反应速率可表示为
v 逆=k 逆 c[CH2=c(CH3)2]c(H2O)c(CO)，其中k 正、k逆为速率常数。
图中能够代表k 逆的曲线为 (填“L1”“L2”“L3”或
“L4”)。
温度为T 1 时，该反应的化学平衡常数 K= 。
(3) CH4-CO2 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO 2 利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在 pMPa 时，将CO 2 和CH 4 按物质的量之比为1：1 充入密闭容器中，分别在无
催化剂及 ZrO2 催化下反应相同时间，测得CO 2 的转化率与温度的关系如图所示：
a点CO 2 转化率相等的原因是 。
在 pMPa、900C、ZrO2 催化条件下，将 1molCO2、1molCH4、n molH2O 充入密闭容器，CO2 的
平衡转化率为，此时压强平衡常数K p= (以分压表示，分压=总压物质的量分数；
写出含、n、p 的计算表达式)。
-
(4)利用电化学可以将CO 2 有效转化为 HCOO ，装置如图所示。
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在该装置中，左侧 Pt 电极上的电极反应式： 。
装置工作时，阴极除有 HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物
可能是 ，标准状况下，当阳极生成O 2 的体积为 224mL 时，测得阴极区内的
c(HCOO-)=0.015mol/L，则电解效率 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解
一段时间内生成目标产物转移电子数
效率= 100%。
一段时间内电解池转移电子总数
18.（14 分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。
已知：
(1)B 中官能团的名称为 ，D 的系统命名法为 。
(2)EF 的反应类型为 ，J 的结构简式为 。
(3)FG 的化学方程式为 。
(4)下列有关双酚 Z 的说法正确的是 。
a.双酚 Z 有酸性，可与 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应
b.双酚 Z 能发生缩聚、加成、取代反应，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色
c.1 mol 双酚 Z 与足量溴水反应最多消耗 4 mol Br2
d.双酚 Z 的结构中所有碳原子可能在同一平面
(5)M 是 C 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 有 种（不含 C，不考虑立体异构）。与
C 具有相同的官能团，在酸性条件下的水解产物中有乙醇；
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其中，不能发生消去反应的结构简式为 。
(6)化合物 Q( )是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以丙
烯和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计该化合物的合成路线： 。
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高 2024 级 2 月质量检测化学参考答案
一. 选择题
1 2 3 4 5 6 7
B A A D C D B
8 9 10 11 12 13 14
C D B D B C C
二.填空题（除标注外每空 2 分）
15.(1) 第四周期第B 族
-
(2) HVO3 2 7
(3) c 1 10-6
2+ -
(4) Mn +H2 O 2 +2OH =MnO 2 +2H 2 O
(5)加入 Na2 S 2 O 3 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与
Cr(OH)3 分离，提高产品纯度
51 2 + 16 4
(6) -30
NA abc 10
16. (1)浓硫酸（1 分）
(2)收集 TiCl4 ； TiO2 +2C+2Cl 2 TiCl4 +2CO
(3)Cu+能够提供空轨道，接受 C、O 和 Cl 原子提供的孤电子对形成配位键
(4)D
(5) 液封，吸收挥发的 HCl 气体，避免 HCl 的损失 当滴入最后半滴 AgNO3 标准
溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 95%
17. (1)+ 124.0 kJ/mol
(2) L3 1
16p24
(3) 温度较高，催化剂失活 2 2
2+2+n 1-
- +
(4) 2H2O -4e = O2+4H H2 （1 分） 75%
18. （1）溴原子、羧基 （1 分） 1,3-丁二烯 （1 分）
（2）加成反应 （1 分） （1 分）
Cu
（3） +O2 +2H2O （4） bc
（5） 11
（6）CH CH=CH HO2 O2
3 2 催化剂/V + Cu/V
（其他合理答案也可）
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