A. 18g 金刚石中，碳碳共价键数为 3N
莆田六中高三上学期化学1 月模拟测试化学学科（2024.1.12） A
B. 100g 质量分数为 46的乙醇水溶液中氧原子数为 NA
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
1 2
C. 0.1molL 的H 2S 溶液中H 2S、HS和S 的总数为 0.1NA
Pb-207 Zn-65 Cu-64 Mn- 55
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4 分，共40分） D. 某温度和压强下，将 46gNO2 气体充入密闭容器中，容器中的分子数为 NA
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（） 6. 下列实验能达到目的的是 （ ）
实验目的 实验方法或操作
A. 利用 CO2 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 探究 NaClO 溶液酸碱
A 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上
性
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
测定中和反应的反应
D. 化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 B 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
热
2. 下列化学用语或表述正确的是 （ ）
浓度对化学反应速率 探究量取同体积不同浓度的 H2C2O4 溶液，分别加入少量等体积等浓
A. COCl2（光气）是极性分子
C
的影响 度的 溶液，对比现象
B. NH3 的 VSEPR 模型名称：三角锥形 KMnO4
CH O
C. 乙酸的实验式为 2 2 2
判断反应后SO4 是否 将 Na 2SO4 溶液与 BaCl2 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加
D
D. 顺—2—丁烯的结构简式： 沉淀完全 1 滴盐酸
3. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
Fe SCN 3 2 7. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z 三种元素原子序数依次增
A. 向血红色 3 溶液加入过量铁粉： 2Fe Fe 3Fe
大，基态Y 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子，Y、Z 均位于X 的下一周期，W的
NH 2
B. 铜在 3 环境中被腐蚀： 2Cu O2 2NH3 H2O 2Cu 2NH3 4OH
焰色为绿色。下列说法错误的是 （ ）
3+ -
C. 明矾溶液中加入过量 NaHCO3 溶液：Al + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2
2
D. Na 2S2O3 溶液中加入足量稀硝酸：S2O3 2H S SO2 H2O
4. X 是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是 （ ）
A. 1molX 中存在 15mol键 A. Y 元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B. 最简单氢化物的稳定性：YZ
B.一定条件下， 1molX 最多与 5molH2 反应
C. W 的价层电子排布图为
C. X 分子中碳原子存在 sp2、sp3 两种杂化方式
D. X 分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D. 1 个生成物离子中含有4 条配位键
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
1
8．超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程 C. P1 所示溶液：c(Cl)=0.05molL
如下：
D. P2所示溶液：c(NH4 )>100c(NH3H2O)
二、非选择题（共60分）
11. （18 分）按要求完成下列问题：
.从某冶锌工厂的工业废料[除 ZnO 和少量 Fe2O3 外，还含有铟（ In ）、铋（ Bi ）、锗（ Ge ）的
Ag MgO SiO Fe O
资料：含银废催化剂成分：主要含 、 -Al2O3 及少量 、 2 、 K2O 、 2 3 等。 氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
-Al2O3 为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是 （ ）
A．过程I 中，得到的滤渣的主要成分是： -Al2O3 、SiO2
B．过程中，检验沉淀表面的 Fe3 已洗涤干净的试剂可以用 KSCN 溶液
C．过程中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程可以利用电能转化为化学能的装置去实现 -38 -17
已知：该工艺条件下， Ksp Fe(OH)3 =110 ，Ksp Zn(OH)2 =110
9. 可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。
单宁酸 H2R 是一种含有酯基的多酚类化合物
下列说法正确的是（ ）
请回答下列问题：
A. X 极的电极反应式为
（1）元素 Zn 在周期表中的位置是 ，元素 Ge 核外电子运动状态有 种。
C H OH 12H O 30e 6CO 30H
6 5 2 2 （2）下列措施更有利于完成“酸浸 1”目的，提高“酸浸 1”的浸取率的是_________（填字母）。
B. d 口流出淡水
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到 70% d．加大废料的用量
C. 乙室中海水浓度变大 （3）“浸液 1”中 cZn2 约为 0.1mol L1 ，则除 Fe3 时应控制 pH 的范围是_________。（已知：当溶
D. 将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水 液中某离子浓度小于1.0105 mol L1 时，可认为该离子沉淀完全）。
（4）“酸浸 2”时铋的氧化物 Bi2O3 发生反应的离子方程式为 。
10. 25时，用 HCl 气体调节 0.1molL1 氨水的 pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的
（5）萃取时用到的玻璃仪器为 、烧杯，其中水相从分液漏斗的 （填“下
n(HCl)
物质的量之比[ t= ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有 口放出”或“上口放出”
n NH3 H2O
（6）“沉锗”的反应原理为 Ge4+ + 2H R GeR + 4H+，该操作中需调节 pH 为 2.5 且不能过低，原因
关说法正确的是 （ ） 2 2
是 。
-9.25
A. 25时，NH3H2O 的电离平衡常数为 10
.氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。
+
B. t=0.5 时，2c(H )+c(NH3H2O)=c(NH 4 )+2c(OH )
（7） O2 位于 Zn2 构成的_________（填“四面体空隙”、“六面体空 （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀 a 的离子方程式为 。
隙”或“八面体空隙”）中。 （2）进一步检验浊液 X 的组成，过程如下。
（8） ZnO 也可用作半导体材料，晶体中部分 O 原子被 N 原子替代
后可以改善半导体的性能， Zn N 键中离子键成分的百分数小于
Zn O 键，原因是 。
（9）隔绝空气加热 ZnSO47H,0 固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知 CD 的过
程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式 。 通过对浊液 X 组成的检验，推测实验一的黑色沉淀 a 溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据
是 。
经检测，黑色固体 b 的主要成分为 FeS。甲同学认为，FeS 是由红褐色清液中的 Fe2+与加入的 S2-
反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是 。
（3）实验二制得了 Fe2S3，但其中含少量 Fe(OH)3。
生成 Fe(OH)3 的离子方程式为 。
从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含 S 的原因： 。
1 1
12. (14 分)某小组探究 Fe2S3 的制备。配制 0.1 mol L 的 FeCl3 溶液和 0.1 mol L 的 Na2S 溶液备用。
实验三
【查阅资料】 i.FeS、Fe2S3 均为黑色固体，难溶于水。
3+ - 3- 3- 小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀 c 为纯净的 Fe2S3 。
ii. Fe + 6F [FeF6] ，[FeF6] 为无色离子。
iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
编号 实验一 实验二
1
1 0mL 0.1 mol L Na2S 溶液 1
. 0.5mL 0.1 mol L FeCl3 溶液
（4）实验三中，由无色清液生成 Fe2S3 的离子方程式为 。
操作
【反思评价】
（5）对比三个实验，实验三能成功制备 Fe2S3 的原因是 。
迅速产生黑色沉淀 a，振荡后黑色沉淀溶解，
现象 并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色 产生棕黑色沉淀
浊液 X
13.（14 分） 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是
乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气 N2 不参与反应)，保持体系总压为 100kPa 下进行反 14.（14 分） 化合物 G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
应，不同投料比 m 下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比 m 为原料气中乙
苯和 N2 的物质的量之比，取值分别为 10、11、15、19)。
（1）G 分子中官能团名称___________。
（2）AB 的反应类型为___________ ，EF 过程 1)的反应类型为___________
（3）D 中碳原子的杂化类型有___________。
乙苯催化脱氢反应的 H ___________0(填“>”或“<”)。 （4）写出 CD 的化学方程式 ___________ 。
投料比 m 为 19 的曲线是___________(填 m1 、 m2 、 m3 或 m4 )，图中 A 与 B 两点相比较，乙 （5）F 的分子式为 C12H17NO2，其结构简式为___________。
苯活化分子百分数 A___________B(填“>”、“=”或“<”)。 （6）A 的同分异构体中满足下列条件的有___________种。
保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是 遇 FeCl3 溶液呈紫色 能发生水解 苯环上含两个取代基，且不含其它环
___________(填字母)。 写出其中核磁共振氢谱有 6 个峰，且峰面积之比为 2:2:1:1:1:1 的分子的结构简式___________。
A．正 (乙苯) 逆 (苯乙烯)
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与 H2 的分子数之比不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入 N2 改为通入 CO2，在 CO2 气氛中乙苯催化脱
氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：
该过程中发生的总反应化学方程式为 。
一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2mol 乙苯和 2molCO2 起始压强为 p0kPa ，若平衡时容器内
气体总物质的量为 5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡
常数 K p ___________kPa(用含 p0 的代数式表示，某气体平衡分压=总压该气体物质的量分数)。
13. （每格 2 分共 14 分）
莆田六中高三上学期化学1 月模拟测试 化学学科（2024.1.12）
（1）. >
. m
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4 分，共40分） 4
. =
1-5：D A C B A 6-10：C C C C D
. ABD
二、非选择题（共60分）
催化剂
（2） . (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g)
11. （18 分）
（1）第四周期第B 族（1 分） 32 （1 分） . 50%
p
（2）ab （2 分） . 0 kPa
4
（3）36 （2 分）
14. （14 分）
+ 2-
（4） Bi2O3 +2H +SO4 =(BiO)2SO4 +H2O （2 分）
（1）羧基、氨基 （各 1 分，共 2 分）
（5）分液漏斗（1 分） 下口放出（1 分）
（2） . 取代反应 . 还原反应 （各 1 分，共 2 分）
（6）Ge4+水解的化学方程式为 Ge4++4H O Ge(OH) +4H+ pH 高于 2.5 水解程度增强；
2 4 （3）sp2 和 sp3 （各 1 分，共 2 分）
4+ +
pH 过低 Ge +2H2R GeR2+4H 化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行 （2 分）
（7）四面体空隙 （2 分）
（4） +CH3OH +HCl （2 分）
（8）电负性 O>N，O 对电子的吸引能力更强，Zn 与 O 容易形成离子键（2 分）
（5） （2 分）
（9）2ZnSO,=2Zn0+SO2 +O2 （2 分）
12. （每格 2 分共 14 分 ）
3+ 2- （6）. 12 . （2 分）
（1）2Fe +3S = Fe2S3
（2） 反应生成硫单质，反应前后硫元素化合价有改变，说黑色沉淀 a 溶解过程中有氧化还原反
应发生
三价铁离子具有还原性，会和硫离子发生氧化还原生成的二价亚铁离子也会转化为 FeS
沉淀
2- 3+ -
（3） 3S +Fe +3H2O=Fe(OH)3+3HS
铁离子与硫离子迅速反应生成 Fe2S3 沉淀，导致铁离子浓度降低，铁离子的氧化性减弱，
发生氧化还原的速率减弱，使得实验二的棕黑色沉淀中不含 S
3- 2- -
（4）2[FeF6] + 3S = Fe2S3+12F
3-
（5）加入 NaF 溶液，将铁离子转化为[FeF6] ，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还
3-
原反应，再加入硫离子可以将[FeF6] 转化为 Fe2S3 沉淀