化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷
上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间为 75 分钟，满分 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-
59 Ga-70 As-75 Sb-122
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．科学探究是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段．下列化学实验中对试剂的选择不合理的是（ ）
A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气
B．用二氧化硫和饱和氢氧化钠溶液可做喷泉实验
C．用 2%CuSO4 溶液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
D．利用 FeS 作为沉淀剂除去废液中的 Cu2+、 Hg 2 + 及 Ag+ 等重金属离子
2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列说法中错误的是（ ）
A．制造“C919”飞机机身的材料碳纤维属于新型无机非金属材料
B．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法
C．用水清洗后的铁锅出现铁锈，原因是潮湿环境中铁锅发生电化学腐蚀
D．放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关
3．用下图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是（ ）
C．进行喷泉实验 D．测定化学反应速率
A．除去溶在 CCl4 中的 B．制取 NH4 HCO 3 溶液
Br2
A．A B．B C．C D．D
4．化学处处呈现美，宏观世界的美是由微观结构决定的．下列化学用语表达错误的是（ ）
A． NaCl 的晶胞：
B． HCl 中 键的形成：
C． HO2 的 VSEPR 模型：
D． Cl- Cl 的 p- p 键电子云轮廓图：
5．金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．至少有 14 个原子在同一个平面内
B．苯环上的一氯代物有5种
C．碝原子的杂化方式有 sp、 sp2
D．1mol 该物质能与 3molNaOH 恰好完全反应
6．“价—类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示．下列有关说法错误
的是（ ）
A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成 c
B． f 能使澳水褪色，体现其还原性
C．d 的浓溶液可用于干燥b
D．存在 f e 的转化关系
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A． 24g 金刚石中 CC- 数目为 2NA
B．100g 质量分数为17% 的 HO2 2 水溶液中极性解数目为 NA
-1 +
C．1mol L 稀硫酸中含有 H 的数目为 2NA
D．18g 重水 DO2 中含有的质子数为 9NA
8．铜基催化剂 Cu- M （ M 为 ZnO、 ZnO / Al2 O 3、 ZnO / ZrO 2 等）是 CO2 加氢制甲醇常用的催化剂，催
0
化剂上有两个活动位点（ Cu 位点、氧化物载体位点）， CO2 分别在中碱位 、强碱位 吸附发生反应，
部分合成路线如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A． CH3 OH、 CO 2、 H 2 O 均为极性分子
B． CO2 CH 3 OH 过程中，有非极性键的断裂与形成
C．该催化剂可有效提高一定时间内产物的产率
D．生成 CH3 OH 总反应的原子利用率为100%
9．一种光电催化法脱除 HS2 的原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．隔膜应为质子交换膜
B．脱除 HS2 过程中光能转化为化学能，最终转化为电能
- +
C．三氧化铇电极的电极反应式为 2H2 S- 4e 4H + S 2
D．每生成1molH2 O 2 ，左侧极室质量增加 32g
10．组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验．下列说法错误的是
（ ）
A．乙中出现红棕色气体，说明浓硝酸体现氧化性
B．一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅
C．注人水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明 Cu 与硝酸反应生成 H2
D．丙中 X 溶液可以是 NaOH 溶液，以吸收尾气
11．下列陈述与陈述均正确，但不具有因果关系的是（ ）
选 陈述 陈述
项
A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 石蜡油分解生成气体中
含有不饱和烃
B -1 2+ -
将 0.1mol L NaHCO3 溶液和等浓度的 BaCl2 溶液混合，有白色沉淀生 Ba 促进 HCO3 的电离
成，产生气体
C 将 Ag 和 AgNO 溶液与 Cu 和 Na SO 溶液组成原电池，银表面有银白色 Cu 的金属活动性比 Ag
3 2 4
金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 强
D 3+ -
向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加入少量 KCl 固体，溶液先变成红 Fe 与 SCN 的 反 应 是
色，然后无明显变化 可逆反应
A．A B．B C．C D．D
12．水煤气中常含有杂质气体 CO2 ，一种脱除和利用 CO2 的示意图如下．
下列说法错误的是（ ）
A．玻碳电极为电解池的阴极
--2
B．再生塔中发生反应的离子方程式为 2HCO3 CO 3+ H 2 O + CO 2
- +
C．铂电极的电极反应式为 2CO2+ 12e + 12H C 2 H 4 + 4H 2 O
D．每生成1molX ，有 4molH+ 转移到铂电极
13．在常压和不同温度下，将 HS2 和 CH4 按照 2 :1的体积比加入热解器中，用 N2 稀释，发生如下反应．
反应： 2H S g 2H g+ S g H ；
2 2 2 1
反应： CH g+ S g 2H g + CS g H ．
4 2 2 2 2
反应相同时间后， HS2、 2 和 CS2 的体积分数随温度的变化关系如图所示．下列说抾错误的是（ ）
A．低于1000时反应不能发生
B．根据 CS2 的体积分数随温度的变化曲线判断 H2 >0
C．1050时， H2 的体积分数为 3.2%
D．温度高于1100时，反应进行的程度比反应大
c N H
14．肼 是一种二元弱碱．常温下，向1mol L-1 N H 水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中 2 4
NH2 4 2 4 -lg +
c N2 H 5
c N H
或 2 4 与 的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
-lg 2+ pH
c N2 H 5
-15
A．常温下， NH2 4 的电离平衡常数 Kb2 = 10
B．常温下， N2 H 5 Cl 溶液的 pH< 7
． 点溶液中 +
C M c N2 H 4 = c N 2 H 5
．当溶液 时， ---7 1
D pH= 8 c N2 H 4 - c Cl< 9.9 10 mol L
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分．
15．（15 分）硫氰化钾（ KSCN ）可用于药物合成、作制冷剂等． CS2 和 NH3 在催化剂作用下先合成
NH4 SCN ，再制备 KSCN ，利用如下装置制备 KSCN 粗品．
已知： CS2 沸点为 46.2，具有极强的挥发性．
回答下列问题．
（1）连接装置，实验仪器接口顺序为 a ____________，仪器 M 名称为____________．
（2）制备 NH4 SCN 时进行操作：（）……（）关闭 K2 ，打开 K1 ，点燃 A 处酒精灯，加热；
（）当 C 装置中 CS2 消失，熄灭酒精灯，反应一段时间．
授作（）为____________． M 中产物为两种镂盐，发生反应的化学方程式为____________．
（3）移走 B 处水浴槽，加热 M 并保持恒温105一段时间，关闭 K1 ，打开 K2 ，保持恒温105，向 M 中
缓慢加入 K2 CO 3 溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为____________．装置D 的作用是
____________．
（4）测定产物中 KSCN 的含量：称取制备的10.0g 样品配成100mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加
-1
入适量稀硝酸，加入3滴 FeCl3 溶液作指示剂，用1.000mol L AgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
AgNO3 标 准 溶 液 20.00mL ． 滴 定 终 点 的 现 象 为 ____________，晶体中 KSCN 的 质 量 分 数 为
____________．[已知：SCN-+ Ag + AgSCN （白色）]．
16 ．（ 14 分）金属镓在工业和医学中有广泛应用．一种利用锌粉置换渣（主要成分为 Ga2 O 3 、
Ga2 S 3、 ZnS、 FeO、 Fe 2 O 3、 SiO 2 ）制备祖镓的工艺流程如图所示：
已知：P204、YW100 协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为 Fe >Ga >Fe >Zn ．
回答下列问题．
（1）浸渣的主要成分是____________，“富氧浸出”中高压 O2 的作用是____________．
（2）用 HA2 2 代 表 P204，RH代表 YW100，“协同萃取”过程中发生反应：
Ga3++ HA + 2RH GaHA R + 3H + ，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为
2 2 2 2
____________， 2- 随 变 化 关 系 如 图 所 示 ，“反萃取”加入稀硫酸的目的是
c SO4 c Ga HA2 R 2
____________（用化学方程式表示）．
（3）下图所示为 Ga- H2 O 系中电势随 pH 变化的图像．“中和沉镓”时所调pH 合理范围为4____________
（填正整数），“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为____________．
（4）“电解”过程中生成粗瀪的电极反应式为____________．
4-
（5）填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充Sb4 和 As ，该化合物的化学
式为____________；设阿伏加德罗常数的值为 NA ，已知该晶胞参数为 anm ，则该晶体的密度是____________
g cm-3 ．
17．（15 分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯，在乙烷中引入 O2 制
备乙烯，可以降低反应温度并减少积碳，涉及如下反应：
． 2C H g+ O g 2C H g + 2H O g H ；
2 6 2 2 4 2 1
． 2C H g+ 5O g 4CO g + 6H O g H ；
2 6 2 2 2
． C H g+ 2O g 2CO g + 2H O g H ．
2 4 2 2 3
涉及的物质与其相对能量如下图所示：
回答下列问题．
-1
（1） H2 = ____________ kJ mol ．
（2）提高乙烷的平衡转化率的措施有____________（写两条）．氧气的引入可能导致过度氧化，为减少过度氧
化，需要寻找催化剂降低反应____________（填“”“”或“”）的活化能．
（3）在密闭容器中充入1molC2 H 6 和1molO2 ，初始压强为 200kPa ，在催化剂作用下发生上述反应．平衡时
CH2 4 在含碳产物中的物质的量分数及 CH2 6 的转化率随温度的变化如图所示：乙烯的物质的量百分数随温度
升高而降低的原因是____________． 585条件下，平衡时 HO2 的物质的量 n H2 O = ____________ mol ，
反应的平衡常数 Kp = ____________ kPa （列出计算式）．
（4）某学者研究了生成 CH2 4 的部分反应历程，如下图所示，该历程中存在的基元反应有____________个，
该历程的催化剂是____________．
18．（14 分）化合物F 是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
． ；
． ；
． ．
回答下列问题．
（1）A 的结构简式为____________；B 的化学名称为____________．
（2）由D 生成E 的化学方程式为____________．
（3）G 中含氧官能团的名称为____________．
（4）C 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种．
苯环上有2 个取代基 能够发生水解反应
其中一种该1mol 同分异构体能与 3molNaOH 反应，且含4 种处于不同化学环境的氢原子，写出该同分异构
体的结构简式：
（5）设计以 和 为原料制备 的合成路线：____________（无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干）．