秘密2024年2月 17日 18：00前
高三化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
一、选择题（共 14 小题，每题3 分，共 42 分）
1．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应
C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有 Fe3+
D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠具有很强的还原性
B．钠原子的最外层只有一个电子
C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈
3．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B．碳酸铵
C．HI D．CH3COOH
4．将液体 Y 滴加到盛有固体 X 的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体 X、液体 Y 及
检测试剂的对应关系正确的是
选项 固体 X 液体 Y 检测试剂
A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒
B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸
C Na2O2 水 品红溶液
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D Na2CO3 稀硫酸 酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D
5．航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏，这体现了该复
合材料具有的特点是（）
A．耐酸性 B．耐热性 C．耐腐蚀 D．耐碱性
6．下列说法中，正确的是（ ）
23
A．常温常压下，22gCO2 中所含二氧化碳分子数约为 6.0210
B．0.1molL-1NaOH 溶液中含有 0.1molNa+
23
C．0.5molCl2 中含有的氯原子数约为 6.0210
D．标准状况下，44.8L 水的物质的量为 2mol
7．含氮物质种类繁多，例如 N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是
A．N2H4 中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其 6 个原子可能共平面
B．N2 性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气
C．N2H4 具有还原性，可用于将 AgNO3 还原为单质 Ag
D．可向 NaN3 溶液中通 CO2 来制备 HN3
8．下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是
A．实验，设计铜锌双液原电池
B．实验，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．实验，准确量取一定体积 K2CrO7 标准溶液
D．实验，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
9．化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合
物说法不正确的是
A．一定条件下，能在 NaOH 溶液中水解
B．分子中含有 2 种含氧官能团
C．分子中含有 3 个手性碳原子
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D．1 mol 该化合物最多与 2 mol NaOH 反应
10．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法
有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体 pH 至 8 左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体 pH 至 6 左右，向水中加入适量 NaClO 。
下列分析不正确的是
NH OH NH H O NH H O
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡： 4 3 2 3 2
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低 NH3 浓度，从而降低水中 NH3 H2O 与 NH 4 的含量
C．折点氯化法除 NH 4 的原理为： 2NH4 3ClO =N2 3Cl 3H2O 2H
- -
D．吹脱法无法对含 NO2 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO2 的水体脱氮
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
溶液变浑浊且有气 S O 2 与 SO 2 发生氧化
A 向盛有饱和 Na S O 溶液的试管中滴加稀 H SO 2 3 4
2 2 3 2 4 体生成
还原反应
B 将 K2S 固体溶于水，进行导电性实验 K2S 溶液可导电 K2S 中含有离子键
用 pH 试纸测定 1molL-1 的 Na S 和 NaCl 溶液的 前者的试纸颜色比
C 2 非金属性：SCl
pH 后者深
取少许 CH CH Br 与 NaOH 乙醇溶液共热，生成 溴水橙色褪去，溶液
D 3 2 生成了乙烯
气体通入溴水 分层
A．AB．BC．CD．D
12．工业上以SrSO4 (s) 为原料生产SrCO3 (s) ，对其工艺条件进行研究。
1
现有含SrCO3 (s) 的 0.1mol/L、1.0 molL Na 2CO3 溶液，含SrSO4 (s) 的
1
0.1mol/L、1.0 molL Na 2SO4 溶液。在一定 pH 范围内，四种溶液中
2 1 1
lg cSr / mol L 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
1
A．曲线代表含SrCO3 (s) 的 0.1 mol L Na 2CO3 溶液的变化曲线
B．a=-4.5
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2 2
C．随着 pH 的增大，反应SrSO4 (s) CO3 SrCO3 (s) SO4 的平衡常数减小
1
D．对含SrSO4 (s) 且 Na 2SO4 和 Na 2CO3 初始浓度均为1.0 mol L 的混合溶液，pH6.9 时才发生沉淀转
化
13．CsICl2 常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2 常用于漂白、消毒。下列判断正确的是
A．CsICl2、CaOCl2 中的卤族元素都显-1 价
B．向 CaOCl2 溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C．CsICl2 溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向 CsICl2、CaOCl2 溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化
14．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a 与 c、d、e 都有可能反应生成 b
B．d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的 pH 减小
C．盐 g 与盐 f 之间也可能发生反应
D．铜与 e 的浓溶液共热产生的气体通入 BaCl2 溶液中，无明显现象
二、非选择题（共4 小题，共 58 分）
15．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2 等）制备碱式硫酸铝
[Al (SO ) (OH) ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
2 4 x 6—2x
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为
Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的
含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；与吸收 SO2 前
的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
16．肼N2H4 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： N2 g 3H2 g 2NH3 g QQ>0 ，
再进一步制备肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他
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条件相同）：
则生产中适宜选择的催化剂是 （填“A”或“B”或“C”），理由
是： 。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，
其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡
后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
反应速率 平衡常数 K 氨的体积分数
变化情况
（3）肼可作为火箭燃料， 4gN2H4 g 在 NO2 气体中燃烧生成氮气和气态水，放出 71kJ 的热量。写出该反
应的化学方程式： 。上述反应中，氧化剂是 （写化学
式），每 1mol N2H4 参加反应，转移的电子是 mol。
17．无水二氯化锰(MnCl2，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶
于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰
[(CH3COO)2Mn4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸点：51，与水反应生成
CH3COOH 和 HCl 为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：
I.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，
得到无水醋酸锰；
.将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，
静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图 1 所示；
.将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。
回答下列问题：
(1)图 1 中，盛放乙酰氯的仪器名称为 。
(2)简述步骤 I 能获得无水醋酸锰的原理： (语言叙述)。
(3)步骤除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O 生成，写出该反应
的化学方程式： 。
(4)步骤 I 设置室温下反应，而步骤设置在加热回流下反应，其原因
是 。
(5)抽滤和普通过滤装置如图 2 所示，简述抽滤的优点： (任写一种)。
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(6)步骤纯化时，装置如图 3 所示：
打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶
上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成
后的操作排序：纯化完成
(_______)(_______)(_______)(_______)将产品转至干燥器中保存。
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
图 3 装置中 U 形管内 NaOH 固体的作用是 (写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中
氯元素的含量确定纯度。合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方法。
18．H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)质谱仪检测 A 的质谱图中，最大质荷比的数值是 。G 中官能团名称是 。
(2)B 的结构简式为 。
(3)反应的反应类型为 。反应的化学方程式为 。
(4)写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式: 。
I.能与 FeCl3 溶液发生显色反应
II.能发生银镜反应
III.核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6:2:1:1
(5)仿照 H 的合成路线，设计一种由 的合成路线 。
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秘密2024年2月 17日 18：00前
重庆市 2023-2024 学年（下）2 月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
一、选择题（共 14 小题，每题3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C D D A B C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C B D D D D
题号 13 14
答案 B D
1．A. 氮气是空气中含量最高的气体，由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，键能大，不易断裂，则
氮气的性质比较稳定，故 A 正确；B. 人工固氮的原理是2+3H22NH3，需要在高温高压催化剂的条件下
进行，该反应是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温，原因是工业合成必须同时考
虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间，变相提
高了生产效率，故 B 正确；C. 工业硝酸往往会发黄，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸造成的，故 C
错误；D. 常温下，浓硝酸遇铁发生钝化，所以常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输，故 D 正确；故
选 C。
2．A．钠原子的质子数为 11；原子核外有 3 个电子层；最外层电子数是 1，小于 4，在化学反应中失去 1
个电子，表现还原性，故 A 错误；B．钠原子的结构示意图 ，最外层有 1 个电子，故 B 错误；
C．在实验室中，金属钠常保存在煤油中，故 C 正确；D．同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以
金属性钠钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，故 D 正确；故选 D。
3．A．氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故 A 不符合题意；B．碳酸铵在水溶液完全
电离，属于强电解质，故 B 不符合题意；C．碘化氢在水溶液完全电离，属于强电解质，故 C 错误不符合
题意；D．醋酸在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故 D 符合题意；故选 D。
4．A、浓氨水滴加到生石灰上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否冒白烟来检验氨气的生成，
故 A 正确；B、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，遇石蕊试液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，
故 B 错误；C、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气遇品红溶液不变色，故 C 错误；D、碳酸钠
和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不变色，故 D 错误；答案选 A。
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5．航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复
合材料具有的特点是耐热性，答案选 B。
m 22g
6．A.根据 n= 0.5mol ，则 22gCO 中所含二氧化碳分子数约为 0.56.021023，A 错误；B.
M 44g mol 1 2
-1
0.1molL NaOH 溶液没有体积无法计算物质的量，B 错误；C.0.5mol Cl2 中含有的氯原子数约为 6.
23 23
0210 0.52=6.0210 ，C 正确；D.标准状况下，H2O 为非气态，故无法计算物质的量，D 错误；选 C。
7．A．N2H4 中氮原子是 sp3 杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A 错误；B．N2 和镁条在点燃时
点燃
会发生反应3Mg+2N2 Mg3N2 ，不能做保护气，B 错误；C．N2H4 具有还原性，可以和 AgNO3 反应生
成单质 Ag， 4AgNO3 +N2H4 =4Ag+N2 +4HNO3 ，C 正确；D．已知 HN3 酸性与醋酸相当，其酸性大于碳
酸，无法制取，D 错误；故选 C。
8．A、将锌和铜电极互换位置才能形成双液原电池，选项 A 错误；B、实验，将钢闸门与外接电源的负
极相连，为外接电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，选项 B 正确；C、实验是碱式滴定管，K2CrO7
具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，必须改用酸式滴定管，选项 C 错误；D、产生的二氧化碳能与次
氯酸钠反应生成次氯酸，但该反应没有明显现象，无法判断，选项 D 错误。答案选 B。
9．A．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在 NaOH 溶液中水解反应，A 正确；B．根据物质分
子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B 正确；C．手性碳原子是连接 4 个不同的原子或
原子团的 C 原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有 3 个手性 C 原子，用可表示为
，C 正确；D．分子结构中 2 个酰胺基和羧基可以与 NaOH，则 l mol 该化合物
最多与 3 mol NaOH 反应，D 错误；故合理选项是 D
10．A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体
+
中存在平衡NH4 + OH NH3 2 NH3 + 2，A 正确；B．通过鼓气降低 NH3 溶解度从而降低其浓度，
+ +
则NH4 + OH NH3 2 NH3 + 2中平衡正向移动，从而降低水中 NH3H2O 与 NH4 的含量，B 正确；
C． NH 4 中 N 元素为-3 价，所以具有还原性，NaClO 具有强氧化性，则 NH 4 能被 NaClO 氧化生成氮气和 HCl，
- - + -
离子方程式为 2 NH 4 +3ClO N2+3Cl +3H2O+2H ，C 正确；D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含 NO2
- - -
的水体脱氮，折点氯化法是利用 ClO 的强氧化性将 NO2 氧化成 NO3 ，N 元素不能脱离水体，所以无法脱氮，
D 错误；故答案为：D。
2 2 + 2 2
11．A．S2O 3 与氢离子反应：S2O 3 +2H =S+SO2+H2O，不是 S2O 3 与 SO 4 发生氧化还原反应，故 A 错
高三化学答案 第 2 页 共 4 页
误；B．K2S 溶液可导电说明 K2S 是电解质，电解质中也可以有共价键，不能证明 K2S 中含有离子键，故 B
错误；C．比较非金属性应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，不能比较二者的无氧酸的酸
性或者无氧酸盐的碱性来比较，故 C 错误；D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成
乙烯，乙烯通入溴水中与溴反应生成不溶于水的 1,2-二溴乙烷液体，溴水褪色，液体分层，操作、现象、
结论都正确，故 D 正确；答案选 D。
12．A．根据分析，曲线代表含碳酸锶固体的 1mol/L 碳酸钠的溶液变化曲线，A 错误；B．由分析可知，
曲线代表含硫酸锶固体的 0.1mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积
5.5 6.5
KspSrSO4 10 0.1 10 ，温度不变，溶度积不变，则 pH 为 7.7 时，锶离子的浓度积为
106.5
mol / L 106.5 mol / L ，则 a=-6.5，B 错误；C．平衡常数只受温度影响，所以 pH 增大对平衡常数无影
1
响，C 错误；D．对含 SrSO4(S)且 Na2SO4 和 Na2CO3 初始浓度均为 1.0mol/L 的混合溶液中锶离子的浓度为
10-6.5，根据图示 pH6.9 锶离子的浓度降低，所以 pH6.9 时才发生沉淀转化，故 D 正确；故选 D。
13．A．CsICl2 可写作 CsClICl，I 为+1 价，CaOCl2 可写作 CaCl2Ca(ClO)2，一部分 Cl 为+1 价，错误；
+ - - -
B．加入稀硫酸可发生 2H +Cl +ClO ===Cl2+H2O，正确；C．CaOCl2 溶液中的 Cl 可使酸性高锰酸钾溶液
褪色，错误；D．ICl、ClO-可将硫酸亚铁溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，错误。故选
B。
14．A．a 为 H2S，可以和 SO2、H2SO3、H2SO4 发生归中反应生成硫单质，A 正确；B．H2SO3 具有较强的
还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH 更小，B 正确；C．g 为硫酸盐或酸式盐，f
为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二氧化硫，C 正确；D．铜与浓硫酸共热产生的气体 SO2，SO2 通入 BaCl2
溶液中，可能与其中溶解的氧气反应生成硫酸钡沉淀，D 错误； 答案选 D。
二、非选择题（共4 小题，共 58 分）
3+ 2-
15． Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2 CaSO4 3CaCO3+2Al +3SO4 +3H2O=2Al(OH)3+3
2-
CaSO4+3CO2 溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为 SO4 减少
16． A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转
化 增大 减小 减小 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ NO2 4
17．(1)恒压滴液漏斗
(2)乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成 CH3COOH 和 HCl，从而获得无水醋酸锰
(3)(CH3COO)2Mn+2CH3COC1 MnCl2+2(CH3CO)2O
(4)步骤 I 常温下可防止生成 MnCl2，步骤加热回流能促进反应生成 MnCl2
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(5)抽滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等
(6) cdba 吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品
(7)乙
18． 78 酯基 取代反应
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