化学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共6 页，满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2. 答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用 0.5 毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4. 作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它
答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一
律无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16
一、单项选择题：共 13 题，每题3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．
Al2O3
2．侯氏制碱法主要反应之一为 NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl。下列说法正确的是
A．NH3电子式：
+ + 2
B．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na + H + CO3
C．Na+与 Cl具有相同的电子层结构
D．NH3与 H2O的 VSEPR模型均为四面体
3．A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为 2s22p2,B元素与 A元素位于同一周期，其原
子的核外有三个未成对电子，C 元素位于第2 周期，电负性仅小于氟， D元素在短周期元素中第一电离能最小
。下列说法正确的是
A．第一电离能：C >B >A
B．原子半径：D >A >B
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：B >C
4．下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A． B．C．
D．
阅读下列材料，完成 5 7题：
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甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为 726.51KJ mol1。工业使用原料气 CO、
1
H2气相法合成甲醇的主反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) = 90.8KJ mol 。有少量 CO2存在时，会发
1
生副反应 :CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) = + 41.3KJ mol 。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制
备甲醚 CH3OCH3甲醛、甲酸等有机物。
5．下列说法正确的是
A．CO、H2、CO2都属于非极性分子B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6．下列化学反应或转化过程表示正确的是
3 1
A．CH3OH燃烧热的热化学方程式；CH3OH(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) = 726.51KJ mol
B．气相法合成甲醇的副反应：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) = 0
浓硫酸
C．实验室由甲醇制备二甲醚：2CH3OH CH3OCH3 + H2O
氧气
新制氢氧化铜
D．甲醇转化为甲酸 CH OH HCHO HCOOH
3 催化剂,
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B．CO具有氧化性，可用于冶金工业
C．干冰能溶于水，可用作制冷剂
D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8．微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电极 a极为该电池的正极
B．放电过程中 a极附近溶液 pH增大
4 3
C．电极 b极的电极反应式为 [Fe(CN)6] e = [Fe(CN)6]
+
D．每消耗 23gCH3CH2OH,，理论上会有 6molH 通过质子交换膜移向 b极
9．金属硫化物 (MXSY)催化反应 CH4(g) + 2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g), C，平衡常数为 。该反应既可以
除去天然气中的 H2S,又可以获得 H2。下列说法正确的是
4
(CS2) (H2)
A． C时，若 2< 时，则 >
(CH4) (H2S) 正 逆
B．选择金属硫化物 (MXSY)作催化剂可以提高活化分子百分数，减少
C．题图所示的反应机理中，升高温度，步骤I 中催化剂吸附 H2S的能力一定增强
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23
D．该反应中每消耗 1molH2S，转移电子的数目约为 2 6.02 10
10．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法
正确的是
A．化合物甲和乙都是易溶于水的有机物
B．化合物乙能与甲醛发生缩聚反应
C．NaHCO3溶液或 FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙
D．化合物乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且 1mol乙最多能与 4molNaOH反应
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
+
A 25 C时，测得 0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH约为9， HNO2电离出 H 能力比
B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和 CuSO4溶液，均有固 蛋白质均发生变性
体析出
C 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，产生白色沉淀 过氧化氢将亚硫酸盐氧化
D 将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 该红棕色气体一定为 NO2
4.7
12．工业上可利用氨水吸收 SO2和 NO2，原理如图所示。已知：25 C时，NH3 H2O的 b = 10 ,H2SO3的
1.8 7.0
a1 = 10 ,a2 = 10 。下列说法正确的是
+ 6.5
A．反应 NH3 H2O + H2SO3NH4 + HSO3 + H2O的平衡常数 = 10
+ +
B．向氨水中通入 SO2至pH = 7:(HSO3 ) >NH4 >(H ) = (OH )
+ (HSO)
NH4 3
C．测得 NH4HSO3溶液pH = 4.1: >
(NH3H2O) (H2SO3)
+
D．(NH4)2SO4溶液中：(H ) = 2(NH3 H2O) + (OH )
13．。逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应: CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；
反应: CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)。
在恒压条件下，按 (CO2):(H2) = 1:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
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A．反应CO(g) + 3H2(g)CH4(g) + H2O(g) >0
B．M点反应的平衡常数 约为1
C．加入合适的催化剂可由 N点到 P点
D．500 C后，温度升高，反应的改变程度大于反应导致 CO2转化率明显减小
二、非选择题：共4题，共 61分。
14．（14 分）电解锰渣主要含 MnO2、PbSO4、Fe2(SO4)3、SiO2。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示[已
3
知：sp(PbSO4) = 2.6 10 ]:
（1）关于电解锰渣回收铅的工艺
“还原酸浸”时，Fe2(SO4)3氧化 PbS生成 S的离子方程式为 。
“浸出液”含有的盐类主要有 FeSO4和 （填化学式）。
从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因： 。
（2）利用 PbSO4可制备 PbCrO4。以 PbSO4、Na2Cr2O7和 NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得
PbCrO4。已知：PbCrO4的产率随 pH的变化如图1 所示。
制备 PbCrO4时，控制 pH约为8 的原因是 。
设计如图装置（均为惰性电极）电解 Na2Cr2O7溶液制取 Na2CrO4。图中右侧电极产生的气体为 。
（3）利用 PbSO4可制得 PbO2。PbO2受热分解为 Pb的 + 4和 + 2价的混合氧化物， + 4价的Pb能氧化浓盐
酸生成 Cl2。
现将 1molPbO2加热分解得到 O2，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到 Cl2。生成的O2和 Cl2的物质的量相
等。计算“剩余固体”中 Pb、O原子个数比。（写出计算过程）
15．（15 分）溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
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（1）K中含氧官能团的名称为 。
（2）F转化为 G的反应类型是 。
（3）若步骤 AC，先氧化再氯代，则生成一种 C的同分异构体，该同分异构体经过题中 CD条件下的转化
，生成含有苯环产物的结构简式： 。
（4）写出满足下列条件的1 的一种同分异构体的结构简式： 。
含有两个苯环结构；能发生银镜反应；
核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积比为 1:2:2。
（5）写出以乙烯为原料制 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题
题干）。
16．（16 分）葡萄糖酸亚铁 (C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：
（1）FeCO3的制取。
如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的 1.0mol/LNa2CO3溶液 (pH = 11.9)，
当溶液的 pH约为7 时，滴入 0.8mol/LFeSO4溶液，生成 FeCO3沉淀。
装置乙中盛装的试剂是 溶液（填化学式）。
写出装置丙中生成 FeCO3的主要离子方程式： 。
（2）葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量 HBr和稍过量 30%H2O2,充分反应，加热煮沸，将产生
的气体用 2.0mol/LNaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
HBr催化 H2O2氧化法分两步进行，过程如下：
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第一步：
第二步：C6H12O6 +HBrO = C6H12O7 +HBr
写出第一步反应的化学方程式： 。
加热煮沸的作用是 。
2+
（3）用酸性 KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中 Fe 含量，进而计算出晶体的纯度。
请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中 Fe2+含量的实验方案；准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样品，
用稀硫酸溶解，配制成 100mL溶液， 。
【须使用的仪器和药品：酸式滴定管（规格 25mL），锥形瓶，0.0100mol/L的 KMnO4标准溶液】
发现纯度总是大于 100%。若实验操作和计算均正确，其可能原因是 。
17．（16 分） NO是环境污染物。
（1）消除 NO转化为游离态的氮。
氮元素的单质有 N2、N4、N8、N4分子有多种结构，一种 N4分子中4 个氮原子在同一平面上， N4的结构式为
。
（2）以氨气为原料脱硝除去 NO。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
1
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)1 = 484kJ mol
1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) 2 = 1266kJ mol
1
则 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的 = kJ mol 。
近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用 FeTiO2xHy双催化剂，通过光辐
射产生温差（如体系温度为 495 C时，Fe的温度为 547 C，而TiO2xHy的温度为 415 C）。结合图1 示解释
该双催化剂的工作原理是 。
（3）以丙烯为原料脱硝除去 NO。
研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性 O2与反应，图2 为丙烯脱硝机理。
图2 中，甲为 。（用化学式表示）
若参加反应的丙烯与 NO物质的量之比为 1:2，则反应的化学方程式为 。
（4）以 H2O2为原料脱硝除去 NO。
烟气中的 NO与 O2反应缓慢。雾化后的 H2O2在催化剂中 Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的 OH（
羟基自由基）， OH能将 NO快速氧化为 NO2、HNO3等物质。 H2O2在一种固体催化剂表面转化的过程如图
3 所示：
图3 所示，过程 （1）可描述为 。
3+ 2+
化学式为 LaFeO2.7的催化剂中，Fe 和 Fe 的物质的量之比为 。
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