姓名_____________ 考号______________
化学试卷
本试卷共 8 页，18 道题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需
改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Co59
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1．化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
2．下列化学用语表示不正确的是
A．NH3 的 VSEPR 模型名称为四面体形，属于极性分子
B．HCl 中键的电子云图：
C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
3
D．OF2 中的 O 原子为 sp 杂化，空间结构为 V 形
3．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．钠的燃烧反应 B．证明非金属性： C．关闭止水夹 a， D．吸收多余的
SCSi 打开活塞 b，可 HCl 气体
检查装置气密性
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4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．Na2O2 能吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu
C．Al(OH)3 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
+
A．标准状况下，22.4LHCl 气体中 H 数目为 NA
1
B．1L1molL 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA
18 16
C．2 g H2 O 与 D2 O 的混合物中所含中子数目为 2 NA
D．常温下，0.1mol 环氧乙烷( )含有键的数目为 0.7 NA
6．化合物 MYX4NZ4 可作肥料，其中 X、Y、Z、M、N 为原子序数依次增大的短周期元素，
且在每个短周期均有分布，仅有 Y 和 N 同族。Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，M 的基
态原子价层电子排布式为 ，Z 在地壳中含量最多。下列说法不正确的是
n-1
A．元素电负性：Z>Y>Xns B．最简单氢化物沸点：Z>Y>N
C．第一电离能：Y>Z>M D．YX3 和 YZ3 的空间结构均为三角锥形
7．某无隔膜流动海水电解法制 H2 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 PRT 可抑制 O2 产
生。下列说法正确的是
A．b 端电势高于 a 端电势
-
B．理论上转移 2 mol e 生成 4 g H2
C．电解过程中主要发生和
电解
D．电解的总反应主要为：2H2O 2H2 + O2
8．增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有 4 种
B．环己醇分子中的所有原子可能共面
C．DCHP 能发生加成反应、取代反应、消去反应
D．1 mol DCHP 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH
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9．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 a pm。
下列说法中正确的是
A．Ce 与 O 的数目之比为 21
B．Ce 在晶胞中的配位数为 4
3
C．Ce 与 O 最近的距离为 apm
4
a3 1030 N
D．该晶体的摩尔体积为V A m3 mol1
m 4
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉 食品脱氧剂样品
A 产生蓝色沉淀
溶于盐酸，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 中没有 价铁
将银和 AgNO3 溶液与铜和 Na2SO4 连通后银表面有银白色金属沉 Cu 的 金 属 性 比
B +3
溶液组成原电池。 积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Ag 强
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 次氯酸钠溶液呈
C 试纸变白
pH 试纸上 中性
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共
酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪 溴乙烷发生消去
热，将产生的气体通入酸性高锰
D 去 反应
酸钾溶液中
11．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
2
A．食醋除去瓶胆内的水垢： CO3 2H =CO2 H2O
．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： - 2+ - 2-
B 2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3+H2O+CO3
18 18 18
C．向 H2 O 中投入 Na2O2 固体： 2H2 O 2Na 2O2 =4Na 4OH O2
D．乙醇被酸性 KMnO4 溶液氧化成乙酸：
- 2
5CH3CH2OH 4MnO 4 12H =5CH3COOH 4Mn 11H2O
12．某有机物脱羧反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A． 可按照该反应机理生成
B．RNH2 是脱羧反应的催化剂
C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应
D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有 sp2
杂化，也有 sp3 杂化
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13．CO2 催化氧化 C2H6 制取 C2H4 的新路径，其反应为：
反应： C2H6 (g)+CO2 (g)C2H4 (g)+H2O(g)+CO(g) HH1>1>00
反应： C2H6(g)+2CO2 (g)4CO(g)+3H2 (g) HH2 >2>00
一定条件下，向容积为 1.0 L 的容器中通入 2 mol C2H6 和 3 mol CO2，若仅考虑上述反应，
C2H6 平衡转化率和平衡时 C2H4 的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，L1、L2 代表
不同压强下乙烷的平衡转化率。
生成C H 消耗C H 的量
已知：C H 的选择性= 2 4 2 6 100%
2 4 的总消耗量
C2H6
下列说法不正确的是
A．压强 L1< L2
n C2H6
B．一定温度下，增大 会降低 C2H6 的平衡转化率
n CO2
C．压强为 L1、温度为 T 时，反应达平衡时，混合气体中
D．反应 C2H6(g)2CO(g)3H2(g) 2C2H4(g)2H2O(g) H2H1H2
7 11
14．25时，某二元弱酸 H2B 的电离平衡常数 Ka14.31 10 ，Ka25.60 10 。向 100mL
1 1
0.1molL 的 Na2B 溶液中缓慢滴加 100mL 0.2molL 盐酸，溶液中各粒子的物质的量
随加入 HCl 的物质的量的变化如图所示(H和 OH未画出)，下列说法不正确的是
-
cHB
A．A 点时，c(Na )<4c(HB ) B．B 点时， 7.7 103
cH2B
C．C 点时，c(Cl)>c(HB)2c(B2) D．D 点时，溶液的 pH<7
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二、非选择题：(共 58 分)
15．(14 分) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 Ni2+、Co2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+和
Mn2+)。实现钴、镍、镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp
37.4 14.7 14.7 10.4
回答下列问题： 10 10 10 10
(1) 基态 Co 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知 H2SO5
+ + 2-
的电离方程式为：H2SO5=H +HSO5 、HSO5 H +SO5 )。“氧化”中先用石灰乳
2+
调节 pH=4，再加入“混合气”，Mn 被 H2SO5 氧化为 MnO2，该氧化还原反应过程
的离子方程式为： ；得到滤渣的主要成分
为 MnO2、 (填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的 (OH)2 在空气中可被氧化成 O(OH)，该反应的化学方程式
为： 。
Co Co
(4)“沉镁”中为使 Mg2+沉淀完全(25)，需控制 pH 不低于 (精确至 0.1)。
(5) 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量 Co（II）、Cd（II）、Fe（II）、Ni（II）
的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
下列说法正确的是： (填标号)。
A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率
B．通过高温焙烧可以将 ZnCO3xZn(OH)2 制得氧化锌
C．根据 Na2S2O8 中 S 的化合价分析，Na2S2O8 具有强还原性
D．Co(OH)3 可与浓盐酸反应生成 Cl2，1 molCo(OH)3 参与反应可生成 11.2 L Cl2
可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中 的键角比该配合
(6) CoNH3 5 Cl Cl2 H-N-H
物中 H-N-H 的键角小，其原因是 。
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16．(15 分) 有机物 M 是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线
如图所示：
已知：
CH3CH2ONa,CH3CH2OH +R1OH。
回答下列问题：
(1) C 中含氧官能团名称为 。
(2) FM 的反应类型为 。
分子中有 个手性碳原子。
(3) M
(4) DF 的化学方程式为 。
(5) 在 E 的同分异构体中，属于酯类的物质除了 E 有________种；其中核磁共振氢谱显示
为 4 组峰，且峰面积比为 6411 的同分异构体的结构简式为 。
(6) 根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成 的路线(无机试剂任选)。
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17．(15 分) 以 V2O5 为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O。其过
程为：
1盐酸、 、微沸 NH HCO
6mol L N2H4 2HCl 溶液 43 氧钒 碱式碳酸铵粗产品
V2O5 步骤 VOCl2 步骤 (IV)
2+
已知 VO 能被 O2 氧化，回答下列问题：
(1) 步骤 I 的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)
仪器 a 的名称为 。
步骤 I 生成 VOCl2 的同时，还生成一种无色无
污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2) 步骤 II 可在如下图装置中进行。
接口的连接顺序为 a 。
实验开始时，关闭 K2，打开 K1，其目的是 。当 时(写
实验现象)，再关闭 K1，打开 K2，充分反应，静置，得到固体。
(3) 测定产品纯度
+
称取 mg 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以 VO2 的形式存在，然后
-1
用 cmolL (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定达终点时，消耗体积为 v mL。
+ 2+ + 2+ 3+
(已知：VO2 +Fe +2H =VO +Fe +H2O)
产品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为 M gmol-1)的质量分数为 。
下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4) 一种以 V2O5 和 Zn 为电极、Zn(CF3SO3)2 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
2+
放电时，Zn 可插入 V2O5 层间形成 ZnxV2O5nH2O。
则其充电时阳极的电极反应式为 。
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18．(14 分) 氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
COg H2Og CO2 g H2 g H
回答下列问题：
1
已知： C s O g CO g H 110.5kJmol 1；
2 2 1
1
H g O g H Og H 241.8kJmol1 ；
2 2 2 2 2
1
Cs O2 g CO2 g H3 393.5kJmol 。
(1) H 。
(2) 实验发现，830时(其他条件相同)，相同时间内，
向上述体系中投入一定量的 CaO 可以提高 H2 的百分
含量。做对比实验，结果如右图所示：
分析无 CaO、投入微米 CaO、投入纳米 CaO， H2 百
分含量不同的原因是 。
(3) 在T1 时，将 0.10 mol CO 与 0.40 mol H2O(g)充入 5L 的恒容密闭容器中，反应达到平
衡时，H2 的物质的量分数 xH2 0.08。
CO 的平衡转化率 %；T1 时，反应平衡常数 K= (保留 2 位有
效数字)。
由T1 时上述实验数据计算得到 v正 ~ xCO 和 v逆 ~ x H2 的关系如图 1 所示。若升
高温度，反应重新达到平衡，则 v正 ~ xCO 相应的点变为 、v逆 ~ x H2
相应的点变为 (填图中字母)。
图 1 图 2
(4) 反应 COg H2Og CO2 g H2 g 的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图 2 中曲
E
线所示，已知经验公式为 Rln k a C (其中 E 为活化能，k 为速率常数，R 和 C
T a
1
为常数)。该反应的活化能 Ea kJ mol 。
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岳阳市 2024 届高三教学质量监测(一)
化学参考答案及评分标准
本试卷共 8 页，18 道题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B B B D D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B D A C A
二、非选择题：(共 58 分)
15．(14 分，每空 2 分)【答案】
(1)
CaSO4、Fe(OH)3
2+ - 2- +
(32)) H2O+Mn +HSO5=MnO2+SO4 +3H
(4) 141C.3o(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O
(5) A、B
(6) 氨气分子中 N 原子孤电子对对键的斥力比该配离子中 N 原子的键之间的斥力大，
造成 H—N—H 键角减小。(理由充分合理即可给分)
16．(15 分，除说明外，每空 2 分)【答案】
(1) 羟基、羧基
(2) 加成反应或还原反应
(3) 2
(4) +CH3COOC(CH3)3 CH3CH2ONa,CH3CH2OH
+ CH3OH
(5) 19 HCOOCH(CH2CH3)2
Cl2 NaCN CH3OH
(6) 光 + 浓硫酸 (3 分)
H2O/H
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17．(15 分，除说明外，每空 2 分)【答案】
(1) 三颈烧瓶(1 分)
2V2O5 N2H4 2HCl+6HCl=4VOCl2 N2 6H2O
(2) defgb(c) (顺序正确即给分)
2+
排尽装置内空气，防止 VO 被 O2 氧化
装置 B 中澄清石灰水变浑浊
0.1cVM
(3) % A C
6m
2
(4) ZnxV2O5nH2O2xe ===xZn V2O5nH2O
18．(14 分，每空 2 分)【答案】
(1) 41.2kJ mol1
(2) CaO 能吸收 CO2，纳米 CaO 表面积大，吸收效果好，更有利于平衡正向移动
(3) 40 0.074 E B
(4) 30.0 (答 30 亦给分)
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